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06月11日
2013年全国高考理综试题及答案-浙江卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
理科综合能力测试
一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
- 下列关于高等动植物连续分裂细胞的细胞周期的叙述，正确的是
A．用蛋白质合成抑制剂处理G1期细胞，不影响其进入S期
B．S期细胞的染色体数目已增加一倍
C．G2其细胞的细胞核DNA含量已增加一倍
D．用秋水仙素处理细胞群体，M期细胞的比例会减少
2．某哺乳动物神经细胞内外的K+和Na+浓度见下表。下列属于主动转运的是
A.K+经钾离子通道排出细胞
B．K+与有关载体蛋白结合排出细胞
C．Na+经钠离子通道排出细胞
D．Na+与有关载体蛋白结合排出细胞
3．某生物基因表达过程如图所示。下列叙述与该图相符的是
A．在RNA聚合酶作用下DNA双螺旋解开
B．DNA-RNA杂交区域中A应与T配对
C．mRNA翻译只能得到一条肽链
D．该过程发生在真核细胞中
4．下列关于出生率的叙述，正确的是
A．若某一种群年初时的个体数为100，年末时为110，其中新生个体数为20，死亡个体数为10，则该种群的年出生率为10%
B．若某动物的婚配制为一雌一雄，生殖期个体的雌雄比例越接近1:1，则出生率越高
C．若通过调控环境条件，使某动物的性成熟推迟，则出生率会更高
D．若比较三种年龄结构类型的种群，则稳定型的出生率最高
5．光照、赤霉素和赤霉素合成抑制剂对某种植物茎伸长影响的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 
A．茎伸长受抑制均由赤霉素合成抑制剂引起
B．赤霉素是影响茎伸长的主要因素之一
C．植物茎伸长与光照时间无关
D．该植物是赤霉素缺失突变体
6．实验小鼠皮肤细胞培养（非克隆培养）的基本过程如图所示。下列叙述错误的是
A．甲过程需要对实验小鼠进行消毒
B．乙过程对皮肤组织可用胰蛋白酶消化
C．丙过程得到的细胞大多具有异倍体核型
D．丁过程得到的细胞具有异质性
7．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿
O CH3O
化学的原则
8．下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数
的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= +c(Z—) +c(OH—)
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
14．关于生活中遇到的各种波，下列说法正确的是
A．电磁波可以传递信息，声波不能传递信息
B．手机在通话时涉及的波既有电磁波又有声波
C．太阳光中的可见光和医院“B超”中的超声波传递速度相同
D．遥控器发出的红外线波长和医院CT中的X射线波长相同
15．磁卡的词条中有用于存储信息的磁极方向不同的磁化区，刷卡器中有检测线圈，当以速度v0刷卡时，在线圈中产生感应电动势。其E-t关系如右图所示。如果只将刷卡速度改为v0/2，线圈中的E-t关系可能是
16．与通常观察到的月全食不同，小虎同学在2012年12月10日晚观看月全食时，看到整个月亮是暗红的。小虎画了月全食的示意图，并提出了如下猜想，其中最为合理的是
A．地球上有人用红色激光照射月球
B．太阳照射到地球的红光反射到月球
C．太阳光中的红光经地球大气层折射到月球
D．太阳光中的红光在月球表面形成干涉条纹
17．如图所示，水平板上有质量m=1.0kg的物块，受到随时间t变化的水平拉力F作用，用力传感器测出相应时刻物块所受摩擦力Ff的大小。取重力加速度g=10m/s2。下列判断正确的是
A．5s内拉力对物块做功为零
B．4s末物块所受合力大小为4.0N
C．物块与木板之间的动摩擦因数为0.4
D．6s-9s内物块的加速度的大小为2.0m/s2
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
18．如图所示，三颗质量均为m的地球同步卫星等间隔分布在半径为r的圆轨道上，设地球质量为M，半径为R。下列说法正确的是
A．地球对一颗卫星的引力大小为
B．一颗卫星对地球的引力大小为
C．两颗卫星之间的引力大小为
D．三颗卫星对地球引力的合力大小为
19．如图所示，总质量为460kg的热气球，从地面刚开始竖直上升时的加速度为0.5m/s2，当热气球上升到180m时，以5m/s的速度向上匀速运动。若离开地面后热气球所受浮力保持不变，上升过程中热气球总质量不变，重力加速度g=10m/s2。关于热气球，下列说法正确的是
A．所受浮力大小为4830N
B．加速上升过程中所受空气阻力保持不变
C．从地面开始上升10s后的速度大小为5m/s
D．以5m/s匀速上升时所受空气阻力大小为230N
20．注入工艺中，初速度可忽略的离子P+和P3+，经电压为U的电场加速后，垂直进入磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里，有一定的宽度的匀强磁场区域，如图所示，已知离子P+在磁场中转过=30°后从磁场右边界射出。在电场和磁场中运动时，离子P+和P3+
A．在内场中的加速度之比为1:1
B．在磁场中运动的半径之比为根号3:1
C．在磁场中转过的角度之比为1：2
D．离开电场区域时的动能之比为1:3
非选择题部分共12题，共180分。
21．如图所示，装置甲中挂有小桶的细线绕过定滑轮，固定在小车上；装置乙中橡皮筋的一端固定在导轨的左端，另一端系在小车上。一同学用装置甲和乙分别进行实验，经正确操作获得两条纸带①和②，纸带上的a、b、c……均为打点计时器打出的点。
(1)任选一条纸带读出b、c两点间的距离为 ；
(2)任选一条纸带求出c、e两点间的平均速度大小为 ，纸带①和②上c、e两点间的平均速度
①
②(填“大于”“等于”或“小于”)；
22．采用如图所示的电路“测定电池的电动势和内阻”。
（1）除了选用照片中的部分器材外， 填选项
A．还需要电压表 B．还需要电流表
C．还需要学生电源 D．不在需要任何器材
（2）测量所得数据如下
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| R/ | 1.2 | 1.0 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.2 |
| I/A | 0.60 | 0.70 | 0.80 | 0.89 | 1.00 | 1.20 |
| U/V | 0.90 | 0.78 | 0.74 | 0.67 | 0.62 | 0.43 |
用作图法求得电池的内阻r= ；
（3）根据第5组所测得的实验数据，求得电流表内阻RA= 。
23．山谷中有三块大石头和一根不可伸长的青之青藤，其示意图如下。图中A、B、C、D均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1=1.8m，h2=4.0m，x1=4.8m，x2=8.0m。开始时，质量分别为M=10kg和m=2kg的大小两只滇金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤的下端荡到右边石头的D点，此时速度恰好为零。运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g=10m/s2，求：
（1）大猴子水平跳离的速度最小值
（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小
（3）荡起时，青藤对猴子的拉力大小
24．(20分)“电子能量分析器”主要由处于真空中的电子偏转器和探测板组成。偏转器是由两个相互绝缘、半径分别为RA和RB的同心圆金属半球面A和B构成，A、B为电势值不等的等势面，其过球心的截面如图所示。一束电荷量为e、质量为m的电子以不同的动能从偏转器左端M的正中间小孔垂直入射，进入偏转电场区域，最后到达偏转器右端的探测板N，其中动能为Ek0的电子沿等势面C做匀速圆周运动到达N板的正中间。忽略电场的边缘效应。
（1）判断球面A、B的电势高低，并说明理由；
（2）求等势面C所在处电场强度E的大小；
（3）若半球面A、B和等势面C的电势分别为φA、φB和φC，则到达N板左、右边缘处的电子，经过偏转电场前、后的动能改变量ΔEK左和ΔEK右分别为多少？
（4）比较|ΔEK左|和|ΔEK右|的大小，并说明理由。
25．（22分）为了降低潜艇噪音，提高其前进速度，可用电磁推进器替代螺旋桨。潜艇下方有左、右两组推进器，每组由6个相同的用绝缘材料制成的直线通道推进器构成，其原理示意图如下。在直线通道内充满电阻率ρ=0.2Ω∙m的海水，通道中axbxc=0.3mx0.4mx0.3m的空间内，存在由超导线圈产生的匀强磁场，其磁感应强度B=6.4T、方向垂直通道侧面向外。磁场区域上、下方各有axb=0.3mx0.4m的金属板M、N，当其与推进器专用直流电源相连后，在两板之间的海水中产生了从N到M，大小恒为I=1.0x103A的电流，设电流只存在于磁场区域。不计电源内阻及导线电阻，海水密度ρ=1.0x103kg/m3。
（1）求一个直线通道推进器内磁场对通电海水的作用力大小，并判断其方向。
（2）在不改变潜艇结构的前提下，简述潜艇如何转弯？如何倒车？
（3）当潜艇以恒定速度v0=30m/s前进时，海水在出口处相对于推进器的速度v=34m/s，思考专用直流电源所提供的电功率如何分配，求出相应功率的大小。
26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
27、捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)△H1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2HCO3(aq)△H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H30(填＞、＝或＜)。
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A．NH4ClB．Na2CO3
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
28、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
柳胺酚
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应
（2）写出A B反应所需的试剂______________。
（3）写出B C的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3COOCH2CH3
CH3COOH
CH3CHO
29．[物理-选修3-3]（本题共有两小题，第小题6分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）
（1）下列四幅图中，能正确反映分子间作用力f和分子势能EP随分子间距离r变化关系的图线是______。（填选图下方的字母）B，
（2）某自行车轮胎的容积为V，里面有压强为p0的空气，现在要使轮胎内气压增大到p，设充气过程为等温过程，空气可看作理想气体，轮胎容积保持不变，则还要向轮胎充入温度相同，压强也为p0，体积为______的空气。（填选项前的字母）C，
（A）p0V/p（B）pV/p0（C）（p/p0－1）V（D）（p/p0＋1）V
30．[物理-选修3-5]（本题共有两小题，第小题6分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）
（1）在卢瑟福粒子散射实验中，金箔中的原子核被看成静止不动，下列各图画出的是其中一个粒子经历金箔散射过程的径迹，其中正确的是______。（填选图下方的字母）C，
（2）将静置在地面上，质量为M（含燃料）的火箭模型点火升空，在极短时间内以相对地面的速度v0竖直向下喷出质量为m的炽热气体。忽略喷气过程重力和空气阻力的影响，则喷气结束时火箭模型获得的速度大小是______。（填选项前的字母）D，
（A）mv0/M（B）Mv0/m（C）Mv0/（M－m）（D）mv0/（M－m）
30．（14分）为研究某植物对盐的耐受性，进行了不同盐浓度对其最大光合速率、呼吸速率及根相对电导率影响的实验，结果见下表。 
注：相对电导率表示处理细胞与正常细胞渗出液体中的电解质含量之比，可反映细胞
膜受损程度。
请据表分析回答：
（1）表中最大光合速率所对应的最小光强度称为_____________。与低盐和对照相比， 高盐浓度条件下，该植物积累的有机物的量__________，原因是CO2被还原成______的量减少，最大光合速率下降；而且有机物分解增加，________上升。
（2）与低盐和对照相比，高盐浓度条件下，根细胞膜受损，电解质外渗，使测定的_____
升高。同时，根细胞周围盐浓度增高，细胞会因_______作用失水，造成植物萎蔫。
（3）高盐浓度条件下，细胞失水导致叶片中的_______增加，使气孔关闭，从而减少水分的散失。
32．（12分）某同学为研究甲状腺的功能，提出以下实验思路：
①将若干只未成年小鼠分为2组；
甲组：不切除甲状腺（假手术） 乙组：切除甲状腺
②实验开始时和实验中每隔一段时间，分别测定每只小鼠的耗氧量和体长，并记录。
③对测得的数据进行统计分析。
（要求与说明：假手术指手术但不切除甲状腺；耗氧量用单位时间的氧气消耗量表示；
实验持续时间合适；实验条件均适宜。）
请回答：
（1）实验目的是_________。
（2）预测实验结果（在以下坐标系中用耗氧量和体长变化的示意曲线表示） 
（3）分析与讨论
①用耗氧量作为检测指标的依据是____________。
②切除甲状腺后，小鼠体长变化的原因是__________。
③上述分组时，还可增设丙组作为实验组，丙组：______________。
32．（18分）在玉米中，控制某种除草剂抗性（简称抗性，T）与除草剂敏感（简称非抗，t）
非糯性（G）与糯性（g）的基因分别位于两对同源染色体上。有人以纯合的非抗非糯性
玉米（甲）为材料，经过EMS诱变处理获得抗性非糯性个体（乙）；甲的花粉经EMS诱
变处理并培养等，获得可育的非抗糯性个体（丙）。
请回答：
（1）获得丙的过程中，运用了诱变育种和________育种技术。
（2）若要培育抗性糯性的新品种，采用乙与丙杂交，F1只出现抗性非糯性和非抗非糯性的个体；从F1中选择表现为____的个体自交，F2中有抗性糯性个体，其比例是_____。
（3）采用自交法鉴定F2中抗性糯性个体是否为纯合子。若自交后代中没有表现型为
_______的个体，则被鉴定个体为纯合子；反之则为杂合子。请用遗传图解表示杂合
子的鉴定过程。
（4）拟采用转基因技术改良上述抗性糯性玉米的抗虫性。通常从其它物种获得________，
将其和农杆菌的________用合适的限制性核酸内切酶分别切割，然后借助_________
连接，形成重组DNA分子，再转移到该玉米的培养细胞中，经筛选和培养等获得
转基因抗虫植株。
生物部分参考答案
1、答案：C
解析：A用蛋白质合成抑制剂处理细胞会影响蛋白质的合成，影响细胞进入S期，A错；B项中S期细胞染色体数目不加倍，有丝分裂后期染色体才加倍；C项中S期DNA复制完，G2期细胞核DNA含量已经增加一倍，正确；D用秋水仙素处理细胞，M期的细胞比例不会减少，D错误。
【失分点分析】容易将染色体数目与DNA的数目混淆，染色体数目加倍是在有丝分裂的后期，DNA数目的加倍是在有丝分裂的间期。
2、答案：D
解析：A 项K+经通道排出细胞属于协助扩散，A错；B项K+与有关载体蛋白结合排出细胞是顺浓度梯度进行的，属于协助扩散B错；C项Na+经过通道排出细胞属于协助扩散，C错；D项Na+与有关载体蛋白结合排出细胞是逆浓度进行的，属于主动运输，D正确。
3、答案：A
解析：A项RNA聚合酶可以将原核生物DNA双螺旋解开，A正确；B项DNA-RNA杂交区域中A应该与U配对，B错误；C项从图中可以看出mRNA翻译能得到多条肽链，C错误；D项转录和翻译的过程是同时进行的，只能发生在原核生物中D，错误。
4、答案：B
解析：A项中出生率为20/110=2/11，A错误；B项雌雄比例接近1:1且婚配制度为一雌一雄，出生率比较高，B正确；C项性成熟推迟，出生率会降低，C错误；D项增长型的出生率最高，D错误。
5、答案：B
解析：A茎的伸长与赤霉素、赤霉素合成抑制剂、光照等几个因素都有关系，A错误；B没有赤霉素或者加入赤霉素合成抑制剂的植株的茎都比较短，所以B正确；C根据第1组和第4组的数据可以分析出光照对茎的伸长影响较大，C错误；D根据第4组和第5组的数据分析该植物并不缺少赤霉素，D错误。
6、案：C
解析：A进行细胞培养前需要对细胞进行消毒，A正确；B进行培养的组织细胞用胰蛋白酶消化分散成单个细胞，B正确；C丙过程属于原代培养，细胞的核型稳定，C错误；D丁过程属于传代培养，期间部分细胞会出现异质性，D正确；
30．（14分）
答案：（1）光饱和点 减少 三碳糖 呼吸速率
（2）根相对电导率 渗透
（3）脱落酸
解析：（1）最大光合速率对应的最小光照强度称为光饱和点，此时再增大光照强度，光合作用的速率也不再增加； 高浓度条件下植物为保水关闭气孔光合作用强度减弱，CO2被还原成的三碳糖减少，但是呼吸作用在增强。
（2）根据题干信息电导率越强细胞受损越严重，由于外界溶液浓度高于细胞内浓度，细胞会由于渗透作用失水。
（3）细胞失水脱落酸浓度升高，有利于细胞保水。
31．（12分）
（1）研究甲状腺激素对小鼠新陈代谢和生长发育（或耗氧量和体长）的影响
（2） 
（3）①甲状腺激素促进新陈代谢，此过程需要消耗氧
②甲状腺激素缺乏，小鼠生长发育停滞
③切除甲状腺、给予甲状腺激素（或不切除甲状腺、给予甲状腺激素）
解析：（1）由于题干中自变量是是否切除甲状腺，而且“每隔一段时间测量小鼠的耗氧量与体长”，所以本实验研究的是甲状腺激素与生物新陈代谢的关系。
（2）甲组小鼠正常，其耗氧量应该稳定不变，体长应该逐渐增长；乙组切除了甲状腺，不能正常生长发育，耗氧量降低，体长不增长。
（3）新陈代谢越旺盛耗氧量越多，切除甲状腺后，小鼠由于缺乏甲状腺激素，生长发育受到抑制；为了使实验更具说服性，应设置对照组，对照中可以切除甲状腺补充甲状腺激素，说明确实是甲状腺激素的作用，也可以不切除甲状腺注射甲状腺激素，也能反映出甲状腺激素的作用。
32．（18分）
（1）单倍体
（2）抗性非糯性 3/16
（3）非抗糯性 
（4）抗虫基因（或目的基因） Ti质粒 DNA连接酶
解析：（1）花粉离体培养技术属于单倍体育种
（2）乙是抗性非糯 丙是纯合非抗性糯性 杂交F1既有抗性又有非抗性说明抗性基因是Tt与tt杂交的结果，F1只有非糯性说明非糯性是显性性状，从F1中选择抗性非糯（TtGg）自交，F2中抗性非糯的比例是3/16
（3）若F2中抗性糯性个体自交后代出现非抗性个体则为杂合子。
（4）从其他生物中获取目的基因，用限制酶切割目的基因和农杆菌的质粒然后用DNA连接酶将目的基因与质粒连接起来。
化学部分参考答案
7、B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
9、A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。
10、D【解析】A选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
11、D【解析】电解的电极反应为：阳极 2I——2e—== I2左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后，蓝色变浅
阴离子交换膜 向右侧移动
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH—右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2I——2e—== I2多余K+
通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH—保证两边溶液呈电中性
12、B【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y—)+c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
Ka(HY)=即有：c(Y—)=
所以达平衡后：c(H+)= +c(Z—) +c(OH—)
13、C【解析】A选项：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入H2O2
后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项：根据“控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。
26、 催化剂 △ △
a.甲、乙受热分解：2AlH3=======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑
b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑
△
c.2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O
d.化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；
且2Al+3化合价降低6，2NH4H中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8，2NH4H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。
NH4H电子式：
第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。
实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。
【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。
【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。
27、【解析】（1）利用盖斯定律，反应Ⅱ×2-反应Ⅰ=反应Ⅲ
（2）解题关键是读懂图1，T3前反应正向进行中未达到平衡，T3后反应已达到平衡，随着温度的升高，平衡相应发生移动。画图时注意，t1后溶液pH随反应逆向进行而变大，但不能达到起始时的pH值。
（3）根据反应特点，选择合适条件，降低温度和增加CO2浓度，能提高CO2吸收量。
（4）能与CO2反应的物质应该有碱性，选择B中Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3，D中有氨基显碱性。
【答案】（1）2△H2-△H1
（2）①<
②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。
③
（3）降低温度；增加CO2浓度（或分压）
（4）B、D
28、【解析】（1）联想《实验化学》摩尔盐的制备或铁钉镀锌的处理，NaOH溶液可去除油污；结合信息：“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”，NaOH溶液可溶解镀锌层。
（2）得到Zn(OH)2固体应：抽滤、洗涤；由Zn(OH)2制ZnO应：灼烧。
（3）溶液B中含有Fe2+，持续通入N2可防止其被空气中的O2氧化；另外也可起到搅拌作用，防止胶体聚沉。
（4）《实验化学》有关抽滤中的基本要求。
（5）计算比较简单，注意保留四位有效数字；配制溶液的仪器包括：电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
（6）误差分析，滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，导致K2Cr2O7标准溶液使用量增大，测定结果偏大
【答案】（1）A、B
（2）抽滤、洗涤、灼烧
（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化
（4）不能，胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）0.7350③⑦
（6）偏大
28、【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸
E为 ，D为 ，C为 ，B为
，A为 。
柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 mol柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4 molBr2。
【答案】（1）CD
（2）浓硝酸和浓硫酸
（3）
+ 2NaOH+NaCl+H2O
（4）见解析
（5）
（6）
CH2=CH2
【点评】今年高考有机试题较前三年的都较容易。考查的内容都是有机化学的基础知识——辨认分子结构中的官能团，抓官能团性质；有机分子结构式、有机化学反应方程式的正确书写；同分异构体概念及其有机合成流程的正确表示。能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理，从而得出各有机化合物的结构，再根据有机合成路线回答相关问题。
物理部分参考答案
14.B
解析：电磁波和声波均能传递信息；手机在通话时，手机将声音信号转化成电信号，再经过调制由电磁波形式传递出去，接收者接收到信号后，将信号进行解调，再将电信号转化成声音；超声波属于声波，传播速度明显低于光速；红外线波长比X射线波长长。
15.D
解析：由法拉第电磁感应定律可知，感应电动势大小与磁通量变化率成正比，刷卡速度减半后，磁通量变化率减小，感应电动势变化的频率也减小，应选D。此题考查学生对基本定律的理解能力。
16.C
解析：因大气层对红光的折射率较小，红光发生全反射的临界角较大，而其他色光的临界角较小，因此在同等条件下，红光比较难发生全反射，红光经大气层折射到月球，再经月球反射回地球，因此月球呈现暗红色。此题考查学生的推理能力和对知识的理解能力。
17.D
解析：由图可得，物体与地面间的最大静摩擦力为4N，物体从第4秒开始运动，在第4秒-第5秒内发生位移，因此做功不为零；4秒末物块所受合力为0,N;4秒以后，物块所受摩擦力为滑动摩擦力，根据滑动摩擦力公式可求得动摩擦因数为0.3；根据牛顿第二定律可求得加速度为2.0m/s2。此题考查学生对基本的物理情景的分析。
18.BC
解析：地球对一颗卫星的引力大小为
，根据牛顿第三定律一颗卫星对地球的引力大小为也，根据几何关系可以求得两颗卫星之间的距离为
，因此两颗卫星之间的引力大小为
；三颗卫星对地球引力的合力为0.
19.AD
解析：气球从地面刚开始竖直上升时空气阻力为0，根据牛顿第二定律
，代入数据得
，气球受浮力，空气阻力和重力的作用，浮力和重力恒定，气球的加速度发生变化，可知阻力发生变化；由于不清楚空气阻力是如何变化的，因此不清楚何时气球做匀速运动；由于气球在运动过程中加速度减小，因此，10s时，气球的速度应该还没有达到5m/s；气球匀速时，受力平衡，根据
可得
，此题考查学生的推理能力和分析能力。
20.BCD
解析：根据
，认为两种粒子的质量近似相等，可得，粒子进入磁场时，动能之比为1:3，
，在磁场中做圆周运动的加速度
,轨道半径
，可得半径之比为
:1；加速度之比为:
；由几何关系知，P3+在磁场转过60o,带电粒子在磁场中速度不变，离开电场区域时的动能之比为1:3。
21.(10分)
（1）2.10cm或2.40cm（±0.05cm,有效数字位数正确）
（2）1.13m/s或1.25m/s（±0.05m/s,有效数字位数不作要求） 小于
（3）C
22.（10分）
（1）A
（2）作图正确，r=(0.75±0.10)
(3)0.22
23.(16分)
（1）设猴子从A点水平跳离时速度的最小值为
，根据平抛运动规律，有
①
②
联立①、②式，得
③
（2）猴子抓住青藤后的运动过程中机械能守恒，设荡起时速度为
，有
④
⑤
（3）设拉力为
,青藤的长度为L，对最低点，由牛顿第二定律得
⑥
由几何关系
⑦
得：
⑧
综合⑤、⑥、⑧式并代入数据解得：
24.(20分)
（1）电子（带负点）做圆周运动，电场力方向指向球心，电场方向从B指向A,B板电势高于A板。
（2）据题意，电子在电场力作用下做圆周运动，考虑到圆轨道上的电场强度E大小相同，有：
联立解得：
(3)电子运动时只有电场力做功，根据动能定理，有
对到达N板左边缘的电子，电场力做正功，动能增加，有
对到达N板右边缘的电子，电场力做负功，动能减小，有
(4)根据电场线特点，等势面B与C之间的电场强度大于C与A之间的电场强度，考虑到等势面间距相等，有
即
25.（22分）
（1）将通电海水看成导线，所受磁场力
代入数据得：
用左手定则判断磁场对海水作用力方向向右（或与海水出口方向相同）
（2）考虑到潜艇下方有左、右2组推进器，可以开启或关闭不同个数的左右两侧的直线通道推进器，实施转弯。改变电流方向，或者磁场方向，可以改变海水所受磁场力的方向，根据牛顿第三定律，使潜艇“倒车”。
（3）电源提供的电功率中的第一部分：牵引功率
根据牛顿第三定律：
当
第二部分：海水的焦耳热功率
对单个直线推进器，根据电阻定律：
代入数据得：
由热功率公式，
代入数据得：
第三部分：单位时间内海水动能的增加值
设
时间内喷出海水的质量为m
考虑到海水的初动能为零，
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