湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
绝密★启用前
2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化 学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中,可形成酸雨的是
A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷
2、常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)
4、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
6.光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A.HClO B.Al2O3C.N203D.SiO2
8.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯
9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13++ H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+=H2O + CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3COO—+ CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I—=2C1— + I2
11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
12.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A.溴苯 B.对二甲苯 C.氯乙烯 D.丙烯
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
14.(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
17.(11分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:[来源:学§科§网Z§X§X§K]
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18.(20分)
18-I(6分)已知: ,如果要合成 所用的原始原料可以是
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔
18-II(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________:[来源:学科网ZXXK]
(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________;
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________;
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________;
(5)F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________;
(6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个,其中核磁共
振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是_______________ (填结构简式)。
19、(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
20、(20分)
20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可
减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有
A.CaO B.Na2C03C.NH4N03 D. P205
20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
请回答下列问题:
2010年海南省高考化学题参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | A | B | C | D | C | A | AC | C | BD | D | B | AC |
13、(1)浓盐酸、四氧化三铁;
18-I A、D
18-II
(按教材:)