2008年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案-江苏卷

2008年全国高等院校招生统一考试

化学试卷（江苏）

一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu==Fe²⁺+Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^—+OH^-==NiOOH+H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

6．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ C）

7．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③B．②④C．①④D．②③

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

10．下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+3Ag↓+H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-2C₆H₅OH+2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-==5SO₄^2-+2Mn²⁺3H₂O

11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr₂反应

B．丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

14．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物

三、（本题包括1小题，共10分）

15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN^- == [Ag(CN)₂]^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是 。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了

。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L^-1(以CN^-计，计算结果保留一位小数)。

15．⑴将含氰化合物全部转化为CN^-⑵完全吸收HCN，防止气体放空

⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式： 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式： 。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。

16．⑴Cu+H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O

⑵4Fe²⁺+O₂+4H⁺==4Fe³⁺+2H₂O2Fe³⁺+2I^—==2Fe²⁺+I₂

⑶10KOH+3Cl₂+2Fe(OH)₃==2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

⑷13

17．（10分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁=571.2kJ·mol^-1①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂=226.2kJ·mol^-1②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

， 。

17．⑴S^2-+H₂OHS^-+OH^-HS^-+H₂OH₂S+OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3⑶172.5

⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有： 。（填字母）

a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术d．利用太阳能、风能

⑵将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂b．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

c．CO₂+CH₄CH₃COOHd．2CO₂+6H₂CH₂==CH₂+4H₂O

以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。

⑶文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，

即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式

。

②由图可知，镍粉是 。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

18．⑴abcd⑵ac

⑶①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂②c③e

六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。

⑵由A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）

a．　　b．　　c．　　d．

⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）

a．b．

　c．d．

⑷F的结构简式 。

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。

19．⑴酚类化合物易被空气中的O₂氧化 ⑵a⑶ac

⑷

⑸或

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

20．（10分）

（1）bc（2）b

（3）消耗的O₂物质的量：

生成的SO₃物质的量：

SO₂和SO₃的物质的量和：

反应前的SO₂物质的量：

SO₂的转化率：

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量是：

八、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．（12分）

1. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的核外电子排布式是 ，ECl₃形成的配合物的化学式为 。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄①

R-OH+HBrR-Br+H₂O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）

a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是

。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是 。（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO₃d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。

21．A．（12分）

（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp³

（3）N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹） [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

B．（12分）

（1）d

（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。

（3）下层

（4）abc

（5）c

（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）

1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。