2011年全国高考化学试题及答案-上海

2011年普通高等学校招生全国统一考试

上海化学试卷

本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。

第I卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A． Na⁺B． HCO₃^－C． Fe²⁺D． Cl^－

2．从光合作用的反应原理6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡

D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是

5．高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

7．下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A． Ba(OH)₂B． Ba(NO₃)₂C． Na₂SD． BaCl₂

8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A．铁 B．氮 C．氧 D．碳

9．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示³⁵Cl的质量分数 B．24.23%表示³⁵Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示³⁷Cl的质量数

10．草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

11．根据碘与氢气反应的热化学方程式

1. I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ
   下列判断正确的是
   A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ
   B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
   C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
   D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
   12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO₃HO-CH₂-SO₃Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
   A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
   C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
   13．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
   A． Na⁺B．SO₄^2－C． Ba²⁺D．NH₄⁺
   14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是
   A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
   B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
   C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
   D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
   15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
   A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
   16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
   A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
   B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
   C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
   17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
   A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
   三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
   项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
   18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是
   A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
   C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
   19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
   A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性
   C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
   20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

   	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
   A	1mol		NA
   B	22.4L	1mol
   C		106 g	1mol
   D		106g	2NA

   21．在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是
   A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓
   B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O
   C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓
   D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O
   22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
   A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
   第II卷（共84分）
   四、（本题共24分）
   23.工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
   2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O
   根据题意完成下列填空：
   （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
   属于弱酸的电离方程式 。
   （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
   a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
   c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
   （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
   （4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
   24．雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
   （1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为 。
   （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
   （3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
   若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
   （4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 （选填编号）。
   a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
   25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ
   根据题意完成下列填空：
   （1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
   （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
   a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
   c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
   （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
   a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O) b．v(H₂O)=2v(SiF₄)
   c．SiO₂的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
   （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
   26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
   （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
   a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
   （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
   （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
   试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
   （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
   （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。
   a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
   c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
   若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
   （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
   27．CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。
   
   根据题意完成下列填空：
   （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、
   。
   （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。
   （3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
   称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O g。
   （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
   在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
   （5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：
   ① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
   在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
   （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。
   六、（本题共20分）
   28．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。
   根据题意完成下列填空：
   （1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
   （2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
   （3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。
   （4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH₂=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。
   29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
   
   已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
   根据题意完成下列填空：
   （1）写出反应类型。反应① 反应②
   （2）写出结构简式。A C
   （3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。
   （4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
   （5）写出由D生成M的化学反应方程式 。
   （6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
   七、（本题共16分）
   30．氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
   根据题意完成下列计算：
   （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
   该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
   （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
   由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
   （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为
   6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O
   6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O
   NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。
   计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比。
   ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
   （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
   
   已知常压下120 mol CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
   

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   2011年普通高等学校招生全国统一考试
   上海化学试卷答案
   一、(本题共20分)
   1.B2.C3.B4.D5.A
   二、(本题共36分)
   6.A7. D8. D9.C10.D11.D
   12.B13.A14.C15.C16.B17.B
   三、(本题共20分)
   18.CD19.AB20.AC21.BC22.D
   23.(本题共8分)
   1. HF⇌H⁺+F
   2. ac(3) Al(OH)₃+OHֿ→AlO₂ֿ+2H₂O
      (4) 离子晶体；氯化钠；二氧化碳，氨
      24．（本题共8分）
      1. 1:1(2) As₂S₃,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（4）a

25. (本题共8分)

（1）SiF₄、H₂O，SiO₂（2）ad(3) be

(4) 0.0010mol·L^-3·min^-3

26. （本题共12分）

（1）乙醇，b

（2）NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O

(3) 冷却、液封溴乙烷；3（4）HBr、CH₃CH₂OH（合理即给分）

(5) d,乙烯（6）反应会产生Br₂，腐蚀橡胶

27. (本题共12分)

（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生（2）Cu(NO₃)_2,重结晶

(3) 0.0980(4) 标准盐酸溶液润洗2-3次粗细交界点

（5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

(6)-1.5% (-1.48%)

28. （本题共8分）

（1）取代，Br₂/FeBr₃（或Br₂/Fe）（2）1，3，5-三甲苯

29. (本题共12分)

(1) 加成氧化

(4) CH₃OH：浓硫酸，加热

（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化。

30．（本题共16分）

(1) HN₃4.48

(2) 64kg

(3)V(NO):V(NO₂)=9: 1

2.4mol/L

(4) 3: 1: 1