2014年全国高考化学试题及答案-海南卷

2014年高考海南化学试题赏析

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

2．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg

C．酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄D．结合质子能力：S^2—＞Cl^—

3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小

4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g) △H =—485KJ/mol

B．H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g) △H =—485KJ/mol

5．下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H₂O B．通过灼热的CuO除去H₂中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂D．通过水除去CO中的CO₂

6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是

A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列有关物质水解的说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油

8．某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

9．下列有关物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污

B．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D．Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C．CCl₄可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO₂都用于制造光导纤维

11．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C．V(NaOH) =20ml时，C_{(Cl— )}== C_{(CH3COO— )}

D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：

C_{(Na+ )}＞ C_{(CH3COO— )}＞ C_{(H+ )}＞ C_{(OH— )}

12．将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO₂量增加

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，

其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn)₂的电子式为___________，(mn)₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH^—存在下发生水解反应：

O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率

__________ ，

__________ ；

比较两者大小可得出的结论是______________________________ 。

（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________ 。

（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。

15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为________________________________________ ，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

16．（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________

（填“是”或“否”）

原因是_______________ 。

（4）MnO₂可与KOH和KClO₄在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为_____________________________________ ，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为______________。

17．（9分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na₂S + Na₂CO₃+ 4SO₂ == 3 Na₂S₂O₃ + CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为______________________________________ ，c中试剂为__________ 。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是

________________________ 。

【选考题】【有机化学基础】

18—Ⅰ（6分）

图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeCl₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂

18—Ⅱ（14分）

1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

回答下列问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

（2）B到C的反应类型为________________。

（3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

1．赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择C。

2．赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。

3．赏析：考察电解原理。电解KI溶液溶液，阳极产生I₂，阴极产生KOH和H₂，溶液的PH值变大。D错误，选择D。

4．赏析：考察键能与△H的相互关系。按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。

5．赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A项可行，B项氢气也与CuO反应，C项氮气也会与Mg反应，D项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择A。

6．赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择B。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．赏析：考察有机水解知识。涉及蛋白质、淀粉、纤维素和油脂的水解。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，纤维素可以水解生成葡萄糖。选择BD。

8．赏析：考察能量图像分析。从能量图像看，反应物的总能量高于生成物总能量，是一个放热反应，b曲线降低活化能，有催化剂参加，活化能是E₁，改变催化剂，可改变活化能。选择BC。

9．赏析：考察物质的化学性质和用途。A项，二氧化硅能够与氢氟酸反应，玻璃容器可长期盛放氢氟酸，错误，选择A。

10．赏析：考察物质的化学式和用途。A项，P₂O₅不能干燥氨气；D项，Si不能直接制造光导纤维。选择BC。

11．赏析：考察中和滴定涉及的电离平衡和水解平衡。从滴定曲线起点PH值，HCl是强酸，醋酸是弱酸，I是滴定盐酸的曲线，Ⅱ是滴定醋酸的曲线；考虑生成的NaCl呈中性，醋酸钠成碱性，滴定醋酸时要呈中性，醋酸要过量，所以PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml；恰好完全反应，考虑醋酸根离子的水解，所以V(NaOH) =20ml时，

C(Cl_—)>C(CH3COO^—)；V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中，实际是CH₃COOH和CH₃COOH

混合溶液，醋酸的电离能力强于醋酸根离子的水解能力，溶液呈酸性。C_{(CH3COO— )}＞C_{(Na+ )}＞ C_{(H+ )}＞ C_(OH—)，所以选择B。

12．赏析：考察化学平衡移动原理，增大压强，平衡朝气体分子数减小的方向移动，平衡常数不变，BaO的量减小，氧气的浓度不变，压强不变，BaO₂量增加。选择CD。

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13．（9分）赏析：考察元素周期律和元素周期表。y的氧化物具有两性，x是Al，Mg是Si，m是C，n是N。x位于第三周期第ⅡA族，Mg通过电解熔融的MgCl₂的方法；C、Mg、Al三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Al(OH)₃,(CN)₂的结构式是N≡C-C≡N，根据拟卤素性质，与氢氧化钠反应生成NaCN、NaCNO和H₂O。

参考答案：

（1）三；ⅡA；MgCl₂；

（2）HNO₃：Al(OH)₃；

（3）；(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

14．（9分）赏析：考察化学反应速率与化学平衡。根据表格，120~180s的化学反应速率为

V(O₂NC₆H₄COOC₂H₅)= =7.3×10^—5mol·L^－1·s^－1;

V(O₂NC₆H₄COOC₂H₅)= =5.8×10^—5mol·L^－1·s^－1;

随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。

K==6.0

要通过转化率，可以增大OH^－浓度，及时分离出生成物。

（1）V(O₂NC₆H₄COOC₂H₅)= =7.3×10^—5mol·L^－1·s^－1;

V(O₂NC₆H₄COOC₂H₅)= =5.8×10^—5mol·L^－1·s^－1;

随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。

（2）K==6.0

（3）可以增大OH^－浓度，及时分离出生成物。

15．（8分）赏析：以乙烯为载体考察有机化合物知识。呈正四面体的是四氯化碳，分离是蒸馏，同分异构用减F换位的思考方法；乙烯→1，2-二氯乙烷是加成反应，1，2-二氯乙烷→氯乙烯是消去反应，氯乙烯→聚氯乙烯是加聚反应。

（1）CCl₄;蒸馏

（2）CHF₂-CFBrCl；CHFCl-CF₂Br；CHFBr- CF₂Cl

（3）CH₂=CH₂＋Cl₂ClCH₂CH₂Cl；加成反应；消去反应

16．（9分）赏析：考察原电池原理。从图中看出，Li失去电子，作负极，Li－e^－===Li^＋; MnO₂得到电子，作正极，MnO₂＋e^－＋Li^＋===LiMnO₂;电子由a→b，电流由b→a，考虑Li很活泼，不能用水作溶剂，而采用络合有机溶剂。考虑氧化还原反应规律，MnO₂可与KOH和KClO₄在高温条件下反应的产物有K₂MnO₄、KCl和水，考虑电子守恒，建立关系式

2KMnO₄—MnO₂。

（1）b；a；

（2）MnO₂＋e^－＋Li^＋===LiMnO₂;

（3）否；Li很活泼，容易与水反应

（4）3MnO₂＋KClO₃＋6KOHKCl＋3K₂MnO₄＋3H₂O；2：1

17．（9分）赏析：考察化学实验。亚硫酸钠与在b中与酸反应产生二氧化硫，通入Na₂S 和 Na₂CO₃的混合溶液生成Na₂S₂O₃；在生成过程中，先与Na₂S生成的H₂S生成S，S与生成的Na₂SO₃反应生成产物。

（1）SO₃^2－＋2H^＋===SO₂↑＋H₂O；Na₂S 和 Na₂CO₃的混合溶液；

（2）S

（3）NaOH溶液

（4）控制反应温度；调节酸的滴加速率；

（5）若二氧化硫过量，溶液呈酸性，会与产物反应。

【选考题】【有机化学基础】

18—Ⅰ（6分）赏析：根据结构信息，含有酚羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，3mol酚羟基和1mol酯基可最多能与4 mol NaOH 反应；碳碳双键和苯环能够加成，酯基、苯环和酚羟基能够取代；没有羧基，不能能和NaHCO₃反应放出CO₂。选择AC。

18—Ⅱ（14分）赏析：以1,6— 己二酸的合成流程为载体考察有机化合物知识。突破口是A，A是烃，C、H原子个数比为：=3：5；根据B的6个C，A的分子式为C₆H₁₀,A→B是碳碳双键的氧化成醚，B→C，是C—O与水的加成反应，C→D是—OH的氧化反应，E→F是酯基的水解反应，F→G是氧化反应。核磁共振峰，B有3种，C有4种，D有6种，E有6种，F有2种，G有3种。A通过与溴的加成，在和NaOH的醇溶液消去就可以得到1,3—环己二烯。

（1）环己烯

（2）加成反应

（3）

（4）DE；F

（5）nHOOC-(CH₂)₆-COOH＋H₂NRNH₂→

（6）