宁夏银川一中2016届高三上学期第一次月考理综试卷

银川一中2016届高三年级第一次月考

理科综合试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)

可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23

S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1．中国疾病预防控制中心发布信息：“近期检测出三株NDM－1耐药基因阳性细菌。其中，两株来自宁夏的新生儿，一株来自福建某老年患者。”下列关于“NDM－1超级细菌”的叙述不正确的是

A．“NDM－1超级细菌”具有与真核细胞相似的细胞膜、细胞质

B．从生命系统的结构层次来看，“NDM－1超级细菌”既是细胞层次也是个体层次

C．“NDM－1超级细菌”的生命活动离不开细胞

D．“NDM－1超级细菌”与人体细胞相比，在结构上的主要区别是没有染色体

2．下列各组物质中，由相同种类元素组成的是

A．胆固醇、脂肪酸、脂肪酶　　　　　B．淀粉、半乳糖、糖原

C．氨基酸、核苷酸、丙酮酸D．性激素、生长激素、胰岛素

3．下列有关细胞呼吸的叙述，其中正确的是

A．无氧、干燥的环境细胞呼吸最弱，有利于果蔬储藏

B．水稻根部主要进行无氧呼吸，以适应缺氧环境

C．用玉米经酵母菌发酵产生酒精来替代汽油，主要利用了酵母菌的无氧呼吸

D．马拉松比赛中人体主要是从分解有机物产生乳酸的过程中获得能量

4．如图表示某种酶在不同处理条件(a、b、c)下催化某反

应物的量和反应时间的关系，解读此图可获得的信息是

A．a、b、c表示酶的浓度，则a＞b＞c

B．a、b、c表示温度，则一定是a＞b＞c

C．a、b、c表示底物的浓度，则a＞b＞c

D．a、b、c表示温度，则不可能是a＞b＞c

5．如图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜（蔗糖分子不能通过，水分子可以自由通过）。图中溶液A、B、a、b均为蔗糖溶液，其浓度分别用M_A、M_B、M_a、M_b表示，且M_A＞M_B，M_a=M_b＞M_A。一段时间达到平衡后，甲装置、乙装置液面上升的高度分别为h₁、h₂，a、b的浓度分别

为M₁、M₂，则

1. h₁＞h₂，M₁＜M₂
2. h₁＜h₂，M₁=M₂
3. h₁＜h₂，M₁＞M₂
4. h₁＞h₂，M₁＞M₂

6．如果将1株绿色植物栽培在含H₂¹⁸O的完全培养液中，给予充足的光照，经过一段时间后，下列物质中能含¹⁸O的是

①周围空气的氧气②周围空气的二氧化碳

③周围空气的水分子④光合作用生成的葡萄糖

A．只有①B．只有①③

C．①②③D．①②③④

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

1. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
2. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
3. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
4. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关

8. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

1. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N_A
   B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
   C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N_A
   D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A
   9.下列反应的离子方程式正确的是
   A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO²↑
   B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu↓＋2Na^＋
   C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O
   D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H₂O₂+ 2H⁺=Cu²⁺+ 2H₂O
   10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
   　A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
   B．HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸
   C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
   D． Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物
   11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
   A．无色溶液中： Al³⁺、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—
   B．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—、SCN^—
   C. 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2—、I^—
   D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2—、Cl^—、F^—、K⁺
   12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是
   A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物
   B． Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
   C．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－
   D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
   13．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为
   1. B.　　　 C.　 　　 D.
      二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l4～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
      14．关于伽利略对自由落体运动的研究，以下说法正确的是
      A．伽利略认为在同一地点，重的物体和轻的物体下落快慢不同
      B．伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
      C．伽利略通过数学推演并用小球在斜面上运动，验证了位移与时间的平方成正比
      D．伽利略用小球在斜面上运动“冲淡重力”，验证了运动速度与位移成正比
      15．汽车以20m/s的速度在平直公路上行驶，急刹车时的加速度大小为5m/s²，则自驾驶员急踩刹车开始，2s与5s时汽车的位移之比为
      1. 5∶4 B. 4∶5C.3∶4D.4∶3

16．如图所示,质量均可忽略的轻绳与轻杆承受弹力的最大值一定, 轻杆A端用铰链固定,滑轮在A点正上方（滑轮大小及摩擦均可不计）, 轻杆B端吊一重物G，现将绳的一端拴在杆的B端，用拉力F将B端缓慢上拉（均未断），

在AB杆达到竖直前，以下分析正确的是

A．绳子越来越容易断 B．绳子越来越不容易断

C．AB杆越来越容易断 D．AB杆越来越不容易断

17．甲、乙两车在同一水平道路上，一前一后相距

X=6m，乙车在前，甲车在后，某时刻两车同

时开始运动，两车运动的过程如图所示，则

下列表述正确的是

A．当t=4s时两车相遇

B．当t=4s时两车间的距离最大

C．两车有两次相遇

D．两车有三次相遇

18．做直线运动的甲、乙两物体的位移一时间图象如图所示，则

A．当乙开始运动时，两物体相距20m

B．在0～10s这段时间内，物体间的距离逐渐变大

C．在10s~25s这段时间内，物体间的距离逐渐变小

D．两物体在10s时相距最远，在25s时相遇

19．在水平地面上放置一倾角为α的斜面．A、B两物块如图叠放，并一起沿斜面匀速下滑。则

A．A、B间无摩擦力

B．B与斜面间的动摩擦因数μ=tanα

C．斜面受到水平面的摩擦力方向向左

D．B对斜面的摩擦力方向沿斜面向下

20．如图所示，一光滑小球静止放置在光滑半球面的最底端，利用竖直放置的光滑挡板水平向右缓慢地推动小球，在推动过程中挡板保持竖直,则在小球运动的过程中（该过程小球未脱离球面），木板对小球的推力F₁、半球面对小球的支持力F₂的变化情况正确的是：

A．F₁一直增大 B．F₁先减小后增大

C．F₂一直增大 D．F₂先减小后增大

21．如图所示，重80 N的物体A放在倾角为30°的粗糙斜面上，有一根原长为10 cm、劲度系数为1000 N/m的弹簧，其一端固定在斜面底端，另一端放置物体A后，弹簧长度缩短为8 cm，现用一测力计沿斜面向上拉物体，若物体与斜面间最大静摩擦力为25 N，当弹簧的长度仍为8 cm时，测力计读数可能为

A. 30N　　　　　　B.40 N

C.50 N D.60N

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

22．(6分）

（1）在做“探究力的合成”的实验时，橡皮条的一端固定在木板上，用两只弹簧测力计把橡皮条的另一端拉到某一确定的O点，则下列说法中正确的是

A．同一次实验中，O点位置不允许变动

B．实验中，只需记录弹簧测力计的读数和O点的位置

C．实验中，把橡皮条的另一端拉到O点时，两个弹簧测力计之间的夹角必须取90°

D．实验中，要始终将其中一个弹簧测力计沿某一方向拉到最大量程，然后调节另一弹簧测力计拉力的大小和方向，把橡皮条另一端拉到O点

（2）科技馆里有一个展品，该展品放在暗处，顶

部有一个不断均匀向下喷射水滴的装置，在频闪光源

的照射下，可以看到水滴好像静止在空中固定的位置

不动，如图所示。某同学为计算该装置喷射水滴的时

间间隔，用最小刻度为毫米的刻度尺测量了空中几滴

水间的距离，由此可计算出该装置喷射水滴的时间间

隔为（g取10m/s²）（）

A．0.01s B．0.02s

C．0.1sD．0.2s

23．(9分)

某同学用如图所示的实验装置研究小车在

斜面上的运动。实验步骤如下：

a．安装好实验器材。

b．接通电源后，让拖着纸带的小车沿平板

斜面向下运动，重复几次。选出一条点迹比较

清晰的纸带，舍去开始密集的点迹，从便于测量的点开始，每两个打点间隔取一个计数点，如下图中0、1、2……6点所示。

c．测量1、2、3……6计数点到0计数点的距离，分别记作：S₁、S₂、S₃……S₆。

d．通过测量和计算，该同学判断出小车沿平板做匀变速直线运动。

e．分别计算出S₁、S₂、S₃……S₆与对应时间的比值、、…。

f．以为纵坐标、t为横坐标，标出与对应时间t的坐标点，划出—t图线。

结合上述实验步骤，请你完成下列任务：

(1)实验中，除打点计时器（含纸带、复写纸）、小车、平板、铁架台、导线及开关外，在下列的仪器和器材中，必须使用的有和。（填选项代号）

A、电压合适的50Hz交流电源B、电压可调的直流电源

C、刻度尺D、秒表E、天平F、重锤

(2)将最小刻度为1mm的刻度尺的0刻线与0计数点对齐，0、1、2、5计数点所在位置如图所示，则S₂=cm，S₅=cm。

(3)该同学在图中已标出1、3、4、6计数点对应的坐标，请你在该图中标出与2、5两个计数点对应的坐标点，并画出—t。

(4)根据—t图线判断，小车在斜面上运动的加速度a=m/s²。

24．(14分)

跳伞运动员做低空跳伞表演，当直升飞机悬停在地面224m高时，运动员离开飞机做自由落体运动，一段时间后打开降落伞，以12.5加速度做匀减速下降。为了运动员的安全，要求运动员落地时的速度不能超过5。（g取10）求：

（1）运动员打开降落伞时离地面的高度至少是多少？

（2）运动员在空中的最短时间是多少？

25.（18分）

如图所示，在质量为m=1kg的重物上系着一条长30cm的细绳，细绳的另一端连着一个轻质圆环，圆环套在水平的棒上可以滑动，环与棒间的动摩擦因数μ为0.75，另有一条细绳，在其一端跨过定滑轮，定滑轮固定在距离圆环50cm的地方，当细绳的端点挂上重物G，而圆环将要开始滑动时，（最大静摩擦力等于滑动摩擦力，sin37⁰=0.6,g取10m/s²）试问：

（1）角多大？

（2）长为30cm的细绳的拉力是多少：

（3）圆环将要开始滑动时，重物G的质量是多少？

26.（14分）

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值。69gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有____N_A个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO₃)₃溶液中含_____N_A个NO₃－离子。

（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，

①写出该反应的化学方程式．

若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测NF₃,F₂,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有____________________________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                          。

27．（15分）

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl^－、NO、CO，阳离子可能是Ag^＋、NH、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

(2)M的化学式为___________________________________，M溶液显碱性的原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；

N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。

(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

28．（14分）

配制480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________。

(5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）

A、容量瓶洗净后未烘干；

B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C、定容时俯视刻度线；

D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

29．（8分）

下图为细胞内部分物质遵循的模型，请据图回答问题：

化学元素单体大分子物质功能

（1）若图中化学元素为C、H、O，且单体为细胞内常见6个碳原子的化合物，则①该单体进入红细胞的方式为___________②该单体组成的大分子物质中一般不作为能源物质的是__________。

（2）若图中大分子的功能是遗传信息的携带者，则单体是_________，其组成元素中不属于基本元素的是______。

（3）若图中大分子的功能之一是免疫功能，则该大分子具有多样性的根本原因是___________________________。

（4）除图示模型外，大分子物质之间具有的共性是________________________，由此科学家才说“碳是生命的核心元素”。

30．（10分）

下图1为某生物体内细胞模式图的一部分，图2中a—h为细胞器或细胞的某一结构，各结构放大比例不同。请据图回答有关问题：

（1）图2所示的a----h中控制物质进出细胞的结构是________，c结构上的⑥称为________。研究表明，结构h的功能越复杂，其上的________种类和数量就越多。

（2）若图1是浆细胞，分泌物称为________，与其他没有分泌功能的细胞相比较，a----h中数目一定较多的细胞器是[ ] ________。其产生的分泌物分泌到细胞外体现了膜的_____________性。

（3）图2中的e可被___________染液染成________色。

（4）科学家用差速离心法能够分离各种细胞结构。分离动物细胞结构时必须首先破坏细胞膜，破坏细胞膜最简便的方法是_____________________。

（5）若要完成图1--③中某染色体组蛋白基因表达，则需要图1中细胞器_____（填数字）完成这项生理活动。

31．（10分）

一条肽链的分子式为C₂₂H₃₄O₁₃N₆，其水解后共产生了下列3种氨基酸，据此判断：

（1）该肽链含有_______个肽键，肽键的结构式为_______。合成1个C₂₂H₃₄O₁₃N₆分子的同时将产生_______个水分子。

（2）1个C₂₂H₃₄O₁₃N₆分子水解后可以产生_______个谷氨酸。

（3）1个C₂₂H₃₄O₁₃N₆分子中存在_____个游离的氨基和_______个游离的羧基。

32．(11分)

将某种植物置于CO₂浓度适宜、水分充足的环境中，分别保持在5℃、15℃、25℃和35℃温度下，改变光照强度，测定CO₂的吸收速率，得到图1所示的结果。其中A、B两点分别是35℃下曲线与纵坐标和横坐标的交点。请据图回答下列问题。

(1)图1中A点时，该植物细胞内产生ATP的场所有____________________。

(2)图1中B点时，该植物的生理作用特点是_____________________________

_________________________________________。

(3)当光强小于1时，温度_______(填“是”或“不是”)真正光合作用的限制因素。

(4)当光强大于7时，25℃条件下植物有机物的合成速率________(填“大于”“等于”或“小于”)15℃条件下植物有机物的合成速率。

(5)处理图1中有关数据，在图2中画出5～35℃下该植物细胞呼吸速率的变化曲线。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理一选修3-3】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是（）（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大

B．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数

C．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势

D．用活塞压缩气缸内的理想气体，对气体做了3．0×l0⁵J的功，同时气体向外界放出1．5×l0⁵J的热量，则气体内能增加了．5×l0⁵J

E．热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”

（2）(9分）如图，粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口．管

内有一段水银柱，中管内水银面与管口A之间气体柱长度是40cm，

右管内气体柱长度是39cm。先将管口B封闭，再将左管竖直插入

水银槽中，设被封闭的气体为理想气体，整个过程温度不变，若稳

定后中管内水银面与管口A之间气体柱长度是38 cm，已知大气压

强p₀=76cmHg。求：

（i）左管的水银面与水银槽水银面高度差

（ii）稳定后右管内气体的压强。

34．【物理一选修3-4】（15分）

（1）（6分）A、B两列简谐横波均沿x轴正向传播，在某时刻的波形分别如图中甲、乙所示，经过时间t（t小于A波的周期T_A），这两列简谐横波的波形分别变为图中丙、丁所示，则A、B两列波的波速v_A、v_B之比可能是(填正确的答案标号.选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分.每错一个扣3分,最低得0分)

A．1:1    B．2:1    C．1:2      D．3:1 E．1:3

（2）(9分）如上图所示，横截面为直角三角形的玻璃砖ABC. AC边长为L，∠B=30⁰，光线P、Q同时由AC中点射入玻璃砖，其中光线P方向垂直AC边，光线Q方向与AC边夹角为45⁰。发现光线Q第一次到达BC边后垂

直BC边射出。光速为c,求：

①玻璃砖的折射率；

②光线P由进人玻璃砖到第一次由BC边出

射经历的时间。

35．【物理一选修3-5】（15分）

（1）(6分）19世纪初，爱因斯坦提出光子理论，使得光电效应现象得以完美解释，玻尔的氢原子模型也是在光子概念的启发下提出的。关于光电效应和氢原子模型，下列说法正确的是（）（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．光电效应实验中，入射光足够强就可以有光电流

B．若某金属的逸出功为W₀，该金属的截止频率为

C．保持入射光强度不变,增大人射光频率,金属在单位时间内逸出的光电子数将减小

D．一群处于第四能级的氢原子向基态跃迁时，将向外辐射六种不同频率的光子

E．氢原子由低能级向高能级跃迁时，吸收光子的能量可以稍大于两能级间能量差

（2）(9分）如图所示，轻弹簧的两端与质量均为2m的B、C两物块固定连接，静止在光滑水平面上，物块C紧靠挡板但不粘连．另一质量为m的小物块A以速度v₀从右向左与B发生弹性正碰，碰撞时间极短可忽略不计．(所有过程都在弹簧弹性限度范围内)求：

(1)A、B碰后瞬间各自的速度；

(2)弹簧第一次压缩最短与第一次伸长最长

时弹性势能之比．

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）反应①和②分别在装置　　　　　　和　　　　　　中进行（填装置符号）．

（2）反应②为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是　　　　　　．

（3）在反应器A中通入的X是　　　　　　．

（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是　　　　　　，优点是用量少，缺点是　　　　　　．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是　　　　　　（填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOHb．CaCO₃c．NaHCO₃d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为　　　　　　和　　　　　　，判断的依据是　　　　　　．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是　　　　　　．

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

（1）D原子的核外电子排布式为，E的价层电子轨道示图为_________________。

（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是　　（填分子式），原因是　　；

（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH₃)分子中，A原子轨道的杂化类型是。

（4）化合物D₂B的立体构型为　　，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，其化学方程式为　．

（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为； D的分子式为；

（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；

a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：；

Ⅱ：；

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH₃，它们的结构简式为和；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。

39．【生物选修模块一：生物技术实践】（15分）

胡萝卜素可以预防白内障、有助于保护眼睛晶体的纤维部分，还可以促进眼内感光色素的生成，加强视力的形成；还可以预防夜盲症，加强眼睛变色的功能。请根据其提取过程及胡萝卜素的性质，回答下列问题。

（1）胡萝卜素是________色结晶。从胡萝卜中提取胡萝卜素，常用________作为溶剂，原因是________________________。

（2）从胡萝卜素中提取胡萝卜素常用的方法是________法。用这种方法提取胡萝卜素的主要步骤是：粉碎、________、________、过滤、浓缩。

（3）在胡萝卜颗粒的加热干燥过程中，应严格将________和________控制在一定范围，原因是________________________________。

40．【生物选修模块三：现代生物科技专题】（15分）

某研究小组进行药物试验时，以动物肝细胞为材料，测定药物对体外培养细胞的毒性。供培养的细胞有甲、乙两种，甲细胞为肝肿瘤细胞，乙细胞为正常肝细胞。请回答下列有关动物细胞培养的问题：

（1）将数量相等的甲细胞和乙细胞分别置于培养瓶中培养，培养液及其它培养条件均相同。一段时间后，观察到甲细胞数量比乙细胞数量________。

（2）细胞培养应在含5% CO₂的恒温培养箱中进行，CO₂的作用是________________。

（3）在两种细胞生长过程中，当乙细胞铺满瓶壁时，其生长________。药物试验需要大量细胞，两种细胞频繁传代，甲细胞比乙细胞可以传代的次数更________。若用动物的肝脏组织块制备肝细胞悬液，需用________消化处理。

（4）已知癌基因X过量表达与肝肿瘤的发生密切相关，要试验一种抗肿瘤药物Y对甲细胞生长的影响，可将甲细胞分为A、B两组，A组细胞培养液中加入________，B组细胞培养液中加入无菌生理盐水，经培养后，从A、B两组收集等量细胞，通过分别检测X基因在A、B两组细胞中的________或________合成水平的差异，确定Y的药效。

14．C 15．C16．B 17. D 18．BCD 19.BD 20．AC21. AB

22．（6分）①A②C

23．①A，C；②（2.97~2.99），（13.19~13.21）；③图略；④（4.50~5.10）

24.解析：（1）设打开降落伞时，运动员离地面的高度至少为h，此时速度为，落地时速度为，由匀变速直线运动规律，，联立以上两式，解得：。

（2）设运动员在空中加速时间为，位移为，加速末速度为，则，；设运动员减速运动时间为，减速下降的高度为，则，，又，

联立以上各式解得，运动员在空中飞行的最短时间。

25.（18分）

【解析】：（1）因为圆环将要开始滑动，所受的静摩擦力刚好达到最大值，有：

对环进行受力分析，则有：

解得：得：

又由于，，由数学知识求得：

（2）如图所示选取坐标轴，根据物体处于平衡状态，则有：

解得：

（3）圆环将要滑动时，对重物进行受力分析可知：

又解得：

答：（1）角是；

（2）长为的细绳的张力是；

（3）圆环将要开始滑动时，重物的质量是。

33．【物理一选修3-3】（15分）

（1）（6分）BCD

（2）(9分）解：以左边气体为研究对象，根据玻意耳定律得

P₀L_AS= P₁L_A1S①

P₁=80cmHg②

h₁= P₁- P₀=4cm③

设右侧液面上升h₂左侧空气柱后来的压强

P_B2(L_B-h₂)S=P₀L_BS④

P_B2=P₁-2h₂⑤

得到h₂=1cm P_B2=78cmHg⑥

34．【物理一选修3-4】（15分）

（1）（6分）ACE  

（2）(9分）

【解析】Ⅰ、作出光路图如图：

光线在边的入射角：

由几何关系可知在边的折射角：

由折射定律：

Ⅱ、光线在玻璃砖中传播时

在玻璃砖内传播的速度：则所要求的时间为：

由以上各式可得：

答：Ⅰ．玻璃砖的折射率为；Ⅱ．光线由进入玻璃砖到第一次由BC边出射经历的时间为。

35．【物理一选修3-5】（15分）

（1）(6分）BCD

（2）(9分）

【解析】（1）A、B发生弹性正碰，碰撞过程中，A、B组成的系统动量守恒、机械能守恒，以A、B组成的系统为研究对象，以A的初速度方向为正方向，

由动量守恒定律得：

在碰撞过程中机械能守恒，由机械能守恒定律得：

联立解得：,

（2）弹簧第一次压缩到最短时，B的速度为零，该过程机械能守恒，

由机械能守恒定律得，弹簧的弹性势能：

从弹簧压缩最短到弹簧恢复原长时，B、C与弹簧组成的系统机械能守恒，

弹簧恢复原长时，B的速度，速度方向向右，C的速度为零，

从弹簧恢复原长到弹簧第一次伸长最长时，B、C与弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒，弹簧伸长最长时，B、C速度相等，以向右为正方向，

由动量守恒定律得：

由机械能守恒定律得：

解得：

弹簧第一次压缩最短与第一次伸长最长时弹性势能之比：

答：（1）A、B碰后瞬间，A的速度为，方向向右，B的速度为，方向向左；

（2）弹簧第一次压缩最短与第一次伸长最长时弹性势能之比为。

DBCACD

29．（8分）

（1）协助扩散 纤维素 （2）核苷酸 P （3）基因的多样性

（4）都以碳链作为基本骨架

30．（10分）

（1）h mRNA 蛋白质 （2） 抗体 f高尔基体 选择透过性

（3）健那绿 蓝绿色

（4）将动物细胞置于蒸馏水，让细胞吸水胀破 （5） ①

31．（10分）

（1）．5（1分）–CO-NH-（1分）5（2分）（2）．3（2分）

（3）．1（2分）3（2分）

32．(1)细胞质基质和线粒体　

(2)光强为1、温度为35℃条件下，光合作用速率与细胞呼吸速率相等(或答光合作用CO2的吸收量与细胞呼吸CO2的释放量相等)

(3)不是　(4)大于　

(5)如右图所示

39（15分）

（1）橘黄 脂溶性有机溶剂 胡萝卜素是脂溶性物质（每空1分）

（2） 萃取 干燥 萃取

（3） 温度 时间 温度过高时间过长会导致胡萝卜素的分解

40（15分）

（1）多（1分）

（2）维持培养液pH（2分）

（3）停止（2分）  多（2分）   胰蛋白酶（2分）

（4）Y    mRNA   蛋白质（每空2分，共6分）

26.（14分）

（1）3(2分)，3.6(2分)

（2）①3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF(2分)　0.3N_A或1.806×10²³个(2分)

②F₂，NF₃，NO(2分)

③NaNO₃(2分)

（3）NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O。(2分)

27、（15分）

　(1)Cu^2＋、Fe^3＋　(2分)；(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃(2分)

(2)Na₂CO₃　(2分)CO＋H₂OHCO＋OH^－(2分)[]

(3)Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓(2分)　Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH(2分)

(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)

28、（14分）

(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2分) (2)10.0 g(2分)

(3)搅拌，加速溶解(2分)

(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)

(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)

(6) CD (2分)BE(2分)

36、（15分）化学——选修2：化学与技术。

（1）A（1分）；C（1分）；

（2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）

（3）氧气或空气；（1分）

（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分）

（5）c；（1分）

（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分）

（7）原子利用率高．（2分）

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

↑↓

3d 4s （1分）

（2）O₃（1分）O₃相对原子质量较大，范德华力较大sp³（2分）

（3）N（2分）sp³（1分）

（4）V形（1分）2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl　（2分）

（5）①4（2分）②ZnS（2分）

38．（15分）【选修5：有机化学基础】

（1）溴原子1分C₅H₁₀O2分（2）a、b 2分

（3）I：

…………2分

II：

…………2分

（4）

…………2分

（5）…………各1分

（6）…………………2分