2015浙江省高考压轴卷理综Word版含答案

2015浙江省高考压轴卷理综

一、选择题（本题共17小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1下列有关肝脏细胞中物质运输的途径，可能存在的是

A、吸收的葡萄糖：细胞膜→细胞溶胶→线粒体
B．合成的细胞膜蛋白：核糖体→高尔基体→细胞膜
C．转录的mRNA:细胞核→细胞溶胶→高尔基体
D．合成的DNA聚合酶：核糖体→细胞溶胶→细胞核

2．下图甲、乙均为二倍体生物的细胞分裂模式图，图丙为每条染色体的DNA含量在细胞分裂各时期的变化，图丁为细胞分裂各时期染色体与DNA分子的相对含量。下列叙述正确的是

A．甲、乙两图细胞都有2个染色体组，都存在同源染色体

B．甲、乙两图细胞所处时期分别对应丙图BC段和DE段

C．图丁a时期可对应图丙的DE段；图丁b时期的细胞可以是图乙的细胞

D．图丁c时期的细胞可以是图甲细胞完成分裂后的子细胞

3、给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如右图所示。下列相关分析正确的是（）

A．随着曲线a的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率加快

B．曲线b的上升是胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果

C．当胰岛素浓度为40μU/mL时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定

D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于抑制状态

4、．甲型流感病毒（H1N1）是一种RNA病毒，如图是该病毒侵入人体细胞后，机体发生免疫反应的某个阶段的示意图，下列相关的叙述正确的是

A．因为有巨噬细胞参与，故对甲型流感病毒的免疫是非特异性反应

B．①病原体进入吞噬细胞的过程，体现了细胞膜具有选择透性

C．③溶酶体处理病原体的过程有特异性，处理后形成抗原多肽

D．物质④是细胞膜上的特异性受体

5．某生物小组考察一农田生态系统中水稻从播种到稻秆还田的全过程。在稻田分蘖期间，农民拔草、治虫；然后排水进行搁田(亦称“烤田”)；稻谷收获之后，部分农民在田里焚烧稻秆。下列叙述错误的是

A．该农田生态系统中水稻具有的能量最多

B．稻秆作为饲料喂养家畜，提高能量的利用率

C．搁田时排出的水可能对水体造成污染

D．农民拔草、治虫的目的是使能量较多地流向水稻，提高能量传递率

6．果蝇的某种突变体因动作电位异常而易发生惊厥。右图表示两种果蝇的动作电位，据图分析，突变体果蝇的神经细胞膜异常的是（ ）

A．钠离子通道和去极化过程 B．钾离子通道和复极化过程

C．钠离子通道和复极化过程 D．钾离子通道和反极化过程

7．下列叙述正确的是(　　)

A．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C₆₀、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化

D．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物，某种和田玉的化学成分为：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

8．下列说法正确的是(　　)

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，将使溶液的pH增大

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡

D．往含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl₃固体

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )

A．X和Z的氢化物都是弱电解质

B．化合物X₃Y₂溶于盐酸可得到两种盐

C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y

D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7

10．下列说法或表述中不正确的是(　　)

A．视黄醛()的分子式为C₂₀H₂₈O

B．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．醋酸和硬脂酸互为同系物，则C₂H₆和C₉H₂₀也一定互为同系物

11．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是(　　)

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+ 4H^＋ + 4e^－= 2H₂O

B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na₂SO₄•10H₂O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O₂时，b 极周围会产生0.02g H₂

12、常温下用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图。已知①点所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)，③点所示溶液表示NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应。下列说法不正确的是(　　)

A．该温度下CH₃COOH的电离平衡常数Ka=2.0×10^-5

B．③点所示溶液c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)+c(OH^-)

C．该醋酸的浓度为0.1006mol·L^-1

D．该图示可以计算醋酸钠水解平衡常数为5.0×10^-10

13．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了确定上述各物质的组成，进行了如下实验：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

下列有关分析不正确的是(　　)

A．B为KNO₃、E是NaOH

B．C常用作净水剂

C．在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-==CaCO₃↓+H₂O

D．将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃

14.如图所示，用光滑的粗铁丝做成一直角三角形ABC，通过A、B、C三点的支点把它凌 A

空固定于水平面上，∠ABC=60°。在AB及AC两边上分别套有质量均为m并用轻质细线系着

的两铜环，细线长度小于BC边长。当用平行于AC边的水平力F作用于右边小环时，两小环

F

都静止。则此时细线上的拉力大小为： A.mg； B.F； C.F； D. F. ( ) C B

a

15.如图所示，真空中同一平面内固定两点电荷+2Q和-Q，以点电荷+2Q为

b

-Q

+2Q

c

圆心的圆上有a、b、c、d四点，其中b点为两点电荷连线与圆的交点，a、c

d

两点关于连线对称，ad为圆的直径，且d距-Q较远。当电子经过这四点时，

下列说法正确的是： A.在b处电势能最大； B.在d处电势能最大；

C.在d处所受电场力最大； D.在a、c两处所受电场力相同. ( )

I

16.某个由导电介质制成的电阻截面如图所示。导电介质的电阻率为ρ，制成内、

a

外半径分别为a和b的半球壳层形状（图中阴影部分），半径为a、电阻不计的球形

o

电极被嵌入导电介质的球心为一个引出电极，在导电介质的外层球壳上镀上一层电

b

阻不计的金属膜成为另外一个电极。设该电阻的阻值为R，下面给出R的四个表达

I

式中只有一个是合理的，试判断合理的表达式为： A.R=；

B.R=； C. R=； D.R=. ( )

B

17.如图所示，小球以初速度v₀从A点沿不光滑的轨道运动到高为h的B点后自动

h

返回，其返回途中仍经过A点，水平轨道与倾斜轨道之间用平滑圆弧连接（图中没画

A

v₀

出）。则经过A点的速度大小为： A.； B.；

C.； D.v₀. （ ）

二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，至少有一个选项正确，都选对的得6分；未选全但无选错的得3分；有选错的得0分。）

18.物体以速度v匀速通过直线上的A、B两点，所用时间为t。现在物体从A点由静止出发，先做匀加速直线运动（加速度为a₁）到某一最大速度v_m后立即做匀减速直线运动（加速度大小为a₂）至B点速度恰好减为0，所用时间仍为t。则物体的： A.v_m只能为2v，与a₁、a₂的大小无关； B.v_m可为许多值，与a₁、a₂的大小有关； C.a₁、a₂须是一定的； D.a₁、a₂必须满足=. ( )

2m

m

19.如图所示，两光滑斜面的倾角分别为30º和45º，质量分别为2m和m的两个滑块

45º

30º

用不可伸长的轻绳通过滑轮连接（不计滑轮的质量和摩擦），分别置于两个斜面上并由静

止释放；若交换两滑块位置，再由静止释放。则在上述两种情形中正确的有： A.质量

为2m的滑块受到重力、绳的张力、沿斜面下滑的力和斜面的支持力； B.质量为m的滑块均沿斜面向上运动； C.绳对质量为m的滑块的拉力均大于该滑块对绳的拉力； D.系统在运动中机械能守恒. ( )

R

V

20.在如图所示的部分电路中，当滑动变阻器的滑片从最左端向右滑过R时，

电压表的读数由U₀增大到2U₀，若电源内阻不计，则下列说法正确的是： A.通

过变阻器R的电流增大为原来的3倍； B.变阻器两端的电压减小为原来的；

C.若R的阻值减小到零，则电压表的示数为4U₀； D.以上说法都不正确. ( )

第Ⅱ卷 非选择题部分（共180分）

滑块

21.(10分)某研究性学习小组采用如图甲所示的装置，探究物体的加速 遮光板

A

气垫导轨

光电门

度与质量的关系，提供的器材有：气垫导轨、滑块（总质量为m，左端装有

B

遮光板）、光电门（配接数字计时器）、米尺、铁架台。实验中，测出导轨

顶端A与光电门所在位置B的距离为L，导轨顶端距水平面的高度为h。

（1）用游标卡尺测量遮光板的宽度d，如图乙所示，则由图读出d= mm. （甲）

2

1

0

10

0

20

cm

（2）接通气源，让滑块从A端由静止开始向下运动，读出遮光板通过光

电门的时间为t₁，若遮光板的宽度用d表示，则滑块运动到B点时的速度

v₁= ，下滑过程的加速度a₁= 。

（3）实验中，为使滑块受到的合外力保持不变，在改变滑块质量m时应 （乙）

调节 ，使 ，测出多组m、t数据后，描点

做出 （选填“t²—m”或“t²—1/m”）的线性图像，可得出加速度与质量的关系。

22.（10分）某校科技小组的同学设计了如图（甲）所示的电路测电源电动势E及电阻R₁和R₂的阻值。实验器材有：待测电源E（内阻不计），待测电阻R₁，待测电阻R₂，电流表A（量程0.6A，内阻不计），电阻箱R（0—99.99Ω），单刀单掷开关S₁，单刀双掷开关S₂，导线若干。

（1）测电阻R₁的阻值，请将下面的操作步骤补充完整：闭合S₁，将S₂切换到a，调节电阻箱阻值，并读出其示数r₁和对应的电流表示数I， ，读出此时电阻箱的示数r₂。则电阻R₁的表达

1/I（A^-1）

3

4

0

b

a

S₂

A

E

R₁

R

式为R₁= 。

（2）测得电阻R₁=2.0Ω后，继续测电源电

R₂

动势E和电阻R₂的阻值。做法是：闭合S₁，

2

将S₂切换到b，多次调节电阻箱，读出多组

S₁

电阻箱示数R和对应的电流表示数I，由测

R/Ω

得的数据绘出了如图（乙）所示的—R图

线，则电源电动势E= V，电阻R₂= Ω。 （甲） （乙）

23.（16分）如图所示，倾角为53°的光滑斜面下端有一条在电动机带动下正以v=4m/s的速度沿顺时针方向运动的足够长的水平传送带，斜面底端与传送带在B点水平衔接。一个质量m=2kg的物体（物体可以视为质点），从h=3.2m高处的A点由静止沿斜面下滑，当物体从斜面到传送带或从传送带到斜面经过B点时动能损失均不计。已知物体与传送带间的动摩擦因数μ=0.5，（重力加速度g取10m/s²，sin53°=0.8，cos53°=0.6）。问：

（1）经多长时间物体第一次向右通过B点？并求出此刻速度的大小。

（2）从物体开始下滑至第一次向右通过B点的过程中，电动机多消耗的电能是多少？

53º

h

B

v

A

24.（20分）如图所示，为两根平行放置的相距L=0.5m且足够长的固定金属直角导轨，一部分水平，另一部分竖直。质量均为m=0.5kg的金属细杆ab、cd始终与导轨垂直且接触良好，水平导轨与ab杆之间的动摩擦因数为μ，竖直导轨光滑。Ab与cd之间用一根足够长的绝缘细线跨过滑轮相连，每根杆的电阻均为R=1Ω，其他电阻不计。整个装置处于竖直向上的匀强磁场中。现用一平行于水平导轨的恒定拉力F作用于ab杆，使之从静止开始向右运动，ab杆最终将做匀速运动，且在运动过程中cd杆始终在竖直导轨上运动。当改变拉力F的大小时，ab杆相对应的匀速运动的速度v的大小也随之改变，F与v的关系图线如图乙所示。不计细线与滑轮之间的摩擦和空气阻力，g取10m/s²。求：

（1）ab杆与水平导轨之间的动摩擦因数μ和磁感应强度B各为多大？

（2）若ab杆在F=9N的恒力作用下从静止开始向右运动8m后达到匀速状态，则在这一过程中整个回路产生的焦耳热为多少？

F/N

F

（甲）

B

c

d

b

a

11

9

8

4

v(m/s)

（乙）

25.（22分）如图甲所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，场强E=×10⁴N/C，现将一重力不计、比荷=10⁶C/kg的正电荷从电场中的O点由静止释放，经过t₀=1×10^-5s后，通过MN上的P点进入其上方的匀强磁场区域。磁场垂直于纸面向外，以电荷第一次通过MN时开始计时，磁感应强度B按图乙所示规律周期性变化。求：

（1）电荷进入磁场时的速度v₀；

（2）图乙中t=2×10^-5s时刻电荷与P点的距离；

（3）如果在P点右方d=105cm处有一垂直于MN的足够大挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间。

O

B

N

M

E

P

B/T

（甲）

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

O

t/(×10^-5s)

（乙）

26．（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H₂反应。请回答：

⑴葡萄糖的分子式 、C分子中官能团的名称 。

⑵下列说法正确的是 。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

B．C、D属同系物；M、N也属同系物

C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥

D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑶写出N的一种结构简式 ；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式 。

⑷写出反应③（A+D→M）的化学方程式： 。

27．（18分）Ⅰ．生铁中除铁元素外，往往含有少量的铝、锌、铜、碳、磷、硅等元素。

⑴指出铁在元素周期表中的位置___________。

⑵从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。

⑶生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________________________________________________。

Ⅱ．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

⑴甲的化学式 ，气体1的电子式 。

⑵加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。

⑶乙的化学式 。

⑷足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分 。（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）

28．(15分)甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

1. 利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ___________________________。

⑵在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示。

①该反应的△H 0 （填>、<或=）。

②若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度

D．使用合适的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来

③CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂OCO+3H₂，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH₄和1 mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数 （结果保留小数点后两位数字）。

⑶醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式________________；

②除去甲醇的离子反应为：6Co^3＋＋CH₃OH＋H₂O===CO₂↑＋6Co^2＋＋6H^＋，该过程中被氧化的元素是________，当产生标准状况下2.24 L CO₂时，共转移电子________ mol。

29．（15分 ）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s） △H＝－Q kJ·mol^-1（Q＞0）

⑴如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是______________；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

⑵发生器用冰水冷却的原因是________________________________________。

⑶液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________。

⑷从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______________（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）．

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

⑸尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：________________；浓硫酸的作用：________________、________________________________________。

⑹取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________（精确到2位小数）。

30．（16分）某种油菜的黄化突变体叶片呈现黄化色泽。与野生型相比，突变体的叶绿素、类胡萝卜素含量均降低。净光合速率、呼吸速率及相关指标见下表。

（1）CO₂以 方式进入叶绿体后，通过影响 物质的产生来影响光反应阶段。

（2） 的减少使叶片呈现黄化色泽。突变可能 （填“促进”或“抑制”）叶绿素a向叶绿素b转化的过程。

（3）据上表可知油菜净光合速率可用 来表示，突变体叶片中叶绿体的CO₂的消耗速率比野生型低 μmolCO₂·m^-2·s^-1。研究人员认为气孔因素不是导致突变体光合速率降低的限制因素，依据是： 。

（4）在水分充足的条件下，C0₂浓度倍增能显著提高植物的光饱和点，原因可能是：一方面C0₂浓度增加，碳反应中用于还原 所需要的能量增多:另一方 面叶肉细胞中的 增加，提高了植物对

红光和蓝紫光的利用。

（5）干旱条件下叶片衰老速率加快，与细胞内的 (激素)含量下降有关。

31、（12分）赤霉素能促进豌豆茎节间的伸长，生长素也可以促进茎的伸长。某同学设计了如下的实验来验证：赤霉素与生长素具有协同作用。
实验步骤：
①取生长状况相同的豌豆幼苗，从豌豆幼苗的同一部位切取等长的茎段若干段，平均分成两组。
②将两组豌豆茎切段分别放入两个标号为A、B的培养皿中（培养液的成分见下图），在相同且适宜的条件下培养。
③每隔12小时，测量茎切段长度一次，48小时后计算茎切段伸长的平均值。实验结果见右图曲线。根据以上实验回答：
（1）以上实验不能准确说明赤霉素与生长素具有协同作用，其原因是缺少           。
（2）请参照上述实验完善实验，写出你补充的实验设计，并预测整个实验的结果，同时根据结果得出结论。应补充的实验： 
第一步：                                                                                                                      。
第二步：                                                                                                              。
第三步：                                                               。
实验结果的预测：                                                                             并用曲线绘在上述右图中。

结论：                                                                        

	灰身 红眼	灰身 白眼	黑身 红眼	黑身 白眼
雄蝇	152	148	48	52
雌蝇	297	0	101	0

32（16分）果蝇的体色由等位基因A、a控制，眼色由等位基因B、b控制，下表是两只灰身红眼果蝇杂交得到的子代类型及数量。请分析回答：

（1）果蝇体色性状中 色为显性，控制眼色的基因位

于 染色体。

（2）实验中雌雄亲本的基因型分别是 和 。

（3）F₁代中灰身红眼雌蝇的基因型有 种，其中杂合子的比例为 。

（4）让F₁代中灰身果蝇自由交配，所得F₂代的体色性状分离比为 。

遗传图解书写出

（5）F₁代中偶然出现了一只基因型为X^bX^bY的雄蝇，

其原因可能是 性亲本形成配子的过程中， 时期细胞分

裂异常所致。用遗传图解加以说明（不考虑基因突变、列出与X^bX^bY

形成有关的配子即可）

（6）若果蝇体内一条由153个氨基酸组成的多肽链，在一只黑身

果蝇体内变成了仅含前40个氨基酸的异常多肽链，产生这种现象

的根本原因是 ，由此导致mRNA上第 位密码子变为

终止密码子。

2014浙江省高考压轴卷理综

生物答案及解析

1【答案】D

【解析】试题分析：肝脏细胞吸收葡萄糖属于主动运输，葡萄糖以细胞膜进入细胞溶胶，参与细胞呼吸，分解成丙酮酸后进入线粒体，不能直接进入线粒体；故A不正确。合成的细胞膜蛋白不是分泌蛋白，其运输的途径是核糖体→细胞膜；故B不正确。转录的mRNA：细胞核→细胞溶胶→核糖体，进行翻译过程；故C不正确。合成的DNA聚合酶：核糖体→细胞溶胶→细胞核，参与DNA复制，正确。故选D。

2【答案】B

【解析】试题分析：甲有同源染色体，着丝点排列在赤道板上，是有丝分裂中期细胞，乙图中没有同源染色体，着丝点分裂是减数第二次分裂后期细胞，不存在同源染色体，故A错误。甲染色体有姐妹染色单体一条染色体上有2个DNA，应位于丙BC段，乙图中没有染色单体应位于DE段，故B正确。图丁a染色体和DNA数相同说明不含染色单体，可对应图丙的DE段，图丁bDNA是染色体的两倍，说明染色体含有染色单体，而图乙不含染色单体，故C错误。图丁c含有2条染色体和DNA，说明是乙图分裂后的子细胞，故D错误。

3、【答案】B

【解析】横坐标为胰岛素浓度，胰岛素为唯一降低血糖含量的激素，其含量越高血糖消耗速率加快，故b为血糖消耗速率。胰岛素对胰高血糖素有抑制作用，所以a fCooco.net.cn备课中心#
曲线为血糖的补充速度。a曲线为血糖的补充速率，应下降，A错；胰岛素作用于这些细胞形成糖元，使血糖含量迅速下降，故B正确；当补充和消耗基本持平，则血糖能相对稳定，但不会是较长时间的，所以C错误；高浓度胰岛素条件下，血糖浓度降低，一方面直接刺激胰岛A细胞分泌胰高血糖素，另一方面，血糖降低，下丘脑血糖调节中枢会兴奋，兴奋传到胰岛A细胞，胰高血糖素分泌增加，D错误。

4、【答案】D

【解析】：吞噬细胞可以参与非特异性免疫也可参与特异性免疫，图中显示的是吞噬细胞参与特异性免疫的过程，故A错误。病原体进入吞噬细胞的过程，体现了细胞膜具有流动性，故B错误。溶酶体处理病原体的过程没有特异性，故C错误。④最有可能是细胞膜上的受体(或糖蛋白)，，故D正确。

5．【答案】D

【解析】：水稻属于生产者具有的能量最多A正确。搁田时排出的水由于营养物质已经被水稻吸收，而且水稻的代谢废物也排到里面去了，所以可能对水体造成污染，C正确。能量沿着食物链传递是逐级递减的，因此减少杂草和虫害可使能量更多的流向水稻，此过程改变的是能量传递方向，未提高能量传递率，D错误。

6【答案】B

【解析】:在动作电位发生和发展过程中，从反极化的状态的电位恢复到膜外正电位、膜里负电位的静息状态，称为复极化。符合图示，所以是复极化，由图膜外电位有正到零是由钾离子外流引起的，所以答案B。

二、非选择题（共计44分）

30．（16分）【答案】（1）自由扩散（1分） ADP、NADP+（2分仅答出一个给1分）

（2）叶绿素（1分） 抑制（2分）

（3） 单位面积单位时间内二氧化碳的吸收量（2分仅答出二氧化碳吸收量给1分） 2.94 （1分） 突变体叶片中的胞间CO₂浓度较高（2分）

（ 4）三碳酸（C3不给分）（1分） 叶绿素含量（叶绿素相对含量）（2分）

（5）细胞分裂素 （2分）

【解析】（1）CO₂以自由扩散的方式进入叶绿体参与暗反应。在光合作用的暗反应过程中，二氧化碳与叶绿体基质中的C₅结合形成C₃，C₃在光反应产物NADPH和ATP和相关酶的作用下被还原成糖类等有机物，同时有ADP、NADP+生成作为光反应原料。

（2）叶绿体中叶绿素呈绿色，类胡萝卜素呈黄色，叶绿素减少使叶片呈现黄化色泽。突变体的叶绿素a/b大于野生型，故推测突变可能抑制叶绿素a向叶绿素b的转化。

（3）由表可知净光合速率是用单位面积单位时间内二氧化碳的吸收量来表示的。实际光合速率=净光合速率+呼吸速率；根据表中数据可知，突变体实际光合速率=5.66+3.60=9.26，野生型实际光合速率=8.13+4.07=12.20，所以突变体叶片中叶绿体的CO₂的消耗速率比野生型低12.20-9.26=2.94μmolCO₂·m^-2·s^-1。气孔是CO₂进入叶片参与光合作用的通道，由于突变体胞间CO₂浓度高于野生型，可确定气孔因素不是导致突变体光合速率降低的限制因素。

（4）二氧化碳被固定后形成三碳化合物，三碳化合物增加，需要消耗的ATP和NADPH增加。另外由表可知叶绿素含量增加，对叶绿素主要吸收的红光和蓝紫光吸收也会增加，从而利用光能的能力增强，光饱和点增加。

（5）干旱条件下叶片衰老速率加快，应主要是促进细胞分裂的细胞分裂素含量下降造成的。

31、（12分）

（1）生长素和赤霉素单独作用的。（1分）

（2）应补充实验：第一步：再取生长状况相同的豌豆幼苗，从豌豆幼苗的同一部位切取等长的茎段若干段，平均分成两组。（2分）

第二步：将这两组茎切段分别放入C、D培养皿中，C组培养液加一定浓度的生长素，D组培养液加一定浓度的赤霉素，与A、B组一同培养。（2分）

第三步：用同样方法测量并计算茎切段伸长的平均值。（1分）

实验结果的预测：C、D组的茎切段都比B组的短，但都比A组的长；（2分）

绘图：要求起点与12小时对齐，曲线C、D处于A、B之间即可，C、D之间高低不作要求。（2分）

结论：说明生长素和赤霉素都能促进茎的伸长，两种激素的协同作用，（2分）

【解析】:本题最终要求是验证生长素和赤霉素具有协同作用,因此应将实验分为四组,其中一组不加激素,另外两组各加赤霉素或生长素,最后一组加入赤霉素和生长素的混合溶液,然后对实验结果进行合理预测和分析。缺少(生长素和赤霉素单独作用的)对照实验；第一步:再取生长状况相同的豌豆幼苗,从豌豆幼苗的同一部位切取等长的茎段若干段,平均分成两组;第二步:C组:培养液加一定浓度的生长素;D组:培养液加一定浓度的赤霉素;在相同条件下培养;第三步:测量并计算茎切段伸长的平均值。C组的茎切段平均伸长值比B组的茎切段平均伸长值小,比A组的茎切段平均伸长值大;D组的茎切段平均伸长值比B组的茎切段平均伸长值小,比A组的茎切段平均伸长值大;说明生长素和赤霉素都能促进茎的伸长,两种激素的协同作用,使其对植物茎伸长的促进作用增强

32（16分）

（1）灰身┈（1分） X染色体┈（1分） （2）AaX^BX^b┈（1分） AaXBY ┈（1分）

（3）4  ┈（1分）   5/6┈（2分） （4）灰身：黑身=8:1┈（1分）  

（5）雌（♀）┈（1分）    减Ⅱ后（减数第二次分裂后期）┈（1分）

遗传图解： 红眼 白眼

P ♀X^BX^b X ♂X^BY 。。。。。1分 （无表现型、性别不给分）

配子X^bX^bY ……………1分

F₁X^bX^bY

白眼雄性 。。。。。。1分（无性别不给分）所有符号正确1分

（6）基因突变┈┈（1分）      41┈┈┈（1分）

【解析】试题分析：（1）两只灰身红眼果蝇做亲本，后代发生性状分离，新出现黑色（a）和白眼(b)都是隐形性状；雄蝇：灰身与黑身的分离比为（152+148）：（48+52）=3:1雌蝇灰身与黑身的分离比:297:101=3:1；灰身与黑身的分离比与性别无关，Aa在常染色体上，亲本灰身基因型都为Aa,红白眼的遗传在后代雄性个体的分离比为（152+48）：（148+52）=1:1；雌性个体的分离比为1:0，基因Bb在X染色体上，亲本红眼的基因型分别为♀X^BX^b，♂X^BY

（2）灰身红眼果蝇亲本的基因型分别是♀AaX^BX^b，♂AaX^BY

（3）F₁代中灰身红眼雌蝇的基因型有4种，灰身AA:Aa=1：2; 红眼雌蝇X^BX^B:X^BX^b=1:1纯合子只有一种：AAX^BX^B占1/3*1/2=1/6，杂合子的比例为1-1/6= 5/6

（4）自由交配又称随机交配，包括自交和杂交，让F₁代中灰身果蝇自由交配，F₁代中灰身AA:Aa=1：2,只有Aa自交后代才有黑色aa, 黑色所占F₂代的比例为2/3*2/3*1/4=1/9，灰身所占比例为1-1/9=8/9，所以体色性状分离比为灰身：黑身=8:1， 与F₁代相比，F₂代群体中，纯合灰身果蝇的比例将增加，这是因为F₁代中灰身AA占1/3; F₁代中灰身果蝇AA:Aa=1：2，配子类型和比例为A:a=2：1， 自由交配F₁代中灰身AA所占的比例为2/3*2/3=4/9

（5） 这对红眼果蝇的基因型分别♀X^BX^b和♂X^BY，F₁代中基因型为X^bX^bY的雄蝇,原因可能是雌性亲本形成卵细胞的过程中，减Ⅱ后（减数第二次分裂后期）X^b所在的X染色体的姐妹染色单体没有发生分离，卵细胞基因型为X^bX^b，雄性亲本提供含Y染色体的正常精子。

（6）若果蝇体内一条由153个氨基酸组成的多肽链，在一只黑身果蝇体内变成了仅含前40个氨基酸的异常多肽链，产生这种现象的根本原因是基因突变，基因控制蛋白质（或多肽链）的合成，由于基因突变导致mRNA上第41位密码子变为终止密码子，翻译提前终止了。

化学答案及解析

7.【答案】C

【解析】硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电池原理，A错；C₆₀、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；红宝石、蓝宝石的主要成分为氧化铝，D项错误。

8. 【答案】C

【解析】A项，用湿润的pH试纸测溶液的pH，相当于对原溶液稀释，若酸性溶液pH偏大，若碱性溶液pH偏小，中性溶液pH不变，不正确；B项，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液，溶液含有H⁺、NO₃^-，与铜反应生成的气体为NO，不正确；C项，正确；D项，FeCl₃溶液蒸干得氢氧化铁，灼烧后得到Fe₂O₃固体，不正确。

9. 【答案】A

【解析】X、Y和Z分别为：N、Mg和S。NH₃是非电解质，H₂S是弱电解质，A错误；X与Y形成化合物Mg₃N₂溶于盐酸可得到NH₄Cl和MgCl₂两种盐，B正确；工业上采用电解熔融MgCl₂制备单质Mg，C正确；(NH₄)₂SO₄或NH₄HSO₄溶液都显酸性，D正确。

10. 【答案】C

【解析】A项，视黄醛的分子式为C₂₀H₂₈O，正确；B项，葡萄糖分子中有醇羟基，氨基酸分子中有羧基，在一定条件下以发生酯化反应，正确；C项，除了植物油，所涉及的“油”都是含有多种碳氢化合物的混合物，不正确；D项，醋酸和硬脂酸都是饱和一元酸且分子式不同，所以互为同系物，C₂H₆和C₉H₂₀都是烷烃且分子式不同，所以也一定互为同系物，正确。

11. 【答案】B

【解析】A项，左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+ 4H⁺+ 4e^－== 2H₂O，故A正确； B项，电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故B错误；C项，电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体时，电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：，故C正确；D项，燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH₂，根据电极反应：H₂－2e^－=2H⁺，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H⁺+2e^－=H₂，转移电子0.02mol，会产生0.02gH₂，故D正确。

12. 【答案】B

【解析】A选项中Ka=C(H⁺)(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=2 C(H⁺)=2.0×10^-5。B选项③点为恰好完全反应生成醋酸钠溶液，则由物料守恒得c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)，错误。C选项由0.1000×20.12=20.00×C(CH₃COOH)可求醋酸的浓度为0.1006mol·L^-1，正确。D选项K_h= C(OH^-)×c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)=Kw/Ka，正确。

13. 【答案】C

【解析】钾的焰色反应是紫色 ，③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明B、C含有钾离子；蓝色溶液一般含有2价铜离子，根据第四个条件，C、D中出现白色沉淀，而不是气体，说明含有硫酸根离子硫酸根离子+钡离子=硫酸钡，白色沉淀。所以可以推论D是无水硫酸铜；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；这个是两性氧化物的特性，而且C有钾离子，所以可以得出C是硫酸铝钾，E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，说明A含有HCO₃^-。推论A为碳酸氢钠；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．B含钾离子，根据题设条件，选择硝酸钾。综上所述，A是NaHCO₃；B是KNO₃；C是KAl(SO₄)₂；D是CuSO₄；E是NaOH。KAl(SO₄)₂常用作净水剂，B项正确；NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-==CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，C项错误；等物质的量的NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃，D项正确。

26. （10分）⑴ C₆H₁₂O₆（1分） 羧基（1分）

⑵C D （2分）

⑶（2分） C₉H₁₄O₆（2分）

⑷C₁₇H₃₅COOH +CH₃CH₂OHC₁₇H₃₅COOCH₂CH₃+H₂O（2分）

【解析】根据题中流程图，推断出A为CH₃CH₂OH，B为CH₃CHO，C为CH₃COOH；又油脂甲水解生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H₂反应，可推知D为CH₁₇C₃₅OOH，E为CH₁₇C₃₃OOH，F为丙三醇，从而推断出M为C₁₇H₃₅COOCH₂CH₃。

⑴葡萄糖的分子式C₆H₁₂O₆；C为CH₃COOH，官能团为羧基；⑵A项，油脂不是高分子化合物，错误；B项，M、N分子间不相差“CH₂”基才，不属同系物，错误；C项，③⑤⑥为取代反应，正确；D项，B的官能团为醛基，E的官能团为碳碳双键和羧基，故B和E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。

⑶根据N的分子式，结构简式为；结合相对分子量X＜N＜Y，可得Y的结构简式为，故分子式为C₉H₁₄O₆。⑷反应③为CH₁₇C₃₅OOH和CH₃CH₂OH发生酯化反应生成C₁₇H₃₅COOCH₂CH₃和水。

27. 【答案】Ⅰ．⑴第四周期第Ⅷ族（1分）

⑵Fe、S（2分）

⑶Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋（2分）　Fe(NO₃)₃（2分）

Ⅱ． ⑴Al₄C₃（2分） （1分）

　⑵4CuO+CH₄4Cu+CO₂+2H₂O（2分）或8CuO+ CH₄4Cu₂O+CO₂+2H₂O

或3CuO+CH₄3Cu+CO+2H₂O 或 6CuO+ CH₄3Cu₂O+CO+2H₂O

⑶ BaCO₃·Cu(OH)₂或BaCu(OH)₂CO₃（2分）

⑷CO₂+AlO₂^-+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）

【解析】Ⅰ．⑴铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族。⑵Fe、S在自然界中有游离态存在，其它元素均以化合态存在。⑶X(Fe₃C)在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Fe₃O₄，将Fe₃O₄溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋，浓硝酸有强氧化性，Fe₃O₄与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe(NO₃)₃。

Ⅱ．气体1为含氢量最高的烃，可知应为甲烷，溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液中存在AlO₂^-，可甲是由铝和碳两种元素组成的，应为Al₄C₃。气体2为CO₂，则乙为含有CO₃^2-；固体2为氧化铜，液体a为水，结合固体1的质量，推断出固体1的成分为CuO和BaO，从而推知Z中含有铜、钡、碳、氢、氧元素，再结合其质量，乙的化学式为BaCO₃·Cu(OH)₂或BaCu(OH)₂CO₃。⑴甲的化学式为Al₄C₃，乙为甲烷，电子式容易写出。⑵加热条件下，气体CH₄与固体CuO反应，产生的气体可能为CO₂或CO，固体为Cu或CuO，然后加以配平可得化学方程式。⑶ 乙的化学式为BaCO₃·Cu(OH)₂或BaCu(OH)₂CO₃。⑷过量的CO₂与NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃和NaHCO₃。检验生成物是Na₂CO₃或NaHCO₃，可通过检验溶液中的CO₃^2-及HCO₃^-加以分析。

28. 【答案】(1)CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝－50 kJ·mol^－1（3分）

⑵①<（2分） ②ABE（3分） ③6.75（2分）

⑶Co^2＋－e^－===Co^3＋（1分）　②C或碳（2分） 　0.6（2分）

【解析】(1)左图中1 mol CO₂(g)＋1 mol H₂(g)转化为1 mol CO(g)＋1 mol H₂O(l)时能量变化为＋41 kJ·mol^－1，右图中1 mol CO(g)＋2 mol H₂(g)转化为1 mol CH₃OH(l)时能量变化为：419 kJ·mol^－1－510 kJ·mol^－1＝ －91 kJ·mol^－1，则由二氧化碳和氢气制备甲醇的能量变化为＋41 kJ·mol^－1＋(－91 kJ·mol^－1)＝－50 kJ·mol^－1

⑵①由图象可以得出，平衡时CH₃OH的含量降低，说明温度升高，化学平衡逆向移动，依据平衡移动原理，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即△H<0；②若在提高甲醇的产率，应该使平衡正向移动，由于该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应，结合平衡移动原理，降低温度、增大压强、增大反应物浓度或把甲醇从反应体系中分离出来，故选ABE。③根据反应CH₄+H₂OCO+3H₂，当反应达到平衡时，c(CH₄) = 0.5 mol·L^-1、c(H₂O) = 0.5 mol·L^-1、c(CO) = 0.5 mol·L^-1、c(H₂) = 1.5 mol·L^-1，结合平衡常数含义得。

⑶题意，通电后将Co^2＋氧化成Co^3＋说明Co^2＋所在的电极为阳极，则阳极反应式为：Co^2＋－2e^－===Co^3＋，CH₃OH作为阴极，被氧化，其中被氧化的是甲醇中的C元素，当产生标准状况下2.24 L CO₂时，说明共产生了0.1 mol CO₂，则共转移电子0.6 mol。

29. 【答案】⑴浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等（2分）

⑵降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）

⑶通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例（2分）

⑷过滤（2分） c（2分）

⑸防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）

⑹80%（3分）

【解析】⑴把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气； ⑵反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；⑶液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比。⑷制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干。⑸双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。⑹取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；x+y=0.01，78x+79y=0.7820，解得x=0.008mol，y=0.002mol；则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=×100%=80%。

物理答案

一、选择题：（每题6分）

题号	14	15	16	17
答案	B	A	B	B

二、选择题：（每题6分）

题号	18	19	20
答案	AD	BD	BC

非选择题部分（共78分）

21.（10分）（1）3.25（1分）； （2）（1分），（2分）；

（3）导轨顶端距水平面（2分）， mh乘积不变（2分）， t²—m（2分）。

22.（10分）（1）将S₂切换到b，调节电阻箱阻值，使电流表示数仍为I（2分）； r₁-r₂（2分）。

（2）1.5（3分）， 1（3分）。

23.（16分）（1）mgh=mv₀²，v₀==8(m/s) ， =gsinθt₀², t₀=1(s) （2分），

v₀=gμt₁， t₁=1.6(s) ， △x=t₁=6.4(m)，（2分）

v=gμt₂， t₂=0.8(s) （2分），

△x₁=t₂=1.6(m)， △x₂=6.4-1.6=4.8(m) ， t₃==1.2(s) （2分），

t=t₀+t₁+t₂+t₃=4.6(s) （2分）， v_B=v=4(m/s) （2分）.

（2）物体相对皮带滑动的距离：△x_相=v(t₁+t₂+t₃)=14.4(m) ， Q=mgμ△x_相=144(J) （2分），

W=Q-(mgh-mv_B²)=96(J) （2分）.

24.（20分）（1）m_cdg+f_滑=7(N)，f_滑=2(N)，（2分）

m_abgμ=f_滑, μ=0.4, （4分）

f_滑+BIL+m_cdg=F, f_滑++m_cdg=F, 解得：B=2(T)，（6分）

（2）Q=Fx-2mv²-f_滑x-m_cdgx=8(J). （8分）

25.（22分）(1)a==π×10⁹(m/s²), v₀=at₀=π×10⁴(m/s), （3分）

P

R₂

R₁

E

△x_P

O

B

N

M

(2)R₁==0.2(m), T₁==4×10^-5(s), t₁=1×10^-5(s)= , （3分）

R₂==0.1(m), T₂==2×10^-5(s), t₂=1×10^-5(s)= , （3分）

所以 △x_P=R₁=0.2(m), （3分）

R₁

4

-

R₁

30°

P

(3) t_E==10^-5(s), t_E总=2×10^-5(s), （2分）

O

恰为无磁场的时间间隔，所以轨迹如右图所示：（2分）

n===, 所以R₂=,由可知：打到板上时小圆弧所对圆心角为30°，（3分）

所以t_总=5t_E+T₁+（2+）T₂=（1+）×10^-4(s)≈1.4×10^-4(s) （3分）