2012年全国高考化学试题及答案-海南卷

绝密★启用前

2012年普通高等学校招生全国统一考试

化 学

注意事项：

1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是PH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

2．下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

1. HCl、 CuCl₂、 Ba(OH)₂ B. NaOH、CuSO₄、 H₂SO₄

C. NaOH、H₂SO₄、 Ba(OH)₂ D. NaBr、 H₂SO₄、 Ba(OH)₂

4．下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜[来源:学_科_网Z_X_X_K]

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

5．分子式为的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M B. M²⁺C．M³⁺ D. MO²⁺

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为

8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A. BaCl₂和(NH₄)₂S0₄ B . AgNO₃和NH₄Cl

C．FeCl₃和NaHCO₃ D. KCl和Na₂CO₃

9．下列有关化学用语使用正确的是

A．NH₄Br的电子式：B．S^2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH₃COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

10．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

11．25℃时，a mol·L^-1一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A^-)= c(Na⁺) D．c (A^-)< c(Na⁺)

12．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^–= CO₃^2-+ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ ClO^-+ 2OH^–= SO₄^2-+Cl^-+ H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H⁺= H₂S↑+ Ba²⁺

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^–=2AlO₂^–+H₂O

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为 ；

(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂H₄ (1) △H₁= -195kJ·mol^-1

② (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂H₄ 反应的热化学方程式 ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

14．(9分)

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

回答下列问题：

(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)= mol·L^-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

16.(9分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。[来源:学科网ZXXK]

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l0⁴C · mol^-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

17.(9分)

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础] (20分)

18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有

A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯

C．对二甲苯 D．均三甲苯

18一II(14分)

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为，化学名称是 ；

(2)B的分子式为 ；

(3)②的反应方程式为 ；

(4)①和③的反应类型分别是 ， ；

(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为 ：

(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。

19[选修3——物质结构与性质】(20分)

19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为 ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则镉晶胞的体积是

cm³、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为 ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。