广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理科综合试卷

普宁一中2016--2017学年度第二学期高二级 开学考试

理科综合试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、选择本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.滤泡性淋巴瘤起源于滤泡生发中心B细胞，在滤泡生发中心B细胞由向滤泡性淋巴瘤细胞发展转化的过程中常伴随着染色体异常和基因突变。下列对滤泡生发中心B细胞与淋巴瘤细胞的分析中正确的是

A.淋巴瘤细胞是滤泡生发中心B细胞正常分裂分化的结果

B.淋巴瘤细胞的形成过程中存在基因的选择性表达

C.淋巴瘤细胞膜上的糖蛋白比滤泡生发中心B细胞多

D.淋巴瘤细胞的细胞周期比滤泡生发中心B细胞长

2.下图为神经细胞膜电位测定与部分离子跨膜运输示意图，下列相关分析不正确的是

A.图中电位汁测定的电位为静息电位

B.图中②为K⁺载体，④为Na⁺载体

C.图示说明神经细胞膜为双层膜结构

D.离子跨膜运输所需的ATP主要由线粒体提供

3.将洋葱(2n=l6）放在装满清水的广口瓶上，比洋葱底部接触水面。待洋葱长出约1 cm左右的不定根时,再将整个装置放入4 ℃环境下继续培养36h然后取根尖制作成临时装片在显微镜下观察，下列与此相关的叙述中正确的是

A.卡诺氏液的作用是使洋葱根尖的组织细胞相互分离开来

B.显微镜的视野中可以观察到16、32或64染染色体的细胞

C.显微镜的视野中可以观察到叫分体和同源染色体分离观象

D.4℃的低温通过抑制着丝点的分袈而使细胞染色体数目加倍

4.茶油因不含胆固醇，易被人体消化吸收，对人体有多方面的保健功能而深受人们的喜爱。油茶树子粒的含油量随人工世代选择的变化情况如图所示。据图分析，人工选择行为对高含油量油茶品种的产生所起的作用是

A.改变了油茶的种群基因库.导致新物种的产生

B.通过定向诱导，使油茶产生了高产油的新基因

C实现地理隔离，促使油茶有性生殖和基因重组

D.通过表现型的选择，使高产油基因的频率增大

5.下列有关免疫细胞和免疫功能的叙述，错误的是

A.机体内衰老、破损的细胞以及癌变细胞的识别和清除属于免疫系统的防卫功能

B.记忆b细胞在相间抗原的再次刺激下能快速增殖分化为浆细胞，由浆细胞产生抗体

C.对被病原体侵入的细胞、异体移植器官的细胞起免疫作用的主要是效应T细胞

D.在特异性免疫过程中吞噬细胞与T细胞、T细胞与B细胞之间存在信息交流

6.已知5%葡萄糖溶液的渗透压与动物血浆渗透压基本相同，现给正常小鼠静脉输入一定量 的该蔔萄糖溶液，下列关于葡萄糖溶液输入后一定时间内小鼠体内发生的生理变化的描述，正确的是

A.血浆中胰岛蒺与胰卨血糖教的比值下降

B.有氧呼吸增强，进入血浆的CO₂增多，血浆pH明显下降

C.抗利尿激素释放量逐渐减少，尿量增多

D.肾小管和集合管对葡萄糖的重吸收减少，尿液中葡萄糖含量增加

7．下列说法不正确的是

A．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH₄)₂SO₄或Na₂SO₄的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

8．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO₂用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

9．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是

A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键

B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

C．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物

D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．	将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色 固体出现	金属铁比铜活泼
C．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D．	将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

11.设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N_A

B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N_A

C．常温常压下，17 g甲基（﹣¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A

D．.将1molCl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^﹣）+N（ClO^﹣）=2N_A

12、a mol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)

①Fe：3a＋a；②Fe₃O₄：9a＋a\3；③Fe(OH)₂：3a＋a3；④FeSO₄：a＋a\3

A．①②③④　　　 B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③

13．已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求；第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

14．如图所示，质量分别为2m和m的两个可视为质点的小球a、b，中间用一细线连接，并通过另一细线将小球a与天花板上的O点相连，为使小球a和小球b均处于静止状态，且Oa细线向右偏离竖直方向的夹角恒为37°，需要对小球b朝某一方向施加一拉力F。若已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度为g，则当F的大小达到最小时，Oa细线对小球a的拉力大小为

A．1.8mg B．2mgC．2.4mgD．3mg

15．下列有关物理常识的说法中正确的是

A．牛顿的经典力学理论只适用于宏观、低速运动的物体，不适用于微观、高速运动的物体

B．力的单位“N”是基本单位，加速度的单位“m/s2”是导出单位

C．伽利略为了说明力是维持物体运动的原因用了理想实验法

D．沿着电场线方向电势降低，电场强度越大的地方电势越高

16．一物体静止在光滑水平面上，同时受到两个方向相反的水平拉力F₁、F₂的作用，F_l、F₂随位移变化，如图所示,则物体的速度将

A．一直变大，至20m时达最大

B．一直变小，至20m时达最小

C．先变小至10m时最小，再变大

D．先变大至10m时最大，再变小

17．如右图所示，两匀强磁场方向相同，以虚线MN为理想边界，磁感应强度分别为B_l、B₂。今有一个质量为m、电荷量为e的电子从MN上的P点沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场B_l中，其运动轨迹是如图所示的“心”形图线。则以下说法正确的是

A．电子的运动轨迹沿PENCMDP方向

B．电子运动一周回到P所用时间为T＝

C．B_l＝4 B₂D．B₂＝2B_l

18．2016年10月19日3时31分，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接，形成一个组合体，组合体在距离地面393千米高的圆形轨道绕地球做匀速圆周运动。航天员景海鹏、陈冬随后进入“天宫二号”空间实验室，两人将在“天空二号”空间实验室中进行科学实验和科普活动。下列说法中正确的是

A．对接前，飞船欲追上空间实验室，可以在同一轨道上点火加速

B．飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接

C．在组合体中工作的宇航员因受到平衡力作用而在舱中悬浮或静止

D．两位航天员可以在“天宫二号”空间实验室中借助重锤和打点计时器为全国中学生演示“验证机械能守恒定律”实验

19．平抛运动任意时刻速度的方向与水平方向的夹角定义为速度的偏向角，某物体做平抛运动的时间与速度偏向角正切值之间函数关系如图所示，g取10m/s²，则下列说法中正确的是

A．1s末物体的速度大小为m/s

B．平抛的初速度大小为20m/s

C．第1s内物体的位移大小为m

D．第1s内物体位移的方向与水平方向夹角的正切值为1

20．如图，一物体m在沿斜面向上的恒力F作用下，由静止从底端沿光滑的斜面向上做匀加速直线运动，经时间t力F做功为60J，此后撤去恒力F，物体又经t时间回到出发点，若以地面为零势能点，则下列说法不正确的是

A．物体回到出发点时的动能是60J

B．开始时物体所受的恒力F=2mgsinθ

C．撤去力F时，物体的重力势能是45J

D．动能与势能相同的位置在撤去力F之后的某位置

21．一价氢离子、一价氦离子、二价氦离子（重力不计），经过同一加速电场由静止开始加速后，又垂直进入同一偏转电场偏转，且都能出电场。关于它们的运动下列说法正确的是

A．它们的偏转量都与偏转电场电压成正比与加速电场的电压成反比

B．若偏转电场电压为原来的2倍则偏转量变为原来的0.5倍

C．出电场时三个粒子的动能的动能之比为1：1：2

D．三个粒子在两个电场中运动的总时间之比为1：2：

第II卷（非选择题 共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。）

（一）必考题（11题，共129分）

22．（8分）某同学为研究某电学元件(最大电压不超过2.5 V，最大电流不超过0.55 A)的伏安特性曲线，在实验室找到了下列实验器材：

A．电压表(量程3 V，内阻6 kΩ) B．电压表(量程15 V，内阻30 kΩ) C．电流表(量程0.6 A，内阻0.5 Ω) D．电流表(量程3 A，内阻0.1 Ω) E．滑动变阻器(阻值范围0～5 Ω，额定电流为0.6 A)

F．滑动变阻器(阻值范围0～100 Ω，额定电流为0.6 A) G．直流电源(电动势E＝3 V，内阻不计)

H．开关、导线若干．

该同学设计电路并进行实验，通过实验得到如下数据(I和U分别表示电学元件上的电流和电压).

I/A	0	0.12	0.21	0.29	0.34	0.38	0.42	0.45	0.47	0.49	0.50
U/V	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00	1.20	1.40	1.60	1.80	2.00

1. 为了提高实验结果的准确程度，电流表选________________；电压表
   选_____________；滑动变阻器选______________．(以上均填写器材代号)
2. 请在虚线框中画出实验电路图．

23．（9分）某同学利用图示装置，验证以下两个规律：

① 两物块通过不可伸长的细绳相连接，沿绳方向分速度大小相等；

② 系统机械能守恒。

P、Q、R是三个完全相同的物块，P、Q用细绳连接，放在水平气垫导轨上。物块R与轻质滑轮连接，放在细绳正中间，三个光电门分别放置于a、b、c处，调整三个光电门的位置，能实现同时遮光。最初细线水平，现将三个物块由静止释放。（忽略R上的挡光片到轻质滑轮间的距离）

（1）为了能完成实验目的，除了记录P、Q、R三个遮光片的遮光时间t₁、t₂、t₃外，还必需测量的物理量有__________(多选)；

A．P、Q、R的质量MB．两个定滑轮间的距离d

C．R的遮光片到c的距离HD．遮光片的宽度x

（2）根据装置可以分析出P、Q的速度大小相等，则验证表达式为_______________；

（3）若要验证物块R沿绳方向分速度与物块P速度大小相等，则验证表达式为_______________；

（4）若已知当地重力加速度g，则验证系统机械能守恒的表达式为_________________________。

24、（15分）如图所示,长为的轻质细线固定在O点,细线的下端系住质量为m、电荷量为+q的小球,小球的最低点距水平面的高度为h,在小球最低点与水平面之间高为h的空间内分布着场强为E的水平向右的匀强电场,固定点O的正下方处有一小钉子P，现将小球从细线处于水平状态由静止释放。求：

(1)细线在刚要接触小钉子P和细线刚接触到小钉子P时，细线的拉力之比为多少？

(2)若细线在刚接触到小钉子P时断开，小球运动到水平面时的动能为多大?

25、（17分）如图，质量为M的小车静止在光滑水平面上，小车AB段是半径为R的四分之一圆弧光滑轨道，BC段是长为L的水平粗糙轨道，两段轨道相切于B点．一质量为m的滑块在小车上从A点由静止开始沿轨道滑下，重力加速度为g

1. 若固定小车，求滑块运动过程中对小车的最大压力。
2. 若不固定小车滑块仍从A点由静止下滑，然后滑入BC轨道，最后从C点滑出小车。已知滑块质量，滑块与轨道BC间的动摩擦因数为，求：滑块从B到C运动过程中，小车的位移大小s。
   26．（15分）
   某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验I：
   

   物质	0 min	1min	$来&源：1h	5h
   FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
   (NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

   （1）上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是______________________（用化学用语表示）。
   溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（填“＞”或“＜”）。
   （2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验II，否定该观点，补全该实验。

   操作	现象
   取______________，加____________，观察。	与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

   （3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致的，进行实验III：分别配制0.80 mol·L^-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
   资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe²⁺+O₂+10H₂O4Fe(OH)₃+8H⁺
   由实验III，乙同学可得出的结论是__________________________，原因是__________________。
   （4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同PH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是__________________________________________。
   （5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有 。
   27．（14分）
   钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：
   
   已知：①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂。
   ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。
   ③常温下钨酸难溶于水。
   请回答下列问题：
   （1）钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为___________，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式______________________________________________。
   （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调节PH=10后，溶液中的杂质阴离子有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_____________________，滤渣II的主要成分是______________。
   （3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则T₁时Ksp(CaWO₄)=__________mol•L^-1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为________________________，T₂时该反应的平衡常数为__________mol•L^-1。
   （4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂。该阳极反应式为__________________。
   
   28．（14分）
   I．用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。
   已知：反应①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H₁
   反应②：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）
   反应③：4NH₃(g)+6NO₂(g)5N₂(g)+3O₂(g)+6H₂O(l) △H₃
   反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

   温度/K	反应①	反应②	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
   298	K1	K2
   398	K1′	K2′

   
   （1）推测反应③是      反应（填“吸热”或“放热”）
   （2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。
   
   ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=      。
   ②下列说法正确的是      。
   A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)>E_a(B)>E_a(C)
   B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
   C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
   D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡
   II．（1）对于反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ，探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因
   。
   （2）探究上述反应中平衡时CO₂的体积分数与反应物中的n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
   ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。
   ②若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线。
   
   III．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^-的原理如图，请写出阴极的电极反应式 。
   
   29.（10分）下图1表示某植物叶片在不同的光照强度下氧气和二氧化碳的吸收量，图2表示该植物叶肉细胞中的相关代谢情况。请回答下列相关问题：
   
   1. 图1中的a、b、c分別对应图2中 的，图1中的b点叶肉细胞利
      用CO₂的具体场所是。
   2. 光照强度为图1中c时限制光合作用的主要环境因素有 。在该光照强度下植物每小时固定的二氧化碳量为 mL，此时二氧化碳的来源是 。
   3. 若土壤中缺镁，则b点会 (左、右）移，c点会 (左、右）移。
   4. 纵坐标C0₂的吸收最也可以用0₂的（产生量、释放量）表示。
      30.(9分）下图为人和高等动物体内存在的甲状腺激素的分级调节示意图。甲、乙、丙表示不同的器官，a、b、c表示三种不同的激素。请据图回答下列问题：
      
      (1)图中激素a是 ，其分泌受激素 （填图中字母）的调节。
      (2)当血液中激素c含量增加到一定程度时会 （促进、抑制）激素a、b的分泌，这种调节机制叫做 调节。
3. 通常采取抽取血样的方法来检测内分泌系统的疾病，这利用了激素调节特点中的 。下表为某人验血报告单的部分截图，由验血报告单可知，该人体检结果的异常表现在甲状腺激素水平偏低，促甲状腺激素水平偏高，推测其可能病变的器官是 。
   
4. 有人认为以上观点有争议，提出另一种假设：缺碘也能解释以上验血报告单。为了验证该假说，利用小鼠为实验材料进行实验验证，则该实验的自变量是 ，
   因变量是 。
   31. (12分）某植物的性别由常染色体上的两对独立遗传的基因A、a与B、b 控制，性别与基因型的对应关系如下表。
   1. 雌、雄植株在进行杂交实验时，雌株需在花蕾期将雌花，待雌蕊成熟时，授以父本花粉，再套上纸袋。
      (2)两个亲本杂交，得到的后代为雌株:雄株:两性植株=3:3:2,则这两个亲本的基因型为,后代中的雄株与AaBb植株杂交，后代雌株:雄株:两性植株的比例是。
      (3)研究发现，基因型为的的植株在正常温度下表现为两性植株，在低温条件下aa植
      株表现为雌株。这种现象称为“表型模拟”现象，现有一雌株个体，请设计实验探究它是否
      为“表型模拟”。
      ①将此植株与 杂交，得到种子，在正常条件下种植。
      ②观察后代的表现型：
      若后代 ，则说明被测植株为“表型模拟”。
      若后代有单性植株，则说明被测植株为正常雌株，不是“表型模拟”。
      (4) “表型模拟”说明生物体的性状有基因型控制，同时还受到 的影响。
      32.（8分）某生态系统仅由甲、乙、丙、丁、戊五个种群形成一定的营养结构，下表列出了各种种群所同化的能量值。图1表示能量流经种群乙的示意图，其中①-⑦表示能量值的多少。图2是种群数量变化的情况，其中表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。

      种群	甲	乙	丙	丁	戊
      同化能量	1.1×108	3×107	1.2×109	9×107	3.4×106

      
      (1)生态系统的结构包括 和 。
   2. 该生态系统中有 条食物链，种群乙是该生态系统营养结构中的 级消费者。甲与丁的种间关系为。
      (3)图1中②的能量为，c表示 。
      (4)图2中c-d段种群年龄组成是 。
      (二）选考题:
      33、物理选修3-3
      （1）两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静止开始运动，直至不再靠近.在此过程中，下列说法正确的是（　　）
      1. 分子力先增大，后一直减小B. 分子力先做正功，后做负功

C. 分子动能先增大，后减小D. 分子势能先增大，后减小

E:分子势能和动能之和不变

（2）如图所示,光滑水平面上放有一质量为M的气缸,气缸内放有一质量为m的可在气缸内无摩擦滑动的活塞,活塞面积为S,活塞距气缸底部的距离为d。现用水平恒力F向右推气缸,最后汽缸和活塞达到相对静止状态, 假设这个过程中气体温度不发生变化。求此时活塞距气缸底部的距离。（已知外界大气压为)

36．（15分）

有机物X的结构是(其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

E的组成或结构信息 分子中含18O及苯环结构 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2 与NaHCO3溶液反应产生CO2

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是 ，G的名称是 。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。

（3）X的结构简式是 。

（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl₃溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为 （写结构简式）。

（5） F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是 ；R→T的化学方程式是 。

$来&源：

37.【生物——选修1:生物技术实践】 (15分）

现在大力提倡无纸化办公，但是每年仍然不可避兔地产生大量的废纸，其主要成分是木质纤维，人类正努力将其转化为一种新的资源一乙醇。下图是工业上利用微生物由纤维素生产乙醇的基本工作流程，请回答相关问题：

(1)①环节培养产酶微生物时，配制好的培养基培养前应采用 法进行灭菌处理。

(2)②环节获得酶液时，需要先将从土壤中获得的微生物培养在以 为唯一碳源，并加入 的培养基上筛选，选择周围有 的菌落。

(3)④环节接种微生物时，应在酒精灯火焰附近进行，目的是为了防止 污染培养基。对无菌操作时用到的玻璃器皿要用 方法彻底灭菌。生产中可以满足④环节的常见菌种是 ，为了确保获得产物乙醇，⑤环节要注意 。

38.【生物一—选修3:现代生物科技专题】（15分）

如图所示为细胞融合过程，据图回答下列相关问题

(1)若该图表示植物体细胞杂交技术的部分过程，则A、B细胞表示己经用 去掉了细胞壁的 ，该技术的原理是 ，该技术的优点是 。

(2)若该图表示动物细胞融合，则采用的不同于植物细胞融合的手是 。

(3) 若该图表示单克隆抗体制备过程，则对C细胞进行筛选所用的培养基为 培养基，生产的单克隆抗体最主要的优点在于它的 并可能大量制备。

(4)若该图表示体外受精，则卵母细胞要先培养到 。

生物参考答案

1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C

29.(10分)

（1）B、C、D 叶绿体基质

（2）温度和CO₂浓度（2分） 56 线粒体(或呼吸作用)和外界环境（2分）

（3）右 左 （4）释放量

30.（9分）

（1）促甲状腺激素 b、c （2）抑制　　　（负）反馈

（3）通过体液运输 甲状腺

（4）食物中是否含碘　　　小鼠体内甲状腺激素和促甲状腺激素的含量（2分）

31.（12 分）

（1）套上纸袋（或套袋） （2）Aabb、AaBb 5∶5∶2

（3）两性植株(或 aa 个体) 全为两性植株（或没有单性植株）

（4）环境（因素）

32.（共8分）

（1）生态系统的组成成分 食物链和食物网（或营养结构）

（2）2 次 竞争

（3）3×10⁷乙用于生长发育和繁殖的能量

（4）增长型

37.（15分）

（1）高压蒸汽灭菌（1分）

（2）纤维素  刚果红   透明圈

（3）杂菌 干热灭菌 酵母菌   发酵装置密闭(或保证无氧条件等) 

38.（15分）

（1）纤维素酶和果胶酶 原生质体 细胞膜的流动性和植物细胞的全能性 克服了远缘杂交不亲和的障碍

（2）灭活的病毒

（3）选择 特异性强、灵敏度高

（4）减数第二次分裂中期（1分）

化学参考答案

7—11 DBBDA 12—13 AD

26．（15分）（除注明外，其余每空各2分）

（1）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺（2分） ＜（2分）

（2）取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L^-1FeSO₄溶液（2分）；加2滴0.01 mol·L^-1KSCN溶液（1分）

（3）溶液pH越小，Fe²⁺越稳定（2分）

溶液中存在平衡 4Fe²⁺+O₂+10H₂O4Fe(OH)₃+8H⁺，c(H⁺)大，对平衡的抑制作用强，

Fe²⁺更稳定（2分）

（4）生成的Fe(OH)₃对反应有催化作用（2分）

高温

（5）加一定量的酸；密封保存（2分）

27．（14分）（1）+6（1分）；2MnWO₄+O₂+4NaOH==2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O；（2分）

（2）H₂O₂+HAsO₃^2-=HAsO₄^2-+H₂O（2分）；MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄；（2分）

（3）1×10^-10（1分）；WO₄^2-+Ca(OH)₂=CaWO₄+2OH^-；（2分）1×10³；（2分）

（4）WC+6H₂O－10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺（2分）

28．（14分）

I. （1）吸热（2分） （2）①0.375mol·L^-1min^-1（2分） ② C、D（2分）

II.（1）常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本（2分）；Z＞Y＞X（2分）

（2）（右图） （2分）

III.2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O（2分）

36．（15分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（2分）；

能量最低原理及洪特规则（2分）；难（2分）；

（2）IIIB（2分）；32（2分）

（3）ABO₃（2分）

（4）KFe₂(CN)₆（3分）

物理参考答案

14. C 15.A 16.D 17.B 18B 19 AD 20BD 21ACD

22 C A E

23 （1）BCD （2）

1. (1)由机械能守恒
   在P点的速度v
   
   细线刚要接触P时，细线拉力为
   由牛顿第二定律
   ，得
   同理可得刚接触到P点时，拉力，由牛顿第二定律
   得
   拉力之比为
2. 细线断开后小球在竖直方向上做自由落体运动，运动时间为

小球在水平方向上做匀加速直线运动，运动距离为

小球运动到水平面时的动能由动能定理得：

可解得：

1. （1）当滑块滑到B时速度最大，受到的支持力最大，下滑过程中机械能守恒
   
   在B点受到支持力与重力的合力提供向心力，得：
   ，解得：
2. B到C过程中小球和小车在水平方向动量守恒，小车的水平位移，小球的水平位移，由动量守恒得：

，且有

得：

1. （1）BCE
2. 由波义耳定律

由牛顿第二定律

此时

综合以上可得