宁夏银川一中2018届高三第五次月考理科综合

1. 模拟工业制氨气并检验产物B.实验室采用所示装置收集SO₂
   C.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D.可用所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱
   11．下列离子方程式正确的是
   A．等物质的量的NO和NO₂同时被NaOH溶液吸收：NO + NO₂+2OH^－= 2NO₂^－+H₂O
   B．等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：
   Mg²⁺+3OH^﹣+H⁺=Mg（OH）₂↓+H₂O
   C．铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO₄+2H₂O﹣2e^﹣=PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣
   D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣
   12．己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
   a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)=4H₂(g)+2CO(g)△H₁=+256.6kJ·mol^-1
   b．2CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)=6H₂(g)+4CO(g)△H₂=+27.6kJ·mol^-1
   则下列说法正确的是
   A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
   B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol^-1
   C．对反应b来说，增大O₂浓度可使△H₂的值增大
   D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
   13．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：
   NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）。该反应的平
   衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所
   示，下列说法不正确的是
   A．该反应的△H＞0
   B．A点对应状态的平衡常数K_（A）=10^﹣2.294
   C．NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
   D．30℃时，B点对应状态的υ（正）<υ（逆）
   二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
   14．对下列四个实验的目的描述正确的是
   A．甲图的实验目的是验证小球的机械能守恒
   B．乙图的实验目的是探究光的反射规律
   C．丙图的实验目的是测定万有引力常量
   D．丁图的实验目的是测重力加速度
   15．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三条电场线，实
   线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的
   运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，由此可知
   A．带电粒子在R点时的加速度大小小于在Q点时的
   加速度大小
   B．带电粒子在P点时的电势能比在Q点时的电势能大
   C．带电粒子在R点时的动能与电势能之和比在Q点时的小，比在P点时的大
   D．带电粒子在R点时的速度大小大于在Q点时的速度大小
   16．过去几千年来，人类对行星的认识与研究仅限于太阳系内，行星“51peg－b”的发现拉开了研究太阳系外行星的序幕．“51peg－b”绕其中心恒星做匀速圆周运动，周期约为4天，轨道半径约为地球绕太阳运动半径的，该中心恒星与太阳的质量比约为
   A．1:10B．1:1C．5:1D．10:1
   17．如图所示，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠滑块A(A、B接触面竖直)，此时A恰好匀速直线运动，B刚好不下滑。已知A与B间的动摩擦因数为，A与地面间的动摩擦因数为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A与B的质量之比为
   A．B．
   C．D．
   

   ---

   18．如图所示，固定在竖直平面内光滑的圆轨道半径R=2m，
   从最低点A有一质量为m=1kg的小球开始运动，初速
   度v₀方向水平向右，重力加速度g取10m/s²，下列说
   法正确的是
   A．若初速度v₀=8m/s，则小球将在离A点2.2m高的位置
   离开圆轨道
   B．若初速度v₀=5m/s，则运动过程中，小球可能会脱离圆轨道
   C．小球能到达最高点B的条件是
   D．若初速度v₀=8m/s，则小球离开圆轨道时的速度大小为
   19．如图所示，电源的电动势和内阻分别为E、r，在滑动变阻器的滑片P由a向b移动的过程中，下列说法正确的是
   A．电流表的读数一定减小
   B．R₀的功率一定先减小后增大
   C．电源输出功率可能先增大后减小
   D．电压表与电流表读数的比值以及读数变化量的比值均先增大后减小
   20．如图所示，一质量为m，带电量为+q的物体处于场强按规律（k为大于零的常数，取水平向左为正方向）变化的匀强电场中，物体与绝缘竖直墙壁间的动摩擦因数为，当t=0时，物体由静止释放，若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，
   且电场空间和墙面均足够大，下列说法正确的是
   A．物体经时间速度达到最大
   B．最大速度为
   C．物体所受摩擦力随时间的增大而增大
   D．物体在下滑过程中的加速度与时间的关系为
   21．如图所示，一质量为m的物体静置在倾角为θ=30°的光滑斜面底端。现用沿斜面向上的恒力F拉物体，使其做匀加速直线运动，经时间t，力F做功为W，此后撤去恒力F，物体又经时间t回到出发点，若以斜面底端为重力势能零势能面，则下列说法正确的是
   A．回到出发点时重力的瞬时功率为
   B．从开始到回到出发点的整个过程中机械能增加了W
   C．恒力F大小为
   D．物体动能与势能相等的位置在撤去恒力位置的上方
   第Ⅱ卷
   三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
   (一)必考题(共129分)
   22．
   有一个电压表，量程已知，内阻为，另有一节电池(电动势未知，但不超过电压表的量程，内阻可忽略)，请用电压表、电池、两个开关和连接用的导线，设计出测量某一高值电阻阻值的实验方法(已知和相差不大)．
   ⑴在方框内画出电路图．
   ⑵请简要地写出测量步骤并明确要测量的物理量：
   ①
   ②
   ⑶由测量得到的数据和已知量导出，则
   23．
   利用图示装置做“验证机械能守恒定律”实验。
   ⑴为验证机械能是否守恒，需要比较重物下落过程中任
   意两点间的。
   A．动能变化量与势能变化量
   B．速度变化量和势能变化量
   C．速度变化量和高度变化量
   ⑵除带夹子的重物、纸带、铁架台（含铁夹）、电磁打点计
   时器、导线及开关外，在下列器材中，还必须使用的两种器材是。
   A．交流电源B．刻度尺C．天平（含砝码）
   ⑶实验中，先接通电源，再释放重物，得到下图所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C，测得它们到起始点O的距离分别为h_A、h_B、h_C。已知当地重力加速度为g，打点计时器打点的周期为T。设重物的质量为m。从打Ｏ点到打Ｂ点的过程中，重物的重力势能变化量=　　　　　，动能变化量=　　　　　。
   ⑷大多数学生的实验结果显示，重力势能的减少量大于动能的增加量，原因是。
   A．利用公式计算重物速度B．利用公式计算重物速度
   C．存在空气阻力和摩擦阻力的影响D．没有采用多次实验取平均值的方法
   24．(14分)
   在竖直平面内有水平向右、场强为的匀强电场。在场中有一根长为的绝缘细线，一端固定在点，另一端系质量为的带电小球，它静止时细线与竖直方向成角。如图所示，给小球一个初速度让小球恰能绕点
   在竖直平面内做圆周运动，取小球在最初静止时的位置为电势
   能和重力势能的零点，，求：
   ⑴小球所带电量；
   ⑵小球恰能做圆周运动的动能最小值；
   ⑶小球恰能做圆周运动的机械能最小值。
   25．(18分)
   如图所示，的平板车左端放的小铁块，铁块与平板车之间的动摩擦因
   数。开始时，车与铁块以共同的速度向右在光滑水平面上运动，车与竖直墙正碰（机械能不损失），碰撞时间极短，车
   身足够长，铁块始终不与墙相碰，求小车
   与墙第一次碰后的整个运动过程中所走的总路程。（）
   26．（14分）
   CO、NO₂等有毒气体的转化以及氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
   （1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]的主要反应如下：
   ①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H=-159.47kJ·mol^-1
   ②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=akJ·mol^-1
   ③2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=-86.98kJ·mol^-1
   则a=_______。
   （2）反应2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂（1）+H₂O(g)
   在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按
   不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、
   II、III水碳比的数值分别为：
   I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61
   生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。
   （3）4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
   对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图像正确的是  （填代号）。
   
   （4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

   时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
   NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
   N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
   CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

   ①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。
   a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
   c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
   ②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），ΔH0（填“>”或“<”）.
   （5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L
   的KOH溶液。电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；请写
   出通入a气体一极的电极反应式为
   27.（14分）
   实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，方案如下：
   金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

   	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋	Al3＋
   开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7
   完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

   请回答：
   （1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L^－1硫酸和1 L 2 mol·L^－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
   （2）加入H₂O₂的目的是____________。
   （3）为保证产品的纯度，M物质最好选用_______(填字母)，调节pH的范围为____________。
   a．Cu(OH)₂　b．H₂SO₄　c．NH₃·H₂O　d．Na₂CO₃
   （4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
   （5）从溶液E制得CuSO₄·5H₂O晶体所需要的步骤
   为________、结晶、过滤和干燥。
   （6）0.80g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重
   曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。试确
   定200℃时固体物质的化学式______________
   28．（15分）
   硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

   物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
   SO2Cl2	-54.1	69.1	100℃①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
   H2SO4	10.4	338	具有吸水性且不易分解

   实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为
   SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
   1. 仪器B的作用是_____________________。
   2. 若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________
      ___。
   3. 写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移。
   4. 为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
      ①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
      ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
   5. 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为
      ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
      （6）工业上处理SO₂废气的方法很多，例如可以用Fe₂(SO₄)₃酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为；
      有的工厂用电解法处理含有SO₂的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_______
      A．电极a连接的是电源的正极
      B．若电路中转移0.03mole^-，则离子交
      换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
      C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜
      D．阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺==S₂O₄^2-+2H₂O
      29．（10分）
      某野生型水稻净光合速率的变化趋势如图1所示，经人工诱变，培育得到一种突变型水稻（发生了基因突变），该突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO₂酶的活性显著高于野生型，图2显示两者在不同光照强度下的CO₂吸收速率曲线，据图回答：
      （1）图1中，当CO₂浓度为a时，高光强下该野生型水稻的净光合速率为。
      （2）当环境中CO₂浓度小于a时，在图1所示的3种光强下，该野生型水稻呼吸作用产生的CO₂量(填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO₂量。
      （3）据图2分析：光照强度低于P时，突变型水稻的光反应强度野生型；光照强度高于P时，突变型水稻的暗反应强度野生型。相同条件下该突变型水稻产量明显高于野生型，该突变型水稻是否为新物种（填“是”或“不是”）。
      30．（8分）
      人体内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。进入青春期的女性的生理周期分为月经期、卵泡期、黄体期三个阶段，下列图1、图2分别表示1 000 m 持续全速游泳对女性运动员不同生理期雌二醇（一种雌激素）、胰岛素水平的影响。请据图回答下列问题：
      （1）雌二醇属于类化合物，1 000 m 持续全速游泳会使女性运动员雌二醇激素水平。
      （2）由图中检测结果可推测，影响雌二醇激素水平的因素有。
      （3）1 000 m持续全速游泳影响女子运动员胰岛素水平，合理的解释有（填下列字母多选）。
      a．胰岛素为运动提供能量b．收缩肌群对胰岛素的利用量增加
      c．胰岛B细胞分泌活动受到抑制d．血糖浓度升高导致胰岛素分泌量减少
      （4）1 000 m持续全速游泳影响女性运动员胰岛素水平，有利于和脂肪等非糖物质转化为葡萄糖，以保持血糖浓度的相对稳定。
      31.（10分）
      酗酒有害健康，在大脑中，酒精会破坏神经元细胞膜，并会不加区别地同许多神经元受体结合，通过激活抑制性神经元（释放伽马氨基丁酸）和抑制激活性神经元（释放谷氨酸盐），造成大脑活动迟缓。经常饮酒过量可导致神经元细胞膜变得僵硬，破坏神经细胞同周围环境的物质交换，大量神经细胞会因此凋亡，认知功能（尤其是记忆力、分析能力和注意力）也由此而受到影响。回答下列问题：
      （1）进入内环境的酒精会破坏神经元细胞膜以及与周围环境的物质交换，引起神经细胞细胞膜通透性。
      （2）过量饮酒后，人会表现出语无伦次、走路不稳、认知功能下降等，与上述活动相关的神经中枢分别位于、、。
      （3）酒精同神经元受体结合后引起神经元释放伽马氨基丁酸，伽马氨基丁酸的作用是；谷氨酸盐和神经元受体结合引起突触后神经元（填“兴奋”或“抑制”），此时神经细胞膜外电位变化为。
      32．（11分）
      西瓜的花为单性花，雌雄同株,下图是三倍体西瓜（3N=33）育种的过程图，请据图回答下列问题：
      （1）该三倍体无籽西瓜的变异来源属于，该变异是否为可遗传的变异（填“是”或“否”）。
      （2）为什么以一定浓度的秋水仙素滴在二倍体西瓜幼苗的芽尖？
      。
      （3）三倍体西瓜育种过程中有两次杂交。第一次杂交过程中对母本雌花在开花前
      （填“需要”或“不需要”）套袋，结果是：四倍体母本上结出的果实其果肉细胞含个染色体组，种子中的胚含个染色体组；第二次杂交过程中对三倍体植株的雌花应授以二倍体成熟的花粉，其目的是，
      最终得到三倍体无籽西瓜。
      (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。
      33．[物理——选修3—3]（15分）
      ⑴(5分)关于扩散现象，下列说法正确的是( )（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
      A．温度越高，扩散进行得越快
      B．扩散现象是不同物质间的一种化学反应
      C．扩散现象是由于物质分子无规则运动产生的
      D．扩散现象在气体、液体和固体中都能发生
      E．液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的
      ⑵(10分)一定质量的理想气体从状态A变化到状
      态B再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如
      图所示。已知该气体在状态A时的温度为27℃。求：
      ①该气体在状态B、C时的温度分别为多少摄
      氏度？
      ②该气体从状态A到状态C的过程中是吸热还
      是放热？传递的热量是多少？
      34．[物理—选修3-4](15分)
      ⑴(5分)一束光从空气射向折射率n＝的某种玻璃的表面，如图所示，i代表入射角，则( )（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
      A．当入射角i＝30°时，折射角
      B．无论入射角i为多大，折射角r都不会超过45°
      C．欲使折射角r＝30°，应以i＝45°的角度入射
      D．当入射角i＝arctan时，反射光线跟折射光线恰好互相垂直
      E．当入射角大于临界角时，会发生全反射
      ⑵(10分)如图所示，实线是一列简谐横波在t₁时刻的波
      形图，虚线是在t₂＝(t₁＋0.2) s时刻的波形图．
      ①若波速为35 m/s，求质点M在t₁时刻的振动
      方向。
      ②在t₁到t₂的时间内，如果M通过的路程为1 m，
      那么波的传播方向怎样？波速多大？
      35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
      碳、氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：
      （1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；
      （2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。
      （3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
      ①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；
      ②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。
      A．离子键B．金属键C．极性键D．氢键E．配位键F．σ键G．π键
      （4）铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。
      (5)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___(填字母)。
   6. 石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为（只列式不化简不计算）

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

α-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α－萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是____________，G的化学式为______________。

（2）按要求完成下列反应的化学方程式

①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：___________________；

②C→D的化学方程式为_____________________________________________；

③E→F的化学方程式为_____________________________________________。

（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：__________________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应

（4）试剂Y的结构简式为______________________。

（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。

（6）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

艾弗里等人的肺炎双球菌体外转化实验为证明DNA是遗传物质做出了重要贡献，回答下列问题：

（1）艾弗里实验最关键的设计思路是

。

（2）科研人员在实验室验证了艾弗里的实验，为了更直观的观察到培养基内有无转化发生，用于体外培养肺炎双球菌的培养基应选择（“固体”或“液体”），如果选用牛肉膏蛋白胨培养基培养，牛肉膏的作用是，接种方法为。

（3）为确保操作环境（接种室、接种箱、超净工作台等）无污染，应采用消毒，为加强消毒效果还应喷洒适量的等化学抑菌剂。

（4）接种后经过恒温培养24小时，如何确定发生“转化”：

。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

真核生物基因中通常有内含子，而原核生物基因中没有，原核生物没有真核生物所具有的切除内含子对应的RNA序列的机制。已知在人体中基因A（有内含子）可以表达出某种特定蛋白（简称蛋白A）。回答下列问题：

（1）某同学从人的基因组文库中获得了基因A，以大肠杆菌作为受体细胞却未得到蛋白A，其原因是。

（2）若用家蚕作为表达基因A的受体，在噬菌体和昆虫病毒两种载体中，不选用

作为载体，其原因是。

（3）若要高效地获得蛋白A，可选用大肠杆菌作为受体。因为与家蚕相比，大肠杆菌具有、（答出两点即可）等优点。

（4）若要检测基因A是否翻译出蛋白A，可用的检测物质是（填“蛋白A的基因”或“蛋白A的抗体”）。

（5）艾弗里等人的肺炎双球菌转化实验为证明DNA是遗传物质做出了重要贡献，也可以说是基因工程的先导，如果说他们的工作为基因工程理论的建立提供了启示，那么，这一启示是。

BDABCA

29．（10分）每空2分（1）0（2）大于（3）低于高于不是

30．（8分）出说明外每空2分

（1）脂质（固醇）（1分）升高（1分）

（2）生理期、运动

（3）bc

（4）肝糖原分解

31.（10分）除说明外每空2分

（1）降低（1分）

（2）大脑皮层、小脑、大脑皮层（每空1分）

（3）与突触后膜受体结合引起突触后神经元抑制兴奋由正变负

32.（11分）

（1）染色体变异（2分）是（2分）

（2）幼苗的芽尖是有丝分裂旺盛的部位，用秋水仙素处理有利于抑制纺锤体的形成，从而形成四倍体西瓜植株。（2分）

（3）需要（1分）四（1分）三（1分）为子房发育提供生长素（或植物激素）（2分）

37.答案：除说明外每空2分

（1）把S细菌的DNA和蛋白质等分开，单独观察它们在细菌转化中的作用

（2）固体提供碳源和氮源稀释涂布平板法

（3）紫外光石炭酸或煤酚皂

（4）牛肉膏蛋白胨固体培养基培养上有S型肺炎双球菌的菌落出现（观察有无S型肺炎双球菌菌落）3分

38.答案：除说明外每空2分

（1）基因A有内含子，在大肠杆菌中，其初始转录产物中与内含子对应的RNA序列不能被切除，无法表达出蛋白A 3分

（2）噬菌体噬菌体的宿主是细菌，而不是家蚕

（3）繁殖快容易培养

（4）蛋白A的抗体

（5）DNA可以从一种生物个体转

银川一中2018届高三第五次月考化学试卷参考答案

7.C 8.D 9.B 10.D 11.A 12.A 13.C

26．（14分，每空2分）

（1）＋72.49（2）A（3）乙（4）①bc②降低<

（5）2NH₃+6OH^－– 6e^－=N₂ + 6H₂O

27.（14分，每空2分）

(1) 44.8L （2）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺（3）a; 4.7≤pH<5.2

（4）抑制Cu²⁺的水解（5）加热蒸发（6）CuSO₄·H₂O

28.（15分，除最后一个空每空2分）

1. 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO₂Cl₂水解
2. SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
3. KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O（电子转移略）

(4)①②③

(5)2ClSO₃H＝H₂SO₄+SO₂Cl₂蒸馏

(6)4H⁺+4Fe²⁺+O₂＝4Fe³⁺+2H₂OB（1分）

35．（15分，除第一个空每空2分）

1. 3d¹⁰4s²4p³（1分）(2)109^。28’（3）①4 sp³②CEF

(4)分子晶体（5）d

(6)石墨的密度：

ρ=m/v=(一个正六棱柱的质量)/(一个正六棱柱的体积)=[2×12g÷(6.02×10²³)]÷(1.75×10^-23cm³)

38.（15分，每空2分）

（1）羟基，C₁₀H₁₈O；（每空1分共2分）

（2）

（3）

（4）CH₃MgX（X=Cl、Br、I）

（5）碳酸氢钠溶液，金属钠

（6）

银川一中2018届高三第五次月考物理试卷参考答案

22．(1)如图所示

(2)①闭合开关S₁、S₂，读出此时电压表示数E；②断开开关S₂，读出此时电压表示数U

(3)

23．①A②AB③④C

24．解：(1)根据平衡关系：，所以得到：，代入数据得。

（2）由于重力和电场力都是恒力，所以它们的合力也是恒力，类比重力场，在圆上各点中，小球在平衡位置A点时动能最大，在平衡位置的对称点B，小球的动能最小，如图所示，在B点，小球受到的重力和电场力，其合力F作为小球做圆周运动的向心力，而绳的拉力恰为零.有，而所以。

(3)当小球在圆上最左侧的C点时，电势最高，电势能最大，机械能最小。由B运动到A，根据动能定理，有所以，A点的重力势能和电势能均为零，则总能量E=2.5J。由C，，即C点的电势能，所以C点的机械能为。

答案（1）（2）0.5J（3）1.54J

25.解：设向右为正，第一次碰撞后m以-3m/s的初速向左减速，加速度大小向左的位移为此后m在M的摩擦力作用下向右匀加速，直至与M速度相同，根据动量守恒定律有则第二次碰后，m向左运动的最大位移向右与M达到共速时，随后M与m不断重复以上运动，有则小车第一次碰后所走的总路程

33.⑴ACD

⑵解:①气体从状态A到状态B：

得K即℃

气体从状态B到状态C：

得K即℃

②气体从状态A到状态C过程中是吸热，吸收的热量J

34.⑴BCD

⑵①从波的图象可以看出，波长为λ＝4 m．若波沿x轴正方向传播，波传播的距离为x₁＝λ(n＝0、1、2…)，波传播的速度为v₁＝＝5(4n＋1) m/s(n＝0、1、2…)，波速不可能等于35 m/s，说明波沿x轴负方向传播，质点M向下振动．

②从波的图象可以看出质点的振幅为A＝20 cm＝0.2 m．如果M通过的路程为x′＝1 m，则经历的时间与周期的比值m＝＝1，说明波沿x轴正方向传播；波速为v₂＝＝m/s＝25 m/s.