一、气体的状态参量：
1、温度：宏观上表示物体的冷热程度，微观上是分子平均动能的标志。两种温标的换算关系：T=(t+273)K。绝对零度为-273.15℃，它是低温的极限，只能接近不能达到。
2、气体的体积：气体的体积不是气体分子自身体积的总和，而是指大量气体分子所能达到的整个空间的体积。封闭在容器内的气体，其体积等于容器的容积。
3、气体的压强：气体作用在器壁单位面积上的压力。数值上等于单位时间内器壁单位面积上受到气体分子的总冲量。
①产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处均匀的持续的压力。
②决定因素：一定气体的压强大小，微观上决定于分子的运动速率和分子密度;宏观上决定于气体的温度和体积。
4、对于一定质量的理想气体，pV/T=恒量
说明(1)一定质量理想气体的某个状态，对应于p一V(或p-T、V-T)图上的一个点，从一个状态变化到另一个状态，相当于从图上一个点过渡到另一个点，可以有许多种不同的方法。如从状态A变化到B，可以经过的过程许多不同的过程。为推导状态方程，可结合图象选用任意两个等值过程较为方便。(2)当气体质量发生变化或互有迁移(混合)时，可采用把变质量问题转化为定质量问题，利用密度公式、气态方程分态式等方法求解。
二、气体分子运动的特点：
分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大
三、理想气体的状态方程：
p1V1/T1=p2V2/T2{pV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝
注:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
四、气体实验定律及其微观解释
①玻意耳定律（pv＝c）
气体的质量和温度一定，即分子总数和分子平均速率一定。气体的体积减小k倍，为原来体积的1/k，气体分子的密度就增大为原来的k倍，气体分子在单位时间内对单位面积器壁碰撞的次数就增大k倍，气体压强也就增大k倍。气体体积增大时，情况恰好相反。可见，气体压强与体积成反比。
②查理定律（p/t＝c）
气体的质量和体积一定，即分子总数和单位体积气体分子个数，即密度一定，温度升高，由压强的微观解释可知压强增大
③盖.吕萨克定律（v/t＝c）气体的质量、压强一定，为使气体压强保持不变，则体积增大，当v↑→n↓→n/δt？δs↓→p↓趋势，当体积增大到一定程度时，这两种倾向相互抵消，压强保持不变，使压强保持不变，则体积应减小。v↓→n↑→n/δt？δs↑→p↑趋势，当体积减小一定程度时，这两种倾向相互抵消，压强保持不变
五、影响大气压强的因素：
①温度：温度越高，空气分子运动的越强烈，压强越大；
②密度：密度越大，表示单位体积内空气质量越大，压强越大；
③海拔高度：海拔高度越高，空气越稀薄，大气压强就越小。
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