2013年全国高考化学试题及答案-江苏卷

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32

Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C₃H₆

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子¹⁴⁶₉₂U

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－、I^－

D．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不·正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N_A

C．常温常压下，14 g 由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6. 72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0. 1N_A

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al^3＋+3H₂O === Al(OH)₃↓+3H^＋

C．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O === 2Na^＋+2OH^－+O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－+Ca^2＋+OH^－=== CaCO₃↓+H₂O

9．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

向等知识点。

10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等知识点。

【答案】D

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11. 下列有关说法正确的是

A．反应NH₃(g)+HCl(g)=== NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH 减小

12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe^2＋

14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO₃^2－)= -lg cc(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋)= c(CO₃^2－)

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋)3^2－)

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)3^2－)

15．一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂ 和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO₂的转化率之和小于1

D正确。

非选择题

16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。

800℃

（4）煅烧过程存在以下反应：

800℃

2MgSO₄+C=== === 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

800℃

MgSO₄+C=== === MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

17．(15分)化合物A(分子式为C₆H₆O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①

②

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

（1）写出A 的结构简式： 。

（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：

(任写一种)。

（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式： 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

【答案】

18．(12分)硫酸镍铵[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni^2＋(离子方程式为Ni^2＋+H₂Y^2－=NiY^2－+2H^＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni^2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用 检验，现象是 。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃=== FeCO₃↓+Na₂SO₄FeCO₃+C₆H₈O₇ === FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1	3. 2
Al3＋	3. 0	5. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO₄ 溶液， ，得到FeSO₄·7H₂O 晶体。

反应完全。

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。

20．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ =+3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)+SiO₂(s)=== CaSiO₃(s) △H₂ =-89. 61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)=== 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₃

则△H₃ = kJ·mol^－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P₄+60CuSO₄+96H₂O=== 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是 。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。

②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是

(用离子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。

②X的结构简式为 。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 。

②该化合物的化学式为 。

（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是 。

（4）Y 与Z 可形成YZ^2－

①YZ^2－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式： 。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

B．[实验化学]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。

【答案】

（1）①蒸馏 ②检查是否漏水 上

再关闭抽气泵。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

化学试题参考答案

选择题(共40 分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。

11．AC 12．B 13．D 14．BD 15．CD

非选择题(共80 分)

16．(12分)

（1）MgCO₃+2H^＋===Mg^2＋+CO₂↑+H₂O

（2）2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

（3）Fe(OH)₃

（4）①CO ② d ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O

17．(15分)

（1）

（2）(酚)羟基 酯基 （3）或

（4）

（5）

18．(12分)

（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

（3）n(Ni^2＋)= 0. 04000 mol·L^-1×31. 25 mL×10-3L·mL^-1 =1. 250×10^-3mol

n(NH₄⁺)= =2. 500×10^-3mol

n(SO₄^2－)= ==2. 500×10^-3mol

m(Ni^2＋)= 59 g·mol^－1×1. 250×10^-3 mol=0. 07375 g

m(NH₄⁺)= 18 g·mol^－1×2. 500×10^-3 mol=0. 04500 g

m(SO₄^2-)= 96 g·mol^-1×2. 500×10^-3 mol=0. 2400 g

n(H₂O)==1. 250×10^-2mol

x :y :m:n= n(NH₄⁺):n(Ni²⁺):n(SO₄^2-):n(H₂O)= 2:1:2:10

硫酸镍铵的化学式为(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·10H₂O

19．(15分)

（1）c 避免生成Fe(OH)₂沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”

(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

20． (14分)

（1）2821. 6 （2）3 mol

（3）①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO₄^2－)>c(H₂PO₄^-)

②3Ca^2＋+2HPO₄^2－=== Ca₃(PO₄)₂↓+2H^＋

（4）①HCl ②

21．(12分)选做题

A．物质结构与性质

（1）①4 ②ZnS

（2）sp³

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键

（4）① 正四面体 ②CCl₄或SiCl₄等

（5）16 mol 或16伊6. 02×10²³个

B．实验化学

（1）①蒸馏② 检查是否漏水 上

（2）除去HCl 除去少量NaHCO₃且减少产物损失

（3）dcab

（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵