陕西省商南县高级中学2016届高三上学期第二次模拟理科综合试卷

商南高中2015—2016学年度第二次模拟考试

理科综合试题

命题人：周健 杨绍玲 刘锋审核人：叶秀清 张健 王积斌 张文婷 余敏

一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞的生命历程叙述正确的是（）

1. 原核细胞没有染色体，所以原核生物以无丝分裂的方式进行细胞增殖
2. 胰岛B细胞中既有胰岛素基因和血红蛋白基因，也有合成胰岛素和血红蛋白的mRNA
3. 癌细胞同正常细胞相比核糖体的活动会明显减弱
4. 效应T细胞裂解靶细胞的过程属于细胞凋亡的过程

2、下图为细胞中某分泌蛋白的加工和运输的部分过程示意图，下列有关分析错误的是( )

A．分泌蛋白的运输过程体现了生物膜的流动性

B．囊泡与高尔基体的融合不需要消耗细胞代谢产生的能量

C．在化学成分上，内质网膜和高尔基体膜具有相似性

D．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快

3、下列有关生物学实验的叙述，正确的是（）

A．在“高倍显微镜观察叶绿体和线粒体”实验中，可见藓类叶片细胞内的叶绿体分布不均且呈运动状态

B．在“模拟探究细胞表面积与体积的关系”实验中，NaOH扩散进入琼脂块的深度与琼脂块的体积呈正相关

C．在“探究PH对酶活性的影响”实验中，选用材料和试剂可以是新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液和斐林试剂

D．在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，由于解离后细胞死亡，无法比较细胞周期不同时期的长短

4、甲、乙分别为物质进出细胞的坐标图和模式图，下列相关说法正确的是(　)

A．甲、乙所代表的物质运输方式没有共同点

B．图乙的物质运输方式也可以逆浓度梯度进行

C．图乙所示的细胞可能是红细胞

D．婴幼儿肠道吸收乳汁中的免疫球蛋白的过程可用图乙中的跨膜运输方式表示

5．2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素这种用于治疗疟疾药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。从上述的论述中，不能得出的是( )

A．疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点

B．细胞质基质是细胞代谢的主要场所，如果大量流失，甚至会威胁到细胞生存

C．疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为分解者

D．利用植物组织培养的方式，可以实现青蒿素的大规模生产

6、基因型为AaBb(两对基因自由组合)的某二倍体动物，可以产生下图中各种基因型的细胞，下列说法中错误的是（ ）

A．在此动物的睾丸中能同时找到基因型为AaBb、AB、Ab、aB和ab的细胞

B．与过程①、②、④相比，过程③特有的现象是产生了新基因

C．①、③、④过程产生的变异都属于可遗传变异

D．过程④结果产生的原因一定是减数第一次分裂同源染色体未分离

7生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是　

1. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D． 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

8．下列实验能达到预期目的的是（ ）

	实验内容	实验目的
A	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。	证明了非金属性S＞C
B	某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红	可以证明原溶液中一定含Fe2＋
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。	可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
D	取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。	可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。

9．某溶液中只可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋可能含有Fe^3＋

B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SO

C．溶液中c(NH)＝0.3 mol/L

D．c(H^＋)∶c(Al^3＋)∶c(Mg^2＋)＝1∶1∶1

10．下列说法中正确的是

A．常温下水电离出c(H⁺)×c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、CIO^-、SO₄^2-、NH₄⁺能大量共存

B．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存

C．一定温度下,l L 0．5 mol·L^-1NH₄C1溶液与2 L 0．25 mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

D．反应ZnS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Zn²⁺(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

11．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

A．Janusene的分子式为C₃₀H₂₀

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

12．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO_2：Ca^2＋＋3ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋Cl^－＋2HClO

B．1 mol／L的NaAlO₂溶液和2.5 mol／L的盐酸等体积均匀混合：

2AlO₂^-+ 5H⁺= Al(OH)₃ ↓ + Al³⁺ + H₂O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：

2Fe^2＋＋8Br^－＋5Cl₂===2Fe^3＋＋4Br₂＋10Cl^－

D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH)₂＋2H⁺＝Fe²⁺＋2H₂O

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是
A. 将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)
B. 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，c(H⁺)/ c(CH₃COO^－)的比值将增大

D.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学研究方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、建立物理模型法、类比法和科学假说法等等。以下关于所用物理学研究方法的叙述不正确的是

A．根据速度定义式，当△t非常非常小时，就可以用表示物体在t时刻的瞬时速度，这是应用了极限思想方法

B．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点代替物体的方法，以及在力的合成过程中用一个力代替几个力，这里都采用了等效替代的思想

C．玻璃瓶内装满水，用穿有透明细管的橡皮泥封口。手捏玻璃瓶，细管内液面高度变化，说明玻璃瓶发生形变，该实验采用放大的思想

D．在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法

15．如图所示，Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一直线运动的vt图线，根据图线可以判断(　　)

A．甲、乙两小球做的是初速度方向相反的匀变速直线运动，加速度大小相同，方向相同

B．两球在t＝8 s时相距最远

C．两球在t＝2 s时刻速度相同

D．两球在t＝8 s时相遇

16.如图所示，A、B两小球分别连在弹簧两端，B端用细线固定在倾角为30°的光滑斜面上。A、B两小球的质量分别为m_A、m_B，重力加速度为g，若不计弹簧质量，在线被剪断瞬间，A、B两球的加速度分别为

A．都等于g/2

B． 0和g／2和

C．0和

D．和0

17. 车厢顶部固定一滑轮，在跨过定滑轮绳子的两端各系一个物体，质量分别为m₁、m₂，且m₂>m₁， m₂静止在车厢底板上，当车厢向右运动时，m₁、m₂与车厢保持相对静止，系m₁的那段绳子与竖直方向夹角为θ，如图所示，绳子的质量、滑轮与绳子的摩擦忽略不计，下列说法不正确的是（ ）

A.车厢的加速度为gtanθ

B车厢底板对m₂的支持力为（m₁+ m₂）g

C绳子中的张力大小为m₁g/cosθ

D车厢底板对m₂的摩擦力为m₂gtanθ。

18．如图所示，小车静止在光滑的水平导轨上，一个小球用细绳悬挂在车上无初速度释放，在小球下摆到最低点的过程中，下列说法正确的是(　　)

A．绳对小球的拉力不做功

B．小球克服绳的拉力做的功等于小球减少的机械能

C．绳对小车做的功等于小球减少的动能

D．小球减少的重力势能等于小球增加的动能

19．物体A和B相对静止，以共同的速度沿斜面匀速下滑，则( )

A．A、B间无摩擦力的作用

B．B受到滑动摩擦力的大小为

C．B受到静摩擦力的大小为

D．取走A物后，B物将匀加速下滑

20．如图所示，一根细线下端拴一个金属小球P,细线的上端固定在金属块Q上，Q放在带小孔(小孔光滑)的水平桌面上，小球在某一水平面内做匀速圆周运动(圆锥摆)．现使小球改到一个更高一些的水平面上做匀速圆周运动(图中P′位置)，两次金属块Q都静止在桌面上的同一点，则后一种情况与原来相比较，下面的判断中正确的是(　　)

A．Q受到桌面的静摩擦力变大 B．Q受到桌面的支持力变大

C．小球P运动的周期变大 D．小球P运动的角速度变大

21.“轨道康复者”是“垃圾”卫星的救星，被称为“太空110”，它可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的使用寿命。假设“轨道康复者”的轨道半经为地球同步卫星轨道半径的五分之一，其运动方向与地球自转方向一致，轨道平面与地球赤道平面重合，下列说法正确的是（）

A.“轨道康复者”可在高轨道上加速，以实现对低轨道上卫星的拯救

B.站在赤道上的人观察到“轨道康复者”向西运动

C.“轨道康复者”的速度是地球同步卫星速度的倍

　D.“轨道康复者”的加速度是地球同步卫星加速度的25倍

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如下左图所示，则该金属丝的直径d=_______ mm。另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度，测得的结果如下右图所示，则该工件的长度L=______ cm。

23. (8分）要测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接的测量工具，某实验小组选用下列器材：轻质定滑轮（质量和摩擦可忽略）、砝码一套（总质量m=0. 5 kg)、细线、刻度尺、秒表。他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量。请完成下列步骤。

1. 实验装置如图所示，设右边沙袋A质量为m₁，左边沙袋B的质量为m₂.
2. 取出质量为m’的砝码放在右边沙袋中，剩余砝码都放在左边沙袋中，发现A下降，B上升。（左右两侧砝码的总质量始终不变）
3. 用刻度尺测出A从静止下降的距离h，用秒表测出A下降所用的时间t则可知A的加速度大小a=
4. 改变m’，测量相应的加速度a，得到多组m’及a的数据，作出（ 填或）图线。
5. 若求得图线的斜率k=4 m/ (kg·s²) ,截距h=2 m/s²,则沙袋的质量m₁= kg，m₂= kg。

24、（14分）如图所示，有两个高低不同的光滑水平面，一质量M=5kg、长L=2m的平板车靠高水平面边缘A点放置，上表面恰好与高水平面平齐。一质量m=1kg可视为质点的滑块静止放置，距A点距离为L₀=3m，现用大小为6N、水平方向的外力F拉小滑块，当小滑块运动到A点时撤去外力，滑块以此时的速度滑上平板车。滑块与平板车间的动摩擦因数μ=0.5，取g=10m/s²。

（1）求滑块滑动到A点时的速度大小；

（2）求滑块滑动到平板车上时，滑块和平板车的加速度大小分别为多少？

（3）通过计算说明滑块能否从平板车的右端滑出。

25．（19）如图所示，AB和CDO都是处于竖直平面内的光滑圆弧形轨道，OA处于水平位置。AB是半径为R＝2 m的1/4圆周轨道，CDO是半径为r＝1 m的半圆轨道，最高点O处固定一个竖直弹性挡板。D为CDO轨道的中央点。BC段是水平粗糙轨道，与圆弧形轨道平滑连接。已知BC段水平轨道长L＝2 m，与小球之间的动摩擦因数μ＝0.4。现让一个质量为m＝1 kg的小球P从A点的正上方距水平线OA高H处自由下落。(取g＝10 m/s²)

1. 当H＝1.4 m时，问此球第一次到达D点对轨道的压力大小。
2. 当H＝1.4 m时，试通过计算判断此球是否能够运动到轨道的最高点O与固定在O点的弹性板相碰？
3. 为使小球仅仅与弹性板碰撞二次，且小球运动过程中不会从CDO轨道脱离，问H的取值范围。
   26.（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：
   
   附表　相关物质的沸点(101 kPa)

   物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
   溴	58.8	1,2­二氯乙烷	83.5
   苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

   步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓H₂SO₄干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
   步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO₃溶液洗涤。
   步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。
   步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
   1. 实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
   2. 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________。
   3. 步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________(填化学式)。
   4. 步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是

________________________________________________________________________。

(5)步骤4中采用减压蒸馏（在蒸馏装置上连接真空泵，使系统内压降低，从而使液体化合物在较低温度下沸腾而被蒸出）技术，是为了防止________。

27．（15分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）光气(COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)＋CO(g)COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0—6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝ ；

②若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

③若将初始投料浓度变为c(Cl₂)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl₂)＝___ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）; ⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：

NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。

1. 该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
   ②以下说法正确的是 。
   A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
   B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
   C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
   ③已知：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O
   标况下V升NO和NO₂的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO₂的体积比是，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)
   28．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
   （1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的离子反应方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；
   （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：
   ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ，
   ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。
   ②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请写出该反应的离子方程式 ；
   ③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为 。
   ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，

   沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
   开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
   完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

   如果pH过大，可能引起的后果是 。
   

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   29．（每空1分，共10分）甲图是某高等动物细胞亚显微结构示意图，乙图是人体部分细胞分化示意图。请据图回答下列问题：（[ ]内填标号， 上填文字）
   （1）甲图中含有核酸的结构是[ ] [ ] 、[ ] 。
   （2）结构②的功能越复杂，其成分中的 种类和数量就越多。若该细胞进入衰老状态，结构②会发生的变化是 。
   （3）在研究分泌蛋白的合成和分泌时，³H标记的氨基酸进入细胞后，³H出现的部位依次为 （填写序号）。若³H标记的氨基酸缩合产生了³H₂O，那么水中的³H可能来自于氨基酸的 （基团）。
   （4）若甲图表示吞噬细胞，则可吞噬失活的抗体，并将其最终水解为 。
   （5）由a细胞形成b、c、d、e的过程是 ，发生这一过程的根本原因是 。
   30、（每空2分，共10分）鳟鱼的眼球颜色和体表颜色分别由两对等位基因A、a和B、b控制。现以红眼黄体鳟鱼和黑眼黑体鳟鱼为亲本，进行杂交实验，正交和反交结果相同。实验结果如图所示。请回答：
   （1）在鳟鱼体表颜色性状中，显性性状是 。亲本中的红眼黄体鳟鱼的基因型是 。
   （2）已知这两对等位基因的遗传符合自由自合定律，理论上F₂还应该出现 性状的个体，但实际并未出现，推测其原因可能是基因型为 的个体本应该表现出该性状，却表现出黑眼黑体的性状。
   （3）为验证（2）中的推测，用亲本中的红眼黄体个体分别与F₂中黑眼黑体个体杂交，统计每一个杂交组合的后代性状及比例。只要其中有一个杂交组合的后代 ，则该推测成立。
   31、（每空1分，共11分）如图甲、乙分别表示某植物体内的两种生理过程，图丙表示在CO₂充足的条件下，该植物光合速率（mgCO₂.cm^-2.h^-1）与光照强度、温度的关系．请据图回答下列有关的问题：
   （1）图甲中的物质a是_________，图乙中产生大量[H]的阶段是__________（填图中字母）。对图甲的中色素进行分离时，所用的试剂是______，在研磨时，由于操作失误未加CaCO₃，在滤纸条上色素带出现的情况是_________。
   （2）若某植物体的根尖细胞通过图乙过程产生的1分子CO2，进入同一植物的叶肉细胞中被利用（如图甲），则在这一过程中该CO2分子至少通过________层生物膜。
   （3）图乙中产生大量ATP的场所是_________________；请结合教材知识再写出一种（除图乙外）能产生CO2的细胞呼吸方式的总反应式：____________（2分）。
   （4）在图丙中，当温度为10 ℃时，如果将光照强度由 4 klx瞬时提高至 8 klx，此时该植物叶绿体内的C3含量将_____________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。
   （5）若温度为20℃时，该植物的呼吸速率为a mgCO2﹒cm-2﹒h-1，则该植物在温度为20℃、光照强度为 8 klx条件下放置11小时后每平方厘米的叶片光合作用制造的葡萄糖量为__________mg。（2分）
   32、（每空1分，共8分）下图甲是高等动物(2N＝4)细胞分裂的6个示意图；图乙表示人类生殖和发育过程中细胞的染色体数目变化曲线。据图回答下列问题：
   图甲A～F中，一定属于有丝分裂分裂期的图像是________，多数情况下，不可能在同一个个体内进行的图像是________。
   (2)A图像形成的子细胞的名称是________。
   (3)图乙中D～E发生的现象叫________。
   (4)减数分裂过程中，基因重组发生在图乙中的时间段是________，E～F段表示的细胞分裂方式是________。
   (5)图甲B中的染色体组有________个，含有姐妹染色单体的图像是_________。
   （二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。
   33.[物理——选修3－4]
   （1）（6分）图（a）为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置在x=1.0m处的质点，Q是平衡位置在x=4.0m处的质点；图（b）为质点Q的振动图像，下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
   A.在t=0.10s时，质点Q向y轴正方向运动
   B. 在t=0.25s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同
   C.从t=0.10s到t=0.25s，该波沿x轴负方向传播了6m
   D. 从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm
   E.质点Q简谐运动的表达式为（国际单位）
   
   （2）（9分）如图所示，一个足够大的水池盛满清水，水深h＝4m，水池底部中心有一点光源A，其中一条光线斜射到水面上距A为l＝5m的B点时，它的反射光线与折射光线恰好垂直。
   （i）求水的折射率n；
   （ii）用折射率n和水深h表示水面上被光源照亮部分的面积（推导出表达式，不用计算结果，圆周率用π表示）。
   34．[物理——选修3－5]
   1. （6分）关于天然放射性，下列说法正确的是________．（填正确答案标号，选对1个给3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A．所有元素都可能发生衰变

B．放射性元素的半衰期与外界的温度无关

C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性

D．α、β和γ三种射线中，γ射线的穿透能力最强

E．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线

（2）（9分）如图所示，一个质量为m的木块，从半径为R、质量为M的1/4光滑圆槽顶端由静止滑下。在槽被固定和可沿着光滑平面自由滑动两种情况下，木块从槽口滑出时的速度大小之比为多少？

35［化学——物质结构与性质］MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。

(2)CoTiO₃晶体结构模型如图。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是___________________________________。

36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：（1）

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 。

（2）B中含有的官能团的名称 。

（3）① 、③的反应类型分别为 ；化合物F的核磁共振氢谱显示有 个峰。

（4）写出C与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式_________________________________。

（5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应③的化学方程式 。

（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。

①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种。

37.[生物—选修3现代生物科技专题]（15分）

下图是利用单克隆抗体技术制备三聚氰胺特异性抗体的过程，请据图回答：

（1）单克隆抗体的制备过程中要用到 和 技术。

（2）由于三聚氰胺分子量过小，不足以激活高等动物的免疫系统，因此在制备抗体前必须对其进行①过程，下列物质中不适合作“扩容”抗原分子的是（ ）

A．蛋白质 B．多糖 C．磷脂 D．核苷酸

（3）②过程会使小鼠产生能分泌相应 的B淋巴细胞，此过程属于特异性免疫中的 免疫。

（4）单克隆抗体的制备所基于的免疫学基本原理是 。

（5）③过程动物细胞特有的促融方法是用 ，④过程用特定的选择性培养基筛选，会使 的细胞死亡；选出的杂交瘤细胞还需进行 ，才能获得产三聚氰胺抗体的杂交瘤细胞株。

（6）制备的三聚氰胺单克隆抗体可用于检测乳制品中存在的微量三聚氰胺，说明三聚氰胺单克隆抗体具有 特征。

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第二次模拟考试生物答案

1. 选择题
   D B A C C D
2. 非选择题

29.题【答案解析】（每空1分，共10分）

（1）①核糖体 ⑥线粒体 ⑨细胞核（无顺序限制）

（2）蛋白质 通透性改变，物质运输功能降低

（3）①④⑦②（不全不得分） 氨基和羧基

（4）氨基酸

（5）细胞分化 基因选择性表达（基因在特定的时间和空间上的表达）

30.题【答案解析】（每空2分，共10分）：

（1）黄体（或黄色） aaBB

（2）红眼黑体 aabb

（3）全部为红眼黄体

1. 题【答案解析】（每空1分，共11分）：
   （1）[H] B 层析液 滤纸条上缺少了叶绿素a和叶绿素b色素带
   （2）6

（3）线粒体内膜

（4）基本不变
（5）30（2分）

32.题【答案解析】（每空1分，共8分）：

1. B、E A、D
2. 次级卵母细胞和第一极体
3. 受精作用
4. A～B 有丝分裂
5. 4 A、D、E、F、

37.题【【答案】（共15分，除注明外，每空2分）

（1）动物细胞培养（1分） 动物细胞融合（1分）

（2）D（1分）

（3）抗体（1分） 体液（1分）

（4）每一个B淋巴细胞只分泌一种特异性抗体

（5）灭活的病毒 未融合的亲本细胞和融合的具有同种核 克隆化培养和抗体检测

（6）灵敏度高（或“灵敏度高、特异性强”）

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参考答案

7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C

26答案：(1)冷凝回流　NaOH　(2)AlCl₃　(3)Br₂、HCl

(4)除去有机相的水　(5)间溴苯甲醛被氧化

27(共16分) (1) B D（各1分，共2分，选错不得分）

（2）①0.15 mol ·L^－1·min^－1（1分） ②向正反应方向（2分）

③ 0.5 （2分） ④减小（1分） ⑤<（1分）

(3) ① ＞（1分）　＜（1分） ②C（1分）

③ ≤1（1分）； (2分)；碱 (1分)

28．（15分）（1）3ClO^- + 4OH^-+2Fe(OH)₂ == 2FeO₄^2- + 3Cl^- + 5H₂O,（2分） 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。 （2分）

（2）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ == Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O（1分） Al₂O₃ + 3H₂SO₄ == Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O（1分） MgO +H₂SO₄ == MgSO₄+ 2H₂O（1分） SiO₂（1分。多写FeS₂不扣分，多写其它化学式0分）

②FeS₂ + 14Fe^{3 +}+8H₂O == 15Fe^{2 +}+2SO₄^2－ + 16 H⁺（2分）

③4Fe^{2 +} + O₂+ 2H₂O + 8OH^－= 4Fe(OH)₃↓ （2分） 或Fe²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓（1分），

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（1分）

④ 3.2~3.8 （1分） Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （2分）

35. （15分）(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²　（2分） (2)6（2分）　12（2分）

(3)CO₂(或N₂O、CS₂、BeCl₂等，合理均可) （2分）　N （2分） (4)sp²、sp³（2分）　

15N_A（2分） 由于分子间形成氢键 （1分）

36.（15分）

（1） （2分） 2）羟基、醛基 （各1分）

（3）加成反应,缩聚反应（各1分） 4 （2分）

（4）（3分）

（5）

（2分）

（6） （2分）

二模物理参考答案：

1. BDCBB 19.BC 20AD 21CD

22. 3.206 5.015

23. （3）2h/t²（4） (5)3kg. 1.5kg

24、解：（1）根据牛顿第二定律有：F= ma

根据运动学公式有v²=2aL₀

解得v=6m/s 。。。。。。 4分

（2）根据牛顿第二定律有：
对滑块有：μmg =ma₁，解得滑块的加速度大小为：a₁=5m/s²；  
对平板车有：μmg =Ma₂，解得平板车加速度大小为：a₂=1m/s²．。。。。。4分

（3）设平板车足够长，小滑块与平板车速度相等时

得 t=1s，

则此时小滑块位移

平板车位移

所以

小滑块滑出平板车右端. 。。。。。。。。 6分

25.(19分)解： (1)设小球第一次到达D的速度为v_D

……3分

P到D点的过程对小球由动能定理：mg(H＋r)－μmgL＝mv_D²

………………1分

……………….2分

在D点对小球列牛顿第二定律：F_N＝

联立解得：F_N＝32 N

(2)小球第一次到达O点，设速度为v₁

P到O点的过程对小球列动能定理：mgH－μmgL＝mv₁²

…….2分

……………….1分

解得：v₁＝2 m/s

………….1分

要能通过O点，须mg≤

临界速度v＝ m/s故能够运动到轨道的最高

点O与固定在O点的弹性板相碰

…………3分

(3)为使小球与弹性板碰撞二次，须满足：mgH－3μmgL>mv₀²

………………1分

代入解得：H>2.9 m

…………3分

为使小球仅仅与弹性板碰撞二次，且小球不会脱离CDO轨道

须满足：mg(H＋r)－5μmgL≤0

…………1分

代入解得：H≤3.0 m

…………1分

故：2.9 m<H≤3.0 m

33.（1）BCE

(2) (ⅰ)设射向B点的光线入射角与折射角分别i和r，

由题意得，……（2分）

故水的折射率为（2分）

(ⅱ)设射向水面的光发生全反射的临界角为C，

则有……………………………………………………………………（2分）

圆形光斑的半径为…………………………………………………（1分）

圆形光斑的面积为……………………………………………………（1分）

联立可解得…………………………………………………………（1分）

34.（1）BCD

（2）圆槽固定时，木块下滑过程中只有重力做功，木块的机械能守恒。木块在最高处的势能全部转化为滑出槽口时的动能。由：

木块滑出槽口时的速度：

圆槽可动时，当木块开始下滑到脱离槽口的过程中，对木块和槽所组成的系统，水平方向不受外力，水平方向动量守恒。

设木块滑出槽口时的速度为v₂，槽的速度为u，则： mv₂＋Mu＝0③

又木块下滑时，只有重力做功，机械能守恒，木块在最高处的势能转化为木块滑出槽口时的动能和圆槽的动能，即：

联立③④两式解得木块滑出槽口的速度：

因此，两种情况下滑出槽口的速度之比：