广东省仲元中学、中山一中等七校2017届高三第一次联考理科综合试卷

七校联合体2017届高三第一次联考试卷

理科综合

命题学校：广东仲元中学 命题人： 审题人：

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Br:80 Cu:64

资*源%库选择题共21题，共126分

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1．下列关于真核细胞成分、结构和功能的叙述，正确的是

A．纤维素组成的细胞骨架与细胞形态的维持有关

B．线粒体与有氧呼吸过程中CO₂和H₂O的产生有关

C．内质网上的核糖体合成的性激素与第二性征的维持有关

D．中心体与有丝分裂过程中纺锤体和细胞壁的形成有关

2．实验中的变量主要有自变量、因变量和无关变量。下列控制无关变量的操作错误的是

A．验证光合作用能产生淀粉的实验中，首先将实验植物做饥饿处理

B．探究唾液淀粉酶的最适pH的实验中，先将每一组温度控制在37 ℃

C．验证光合作用需要光照的实验中，将叶片的一半用黑纸包住

D．探究唾液淀粉酶最适温度的实验中，每一组都加入等量的淀粉

3．下列物质的合成都能够体现“基因选择性表达”的是

A．ATP和胰高血糖素B．RNA聚合酶和淋巴因子

C．神经递质和呼吸酶D．血红蛋白和抗体

4．某兴趣小组研究X、Y、Z三种浓度生长素对杨树茎段侧芽生长的影响，结果如下图。相关判断合理的是

A．X浓度生长素抑制杨树侧芽生长 B．Y浓度生长素可促进杨树侧芽细胞分裂

C．Z浓度是杨树侧芽生长的最适浓度 D．三种浓度的大小关系应为：Y

5．下列有关图形所表达的生物学含义的叙述，正确的是

A．甲图表示杂合子Aa连续自交若干代，后代中显性纯合子所占比例

B．乙图中，氧浓度控制在a点对应的浓度时，最有利于蔬菜的贮藏

C．丙图中，当土壤中某元素的浓度为b时，施用含有该元素的肥料最有利于植物生长

D．丁图中，种群数量的增长受种群密度的制约

6．下列关于生态系统稳定性的叙述，不正确的是

A．负反馈调节是生态系统自我调节能力的基础

B．生态系统维持相对稳定离不开信息传递

C．恶劣环境条件下的生态系统抵抗力稳定性和恢复力稳定性都较弱

D．提高生态系统稳定性，就是要禁止对生态系统的干扰和利用

7. 下列有关叙述正确的是

1. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
   B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
   C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
   D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
   8．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
   A．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2 N_A
   B．由H₂O₂制得2.24 L O₂，转移的电子数目为0.4 N_A
   C．常温常压下，8 g O₂与O₃的混合气体中含有4 N_A个电子
   D．常温下，pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02 N_A
   9.下列说法正确的是
   A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷
   B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
   C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色
   D．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中有6个碳原子处于同一直线上
   10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是
   A．五种元素中，原子半径最大的是W
   B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
   C．简单阴离子的还原性：Y＞W
   D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
   11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

   选项	实验	结论
   A	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲＞乙
   B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+
   C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
   D	资*源%库 向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀	溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

   
   12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
   C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
   1. 该反应的△H>0
2. 若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C、P_D，则P_C=P_D>P_B

D． 在T₂时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时

13．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A．pH=4.0时，图中n(HA^－)约为0.0091mol

B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1mol/L

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于单位制以下说法正确的是

A．千克、安培、库仑是导出单位

B．安培、千克、米是基本单位

C．国际单位制中，质量的单位可以是克，也可以是千克

D．库仑定律中的静电常量k的单位是

资*源%库

15.如图所示，a、b分别为甲、乙两物体在同一直线上运动时的位移与时间的关系图线，其中a为过原点的倾斜直线，b为开口向下的抛物线。下列说法正确的是A.物体乙始终沿正方向运动

B.t₁时刻甲、乙两物体的位移相等、速度相等

C.0～t₂时间内物体乙的平均速度大于物体甲的平均速度

D.t₁到t₂时间内两物体的平均速度相同

16．如图，木块A在足够长的粗糙固定斜面上匀速下滑，要使木块A停止运动，下列方法可行的是

A．增大斜面的倾角

B．对木块A施加一个垂直于斜面的力

C．对木块A施加一个竖直向下的力

D．在木块A上再叠放一个重物

17.已知地球同步卫星的轨道半径约为地球半径的6.6倍．一飞行器绕地球做匀速圆周运动的周期为3小时，则该飞行器绕地心飞行的轨道半径最接近

A.地球半径的0.83倍 B.地球半径的1.7倍

C.地球半径的1.9倍 D.地球半径的3.3倍

18.矩形导线框固定在匀强磁场中，如图甲所示．磁感线的方向与导线框所在平面垂直，规定磁场的正方向为垂直纸面向里，磁感应强度B随时间t变化的规律如图乙所示，则

A．从0到t₁时间内，导线框中电流的方向为abcda

B．从0到t₂时间内，导线框中电流保持不变

C．从0到t₂时间内，导线框中电流的方向始终为adcba

D．从t₁到t₂时间内，导线框各边受到的安培力越来越大

19.某交流发电机的输出电压随时间变化的图象如图所示，输出功率是20 kW，现用5 000 V高压输电，输电线上的总电阻是40 Ω，再利用n₁∶n₂＝22∶1的降压变压器降压后供给用户，则下列说法正确的是

A．交变电流的频率为100 HzB．发电机输出电压的有效值为220 V

C．流过高压输电线的电流为125 A

D．降压变压器输出电压的有效值为220 V

20.如图所示，将四个相同的正点电荷分别固定在正方形的四个顶点上，O点为该正方形对角线的交点，直线段AB通过O点且垂直于该正方形所在的平面，OA>OB，一电子沿BA方向从A点运动到B点的过程中

A．A点的场强方向沿BA直线方向

B．电子受到电场力一定先减小后增加

C．电场力一定先对电子做正功，后做负功

D．电子在B点具有的电势能最小

21．如下图所示，一质量为m（可视为质点）的物块以一定的初速度v₀从斜面底端沿斜面向上运动，恰能滑行到斜面顶端．设物块与斜面间的动摩擦因数一定，斜面的高度h和底

边长度x可独立调节（斜面长度随之改变），下列说法正确的是

A．若只增大m，物块不能滑到斜面顶端

B．若只增大h，物块不能滑到斜面顶端，但上滑最大高度一定增大

C．若只增大x，物块不能滑到斜面顶端，但滑行水平距离一定增大

D．若再施加一个水平向右的恒力，物块一定从斜面顶端滑出

非选择题 共19题（含选考题），共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选择题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）某实验小组采用如图所示的装置探究小车的加速度与所受合力的关系。.

①安装实验装置时，应调整定滑轮的高度，使拉小车的细线在实验过程中保持

与 （填“桌面”或“长木板”）平行。

②实验时先不挂砂桶，反复调整垫木的位置，轻推小车，直到小车做匀速直线运动，这样做的目的是 。

③保持小车质量不变，用装有细砂的砂桶通过定滑轮拉动小车，打出纸带。如图所示是实验中打出的一条纸带的一部分，从较清晰的点迹起，在纸带上标出了连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻的两个计数点之间都有4个点迹没标出，测出各计数点之间的距离。已知打点计时器接在频率为50Hz的交流电源两端，则此次实验小车运动的加速度a= m/s²

23（9分）某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率，步骤如下：

①用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图，则该电阻的阻值约为______Ω．

②该同学想用伏安法更精确地测量其电阻Rx，现有的器材及其代号和规格如下：

待测圆柱体电阻Rx

电流表A（量程0～10mA，内阻约30Ω）

电压表V₁（量程0～3V，内阻约10kΩ）

电压表V₂（量程0～15V，内阻约25kΩ）

直流电源E（电动势4V，内阻不计）

滑动变阻器R（阻值范围0～15Ω，允许通过的最大电流2.0A）

开关S，导线若干,为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，请在右框中画出测量的电路图，并标明所用器材的代号．

③若该同学用伏安法跟用多用电表测量得到的R测量值几乎相等，已知圆柱体底面积S=1×10^-4m²，长度L=30cm，由此可估算此圆柱体材料的电阻率约为ρ=______Ω•m．（保留2位有效数字）

24（12分）.交管部门强行推出了“电子眼”，机动车擅自闯红灯的现象大幅度减少。现有甲、乙两汽车正沿同一平直马路同向匀速行驶，甲车在前，乙车在后，它们行驶的速度均为10 m/s。当两车快要到一十字路时，甲车司机看到绿灯已转换成了黄灯，于是紧急刹车(反应时间忽略不计)，乙车司机为避免与甲车相撞也紧急刹车，但乙车司机反应较慢(反应时间为0.5 s)。已知甲车紧急刹车时制动力为车重的0.4倍，乙车紧急刹车制动力为车重的0.5倍，求：

1. 若甲司机看到黄灯时车头距警戒线15 m，他采取上述措施能否避免闯红灯？
2. 为保证两车在紧急刹车过程中不相撞，甲、乙两车行驶过程中应保持多大距离？
   25（20分）. 如图甲所示，在光滑绝缘水平桌面内建立xOy坐标系，在第II象限内有平行于桌面的匀强电场，场强方向与x轴负方向的夹角θ=45°。在第III象限垂直于桌面放置两块相互平行的平板c₁、c₂，两板间距为d₁=0. 6 m，板间有竖直向上的匀强磁场，两板右端在y轴上，板c₁与x轴重合，在其左端紧贴桌面有一小孔M，小孔M离坐标原点O的距离为L = 0. 72 m。在第IV象限垂直于x轴放置一块平行y轴且沿y轴负向足够长的竖直平板c₃，平板c₃在x轴上垂足为Q，垂足Q与原点O相距d₂=0.18 m。现将一带负电的小球从桌面上的P点以初速度v₀=4m/s垂直于电场方向射出，刚好垂直于x轴穿过c₁板上的M孔，进人磁场区域。已知小球可视为质点，小球的比荷= 20 C/kg，P点与小孔M在垂直于电场方向上的距离为s=m，不考虑空气阻力。
   （1）求匀强电场的场强大小。
   （2）要使带电小球无碰撞地穿出磁场并打到平板c₃上，求磁感应强度的取值范围。
   （3）若t=0时刻小球从M点进入磁场，磁场的磁感应强度如图乙随时间呈周期性变化（取竖直向上为磁场正方向），求小球从M点到打在平板c₃上所用的时间。（计算结果保留两位小数）
   
   26．(15分)某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。
   
   1. 仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
   2. 实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
      A．Cl₂　　　　　B．O₂C．CO₂D．NO₂
   3. 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程_ 。
   4. 装置E中浓硫酸的作用是__________________________________。
   5. 读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________________________。
   6. 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。

27．（14分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO₂等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）在形成Ni（CO）₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）₄中的Ni的化合价为____；

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni²⁺，写出有关

镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_____________________________________________；

（3）向浸出液A中通入H₂S气体，反应的离子方程式是______________________；

（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因__________________________；

（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程

中发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）₃沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：____________________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→_______________________________________。

（示例：CuOCu²⁺Cu）

28．(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

1. 用CO可以合成甲醇。已知：
   CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1
   CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
   H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
   则CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝______kJ·mol^－1。
2. 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。
   a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
   c．增大体系压强 d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
3. 在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系
   如右图所示。
   ①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
   ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
   ③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
4. 某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________________________________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____________________________。

29．（10分）下图表示生物体内三个重要的生理活动。根据所学知识结合图形回答下列问题：

甲 乙 丙

（1）甲、乙、丙三图正在进行的生理过程分别是____________________。对于小麦的叶肉细胞来说，能发生乙过程的场所有____________________________。

（2）在正常情况下，碱基的排列顺序相同的单链是_____________。（填字母）

（3）对于乙图来说，RNA聚合酶结合位点位于______分子上，起始密码子和终止密码子位于__________分子上。（两空都填图中字母）

（4）分子l彻底水解得到的化合物有________种。

（5）丙图所示的生理过程是从分子l链的________端开始的。

30．（11分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解，其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随CO₂浓度变化的情况。请回答下列问题。

（1）由图1可知，甲、乙分别代表的物质是_____________、_____________，要想使叶绿体内C₃的含量快速下降，可以改变的环境条件是______________________________。

（2）图2中限制D点光合作用增长率的主要环境因素是____________，C点和D点相比，叶绿体中[H]的含量________（填“较低”、“相等”或“较高”）。

（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO₃溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。请据此回答。

①该实验的目的是__________________________________________________。

②由图3分析，b点比a点细胞内的C₅含量_________，bc段曲线平缓的限制因素可能是_____________，而c点以后曲线上升，其原因应该是____________________________。

31．（8分）寒冷天气，给人们在户外活动带来了诸多不便。请回答下列相关问题：

（1）在户外我们感到寒冷，是因为低温刺激冷觉感受器时，受刺激部位的细胞膜外电位变为________，从而产生神经冲动，并传入________形成冷觉，该传导方向是________（填“单”或“双”）向的。

（2）在寒冷环境中，下丘脑分泌的______________增加，作用于________细胞，产生的激素促进甲状腺激素的含量增加，引起组织细胞代谢增强以维持体温。下丘脑还可以产生________激素，调节水盐的平衡。

（3）通常情况下，人体的血糖浓度是________g/L，当血糖浓度降低时，下丘脑通过相关神经刺激____________释放胰高血糖素，从而升高血糖。

32．（10分）野生型果蝇（纯合子）的眼形是圆眼，某遗传学家在研究中偶然发现一只棒眼雄果蝇，他想探究果蝇眼形的基因型，设计了下图甲所示的实验。图乙为雄果蝇常染色体和性染色体的示意图，X、Y染色体的同源部分（图中Ⅰ片段）上的基因互为等位，非同源部分（图中Ⅱ₁、Ⅱ₂片段）上的基因不互为等位。控制果蝇眼形的基因用A、a表示。据图回答下列问题：

（1）由F₁可知，果蝇眼形的________是显性性状，F₂会出现________现象。

（2）若控制圆眼和棒眼的基因在常染色体上，则F₂的基因型为______________，在F₂圆眼中，出现纯合子的概率为________。

（3）若控制圆眼和棒眼的基因只在X染色体的Ⅱ₁片段上，则F₂的基因型和比例分别为______________________和__________________。

（4）结合本题，总结性染色体上基因遗传和常染色体上基因遗传的不同点：_____________________________________________________________________________。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.[物理—选修3-3]（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是 （填入正确选项前的字母，选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得0分）

A．熵是物体内分子运动无序程度的量度

B．若容器中用活塞封闭着刚好饱和的一些水汽，当保持温度不变向下缓慢压活塞时，水汽的质量减少，压强不变

C．多晶体具有规则的几何外形，物理性质具有各向异性

D．农民在干旱天气里锄松土壤是为了破坏土壤中的毛细管

E．用油膜法测出油分子的直径后，要测定阿伏加德罗常数，只需再知道油的密度即可

（2）（10分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h，此时封闭气体的温度为T₁。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，气体温度上升到T₂。已知大气压强为p₀，重力加速度为g，不计活塞与气缸的摩擦，求：

①活塞上升的高度； ②加热过程中气体的内能增加量。

34.[物理—选修3-4]此次不作考查。

35.[物理—选修3-5]（15分）

（1）(5分)下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得0分）

A．α、β、γ三种射线，α射线的电离作用最强

B．康普顿效应揭示了光的粒子性

C．卢瑟福做了α粒子个散射实验并提出了原子的核式结构模型

D．根据玻尔理论，氢原子辐射出一个光子后，电势能增大，核外电子运动速度减小

E．德布罗意提出的物质波假说，至今未被实验证实

（2）（10分）如图所示，光滑水平直轨道上放置长木板B和滑块C，滑块A置于B的左端，且A、B间接触面粗糙，三者质量分别为m_A = 1 kg 、m_B = 2 kg、 m_C = 23 kg ．开始时A、B一起以速度v₀ =10 m/s向右运动，与静止的C发生碰撞，碰后C向右运动，又与竖直固定挡板碰撞，并以碰前速率弹回，此后B与C不再发生碰撞．已知B足够长，A、B、C最终速度相等．求B与C碰后瞬间B的速度大小．

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系。目前主要有如下图所示的两种工艺：

工艺II—以黄铁矿为原料

（1）H₂SO₄的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 （填序号）

A．过磷酸钙的制备 B. 铅蓄电池的生产

C．橡胶的硫化 D. 表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

（2）若沸腾炉中每燃烧0.12 Kg FeS₂会放出853 KJ热量，写出此状况下FeS₂燃烧的热化学方程式 。

（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装 （填设备名称）。从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是

（4）下列操作与操作的主要原因都正确的是（填序号）

A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

B. SO₃从吸收塔底部通入，因为吸收SO₃采取逆流的形式

C.SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可提高SO₂转化率

D.SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO₃吸收率

（5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50 %，为提高SO₂ 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)。

⑹工艺I与工艺II相比，主要差异为________(填序号)。

A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 

（6）若浓硫酸吸收SO₃得到H₂SO₄·SO₃，则将1 Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO₃后所得产物进行稀释，可以得到 Kg 98%的浓硫酸。

1. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
   Ⅰ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
   （1）请解释金属铜能导电的原因__________________________， Cu²⁺的核外电子排布式为__________________________。
   （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_______________和_______________。
   Ⅱ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：
   （1）下列说法正确的是__________（填序号）
   A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As>Ga
   C．电负性 As>GaD．原子半径 As>Ga
   $来&源：（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，该反应的化学方程式为 。
   （3）AsH₃空间构型为 ；已知(CH₃)₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。（4）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol^－1，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体密度的表达式为 g·cm^－3。
   38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
   醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
   
   已知： 回答以下问题
   1. 反应①的反应类型是 ，从A到B引入的官能团名称是 。
   2. 反应②的化学方程式为 。
   3. 反应③的化学方程式为 。
   4. 关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。
      a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
      c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构
   5. 写出G的结构简式 。
   6. 分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

39．【生物----选修1：生物技术实践】（15分）

某实验小组欲从豆油污染的土壤中筛选出高效降解脂肪的菌株。请依据题意回答：

（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以___________为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于___________培养基。

（2）为避免培养基污染，需将培养皿呈__________状态放置。为避免培养液中菌体浓度过高，需将培养液进行___________________处理。为了排除培养基被污染，需设置接种等量_________的培养基作为空白对照。

（3）为了筛选出菌株，可将适量的____________试剂滴加在平板中的菌落周围，洗去浮色后，如果菌落周围出现_________________，则说明此种菌能够分泌脂肪酶。

（4）纯化菌种时，为了对活菌计数，常采用_________________法接种于新的培养基平板上。

40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）

2015年，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获奖。工业上青蒿素一般从青蒿植株中提取，产量低，价格高。基因工程及细胞工程等为培育出高青蒿素含量的青蒿提供了思路。科学家先通过紫外线处理大量青蒿幼苗后，偶然发现一株高产植株。通过基因测序发现该高产植株控制青蒿素合成相关的一种关键酶的基因发生了突变。

（1）提取了高产植株的全部DNA后，要想快速大量获得该突变基因可以采用PCR技术，该技术的原理是______________________。

（2）如果用青蒿某个时期mRNA反转录产生的双链cDNA片段，用该双链cDNA进行PCR扩增，进行了30个循环后，理论上可以产生约为__________个DNA分子，该双链与载体连接后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群就叫做青蒿的___________________，获得的cDNA与青蒿细胞中该基因碱基序列___________（填“相同”或“不同”）。

（3）将获得的突变基因导入普通青蒿之前，先构建基因表达载体，图l、2中箭头表示相关限制酶的酶切位点。请回答：

用图中的质粒和外源DNA构建重组质粒，不能使用SmaⅠ切割，原因是___________

_________________________________________________________，构建好的重组质粒在其目的基因前要加上特殊的启动子，启动子是_________________识别结合的位点。

（4）检测目的基因是否表达出相应蛋白质，应采取________________________技术。目的基因导入组织细胞后，通过_____________________技术培育出青蒿幼苗。

2017届七校联合体第一次联考理综参考答案

理综生物参考答案

1~6 B C D A D D

29．（除注明外，每空1分，共10分）

（1）DNA复制、转录、翻译（2分）　细胞核、线粒体、叶绿体（2分）

（2）a和c、b和d（2分） （3）e　f　 （4）6　 （5）A

30．（除注明外，每空1分，共11分）

（1）CO₂　[H]和ATP（写全才可）　不提供CO₂或增强光照（回答一个方面即可）

（2）光照强度　较高

（3）①探究CO₂浓度对光合作用速率的影响（2分）

②低　光照强度　NaHCO₃浓度太大，导致细胞失水，从而影响细胞代谢（2分）

31．（每空1分，共8分）

（1）负电位 　大脑皮层 　单　 （2）促甲状腺激素释放激素 　垂体 　抗利尿

（3）0.8～1.2　 胰岛A细胞

32．（除注明外，每空1分，共10分）

（1）圆眼　 性状分离　 （2）AA、Aa、aa（2分）　 1/3

（3）X^AX^A、X^AX^a、X^AY、X^aY（2分） 　1∶1∶1∶1

（4）性染色体上的基因所控制的性状总是和性别相关联，常染色体上的基因所控制的性状与性别无关（2分）

39．（除注明外，每空2分，共15分）

（1）豆油（或脂肪） 选择 （2）倒置 梯度稀释（或系列稀释） 无菌水

（3）苏丹Ⅲ（或苏丹Ⅳ） 透明圈 （4）稀释涂布平板（1分）

40．（除注明外，每空2分，共15分）

（1）DNA双链复制 （2）2³⁰ cDNA文库（或部分基因文库） 不同

（3）SmaⅠ会破坏质粒的抗性基因及外源DNA中的目的基因（答对一个即得分）

RNA聚合酶

（4）抗原—抗体杂交 植物组织培养（1分）

理综化学参考答案

7、C 8、C 9、D 10、B 11、C 12、D 13、A

26.（15分）

(1)分液漏斗(2分)　生石灰(氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)(2分)　

(2)BC(2分)　

(3)还原(1分)　3CuO＋2NH₃3Cu＋3H₂O＋N₂(2分)

(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(2分)

(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(2分)

(6)(2分)

1. （14分）

（1） 0（1分）

（2） 2Ni₂O₃+4H₂SO₄==4NiSO₄+O₂↑+4H₂O（2分）

（3）H₂S+2Fe³⁺==2Fe²⁺+2H⁺+S（2分）

（4）不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）₄（2分）

（5）2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑（2分）

因为Al溶于碱液生成AlO₂^－时在水中存在下列平衡：AlO₂^－+2H₂OAl（OH）₃+OH^－，OH^－浓度过小，对AlO₂^－的水解的抑制作用小，所以，产生的Al（OH）₃就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。（2分）

（6）Al（OH）₃Al₂O₃Al。（3分，冰晶石不写不扣分）

1. （14分）
   1. －90.1(2分)　
   2. ac(2分)　
   3. ①小于(2分)　②(V/a)²(2分)　③增大(2分)
   4. ①SO₂＋2H₂O－2e^－===SO＋4H^＋(2分)

②HSO＋H₂O－2e^－===SO＋3H^＋(2分)

36. （除标注外，每空2分，共15分）

（1）A B D（各1分）

（2）4FeS₂(s)+11O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g) ∆H=-3412KJ/moL

(3) 热交换器 （1分） 石灰水、氨水（合理答案均计分） （1分）

1. B D （各1分）
   （5） 2 ：1
   （6） A C （各1分）
   （7） 2.22
   37. （除标注外，每空2分，共15分）
   Ⅰ (1) 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 [Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
2. 离子键（1分） 配位键（1分）

1. IIB C（各1分）
2. (CH₃)₃Ga＋AsH₃GaAs＋3CH₄
3. 三角锥形（1分） sp²(4)

38．(除标注外，每空2分，共15分)

1. 取代反应(或硝化反应) 溴原子 （1分）
2. 
3. 
4. cd (5) (6)13

理综物理参考答案

14.B 15.D16.B17.B18.BCD 19.BD 20.AC 21.BC

22.（6分）（1）（每空2分）①长木板；②平衡摩擦力；③1.0

23.（每空3分）①220; ②如右图; ③0.073

24(12分)解：　(1)甲车紧急刹车的加速度为a₁＝＝＝4 m/s²….1分

甲车停下所需时间：t₁＝＝ s＝2.5 s ………..1分

甲车滑行距离：x＝＝m＝12.5 m ………….2分

由于x＝12.5 m＜15 m，所以甲车能避免闯红灯。 ………..2分

(2)设甲、乙两车行驶过程中至少应保持距离x₀，在乙车刹车t₂时间两车速度相等（1分），

乙车紧急刹车的加速度为a₂＝＝5 m/s²………….1分

速度相等：v₀-a₁((t₀+t₂)=v₀-a₂t₂ 解得 t₂=2.0S 1分

1分

1分

1分

25（20分）.（1）小球在第二象限类平抛运动， s=v₀t .........1分

垂直方向 at=v₀tanθ ........ 1分

qE=ma ........1分

..................2分

（2）小球通过M点的速度v=v₀/sinθ=8m/S .....1分

qBv=mv²/R 得 B=mv/qR 2分

资*源%库

小球刚好能打到Q点时，磁感应强度最大，设为B₁，此时小球的轨迹半径为R₁，由几何关系有：

解得， R₁=0.4m B₁=1T …..2分

小球恰好不与C₂板相碰时，磁感应强度最小，设为B₂，此时小球运动的半径为R₂,

易得 R₂=d₁,解得，B₂=2T/3 1分

所以，磁感应强度的范围是：2T/3≤B≤1T…….1分

（3）小球进入磁场匀速圆周运动，半径 r=mv/qB=0.18m ….1分

周期 T=2πr/v=9π/200, ………1分

小球在磁场中的运动轨迹如下图……..1分（作图分）

一个周期内小球在x轴方向的位移为3r=0.54m

而L-3r=0.18m=r，即，小球刚好垂直y轴方向离开磁场 ….1分

33. [物理--选修]（15分）

（1）ABD

（2）解：①气体发生等压变化，有（3分）

解得（2分）

②加热过程中气体对外做功为（3分）

由热力学第一定律知内能的增加量为

（2分）

35.[物理—选修3-5]（15分）

（1）(5分) ABC（填正确答案标号，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得0分）

（2）解：设碰后B速度大小为v_B，C速度大小为v_C，以向右为正方向，由动量守恒定律得：

m_Bv₀=m_Cv_C－m_Bv_B① （4分）

B、C碰后，A、B在摩擦力作用下达到共同速度，大小为v_C，由动量守恒定律得

m_Av₀－m_Bv_B = －（m_A+m_B）v_C②（4分）

代入数据，联立①②解得：v_B = 7.25（ m/s ） ③（2分）