2014年全国高考化学试题及答案-上海卷

2014年上海高考化学试题赏析

1. 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
   1．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
   1. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同位素

2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

3．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A．乙炔 B．乙烯 C．.丙烯 D．1,3-丁二烯

4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键

5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>K

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄D．元素的金属性：Mg>Al

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H₃O^＋和OH^－B．CO和N₂

C．HNO₂和 NO₂^－D．CH₃^＋和NH₄^＋

8．BeCl₂熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl₃相似。由此可推测BeCl₂

A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr₂高 D．不与NaOH溶液反应

9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

由此不能判断

A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

1. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：

   选项	X	收集气体	Y
   A	碱石灰	氯化氢	水
   B	碱石灰	氨气	水
   C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
   D	氯化钙	二氧化碳	氢氧化钠

   
2. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
   A．C(Ca^2＋)、C(OH^－)均增大 B．C(Ca^2＋)、C(OH^－)均保持不变
   C．C(Ca^2＋)、C(OH^－)均减小 D．C(OH^－)增大，C(H^＋)减小
   12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是：
   A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺+2e^－→H₂↑
   B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
   C．K₁闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
   D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体
   13．催化加氢可生成3-甲基己烷的是
   A．B．
   C．D．
   14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：
   A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
   C．平衡移动，K值可能不变 D．K值一定变化
   15.右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是
   A．a通入CO_2,然后b通入NH_3，c中放碱石灰
   B．b通入NH₃然后a通入CO_2，c中放碱石灰
   C．a通入NH₃然后b通入CO_2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
   D．b通入CO_2,然后b通入NH_3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
   16. 含有砒霜As₂O₃的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢AsH₃在热玻璃管中完全
   分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则
   A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mL
   C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10^—5N_A
   17．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
   A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋
   B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋
   C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出
   D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出
   三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
   18．某未知溶液可能含Cl^－、CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
   下列判断合理的是
   A．一定有Cl^－   B．一定有SO₄^2－
     C．一定没有Al^3＋  D．一定没有CO₃^2－
   19．下列反应与Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是
   A．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂↑ B．2Na₂O₂＋2SO₃===2Na₂SO₄＋O₂↑
   C．Na₂O₂＋H₂SO₄=== Na₂SO₄＋H₂O₂D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃===2Na₂CrO₄＋Na₂O
   20．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是
   A．OH^－＋CO₃^2－＋2H^＋===HCO₃^－＋H₂O
   B．2OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋===HCO₃^－＋2H₂O
   C．2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋===CO₂＋3H₂O
   D．OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋===CO₂＋2H₂O
   21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
   A．溶液的体积：10≤
   B．水电离出的OH^－浓度：10C(OH^－)_甲≤C(OH^－)_乙
   C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
   D．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
   22．已知：2NaAl(OH)₄＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH, 1 molBa(OH)₂,2 mol NaAl(OH)₄的混合溶液中慢慢通入，则通入的量和生成沉淀的量关系正确的是

   选项	A	B	C	D
   n(CO2)mol	2	3	4	6
   n(沉淀) mol	1	2	3	3

   四、（本题共12分）
   合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac
   完成下列填空：
   23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
   1. 减压 b. 增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物

24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

25．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为

其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是

通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27．已知CS₂和CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是

CS₂熔点高于CO₂，其原因是

五、（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式：

29．石油化工的废气中有H₂S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示： 、 。

30．室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是          ，其原因是

已知：H₂S：Ka₁=1.3×10^-7、Ka₂=7.1×10^-15  

H₂CO₃  Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=5.6×10^-11  ：

31．向ZnSO₄溶液中加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

32．将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， ______ ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

33．写出上述制备小苏打的化学方程式。

34．滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号）

a. ①析出的氯化铵纯度更高 b. ②析出的氯化铵纯度更高

c. ①的滤液可以直接循环使用 d. ②的滤液可直接循环使用

35.提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－，将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是 。

滤渣的主要成分是 、 。

36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000

^－mol·L¹盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。

实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。

样品中NaHCO₃质量分数为 。（保留3位小数）

37．将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）

39．实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)₂、CaCl₂】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL。

40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

41．工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：

CaO＋3CCaC₂＋CO↑

CaC₂＋2H₂OC₂H₂↑＋Ca(OH)₂

HC≡CH＋HClCH₂=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是： 、 。

42．乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

八、（本题共8分）

许多有机化合物具有酸碱性。

完成下列填空

43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：

苯胺（ ）具有 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）

44．常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A是 ，B是 ，C是 。

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。

45．欲将 转化为 ，则应加入 。

九、（本题共14分）

M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为

完成下列填空：

46．写出反应类型： 反应① 反应③

47．写出反应试剂和反应条件：反应② 反应④

48．写出结构简式：B C

49．写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。

（1）能与FeCl₃溶液发生显色反应； （2）能发生银镜反应；

（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。

50．丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

51．已知：RCONHR^/与RCOOR^/的化学性质相似。

从反应④可得出的结论是： 。

十、（本题共14分）

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

52．焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L^－1。

53．若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄·H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

54．硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS₂＋8O₂Fe₃O₄＋6SO₂，4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，

若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比。

55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸

的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）。

已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21。

一、选择题（本题共10分，每小题2分）

1．D2．A3．A4．B5．A

二、选择题（本题共36分，每小题3分）

6.B7.D8.A9.D10.C11.B

12.B13.C14.D15.C16.C17.B

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．BD19.D20.C21.AD22.AC

四、（本题共12分）

23．bc

24．

25．①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用

26．C>N>O>H；

和的稳定性

27.；和都是分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力大。

五、（本题共12分）

28．

29.,；

30．硫化钠溶液；硫化氢的小于碳酸的，硫化钠耿易水解。

31．饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进的电离，离子浓度增大，有沉淀产生。

32．氯化亚铁 硫化氢；先有白色沉淀产生，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

六、（本题共12分）

33．

34．ad

35．使完全水解为；、

36．电子天平、250mL容量瓶；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982

37．偏高

七、（本题共12分）

38．饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液

39．100

40．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。

41．高能耗会污染环境

42．答案示例：

八、（本题共8分）

43．苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇碱性

44．NaOH溶液或溶液硫酸溶液

45．

九、（本题共14分）

46．取代反应氧化反应

47．、浓硫酸、加热；

（1），加热（2）盐酸；或盐酸、加热

48．

49．

50．

51．酰胺（肽键）水解比醋水解困难

十、（本题共14分）

52．1.25mol/L

53．250×98%÷98×16=40克

54．2934.4÷22.4=131mol设amolbmol

3a+2b=488a+11÷2b=131a=4b=18

55．设混合气体为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和2.84体积水，消耗1.26体积氧气。

所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62体积

=0.84÷（10.62-1.26+1.84）=0.075