最新!2022湖南物理高考真题及答案解析出炉
06月11日
太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测
高 三 理 科 综 合
命题:齐丽宏、潘小丽、李兴鹏、刘晓霞、尹海、韩雪芳、
乔虹、徐卫东、张毅强、崔建栋(2015.5.26)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共300分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。14—18单选,19、20、21题为多选,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Zn65
1.微量元素在生物体内含量虽然很少,却是维持正常生命活动不可缺少的。这可通过下面的哪一实例得到证实:
A.缺Mg时植物叶片变黄
B.油菜缺B时只开花不结果
C.动物血液中钙盐的含量太低会抽搐
D.缺P会影响ATP的合成
2.下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验,据此推断不正确的是
A.RNA首先在细胞核中合成,然后释放到细胞质当中
B.细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢
C.若核质分离较长时间后进行移植,则B组实验细胞质中无15N的RNA
D.A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验,可得到相同的实验结果
3.为了探究生长素和乙烯对植物生长的影响及这两种激素的相互作用,科学家用一系列浓度梯度的生长素处理某种植物的茎,结果如图,后来还发现,生长素增加雌花分化是生长素诱导产生乙烯的结果。不正确的是
A.该植物茎中乙烯含量的增加会促进生长素的合成
B.该植物茎中生长素含量达到M值时,植物开始合成乙烯
C.测定时间在T1之后,植物茎的生长速度可能不与生长素浓
度成正比。
D.在生产实践中,为了促进黄瓜雌花分化,可以直接用一定
浓度的乙烯处理,达到增产的目的。
4.下图为种群数量增长曲线,有关叙述不正确的是
A.改善空间和资源条件有望使K值提高
B.BC段种群增长率逐渐下降,出生率一定小于死亡率
C.B到C变化过程中,其天敌捕食成功率将会增加
D.曲线Y表明自然状态下种群无法实现最大增长率
5.下列有关细胞分裂的图中,说法不正确的是
A.若图①是某植物的体细胞,该细胞的分裂方式是有丝分裂
B.假设某二倍体高等雄性动物睾丸里的一个细胞分裂如图②,其基因A、a、B、b分
布如图,产生的子细胞的基因型为AaBb
C.图③是某二倍体高等雌性动物体内的一个细胞,它的名称是卵细胞
D.图④中CD段所能代表的时期可能是有丝分裂后期,减数第二次分裂后期
6.埃博拉出血热(EBHF)是由埃博拉病毒(EBV)(一种丝状单链RNA病毒)引起的病毒性出血热,EBV与宿主细胞结合后,将核酸-蛋白复合体释放至细胞质,通过以下途径进行增殖。下列推断正确的是
B.过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例不同
C.过程②需要的氨基酸和tRNA的种类、数量不同
D.EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B. 开发核能、太阳能等新能,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
8.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是
A.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B.2.0g重水(2H2O)中含有的质子数为1.0 NA
C.标准状况下,11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA
D.标准状况下,2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA
9.某有机物A的分子式为C4H8O2,下列有关分析正确的是
A.若A遇NaHCO3溶液有气体生成,则A的结构共有4种
B.若A遇稀硫酸能生成两种有机物,则A的结构共有4种
C.若A能发生银镜反应,则A的结构有2种
D.若A既能和新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,又能和金属钠反应放出H2,则A的结构有3种
10.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:为防止铁钉生锈
B.装置乙:除去一氧化碳中混有的乙烯
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是
A.四种元素中,元素Z的非金属性最强
B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
12.下列各项叙述与结果正确的是
A.1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中:
(K+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B.加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C.等物质的量Na2CO3、 Ca(OH)2、HCl物质混合反应的离子方程式:
CO32-+Ca2++H++OH-= CaCO3↓+H2O
D.Ca与O元素形成化合物中只有离子键
13.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 可证明氧化性:H2O2比Fe3+强 |
B | 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深 | 验证盐类水解反应是吸热反应 |
C | 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤 | 得到NaCl晶体 |
D | 亚硫酸钡固体加入盐酸,有二氧化硫气体生成 | 盐酸的酸性强于亚硫酸 |
14.下列说法正确的是
A.笛卡儿指出:如果运动中的物体没有受到力的作用,它将继续以同一速度沿同一直线
运动,既不停下来也不偏离原来的方向。
B.用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例,例如场强,电容,加速度都是采用比值法定义的。
C.卡文迪许测出了引力常量的数值,库仑测出了静电力常量的数值。
D.法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转,发现了电流的磁效应。
15.应用物理知识分析生活中的常见现象,可以使物理学习更加深入有趣。例如平伸手掌托起物体,由静止开始竖直向上运动,直至将物体抛出。对此现象分析正确的是
A.手托物体向上运动的过程中,物体始终处于超重状态
B.手托物体向上运动的过程中,当物体速度最大时,手和物体分离
D.在物体离开手的瞬间,手的加速度大于重力加速度
C.在物体离开手的瞬间,手和物体的加速度大小相同
16.如图所示,某物体自空间O点以水平初速度v0抛出,落在地面上的A点,其轨迹为一抛物线。现仿此抛物线制作一个光滑滑道并固定在与OA完全重合的位置上,然后将此物体从O点由静止释放,受微小扰动而沿此滑道滑下。P为滑道上一点,OP连线与竖直成45º角,则此物体
A.在整个下滑过程中,物体有可能脱离滑道
B.物体经过P点时,速度的竖直分量为
C.由O运动到P点的时间等于
D.物体经过P点时,速度的大小为
17.如图所示,为赤道上随地球自转的物体A、赤道上空的近地卫星B和地球的同步卫星C的运动示意图,若它们的运动都可视为匀速圆周运动,则比较三个物体的运动情况,以下判断正确的是
A.三者角速度的大小关系为
B.三者向心加速度大小关系为
C.三者的周期关系为
D.三者线速度的大小关系为
18.如图所示,在AB间接入正弦交流电有效值U1=220V,通过理想变压器和二极管D1、D2给阻值R=5Ω的纯电阻负载供电,已知D1、D2为相同的理想二极管,正向电阻为0,反向电阻无穷大,变压器原线圈n1=110匝,副线圈n2=10匝,Q为副线圈正中央抽头,为保证安全,二极管的反向耐压值至少为U0,设电阻R上消耗的热功率为P,则有
A.U0=20V,P=20 W
B.U0=20V,P=40W
C.U0=20V,P=40W
D.U0=20V,P=20 W
19.实验电路如图所示,随着滑动变阻器滑片的移动,电压表的示数U,电流表示数及干电池的输出功率P都会发生变化,下面各示意图中正确的是
20.在x轴上有两个点电荷q1和q2(q1在q2左边),电势随着x的关系如图所示。当x=x0时,电势为0,当x=x1时,电势有最小值U=-U0.。点电荷产生电势的公式为U=k,下列说法中正确的是
A.q2在坐标原点处,且为正电荷
B.位置处电场强度为零
C.q1到坐标原点的距离为
D.两个点电荷所带电荷量大小
21.如图所示,在xOy平面内,有一个圆形区域的直径AB与x轴重合,圆心O′的坐标为(2a,0),其半径为a,该区域内无磁场.在y轴和直线x=3a之间的其他区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度大小为B.一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴上某点射入磁场.不计粒子重力.则
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题—第39题为选考题,考生根据要求做答。)
(一)必考题:
22、(7分)(1)多用电表是实验室和生产实际中常用的仪器.
①如图甲是一个多用电表的内部电路图,在进行电阻测量时,应将S拨到____或____两个位置,在进行电压测量时,应将S拨到____或 ____两个位置.
②使用多用电表进行了两次测量,指针所指的位置分别如图中a、b所示。若选择开关处在“×10Ω”的电阻档时指针位于a,则被测电阻的阻值是____Ω.若选择开关处在“直流电压2.5V”档时指针位于b,则被测电压是________V;
③ 测量完成后,将选择开关拨向________位置.
23.(8分)
物体的带电量是一个不易测得的物理量,某同学设计了如下实验来测量带电物体所带电量。如图(a)所示,他将一由绝缘材料制成的小物块A放在足够长的木板上,打点计时器固定在长木板末端,物块靠近打点计时器,一纸带穿过打点计时器与物块相连,操作步骤如下,请结合操作步骤完成以下问题:
(1)为消除摩擦力的影响,他将长木板一端垫起一定倾角,接通打点计时器,轻轻推一下小物块,使其沿着长木板向下运动。多次调整倾角θ,直至打出的纸带上点迹__________,测出此时木板与水平面间的倾角,记为θ0。
(2)如图(b)所示,在该装置处加上一范围足够大的垂直纸面向里的匀强磁场,用细绳通过一轻小定滑轮将物块A与物块B相连,绳与滑轮摩擦不计。给物块A带上一定量的正电荷,保持倾角θ0不变,接通打点计时器,由静止释放小物块A,该过程可近似认为物块A带电量不变,下列关于纸带上点迹的分析正确的是( )
A.纸带上的点迹间距先增加后减小至零
B.纸带上的点迹间距先增加后减小至一不为零的定值
C.纸带上的点迹间距逐渐增加,且相邻两点间的距离之差不变
D.纸带上的点迹间距逐渐增加,且相邻两点间的距离之差逐渐减少,直至间距不变
(3)为了测定物体所带电量q,除θ0、磁感应强度B外,本实验还必须测量的物理量有( )
A.物块A的质量MB.物块B的质量m
C.物块A与木板间的动摩擦因数μD.两物块最终的速度v
(4)用重力加速度g,磁感应强度B、θ0和所测得的物理量可得出q的表达式为___________。
24. (13分)质量m=2 kg物体静止于水平地面的A处,B为同一水平面上的另一点,A、B间相距L=20 m。若用大小为30 N、沿水平方向的外力拉此物体,经t0=2s拉至B处。(已知cos37°=0.8,sin 37°=0.6。取g=10m/s2)
(1)求物体与地面间的动摩擦因数;
(2)改用大小为20 N、与水平方向成370的力斜向上拉此物体,使物体从A处由静止开始运动并能到达B处,求该力作用的最短时间。
25.(19分)如图,水平地面上方有绝缘弹性竖直档板,板高h=9m,与板等高处有一水平放置的篮筐,筐口的中心离挡板s=3m.板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场,磁场方向垂直纸面向里,磁感应强度B=1T;质量、电量、视为质点的带电小球从挡板最下端,以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动,若与档板相碰就以原速率弹回,且碰撞时间不计,碰撞时电量不变,小球最后都能从筐口的中心处落入筐中(不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况),,求:
(1)电场强度的大小与方向;
(2)小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。(计算结果可以用分数和保留π值表示)
26.(15分)某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液,设计下图所示装置进行实验。
(1)电源中,a电极名称是_______________。
(2)反应时,生成次氯酸钠的离子方程式为______________。
该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水,并测定含氰废水的处理百分率。利用下图所示装置进行实验。连接下图中各仪器,检查气密性,各装置都装好药品。将CN-的浓度为0.2000 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置1的锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。
已知装置1中发生的主要反应依次为:
CN-+ ClO-===CNO-+ Cl-
2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
可能还有的反应:Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
(3)从左向右,各装置的接口顺序为
(4)装置2中的NaOH溶液的作用是_______________
(5)装置5的作用为__________________。
(6)反应结束后,(从装置2)缓缓通入空气的目的是______________
(7)若测得装置3中Ba(OH)2溶液增重0.7g,则含氰废水被处理的百分率为____________
27.(16分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
(1)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水,无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点:_____________________________________________。
(2)LiAlH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到LiAlO2和氢气,该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。
(3)氮化锂(Li3N)是非常有前途的储氢材料,其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为;Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为________(填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的_______________%(精确到0.1)。
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为a mol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=__________。
(5)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为__________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。
③该储氢装置的电流效率η=_________________。
(η=×100%,计算结果保留小数点后1位)
28.(12分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有 。
a.体系密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。
(3)右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和
(填化学式)。
②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 L。
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式 。
29. (10分)图l为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解,其中①~⑤表示代谢过程,A~F表示代谢过程中产生的物质;图2表示密闭适宜温度条件下,光照、CO2等环境因素影响植物生理活动的变化曲线。请据图回答问题:
30.(10分)回答下列遗传问题:
Ⅰ.玉米是雌雄同株异花植物,已知玉米叶有宽叶和窄叶两种,味道有甜味和非甜味两种。
Ⅱ.人的ABO血型是由三个基因即IA、IB、i控制,ABO血型又有非分泌型和分泌型(唾液中有相关物质)之分,这一性状受E和e控制。下图为某家庭的血型遗传系谱图,其中5号不携带非分泌型基因,1、3、6为O型,5、7为A型,4号为B型。
(1)分泌型血型的遗传方式是 ,2号的基因型是 。
(2)请用遗传图解表示Ⅱ4与Ⅱ5再生一个孩子的血型情况。(就ABO血型而言,要求写出配子。)
31.(9分)内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。右图表示人体维持内环境稳态的部分调节过程,请据图回答。
A.I体液 Ⅱ细胞外液 Ⅲ细胞内液 Ⅳ组织液
B.I突触 Ⅱ突触前膜 Ⅲ突触后膜 Ⅳ突触小泡
C.I信息分子 Ⅱ激素 Ⅲ神经递质 Ⅳ抗体
D.I免疫 Ⅱ特异性免疫 Ⅲ非特异性免疫 Ⅳ细胞免疫
32.(10分) 近年来我国汞及其他重金属污染、生活污水污染爆发,汞污染中甲基汞(有机汞)的毒性远高于无机汞,下图为某湿地生态系统。请据图回答问题。
(1)从物质循环的角度看, 是汞及其他重金属进入动物及人体的重要途径并随之大量积累。一旦进入人体,不但引起全身中毒症状,还可能诱发 ,而导致细胞癌变。上图中浮游植物和浮游动物体内汞含量较高的是 。
(2)如果在没有超出限度的情况下及时停止排放,河流可通过自身净化能力恢复到原始状态,这说明河流生态系统具有一定的 。
(3)图中流向生态系统的总能量为 。各生物种群占据不同的位置,体现了群落具有一定的 结构。
(4)底泥中存在于B类细菌作用类似的真菌,这类真菌在生态系统中的成分是 ,治理汞污染是除向汞污染的红树林生态系统中投放能分解甲基汞的B类细菌或真菌外,你认为可行的措施还有 。如果将生活污水排入到此湖中,湖水中的下列物质或生物的相对数量增加的先后顺序是 。(填数字号)
①细菌 ②浮游植物 ③ 无机盐离子 ④大量有机物
(二)选考题:请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。计算请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。
33.[物理——选修3-3](15分)
①气缸内气体与大气达到平衡时的体积:
②在活塞下降过程中,气缸内气体放出的热量Q .
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)下列说法正确的是(选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给6分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A、我们在地球上接收到来自遥远星球的光波的波长变长,可以判断该星球正在离我们远去
B、.为了从高频电流中取出所携带的声音信号就要进行调制
C、用光导纤维束传输图像和信息,这是利用了光的全反射原理
D、根据麦充斯韦的电磁场理论,变化的电场一定可以产生电磁波
E、利用红外摄影可以不受天气(阴雨、大雾等)的影响,因为红外线比可见光波长长,更容易绕过障碍物
(2)一根弹性绳沿x轴方向放置,左端在原点O处,用手握住绳的左端使其沿y轴方向做周期为1s的简谐运动,于是在绳上形成一简谐横波,绳上质点N的平衡位置为x=5m,经某一时间振动传播到质点M时的波形如图所示,求:
①经过多长时间N点第一次出现波谷;
②质点N开始振动时的振动方向以及此时绳的左端已振动所通过的路程.
35.[物理——选修3-5](15分)
(1)氢原子的部分能级如图所示,已知可见光子能量在1.62eV到3.11eV之间.由此可推知, 氢原子( ) (选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给6分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A、从高能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光
B、从n=3能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光
C、从高能级向低能级跃迁时可能会辐射出射线
D、从高能级向n=1能级跃迁时了出的光的波长比可见光的短
E、从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率比可见光的低
(2)如图,用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律,即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系.
①实验中,直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的.但是,可以通过仅测量____(填选项前的符号),间接地解决这个问题.
A.小球开始释放高度h
B.小球抛出点距地面的高度H
C.小球做平抛运动的射程
②图中O点是小球抛出点在地面上的垂直投影.实验时,先让入射球m1多次从斜轨上S位置静止释放,找到其平均落地点的位置P,测量平抛射程OP.然后,把被碰小球m2静置于轨道的水平部分,再将入射球m1从斜轨上S位置静止释放,与小球m2相碰,并多次重复.接下来要完成的必要步骤是________.(填选项前的符号)
A.用天平测量两个小球的质量m1、m2
B.测量小球m1开始释放高度h
C.测量抛出点距地面的高度H
D.分别找到m1、m2相碰后平均落地点的位置M、N
E.测量平抛射程OM,ON
③若两球相碰前后的动量守恒,其表达式可表示为____________(用②中测量的量表示);若碰撞过程没有动能的损失,那么还应满足的表达式为__________________________(用②中测量的量表示).
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据右图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
37.【化学——选修3:物质结构】(15分)
有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子,D+比E原子少1个电子层,E原子得1个电子填入3p轨道后,3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子,M的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题:
38.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
金刚烷是一种重要的化工原料,如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂,对帕金森
症、老年痴呆有良好的疗效。由环戊二烯合成金刚烷的路线如下:
请回答下列问题:
(1)金刚烷的分子式为__________________________________。
(2)反应①的反应类型是________________________________________。
(3)金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_____________。(填字母)
a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃
(4)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应②的反应试剂和反应条件是_______________;X的名称是______________;反应4的化学方程式是_____________________________________。(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基侧链经高锰酸锌酸性溶液氧化得羧基],则A的结构有__________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢普为5组峰,且面积比为4 :1 :2 :2 :3的结构简式是___________。
39.【生物一一选修1:生物技术实验】(15分)
剪秋萝是一种观赏价值和药用价值都很高的花卉植物,为大量繁殖该植物,某校研究性学习小组对剪秋萝的组织培养进行了相关的探究。
40.【生物一一选修3:现代生物科技专题】(15分)
科学家从某些能无限增殖的细胞质中分离出无限增殖的调控基因(PrG),该基因能激发许多动物细胞分裂,这为单克隆抗体的制备提供了更为广阔的前景。请回答下列问题。
2015届高三太原五中校二模参考答案
生物部分
1-6:B DABCC
(1)2次 选择透过
40.(15分)
②分化(1分) 器官和组织
(3)如图
化学部分
7.A 8.B 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A
26. (1)负极
(2)Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
(3)a-d-e-b-c-g-h-f
(4)防止空气中的CO2被装置3中的Ba(OH)2溶液吸收
(5)除去CO2中的Cl2
(6)保证生成的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收
(7)0.795
28. (12分)
(1)-41.8(2分) b(2分)
(2)此压强下CO的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本(2分)
(3)①N2(2分) ②11.2(2分)
(4)3NON2O+NO2(2分)
37.(1)> (2)小 (3)sp3 极性 (4)3d104s2 ⅡB
(5)ZnS 离子 a=
物理部分
题目 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
答案 | A | D | B | A | A | AB | AC | AC |
22.
23. (1)(2分)间距相等(或均匀)
(2)(3分)D (3)(3分)BD (4)(3分)
(1) 0.5 (2) 1.7s
解析:(1)物体做匀加速直线运动
L=at02
所以a===10m/s2
由牛顿第二定律得,
F-f=ma
f=30-2×10N=10N
所以μ===0.5
(2)设F作用的最短时间为t,小车先以大小为a的加速度匀加速ts,撤去外力后,以大小为a′的加速度匀减速t′s到达B处,速度恰好为零,由牛顿第二定律得,
Fcos37°-μ(mg-Fsin37°)=ma
代入数据得,a=6m/s2.
a′==μg=5m/s2
由于匀加速阶段的末速度即为匀减速阶段的初速度,因此有:
at=a′t′
解得t′=1.2t,.
t=1.7s
解:(1)因小球能做匀速圆周运动,所以有:1分
方向竖直向下 …1分
(2)(15分)洛仑兹力提供向心力有: …………1分 且
得:…………1分
因为速度方向与半径方向垂直,圆心必在档板的竖直线上………1分
设小球与档板碰撞n次,其最大半径为
要击中目标必有:
n只能取0 , 1 …………1分
当n=0,即为图1中解得
在图1中由几何知识有:
∴=37° …………1分
对应小球运动时间最短tmin==s
当n=1,时可得:
…………1分
解得:R1=3m, R2=3.75m …………1分
R1=3m时由如图2中的 ②
运动轨迹可知:
运动时间t==s…………1分
R2=3.75m时运动时间最长,其运动轨迹如图2中的轨迹 ①
所示,由几何知识有:cosβ== ∴β=37° …………1分
则tmax==s…………1分
所以时间的可能值为:s,s(或)s…
33.[物理——选修3-3](15分)
【答案】ADE
(2).
【答案】 (ⅰ) ;(ⅱ)
【解析】 (ⅰ)在气体由压缩下降到的过程中,气体体积不变,温度由变为,由查理定律得①
在气体温度由变为的过程中,体积由减小到,气体压强不变,由着盖·吕萨克定律得②
由①②式得③
(ⅱ)在活塞下降过程中,活塞对气体做的功为
④
在这一过程中,气体内能的减少为
⑤
由热力学第一定律得,气缸内气体放出的热量为
⑥
由②③④⑤⑥式得
⑦
③⑦各2分,其余均为1分
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)
【答案】 ACE
(2)(
【答案】(1)(2)y轴正向
【解析】
试题分析: (1)由图可知,波长,周期,波速,(2分)
振动传播到质点N经历的时间。(2分)
(2)任何一个质点的振动都在重复波源的振动,此时,质点M在重复波源刚刚开始振动,振动方向沿y轴正向,所以质点N开始振动时的振动方向也是沿y轴正向。(1分)
从M传播到N,需要时间(2分)
质点N开始振动时,绳的左端振动已已经振动,而目前绳的左端已经振动半个周期,所以通过的路程(2分)
35.[物理——选修3-5](15分)
(1)
答案BDE
(2)
【答案】(2)①C (2分)
②ADE或DEA或DAE (2分)
③m1·OM+m2·ON=m1·OP (2分)
m1·OM2+m2·ON2=m1·OP2(3分)