湖南省长沙市雅礼中学2015届高三5月一模理科综合试卷

雅礼中学理科综合能力测试试题（5月1模）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡及本试卷上。

2.回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。

3.第Ⅱ卷33－40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效。

4.考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Na-23， N-14，O-16，C-12 H-1

第Ⅰ卷　(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)

一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.细胞或细胞的部分结构、成分有”骨架或支架”之说，下列有关叙述正确的是(　　)

A.真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与物质运输无关

B.磷脂双分子层构成了细胞膜的基本支架，其他生物膜无此基本支架

C.DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在处侧构成基本骨架

D.生物大分子以单体为骨架，每一个单体都以碳原子构成的碳链为基本骨架

答案：C

解析：原创题，抓住“骨架”一关键词，把细胞内微梁（管）系统、生物膜的基本结构、DNA双螺旋结构及生物大分子等知识紧密联系在一起构成一道综合题，意在考查书上小字及难理解的黑体字，避免在此处出现盲区。“真核细胞中有维持细胞形态、保持细胞内部结构有序性的细胞骨架，细胞骨架与细胞运动、分裂、分化以及物质运输、能量转换、信息传递等生命活动密切相关”。这句话来自书上47页的小体字，高考出题“出其不意”，告诉学生要重视书上的小体字；生物大分子不是以单体为骨架（单体是基本单位），而是“以碳链为骨架”，引号内的话是书上的标题；“每一个单体都以碳原子构成的碳链为基本骨架”，这句话是标题下的黑体字，理解为：单体都以碳原子构成的碳链为基本骨架，生物大分子由单体构成，因此生物大分子以碳链为骨架。

2．下图为某单细胞微生物细胞代谢中酶与其底物、产物的关系示意图（图中的变构位点指引起酶结构改变的触发点），下列有关叙述正确的是(　　)

A．从该图可以看出酶促反应速率随底物浓度增大而不断增大

B．酶1有两种底物且能与产物B结合，说明酶1不具有专一性

C．酶1与产物B结合后无活性，说明酶的活性与其空间结构有关

D．产物B浓度高时导致酶1无活性与高温导致酶失活一样是不可逆的

答案：C

解析：改编题，考查酶有关知识同时着重考查学生识图、获取信息、分析综合的能力。由于有产物抑制或酶量的限制，因此A选项错，酶催化的专一性指一种酶只能催化一种或一类化学反应，图中仍是催化一种化学反应，B选项错，产物抑制一般是可逆的，可避免不断合成酶造成浪费（无法判断为不可逆），D选项错。

3．将一个没有放射性同位素³²P标记的大肠杆菌（拟核DNA呈环状，共含有m个碱基，其中有a个胸腺嘧啶）放在含有³²P -胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中培养一段时间，检测到如下图I、II两种类型的DNA（虚线表示含有放射性的脱氧核苷酸链）。下列有关该实验的结果预测与分析，正确的是（　　）

A．DNA第二次复制产生的子代DNA有I、II两种类型，比例为1：3

B．DNA复制后分配到两个子细胞时，其上的基因遵循基因分离定律

C．复制n次需要胞嘧啶的数目是（2ⁿ-1）（m-a）/2

D．复制n次形成的放射性脱氧核苷酸单链为2^n+l-2

答案：D

4．有一植物基因型为AaBbCcDdee，其中A、B、C、d、e分别控制一种优良性状，五对基因均独立遗传，现将此植物的花粉进行组织培养，获得试管苗，然后对试管苗的芽尖用适宜浓度的秋水仙素处理，获得染色体正常的植株，假设每个花粉都能成为试管苗、每个试管苗都能成为染色体正常的植株，理论上这些染色体正常的植株中五种性状全为优良的占（ ）

A．1/4 B．1/8 C．1/16 D．1/32

答案：C

【解析】即基因型为AaBbCcDdee的植株产生的配子ABCde所点的比例：1/2×1/2×1/2×1/2×1=1/16。

5．如图表示内环境稳态的部分调节机制。下列表述错误的是(　　)。

A．在图中①～⑥处应当用双箭头表示的有①④⑤⑥

B．若⑥表示促甲状腺激素，则⑥的分泌量不仅仅受甲状腺激素释放激素的调节

C．若⑤表示免疫活性分子，则⑤只能是浆细胞产生的抗体分子

D．图中①表示信息分子，既可能是神经递质又可能是激素分子

答案：C

解析：组织液可以转化成淋巴液，淋巴液可以转化成血浆，②③均为单向箭头，组织液和血浆相互渗透，神经、体液和免疫系统共同调节内环境稳态，内环境的物质又可以作用或影响三大调节机制，所以除②③外，其余箭头为双向箭头，A正确；促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素均影响促甲状腺激素的分泌，B正确；抗体、淋巴因子、溶菌酶属于免疫活性物质，均为免疫分子，C不正确；神经系统的下丘脑神经分泌细胞可以分泌抗利尿激素和促甲状腺激素释放激素等，D正确。

6．湖南长沙当年收获的水稻秸秆剪成小段，于农历7月15日开始分别进行露天堆放、水泡和土埋3种方式的处理，3次重复，每隔15天检测一次秸秆腐解残留量，结果见下图。下列分析合理的是 (　　)。

A．秸秆还田后翻耕土埋是生态农业利用秸秆的最合理方法

B．土壤中的空气和水分条件有利于多种微生物对秸秆的分解

C．如果将处理开始时间提早30天，则3条曲线的位置将呈现上移趋势

D．从堆放、水泡2条曲线可以推测好氧性微生物分解能力高于厌氧性微生物

答案：B

解析；生态农业的目的是实现物质循环及能量的多级利用，提高能量利用率，秸秆还田翻耕土埋没有实现此目的，A不正确；露天堆放会导致水分不足，水泡处理会导致氧气不足，土埋处理时空气和水分条件较有利于多种微生物对秸秆的分解，B正确；如果将处理开始时间提早30天，长沙地区此时气温较高，微生物分解活动增强，则3条曲线的位置将呈现下移趋势，C不正确；从堆放、水泡2条曲线可推测好氧性微生物分解能力低于厌氧性微生物，D不正确。

7．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

1. 同温下pH=1和pH=2的盐酸，c(H^＋)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S

C. pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

D. pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃.H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

【答案】B

【解析】熵的影响因素为物质的状态及微粒数目的多少，物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)的转化过程属于熵减的过程，B正确。A选项c(H^＋)之比为10：1的关系；C选项加水稀释的过程中c(H^＋)增大，不是所有浓度都减小；D选项pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃.H₂O溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，两者水的电离程度之比为10⁴：1。

8.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．由表中①②组反应推测：ClO₃^－、Br^－、H⁺、Fe²⁺不能在浓溶液中大量共存

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

【答案】C

【解析】表中①组FeBr₂溶液与Cl₂反应，量不同，反应不同，可能Fe²⁺、Br^-都能被氧化；D选项H₂O₂被氧化作还原剂，KMnO₄被还原，其之间的关系为2MnO₄^－+5H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

9.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A.洋蓟素的化学式为C₂₅H₂₂O₁₂

B.—定条件下能发生酯化和消去反应

C.1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面

D.1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br₂

【答案】B

【解析】苯环平面和碳碳双键平面之间通过单键连接，可以自由旋转，共平面的原子数目最多为12个；结构中只有羧基、酚羟基、酯基可以消耗NaOH，醇羟基不能反应，，做多只能消耗7molNaOH，碳碳双键可以与溴水加成，苯环上的氢原子及饱和碳原子上的氢原子在合适条件下都可以发生取代，最多可消耗的Br₂的量远不止6mol。

10．下列实验操作不能达到其对应目的的是

【答案】D

【解析】水解环境为酸性，而检测环境应该为碱性。所以加热后，应冷却后加入少量氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热。

11．已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 (甲) X O₃^n-+X^n- + H⁺→X单质+ H₂O(未配平); 

(乙)M^m++mOH^-＝M(OH)_m↓

①若n=1,则XO₃^n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3,则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

A．①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③

【答案】D

【解析】①若n=1,则XO₃^n-中X元素为+5价，X^-能存在，说明达到了稳定结构，X应位于周期表第VIIA族；④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄不一定正确，如果是硫酸亚铁，则可能涉及到氧化的问题。⑤若m=3,则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应，可能生成的M(OH)_m会继续反应而溶解，如NaAlO₂。

12． 某溶液仅含Fe^2＋、Na^＋、Al^3＋、Ba^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－、HCO₃^－、NO₃^－、Cl^－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中一定不含Al^3＋、Ba^2＋、Cl^－

【答案】B

【解析】共含4种离子的溶液，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，可以肯定气体为NO,溶液中存在Fe²⁺及NO₃^-；由有四种离子的限制、物质的量的限制、电荷守恒的要求及离子共存的规律可以判断溶液中不存在CO₃^2－、HCO₃^－、Cl^－；存在SO₄^2－，不存在Ba^2＋、Al^3＋，有Na⁺。

13．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 ( )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：

c(CO₃^2－)＜ c(HCO₃^－)，且3c(Na^＋)＝2[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－+ c(H₂CO₃)]

C．0.2 mol·L^－1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后：

c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－) = c(CH₃COOH) +2c(H⁺)

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

【答案】C

【解析】氨水中加水稀释的过程中，电离平衡正向移动，n(NH₄⁺)的量增多，n(NH₃·H₂O)的量减少，溶液的体积相同，则c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的比值增大；浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中，存在CO₃^2-和HCO₃-的水解和电离，但第一步水解程度远大于第二步的水解程度，故c(CO₃^2－)＜ c(HCO₃^－) ，但根据物料守恒的关系应该是2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－+c(H₂CO₃)]；0.2 mol·L^－1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为0.05mol·L^－1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.05mol·L^－1CH₃COONa溶液,溶液呈酸性，根据得失氢离子守恒有﹝c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH))/2+c(OH^－) = c(H⁺)。

二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分)

14. 低碳环保是我们现代青年追求的生活方式。如图所示，是一个用来研究静电除尘的实验装置，处于强电场中的空气分子会被电离为电子和正离子，当铝板与手摇起电机的正极相连，缝被针与手摇起电机的负极相连，在铝板和缝被针中间放置点燃的蚊香。转动手摇起电机，蚊香放出的烟雾会被电极吸附，停止转动手摇起电机，蚊香的烟雾又会袅袅上升。关于这个现象，下列说法中正确的是： ( )

A．烟尘因为带正电而被吸附到缝被针上

B．同一烟尘颗粒在被吸附过程中离铝板越近速度越大

C．同一烟尘颗粒在被吸附过程中离铝板越近速度越小

D．同一烟尘颗粒在被吸附过程中如果带电量不变，离铝板越近则加速度越大

15．如图所示，质量相等的A、B两物体在平行于固定斜面的推力F的作用下，沿光滑斜面做匀速直线运动，A、B间轻弹簧的劲度系数为k，斜面的倾角为30°，则匀速运动时弹簧的压缩量为(　　)

1. B.　　 C.　 　　D.

16．2014年3月8日凌晨马航客机失联后，西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星，为地面搜救提供技术支持。特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术。如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意图。“北斗”系统中两颗卫星“G1”和“G3”以及“高分一号”均可认为绕地心O做匀速圆周运动。卫星“G1”和“G3”的轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置，“高分一号”在C位置。若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力。则以下说法正确的是

A．卫星“G1”和“G3”的加速度大小相等均为

B．如果调动“高分一号”卫星快速到达B位置的下方，必须对其减速

C．“高分一号”是低轨道卫星，其所在高度有稀薄气体，运行一段时间后，高度会降低，速度增大，机械能会减小

D．卫星“”由位置A运动到位置B所需的时间为

17．如图所示，一根细绳的上端系在Ｏ点，下端系一个重球Ｂ，放在粗糙的斜面体Ａ上。现用水平推力Ｆ向右推斜面体使之在光滑水平面上向右匀速运动一段距离（细绳尚未到达平行于斜面的位置）。在此过程中

A．水平推力Ｆ为恒力

B．摩擦力对斜面体A不做功

C．水平推力Ｆ和重球Ｂ对Ａ做功的大小相等

D．对重球Ｂ的摩擦力所做的功与重球Ｂ对Ａ的摩擦力所做的功大小相等

18.如图所示的+Q和﹣Q是两个等量异种点电荷，以点电荷+Q为圆心作圆，A、B为圆上两点，MN是两电荷连线的中垂线，与两电荷连线交点为o，下列说法正确的是( )

A．A点的电场强度大于B点的电场强度

B．把质子从A点移动到B点，静电力对质子做功为零

C．电子在A点的电势能小于在B点的电势能

D．把质子从A点移动到MN上任何一点，质子电势能都增加

19．机动车的尾气含有铅等大量有害物质，并且也是造成地球“温室效应”，城市“雾霾”的重要因素之一．电动汽车因其无尾气排放且噪音小等因素，正在逐渐被人们接受．某国产品牌电动汽车的铭牌如下，已知蓄电池储存的电能等于其容量乘输出电压，则下列说法正确的是

A.电动汽车正常工作时消耗的电功率1800 W

B．电动机的内阻为0.5 Ω

C．蓄电池充满电后储存的电能不小于1.04×10⁸J

D．充满电后在额定功率下连续行驶的时间不小于16 h

20．如图所示，匝数为10的矩形线框处在磁感应强度B＝T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴以恒定角速度ω=10rad/s在匀强磁场中转动，线框电阻不计，面积为0.4m²，线框通过滑环与一理想自耦变压器的原线圈相连，副线圈接有一只灯泡L(4W，100Ω)和滑动变阻器，已知图示状况下灯泡正常发光，电流表视为理想电表，则下列说法正确的是

A．此时原副线圈的匝数比为2:1

B．此时电流表的示数为0.4A

C．若将自耦变压器触头向下滑动，灯泡会变暗

D．若将滑动变阻器滑片向上移动，则电流表示数增大

21. 如图甲，固定在光滑水平面上的正三角形金属线框，匝数n=20，总电阻R=2.5Ω，边长L=0.3m，处在两个半径均为r=L/3的圆形匀强磁场区域中。线框顶点与右侧圆中心重合，线框底边中点与左侧圆中心重合。磁感应强度B₁垂直水平面向外，大小不变；B₂垂直水平面向里，大小随时间变化，B₁、B₂的值如图乙所示。（取π=3）

1. 通过线框中感应电流方向为顺时针方向
2. t=0时刻穿过线框的磁通量为0.1Wb
3. 在t=0.6s内通过线框中的电量为0.12C
4. 经过t=0.6s线框中产生的热量为0.06J

   14	15	16	17	18	19	20	21
   B	C	C	C	C	ACD	AC	CD

   
   第Ⅱ卷　(非选择题，共174分)
   三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
   (一)必考题(11题，共129分)
   22.（6分）某同学设计了以下的实验来验证机械能守恒定律：在竖直放置的光滑的塑料米尺上套一个磁性滑块m，滑块可沿米尺自由下落。在米尺上还安装了一个连接了内阻很大数字电压表的多匝线框A，线框平面在水平面内，滑块可穿过线框，如下图所示。把滑块从米尺的0刻度线处释放，记下线框所在的刻度h和滑块穿过线框时的电压U。改变h，调整线框的位置，多做几次实验，记录各次的h，U。
   （1）如果采用图象法对得出的数据进行分析论证，用图线　 　（选填“U－h”或“U²－h”）更容易得出结论。
   （2）影响本实验精确程度的因素主要是 （列举一点即可）。
   22 （6分）（1） （3分） 
   （2）空气阻力（或电磁感应损失机械能）（3分） 
   23．（10分）在某次描绘小灯泡伏安特性曲线的实验中，所选用的实验器材有：
   A：小灯泡“2.5V，0.2A” B：电流表0-0.6A-3A（内阻约1Ω）
   C：电压表0-3V-15V （内阻很大） D：滑线变阻器“2A，10Ω”
   E：电源（两节干电池） F：开关一个，导线若干
   
   
   （1）在实验时小杰同学采用了如上图所示的实物电路，则具体实验操作前该电路需改进的地方有
   （2）在改正电路需改进之处后，小杰同学进行了实验，但在实验中发现，无论怎样调节滑线变阻器，都不能使小灯泡两端电压达到2.5V额定电压，而是只能勉强达到1.80V，于是他猜想是否干电池太旧，总电动势只能达到1.8V，为了验证自己的猜想，他用以上器材进行了测该电源电动势和内阻的实验，电路图如右图，实验数据如下：

   U（V）	2.37	2.30	2.18	2.10	1.90	1.60	1.30
   I（A）	0.11	0.14	0.18	0.21	0.29	0.42	0.56

   Ⅰ．请在坐标纸上画出U—I图线，由图线可得E= V，电源内阻为r= Ω
   Ⅱ．描绘小灯泡伏安特性曲线的实验中电压只能达到1.8V的原因是否如小杰所猜测？由实验数据得小灯泡两端电压为1.8V时电流为0.19A，试通过分析说明只能达到1.80V的原因。
   23．（10分）
   （1）（2分，答对两个得1分）电流表应外接；电流表量程太大；滑线变阻器滑片应置于左侧
   （2）Ⅰ．2.57V~2.67V 2.34Ω~2.44Ω（E、r各2分，图2分）
   Ⅱ．（回答不是如猜想1分，原因回答正确2分）
   答：电源电动势可达2.6V左右，并非如小杰同学猜测
   原因：可知在1.8V时小灯泡电阻R_L约9.4Ω，则分压支路小灯泡与电流表总电阻约为10Ω，滑线变阻器与分压支路电阻并联值R_并≈5，则
   24. （14分）如图所示，A、B两物块用一根轻绳跨过定滑轮相连，其中A带负电，电荷量大小为q。A静止于斜面的光滑部分（斜面倾角为37°，其上部分光滑，下部分粗糙且足够长，粗糙部分的摩擦系数为μ，上方有一个平行于斜面向下的匀强电场），轻绳拉直而无形变。不带电的B、C通过一根轻弹簧拴接在一起，且处于静止状态，弹簧劲度系数为k。B、C质量相等，均为m，A的质量为2m，不计滑轮的质量和摩擦，重力加速度为g。
   （1）电场强度E的大小为多少？
   （2）现突然将电场的方向改变 180°，A开始运动起来，当C刚好要离开地面时（此时B还没有运动到滑轮处，A刚要滑上斜面的粗糙部分），请求出此时B的速度大小。
   （3）若（2）问中A刚要滑上斜面的粗糙部分时，绳子断了，电场恰好再次反向，请问A再经多长时间停下来？
   24.（14分）解(1)A静止，根据平衡条件有（2分）
   解得（1分）
   （2）初始时刻B静止，设弹簧压缩量为x，由平衡条件有
   当C刚要离开地面时，C对地面的压力N=0，设弹簧伸长量为x´
   由平衡条件有
   由于B、C重力相等，故=（2分）
   分析可知，当C刚要离开地面时，B向上运动L_B=2x，A沿斜面下滑L_A=2x
   对A、B系统根据动能定理可得（2分）
   解得υ（2分）
   (3)A滑上斜面的粗糙部分，电场反向，电场力与重力下滑分力的合力为零，由牛顿第二定律可得（1分）
   （1分）
   得（1分）
   故A做匀减速直线运动，时间（2分）
   25、（17分）如图，在xOy平面直角坐标系中，直线MN与y轴成30°角，P点的坐标为(－a，0)，在y轴与直线MN之间的区域内，存在垂直于xOy平面向外、磁感应强度为B的匀强磁场．在直角坐标系xOy的第Ⅳ象限区域内存在沿y轴负方向、大小为E＝Bv₀的匀强电场，在x＝3a处垂直于x轴放置一平面荧光屏，与x轴交点为Q，电子束以相同的速度v₀从y轴上0≤y≤2a的区间垂直于y轴和磁场方向射入磁场．已知从y＝2a点射入的电子在磁场中轨迹恰好经过O点，忽略电子间的相互作用，不计电子的重力．求：
   1. 电子的比荷；
   2. 电子离开磁场垂直y轴进入电场的位置的范围；
   3. 从y轴哪个位置进入电场的电子打到荧光屏上距Q点的距离最远？最远距离为多少？

25、（17分）解析　(1)由题意可知电子在磁场中做匀速圆周运动的半径为r＝a

由Bev₀＝m得（2分）

电子的比荷＝.（1分）

(2)粒子能进入电场中，且离O点下方最远，则粒子在磁场中运动圆轨迹必须与直线MN相切，粒子轨道的圆心为O′点．

（轨迹画出给3分，)

则O′M＝2a

由三角函数关系可求得tan 30°＝，得OM＝a

有OO′＝0.5a，即粒子离开磁场离O点下方最远距离为

y_m＝1.5a，

从y轴进入电场位置在0≤y≤1.5a范围内．3分

(3)电子在电场中做类平抛运动，设电子在电场的运动时间为t，竖直方向位移为y，水平位移为x，水平方向x＝v₀t

竖直方向y＝t²

代入得x＝2分

设电子最终打在荧光屏的最远点距Q点为H，电子射出电场时的夹角为θ，有

tanθ＝＝＝2分

有H＝(3a－x)tanθ＝(3a－)·，2分

当3a－＝时，即y＝a时，H有最大值，

由于a<1.5a，所以H_max＝a.2分

26．（13分）亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO₂

该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为 。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现NaNO₂的纯度较低。乙同学对上述装置进行适当改进后提高了NaNO₂的纯度，其改进措施是 。

（4）丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO₂的纯度。丙更换的药品最好是 。

【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取的样品中NaNO₂的含量

步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaN0₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．分别称量0．10 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。

（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaN0₂的纯度是 %。

（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。设计并完成下列实验报告。

【答案参考】

26. （13分）

（1）5NO+3MnO₄^-+4H⁺= 5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O（2分）

（2）2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH+O₂↑（1分）；2NO + O₂= NO₂（1分）

（3）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（2分）

（4）碱石灰或氧化钙（2分）其他还原性物质是否可以

（5）40（2分）

（6）实验方案：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10mL（1分，“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1 mL M溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点，答出三个以上得1分）；再振荡，与③号色阶对比（1分）。

实验现象：紫红色比③色阶浅（1分）。

27．（13分）SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程式为 。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是 （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－)< c(SO₃^2－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制

在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式 。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为 。

②生成Ce⁴⁺从电解槽的 （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

【答案参考】

27.（13分）

28．（17分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

已知：2C (s)+O₂(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O₂(g)CO₂(g) △H=-393.5KJ/mol

则 N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= kJ·mol^-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c₁合理的数值为 （填字母标号）。

A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为 。

（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验组①中以v(CO₂)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α₂(H₂O) α₃(CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于

燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

【答案参考】

28.（17分）

（1） △H=+180.5kJ·mol^-1(2分)

（2）D(2分)

（3）③(1分)

（4）①0.16mol.L^-1.min^-1(2分)；减小(2分)

②c=1.6(2分)；“＞”(2分)

电解

②2Cl^-+2H₂O = Cl₂+H₂+2OH^-(2分)；2.8g(2分)

29．（10分）叶绿体在光下利用ADP和Pi合成ATP的过程称为光合磷酸化。为探究ATP形成的原动力，Jagendorf等科学家在黑暗中进行了如下实验。图中平衡的目的是让类囊体内部的pH和外界溶液相同，请回答下列问题：

（1）类囊体是叶绿体光合作用光反应的场所，光合作用发生时在类囊体生成

三种物质。

（2）图中实验过程及结果显示，ATP的形成与类囊体膜内外 浓度有关，加入ADP和Pi后该物质从 流向 ，在酶的催化下将势能转换为ATP中的化学能。

（3）本实验在黑暗中进行是为了防止 对实验造成影响。

答案：（10分，每空2分）（1） [H]、ATP、O₂（2）氢离子（H⁺） 类囊体膜内（内部、腔内） 类囊体膜外（外部、外界溶液） （3）类囊体进行光反应产生氢（H⁺）生成ATP（或答光反应产生氢、光反应产生ATP）

解析：由选择题改编，意在考查学生对实验、对新情境的分析与理解的能力。光反应中合成ATP的过程很复杂，教材上并没有涉及此处的能量转变，学生应从题干中实验过程分析实验结果，如类囊体内部的PH=4，类囊体外部的PH=8时加入ADP和Pi后有ATP生成，而对照组平衡了内外的PH后（即内外PH相等）加入ADP和Pi后没有ATP生成，可见是氢离子（H⁺）浓度差产生了势能后转换成活跃的化学能贮存在ATP中。

30．（10分）兔子的毛有灰色、青色、白色、黑色、褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。其中，灰色由显性基因（B）控制，青色（b₁）、白色（b₂）、黑色（b₃）、褐色（b₄）均为B基因的等位基因。

（1）已知b₁、b₂、b₃、b₄之间具有不循环而是依次的完全显隐性关系（即如果b₁对b₂）显性、b₂对b₃显性，则b₁对b₃显性）。但不知具体情况，有人做了以下杂交试验（子代数量足够多，雌雄都有）：

甲：纯种青毛兔×纯种白毛兔——F₁为青毛兔

乙：纯种黑毛兔×纯种褐色毛兔——f₁为黑毛兔

丙：F₁青毛兔×f₁黑毛兔—— X

请推测杂交组合丙的子一代X可能出现的性状，并结合甲、乙的子代性状，对b₁、b₂、b₃、b₄之间的显隐性关系做出的相应推断：

①若X表现型及比例是　　　　　　　　　　　　　　　，则b₁、b₂、b₃、对b₄显性，b₁、b₂、对b₃显性，b₁对b₂显性（可表示为b₁>b₂>b₃>b₄>，以下回答问题时，用此形式表示）。

②若X表现为青毛：黑毛：白毛大致等于2：1：1，则b₁、b₂、b₃、b₄之间的显性关系是

　　　　　　　　　　　　　。

③若X表现为黑毛：青毛：白毛大致等于2：1：1，则b₁、b₂、b₃、b₄之间的显性关系是

　　　　　　　　　　　　　。

（2）假设b₁>b₂>b₃>b₄。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰毛兔占50％，青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐色兔各占12.5％。该灰毛雄兔的基因型是　　　。若让其子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比例是　　　　　　　　　。

答案：30.（10分，每空2分）

（1）①青毛：白毛=1：1②b₁>b₃>b₂>b₄③b₃>b₁>b₂>b₄

（2）Bb₄青毛：白毛：褐毛＝2：1：1

31．（9分）植物的根是合成激素的主要器官之一，又是植株生长发育的基础。请回答相关问题：

1. 当研究水稻幼苗的向光生长时，发现根具有背光生长现象，经研究该现象也是由于生长素分布不均引起的。现已测得图一中A、B、C、D四处生长素浓度，请在图二坐标曲线上标出A、B、C、D对应的位点。根的背光生长现象体现了生长素的作用具有__________特点。
   （2）将水稻幼苗培养在适宜浓度的完全培养液中，进行黑暗及强光、弱光的两种水平单侧光照射根部的处理，分别测得图三所示生长素的分布情况，一定范围内，水稻根弯曲的角度随光照强度的增加而 ，如果向光侧生长素浓度为191.2mg/L时，弯曲角度应 (大于或小于或等于)17.5°，其生长素分布不均匀的原因主要是因为光照加快了 。
   （3）植物的生长发育和适应环境的变化过程中，各种植物激素并不是孤立地起作用，而是多种激素相互作用共同调节，下表所示为五类植物激素的部分生理效应(＋：促进作用　－：抑制作用)。在果实生长调节中起协同作用的激素有 。 表中多种激素相互协调共同调节植物各项生命活动，从本质上分析是各激素能够调控细胞内 从而影响代谢途径。解除植物顶端优势不只是采取去除顶芽的方法，还可以用一定量的 处理侧芽 。

   	种子发芽	顶端优势	果实生长	器官脱落	插条生根
   生长素		＋	＋	－	＋
   赤霉素	＋	＋	＋	－	－
   细胞分裂素	＋	－	＋	－
   脱落酸	－			＋
   乙烯			－	＋

   
   31题答案：（9分，填图2分，其余每空1分）
   （1） 两重性 （2）增大 大于 向光侧生长素的分解
   
   （3）生长素、赤霉素和细胞分裂素 基因的表达 细胞分裂素
   32．（10分）图1是某草原生态系统部分营养结构，图2是由于开矿对该草原土壤造成了铜污染后，研究者研究了不同大气CO₂浓度及土壤铜污染对土壤脲酶活性的影响情况，请据图回答问题。（1小题每空2分，其他每空1分，共11分）
   (1) 若草固定的总能量为6.8×10⁹kJ，食草昆虫和鼠同化
   的总能量是1.3×10⁸kJ，则人最多能获得能量_____kJ。
   若蛇取食鼠的比例由1/4调整到3/4，从理论上分析，改
   变取食比例后蛇体重每增加1 kg，人比原来增重 kg
   (能量传递效率按20%计算)。
   (2) 由图2可以看出，土壤Cu污染会 (填“促进”或“抑制”)土壤脲酶活性，且随着土壤Cu污染程度的加重，这种作用会______；CO₂浓度升高会______(填“促进”或“抑制”)土壤脲酶活性，且随着土壤Cu污染程度的加重，这种作用会________
   (3)对于某一特定生态系统的营养结构，如树→昆虫→鸟→鼬鼠与白鼬。如果用生物数量、能量分别作为绘制金字塔的指标，金字塔的形状可能会有很大的变化。上述两种金字塔对比， 更能较好地反映生态系统内能量流动的本质，因为这种金字塔表达的是 之间的能量关系；而另一种金字塔反映的是生物个体之间的数量关系。因此，前者提供的状况更加客观全面。
   解析：(1) 若草固定的总能量为6.8×10⁹kJ，食草昆虫和鼠同化的 总能量是1.3×10⁸kJ，则人最多能获得的能量为(6.8×10⁹×20%－1.3×10⁸)×20%＝2.46×10⁸(kJ)。当蛇的1/4食物来自鼠时，则蛇质量每增加1 kg需要消耗草1/4÷20%÷20%＋3/4÷20%÷20%÷20%＝100(kg)。当蛇的3/4食物来自鼠时，则蛇质量每增加1 kg需要消耗草1/4÷20%÷20%÷20%＋3/4÷20%÷20%＝50(kg)。故若蛇取食鼠的比例由1/4调整到3/4可节省草100－50＝50(kg)，这部分能量传递到人，则人比原来增重50×20%×20%＝2(kg)
   (2)分析图2可知，正常大气CO₂组和高浓度CO₂组，在铜污染时土壤脲酶活性均低于未被铜污染时，且铜污染程度越重，土壤脲酶活性越低。比较无铜污染的土壤可知，高浓度CO₂组的土壤脲酶活性高于正常大气CO₂浓度组，说明CO₂浓度升高能促进土壤脲酶活性，当铜污染严重时，这种促进作用减弱。
   (3)树→昆虫→鸟→鼬鼠与白鼬，其数量为树最少，昆虫最多，鸟少于昆虫多于鼬鼠和白鼬，但就能量金字塔而言，沿食物链应呈现“逐级递减”。相对于数量金字塔，由于能量金字塔表达的是各营养级间的“能量”关系，因此它更能较好地反映生态系统内能量流动的本质，其反映的状况更加客观、全面。
   答案：（10分，第1小题每空2分，其余每空1分）　
   1. 2.46×10⁸　2(2)抑制　增强　促进　减弱
      (3)能量金字塔　　营养级
      (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
      33．[物理——选修3-3]（15分）
      (1)(6分)下列有关物质属性及特征的说法中，正确的是________(填入正确答案标号．选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3 分，最低得分为0分)
      A．液体的分子势能与液体的体积有关 B．晶体的物理性质都是各向异性的
      C．温度升高，每个分子的动能都增大 D．分子间的引力和斥力同时存在
      E. 露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
      (2)(9分)如图所示，汽缸放置在水平平台上，活塞质量为10 kg，横截面积为50 cm²，厚度为1 cm，汽缸全长为21 cm，大气压强为1×10⁵ Pa，当温度为7 ℃时，活塞封闭的气柱长10 cm，若将汽缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通．(g取10 m/s²，不计活塞与汽缸之间的摩擦，保留三位有效数字)
      ①将汽缸倒过来放置，若温度上升到27 ℃，求此时气柱的长度．
      ②汽缸倒过来放置后，若逐渐升高温度，发现活塞刚好接触平台，求此时气体的温度．
      33．
      答案　(1)ADE（ 6分）
      　(2)以活塞为研究对象，汽缸未倒过来时，有p₀S＋mg＝pS
      汽缸倒过来后，有p′S＋mg＝p₀S
      温度为7 °C不变，有pSl₀＝p′Sl′
      联立解得l′＝l₀＝15 cm
      ①温度由7 °C升高到27 °C的过程中，封闭气体压强不变
      由盖—吕萨克定律知＝
      即＝
      解得l″≈16.1 cm
      ②活塞刚好接触平台时，气体的温度为T
      则＝
      解得T≈373 K
      故t＝100 °C
      34．
      1. (6分)下列说法中正确的是(填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)(　　)

A．当一列声波从空气中传入水中时波长一定会变

B．在机械横波传播方向上的某个质点的振动速度就是波的传播速度

C．a、b两束光照射同一双缝干涉装置在屏上得到的干涉图样中，a光的相邻亮条纹间距小于b光的相邻亮条纹间距，则可以判断水对a光的折射率比b光大

D．肥皂泡呈现彩色条纹是光的折射现象造成的

E．麦克斯韦预言了电磁波的存在，赫兹通过实验证实

(2)(9分)如图所示，厚度为d、折射率为n的大玻璃板的下表面，紧贴着一个半径为r的圆形发光面．为了从玻璃板的上方看不见圆形发光面，可在玻璃板的上表面贴一块纸片，所贴纸片的最小面积应是多大？

34．

答案　(1)ACE　(2)π(r＋)²

解析　(1)机械波从空气中进入水中，传播速度增大，频率不变，由v＝λf得波长增大，A正确；质点的振动速度和波的传播速度是两个运动形式的速度，二者之间不存在联系，B错误；由双缝干涉的条纹间距公式Δx＝λ知，a光的波长小，由λ＝得a光的频率大，频率大的光折射率也大，因此水对a光的折射率大，C正确；肥皂泡呈彩色是光的干涉现象，D错误．

(2)作出截面上的光路图如图所示

(2分)

由题意知θ刚好为临界角，则

sinθ＝(2分)

则cosθ＝(1分)

tanθ＝＝(1分)

则纸片半径R＝r＋dtanθ＝r＋(2分)

则S＝πR²＝π(r＋)²

35．

(1)(6分)下列说法正确的是________．(填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A．电子的衍射现象说明实物粒子具有波动性

B．²³⁵U的半衰期约为7亿年，随地球环境的变化，半衰期可能变短

C．原子核内部某个质子转变为中子时，放出β射线

D．在α、β、γ这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的电离能力最强

E．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增加，电势能减小

(2)(9分)如图所示，在固定的光滑水平杆(杆足够长)上，套有一个质量为m＝0.5 kg的光滑金属圆环，轻绳一端拴在环上，另一端系着一个质量为M＝1.98 kg的木块，现有一质量为m₀＝20 g的子弹以v₀＝100 m/s的水平速度射入木块并留在木块中(不计空气阻力和子弹与木块作用的时间，g取10 m/s²)，求：

①圆环、木块和子弹这个系统损失的机械能；

②木块所能达到的最大高度．

35．

答案　(1)ADE　(2)①99 J　②0.01 m

解析　(2)①子弹射入木块过程，水平方向动量守恒，则有

m₀v₀＝(m₀＋M)v，v＝1 m/s(2分)

机械能只在该过程有损失，损失的机械能为

ΔE＝m₀v－(m₀＋M)v²＝99 J(2分)

②木块(含子弹)在向上摆动过程中，木块(含子弹)和圆环组成的系统水平方向动量守恒，则有：

(m₀＋M)v＝(m₀＋M＋m)v′

v′＝0.8 m/s(2分)

根据机械能守恒定律有

(m₀＋M)v²＝(m₀＋M＋m)v′²＋(m₀＋M)gh(2分)

联立解得h＝0.01 m

36．【化学选修2 化学与技术】（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

⑴水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是         (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是        。

⑵水的净化与软化的区别是       。

⑶硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca^2＋)= 1.2×10^－3mol/L，c(Mg^2＋)=6×10^－4mol/L，则此水的硬度为          。

⑷若⑶中的天然水还含有c(HCO₃^－)=8×10^－4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂       g，后加入Na₂CO₃        g。

⑸如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na^＋、Cl^－，以及少量的K^＋、SO₄^2－。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为 。

【答案参考】

36．【化学选修2化学与技术】（15分）

⑴明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填其中任意两种)(2分)  

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的(2分)

⑵水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(2分)

⑶10°(2分)

⑷740(2分)1484(2分)

⑸阴(1分)pH_abc(2分)

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 。

（2）氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ 。画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。

A B C D

（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

（4）试分析富马酸的K₂大于其顺式异构体马来酸K₂的原因。

（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ 。

（6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如右图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

回答下列问题：

①计算晶胞中含有几个水分子。

②计算冰的密度。

【答案参考】

37.（共15分）

（1）氮＞氧＞碳（1分）1s²2s²p⁴（1分）

（2）sp³（1分）D（1分）