云南省玉溪第一中学2017届高三上学期期中考试理科综合试卷

玉溪一中2017届高三年级上学期期中考试理综试卷

命题人：李元俊、高三化学备课组、马健

第I卷（选择题共126分）

一．选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 下列有关DNA分子的叙述，正确的是
   A．一个含n个碱基的DNA分子，转录出的mRNA分子的碱基数量是n/2
   B．DNA分子的复制过程中需要tRNA从细胞质转运脱氧核苷酸
   C．双链DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接
   D．DNA分子的碱基对序列编码着有关的遗传信息
2. 下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是
   A．磷脂是构成细胞膜的重要物质，但磷脂与物质的跨膜运输无关
   B．吞噬细胞对抗原一抗体复合物的处理离不开溶酶体的作用
   C．破伤风杆菌分泌外毒素（一种蛋白质）离不开高尔基体的作用
   D．洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂离不开中心体的作用
3. 一对表现正常的夫妇生了一个患白化病的女儿，则父亲的一个如图所示的细胞中（只显示部分染色体），白化病基因数目和分布情况最可能是
   A．1个，位于一个染色体中
   B．2个，位于同一个DNA分子的两条链中
   C．2个，位于一条染色体的两个姐妹染色单体中
   D．4个，位于四分体的每个染色单体中
4. 右图表示生长素浓度对某植物芽生长的影响，下列叙述中不正确的是
   A．该植物茎生长的最适生长素浓度大于P
   B．当生长素浓度高于P时，芽生长受到抑制
   C．曲线表明生长素的作用具有两重性
   D．单侧光照条件下，若芽背光侧生长素浓度为b，则向光侧生长素浓度小于a

   实验处理	心率（次/分）
   正常情况	90
   阻断副交感神经	180
   阻断交感神经	70

5. 为研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用，分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经后的心率，结果如下表所示。下列分析错误的是
   A．副交感神经兴奋引起心脏搏动减慢
   B．对心脏支配占优势的是副交感神经
   C．交感神经和副交感神经的作用是相互协同的
   D．正常情况下，交感神经和副交感神经均可检测到膜电位变化
6. 下列有关实验的说法正确的是
   A．叶绿体中的色素分离时，因胡萝卜素在提取液中溶解度最高而处于滤纸条的最前方
   B．要在普通显微镜下观察到质壁分离和被染色的脂肪，实验材料可选紫色的洋葱和花生子叶
   C．提取光合作用色素实验中，如发现滤液颜色太浅，可往滤液中再添加适量CaCO₃
   D．探究酵母菌的呼吸方式实验中用溴麝香草酚蓝水溶液鉴定是否产生酒精
   相对原子质量 H:1 I：127
   7、生活处处有化学，下列说法正确的是( )
   A.做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
   B.不锈钢餐具属于合金
   $来&源： C.在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
   D.水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好
   8、五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是( )
   A.X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
   B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
   C.物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性
   D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄
   9、已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，② 产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是( )
   A.反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
   B.NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
   C.2mol NH₄CuSO₃完全反应转移6.02×10²³个电子
   D.刺激性气味的气体是氨气
   10、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
   
   下列说法中错误的是(　　)
   A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
   B.a、b中铝元素的化合价相同
   C.③中需要通入过量的氨气
   D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
   11、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
   A.使酚酞试液呈红色的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²¯、NO₃¯
   B.使PH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN¯、Cl¯
   C.0.1mol/LNaHCO₃溶液中：K⁺、AlO₂¯、SO₄²¯、NO₃¯
   D.加入Al粉能产生H₂的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂¯、CO₃²¯
   资*源%库
   12、室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是( )
   A.室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 B.0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A¯)
   C.①溶液中：c(HA)＋c(A¯)=0.1mol/L D.①溶液中：c(A¯)>c(Na⁺)>c(OH¯)>c(H⁺)
   资*源%库
   13、把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（ ）
   A.2a=3bB.7b=4a
   C.原混合气体中V（H₂）=bL，V（O₂）=（a-b）L
   D.原混合气体中V（H₂）=2（a-b）L，V（O₂）=（2b-a）L
   二．选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分。有选错的得0分。
   14．如图所示，一凹形桥模拟器水平置于托盘秤上，凹形桥面光滑，托盘与凹 形桥接触面粗糙，在小球由桥面左侧最高点静止滑下至桥面右侧最高点的过程中，下列说法正确的是（ ）
   A．下滑过程中，小球所受支持力逐渐减小
   B．小球上升至最高点时处于平衡状态
   C．凹形桥底面所受的静摩擦力先向右后向左
   D．凹形桥与托盘间没有摩擦力
   
   15．如图所示，河水的流速为4m/s，某快艇欲从河岸A点出发沿与下游岸边成30度角方向直线到达对岸，则船的开行速度（船在静水中的速度）的最小值为（ ）
   A．2m/s B．3m/s C．4m/s D．5m/s
   16．水平抛出的小球，从抛出点开始计时，t秒末的速度方向与水平方向的夹角为，（t+t₀）秒末的速度方向与水平方向夹角为，不计空气阻力，则小球初速度大小为（ ）
   A．B．C．D．
   17． 如图所示，带正电的点电荷固定于Q点，电子在库仑力作用下，沿以Q为焦点的椭圆轨道运动，MNP为椭圆轨道上的三点，P点离Q点最远，电子从M点经P点到达N点的过程中（ ）
   A．库仑力先增大后减小
   B．电子的速率先减小后增大
   C．库仑力先做正功后做负功
   D．电势能先减小后增大
   18 . 完全相同的甲、乙两个物体放在相同的水平面上，分别在水平拉力、作用下，由静止开始做匀加速直线运动，分别经过和，速度分别达到和，然后撤去、，甲、乙两物体继续匀减速直线运动直到静止，其速度随时间变化情况如图所示，则（ ）
   A．若、作用时间内甲、乙两物体的位移分别为、，则
   B．若整个过程中甲、乙两物体的位移分别为、，则
   C．若、的冲量分别为、，则
   D．若、所做的功分别为、，则
   19.一行星绕恒星做圆周运动，有天文观测可知其运行周期为T，速度为v，引力常量为G，则（ ）
   A．恒星的质量为 B. 行星的质量为
   C. 行星运动的轨道半径为 D. 行星运动的加速度为
   20. 如图所示，在竖直平面内，圆弧形滑道ABC关于最高点B对称，AC在同一水平线上，滑块与滑道的摩擦因数处处相同，某时刻滑块以速度v_o通过A点向右侧运动，依次通过B、C两点，则（ ）
   A．滑块由A到C的过程中机械能不守恒
   B．C点较A点重力的功率更大
   C．C点轨道对物块的支持力小于A点轨道对物块的支持力
   D．A点至C点间支持力先增大后减小
   21．如图所示，水平光滑长杆上套有小物块A，细线跨过位于O点的轻质光滑定滑轮，一端连接A，另一端悬挂小物块B，物块A、B质量相等。C为O点正下方杆上的点，滑轮到杆的距离OC=h。开始时A位于P点，PO与水平方向的夹角为30°。现将A、B静止释放。则下列说法正确的是（ ）
   A．物块A由P点出发第一次到达C点过程中，速度先增大后减小
   B．在物块A由P点出发第一次到达C点过程中，物块B克服细线拉力做的功小于B重力势能的减少量
   C．物块A在杆上长为的范围内做往复运动
   D．物块A经过C点时的速度大小为
   第Ⅱ卷
   三．非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题~第35题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36~第40题为选考题，考生根据需要作答。
   22．（9分）某同学利用甲图的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使用的频率f有20Hz、30Hz、40Hz。打出的纸带如图乙所示。
   （1）若重物匀加速下落，利用f和图乙中给出的物理量可以求出在打点计时器打B点时重物下落的速度为 ，下落过程中的加速度为 。 （结果用字母s_1、s_2、f表示）
   （2）已测得S₁=8.89cm，S₃=10.10cm；当地的重力加速度为9.8m/S²，若使用40Hz作为计时器电源，则实验中重物所受的阻力约为其重力的 %（保留两位有效数字）
   23. （6分）在衰变中常伴有一种称为“中微子”的粒子放出。中微子的性质十分特别，因此在实验中很难探测。1953年，莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探测器组成的实验系统，利用中微子与水中的核反应，间接地证实了中微子的存在。
   （1）中微子与水中的发生核反应，产生中子（）和正电子（），
   即 （中微子）+→+可以判定，中微子的质量数和电荷数分别是 。（填写选项前的字母）
   （A）0和0 （B）0和1 （C）1和 0 （D）1和1
   （2）上述核反应产生的正电子与水中的电子相遇，与电子形成几乎静止的整体后，可以转变为两个光子（），即+2已知正电子和电子的质量都为9.1×10^-31㎏，反应中产生的每个光子的能量约为 J. （光速）
   24. （12分）质量为4T的汽车，发动机的额定功率为100kw，在水平路面上行驶，运动阻力恒为2.0х10³N
   （1）若发动机保持最大功率行驶，汽车行驶的最大速度是多少？
   （2）汽车由静止开始以0.50m/s²的加速度做匀加速直线运动，求匀加速运动过程所持续的时间.
   25.（16分）如图，光滑水平面AB与竖直面的半圆形导轨在B点相切，导轨半径R，一个质量为m的静止物块在A处压缩弹簧，把物块释放，在弹力的作用下获得一个向右的速度，当它经过B点进入导轨瞬间对导轨的压力为其重力的11倍，之后向上运动从C点抛出，又恰好落在A点，AB=4R，重力加速度取g。求：
   （1）弹簧对物块的弹力做的功.
   （2）物块从B至C克服阻力所做的功.
   26.（15分）镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛。
   Ⅰ.镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由 ；
   Ⅱ.用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有 ，工业上利用此反应来焊接钢轨。
   1. KCl b. KClO₃ c. MnO₂ d. Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，

_________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是_________________________________________________（用离子方程式说明）

Ⅲ.实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾

(KAl（SO₄）₂·12H₂O)的过程如下图所示。回答下列问题：

(1)易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为_。

⑵沉淀B的化学式为_______；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是____________________________________________（用化学用语表示）。

(3)已知：Kw=1.0×10^—14，Al(OH)₃AlO₂^—+H⁺+H₂O K=2.0×10^—13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 。

27．（14分）（1）NO₂被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

从表中分析：该温度下，达平衡时N₂O₄的转化率=__；反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数= ；升高温度，容器中气体的颜色变深,则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)

的△H__0（填:＞、＜、＝）；在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率= 。

（2）已知H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，S的燃烧热为296kJ·mol^-1，H₂S气体燃烧热为561.7kJ·mol^-1（H₂S气体完全燃烧生成物是SO₂和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为 ，依据“焓判据”判定此反应是 （填：“自发”或“非自发”）反应。

（3）KI溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的KI溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若KI的浓度为1.0×10^-2mol／L,则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为 mol／L。

28．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 ；A中发生的反应的化学反应方程式为________________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。

(6)实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ，原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐 。

1. （10分）图甲为菠萝叶肉细胞内的部分代谢示意图，其以气孔白天关闭，晚上开放的特殊方式适应干旱环境。
   （1）图甲所示，PEP、OAA、RuBP、PGA、C为菠萝叶肉细胞内的部分相关代谢物质，能参与CO₂固定的有___________________________，推测C是_____________。
   （2）干旱条件下，菠萝细胞白天产生CO₂的具体部位是_________________________________，此时菠萝叶片的气孔关闭但光合作用强度不会有明显减弱，主要原因是___________________________；菠萝细胞夜间pH下降，原因是________________________________________________（写出2点）。
   （3）以测定CO₂吸收速率与释放速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如下表所示。

   温度/°C	5	10	20	25	30	35
   $来&源：光照条件下CO2吸收速率/（mg﹒h-1）	1	1.8	3.2	3.7	3.5	3
   黑暗条件下CO2释放速率/（mg﹒h-1）	0.5	0.75	1	2.3	3	3.5

   ①温度在25～30°C间光合作用制造的有机物总量逐渐________（增加/减少）。假设细胞呼吸昼夜不变，植物在30°C时，一昼夜中给植物光照14h，则一昼夜净吸收CO₂的量为________mg。
   ②将该植物置于较弱光照下一段时间后取其叶片进行色素分离，与适宜光照下分离的色素带进行比较，发现弱光下滤纸条下端两条色素带明显加宽，推测该植物可通过________________________以增强对弱光的适应能力。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是___________________________________________________。
2. （10分）一种无毒蛇的体表花纹颜色由两对基因（D和d、H和h）控制，这两对基因按自由组合定律遗传，与性别无关。花纹颜色和基因型的对应关系如表所示。

   基因型	D、H同时存在（D_H_型）	D存在、H不存在（D_hh型）	H存在、D不存在（ddH_型）	D和H都不存在（ddhh型）
   花纹颜色	野生型（黑色、橘红色同时存在）	橘红色	黑色	白色

   现有下列三个杂交组合。请回答下列问题。
   甲：野生型×白色，F₁的表现型有野生型、橘红色、黑色、白色；
   乙：橘红色×橘红色，F₁的表现型有橘红色、白色；
   丙：黑色×橘红色，F₁全部都是野生型。
   （1）甲组杂交方式在遗传学上称为_______，甲组实验属于假说—演绎法的____      ____阶段。
   （2）让乙组F₁中橘红色无毒蛇与另一纯合黑色无毒蛇杂交，理论上杂交后代的表现型及比例是______________________。
   （3）让丙组F₁中雌雄个体交配，后代中表现为橘红色的有120条，那么理论上表现为黑色的杂合子有________条。
   （4）野生型与橘红色个体杂交，后代中白色个体所占比例最大的亲本基因型组合为     
                。
3. （10分）下图是人体内部分激素的分泌调节关系示意图，请据图回答：
   （1）人体进入寒冷环境中，骨骼肌发生不自主战栗，这一过程属于________调节；当兴奋传至突触后膜时，该处的信号变化是______________________。
   （2）人体处于寒冷环境中，Y代表的_______________和_______________分泌增强，其分泌活动与图中调节途径__________密切相关。
   （3）人在青春期时，体内性激素维持在较高水平，原因是图中X____________ （填名称）分泌的_______________增多；维持激素含量相对稳定的机制是_______________。
   （4）若图中的M代表血糖，在调节途径三中Z代表的激素主要有_____________________________，在激素的作用下参与血糖调节的主要器官是_______________。
4. （9分）我市某地环保部门向遭受严重污染的某湖中引入苦草、黑藻等沉水植物和螺蛳等底栖动物来修复该生态系统。下图为该生态系统修复后的部分生物的营养关系，请据图回答问题：
   
   （1）从物质循环的角度来看，作为生态系统的湖泊，其循环的物质是___________________________。
   （2）在修复该生态系统时要控制污水流入的速率，除了有利于有机污染物被充分分解外，还有利于植物对_____________的充分吸收，防止水体富营养化。该生态系统修复后物种丰富度逐渐增加，其群落演替类型是_____________。
   （3）调查野鸭的种群密度常用_____________法。当螺蛳数量增加时，草鱼和罗非鱼数量也会增多，这样，螺蛳种群的增长就会受到抑制。这是生物群落内部_____________的结果。
   （4）苦草等沉水植物大量繁殖后，部分浮游植物的生物量下降，大型底栖动物的数量有所增加，这是在_____________水平上研究的结果。沉水植物通过一定的信息传递吸引浮游动物栖息在其叶表面，从而抚育出高密度的浮游动物群落。浮游动物能够大量捕食浮游藻类，也间接地控制了藻类的数量。这体现出信息传递的作用是能调节生物的_____________，以维持生态系统的稳定。
   （5）该修复工程可将有机污染物充分地分解利用，这主要符合生态工程的_____________原理。若在此基础上，进一步建立一个集污水净化、休闲、养鱼为一体的新型人工生态系统，其主要目的是设法调整能量流动关系，使能量持续高效地流向_____________。
   35．（19分）如图，质量为M的小车静止在光滑的水平面上，小车AB段是半径为R的四分之一圆弧光滑轨道，BC段是长为L的水平粗糙轨道，两段轨道相切于B点，一质量为m的滑块在小车上从A点静止开始沿轨道滑下，然后滑入BC轨道，最后从C点滑出小车，已知滑块质量与小车质量间的关系为2m =M，滑块与轨道BC间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。求：
   （1）滑块运动过程中，小车的最大速度.
   （2）当滑块运动至C点时，小车的速度大小.
   （3）滑块从B到C运动过程中，小车的位移大小s.
   36.(15分)[化学—物质结构与性质]
   1. 依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照如图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
   2. NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到:
      4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F
      ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有　　　　(填序号)。
      a.离子晶体　　　　　　b.分子晶体 c.原子晶体d.金属晶体
      ②基态铜原子的核外电子排布式为　 。
   3. BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
      
      ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　　　(填序号)。
      a.离子键 b.共价键 c.配位键d.金属键
      e.氢键f.范德华力
      ②R中阳离子的空间构型为　　　　,阴离子的中心原子轨道采用　　　　杂化。
      
   4. 已知苯酚具有弱酸性,其K_a=1.1×10^-10;水杨酸第一级电离形成的

离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)　

　　　K_a(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是 　 。

37．（15分）[选修5——有机化学基础]

固定和利用CO₂能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应制得：

1. A的名称为________________
2. E中官能团的名称为________，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为__________________________________
3. 髙分子化合物F的结构简式为_______________________

(4)G是C的一种同分异构体,其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种,且能发生银镜反应，则G的结构简式为_______________,G与新制的Cu(OH)₂悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为_______________________________________________

(5)下列关于有机物D或E的说法中，正确的有________

A.D是烃的衍生物，属于芳香族化合物

B.D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内

C.E的核磁共振氢谱有4个吸收峰

D.E能发生加成反应、取代反应和消去反应

39．【生物——选修1】生物技术实践（15分）

酸菜，古称菹，《周礼》中就有其大名。制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存期限。请回答：

（1）酸菜制作起主要作用的微生物是_____________。但是在发酵初期，很多杂菌会大量繁殖，其中导致泡菜水的表面长白膜的微生物是_____________。

（2）实验室可采用_____________法进行菌种纯化，在对该菌种进行培养时，与常规培养基相比还需要额外在培养基中添加_____________。

（3）为了保持所获得菌种纯净，需要进行菌种的保藏。若采用l临时保藏，将菌种接种在_____________上，放人4℃冰箱中可保藏3～6个月；若要长期保存，可将菌液与灭菌的_____________混匀，放在-20℃的冰箱中保存一年。

（4）市场上购买的真空包装酸菜，在没有发生漏气状态下发生了“胀袋”现象，A同学怀疑是杂菌污染导致的，B同学怀疑是乳酸菌大量繁殖导致的，说出你支持谁的观点并说出理由。支持_____________，理由是_______________________________________。

40．【生物――选修3】　现代生物科技专题（15分）

为增加油菜种子的含油量，研究人员尝试将酶D基因与位于叶绿体膜上的转运肽基因相连，导入油菜细胞并获得了转基因油菜品种。

（1）研究人员依据基因的已知序列设计引物，采用__________法从陆地棉基因文库中获取酶D基因，从拟南芥基因文库中获取转运肽基因，所含三种限制酶（ClaI、SacI、XbaI）的切点如下图所示。则用____________________酶处理两个基因后，可得到__________端与__________端（填图中字母）相连的融合基因。

（2）将上述融合基因插入右上图所示Ti质粒的T-DNA中，构建__________并导入农杆菌中。将获得的农杆菌接种在含__________的固体平板上培养得到含融合基因的单菌落，再利用液体培养基震荡培养，可以得到用于转化的侵染液。

（3）剪取油菜的叶片放入侵染液中一段时间，此过程的目的是__________，进一步筛选后获得转基因油菜细胞，该细胞通过__________技术，可培育成转基因油菜植株。

（4）用____________________法可检测转基因油菜植株中的融合基因是否成功表达。

玉溪一中高2017届上学期期中考试物理试题参考答案

选择题

14．C 15.A 16.D 17.B 18.BD 19.ACD 20.AD 21.CD

填空题（每空3分，总分15分）

22. ； ( ；1.2 ； 23. A

24.（1）当汽车达到最大速度v_m时，a=0，F=f=2000N

P_m=FV_m，V_m=50m/s

（2）汽车从静止开始匀加速启动，牵引力F恒定，由牛顿第二定律F=f+ma

25.（1）物体在B点时，做圆周运动，由牛顿第二定律可知：
N-mg=mv=

对物体由动能定理可得：

W=mW=5mgR

(2)物块从C点做平抛运动，

水平方向：4R=t

竖直方向：2R=g

=

从B到C由动能定理可得：
-Wf-2mgR=m-m
解得物体克服摩擦力做功：
Wf=mgR．

35.(1) 滑块到达B点时，小车的速度最大

根据动量守恒可得：

从A到B，根据能量守恒：

联立解得：

(2)设滑块到C处时小车的速度为v，则滑块的速度为2v，

根据能量守恒：

解得：

(3)小车的加速度：

根据

解得：s=L/3

参考答案

1、D2、B3、C4、B5、C6、B

29、（9分，除标注外，其余每空1分）

（1）PEP、RuBP（缺一不得分）   丙酮酸

（2）细胞质基质、线粒体基质    苹果酸分解提供了CO₂夜间菠萝细胞合成苹果酸；夜间细胞呼吸产生CO₂形成H₂CO₃（2分）

（3）①增加   19   ②增加叶绿素含量 底部叶片衰老，酶活性降低（2分）

30、（10分，其余每空2分）

（1）测交　验证　　（2）野生型∶黑色＝2∶1　 （3）80  　（4）DdHh×Ddhh

31、（10分，每空1分）

（1）神经   化学信号→电信号 （2）甲状腺   肾上腺   一、二

（3）垂体   促性腺激素    反馈调节 （4）胰岛素、胰高血糖素    肝脏

32、（9分，每空1分）

（1）组成生物体的化学元素（C、H、O、N、P、S等元素）

（2）无机盐    次生演替 （3）标志重捕    负反馈调节（反馈调节或自我调节） 

（4）群落   种间关系 （5）物质循环再生   对人类最有益的部分

39、（15分，除标注外，其余每空2分）

（1）乳酸菌    酵母菌（或产膜酵母）

（2）平板划线法或稀释涂布平板法（任意答对一个即给分）     维生素   

（3）斜面培养基     甘油

（4）A（1分）   乳酸菌代谢过程中不产生气体（或乳酸菌呼吸作用不产生二氧化碳

40、（15分，除标注外，其余每空2分）

（1）PCR（1分）   ClaⅠ、DNA连接    A（1分）   D（1分）

（2）基因表达载体（或“重组质粒”）    四环素

（3）利用农杆菌将融合基因导入油菜细胞   植物组织培养   （4）抗原—抗体杂交

化学答案

7~13 B D C C A B B

26.(15分)Ⅰ.2Mg+CO₂==2MgO + C（2分）

Ⅱ.bd 不能 （各1分） Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（各2分）

（1）2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

（2）Al(OH)₃ （1分） Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺（2分）

(3) 20（2分）

27．（14分）每空2分

（1）60% 0.36 < 0.001 mol·L^-1·s^-1

（2）H₂(g)+S(s)=H₂S(g) △H= -20.1 kJ·mol^-1自发

（3）5.6×10^-4mol/L

28.（14分）(1) （2分）；2KMnO₄ + 16HCl === 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O（2分）

(2)A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝（1分）

(3)Cl₂ + 2Brˉ=== Br₂+ 2Clˉ（分）

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫色。（2分）

(5)保证C中的黄色溶液无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰。（2分）

(6)减弱（1分）；原子半径逐渐增大（1分）；减弱（1分）

36．(1)

(2)①a、b、d

②1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

(3)①a、d　②三角锥形　sp³

(4)<　中形成分子内氢键,使其更难电离出H⁺

37.（15分）答案：(1)苯乙烯(1分)；
(2)羟基；加成反应、取代反应(各1分)
(3)

(3分)
(4)（各3分）

(5)AD(2分)