重庆市2016届高三上学期第二次月考试卷理综

第二次月考理综试题【重庆版】

物理试题分为选择题、非选择题和选做题三部分，满分110分． 选择题和非选择题两部分学生必做；选做题有两题，考生从中选做一题，若两题都做，则按所做的第一题计分．

物理部分

（一）选择题（本大题共5小题，每题6分，共30分．每题仅有一个正确答案）

1．质点做匀速圆周运动时，下列说法中正确的是

A．做匀速圆周运动物体的角速度时刻改变

B．做匀速圆周运动物体的速度时刻改变

C．物体只有在恒力作用下，才能做匀速圆周运动

D．做匀速圆周运动物体的转速越小，周期越小

2．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中正确的是

A．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验采用了假设法

B．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法

C．伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法

D．开普勒用了多年的时间研究行星的运动规律和科学的数学计算发现了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量

3．在玉树地震的救援行动中，千斤顶发挥了很大作用，如题16图所示是剪式千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能迫使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起。当车轮刚被顶起时汽车对千斤顶的压力为1．0×105N，此时千斤顶两臂间的夹角为120°，则下列判断正确的是

A．此时两臂受到的压力大小均为5．0×104N

B．此时千斤顶对汽车的支持力为2．0×105N

C．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将增大

D．若继续摇动把手，将汽车顶起，两臂受到的压力将减小

4．太阳系八大行星绕太阳运动的轨道可粗略地认为是圆形，各行星的半径、日星距离和质量如下表所示：

行星名称	水星	金星	地球	火星	木星	土星	天王星	海王星
日星距离/×1011m	0．58	1．08	1．50	2．28	7．78	14．29	28．71	45．04
质量/×1024 kg	0．33	4．87	6．00	0．64	1 900	569	86．8	102

由表中所列数据可以估算天王星公转的周期最接近于

A．7 000年B．85 年C．20年D．10年

5．如题18图所示的木板由倾斜部分和水平部分组成，两部分之间由一段圆弧面相连接。在木板的中间有位于竖直面内的光滑圆槽轨道，斜面的倾角为θ。现有10个质量均为m、半径均为r的均匀刚性球，在施加于1号球的水平外力F的作用下均静止，力F与圆槽在同一竖直面内，此时1号球球心距它在水平槽运动时的球心高度差为h。现撤去力F使小球开始运动，直到所有小球均运动到水平槽内。重力加速度为g。则整个运动过程中，2号球对1号球所做的功为（不考虑小球之间的碰撞）

A．

B．

C．

D．

（二）非选择题（每个试题考生都必须作答，共68分）

6．（1）某同学利用如题6（1）甲图所示的装置测量某一弹簧的劲度系数，将该弹簧竖直悬挂起来，在自由端挂上砝码盘。通过改变盘中砝码的质量，测得多组砝码的质量m和对应的弹簧长度，画出—图线，对应点已在图上标出，如题6（1）乙图所示。（重力加速度）

①请你判断如果没有测量砝码盘的质量， 得到该弹簧的劲度系数， 得到该弹簧的原长。（均选填“能”或“不能”）

②若已知砝码盘的质量为5g，则该弹簧的劲度系数为。（结果保留3位有效数字）

（2）某实验小组利用如题6（2）图甲所示的装置探究功和动能变化的关系，他们将宽度为d的挡光片固定在小车上，用不可伸长的细线将其通过一个定滑轮与砝码盘相连，在水平桌面上的A、B两点各安装一个光电门，记录小车通过A、B时的遮光时间，小车中可以放置砝码。

（Ⅰ）实验中木板略微倾斜，这样做目的是（ ）

A．为了使释放小车后，小车能匀加速下滑

B．为了增大小车下滑的加速度

C．可使得细线拉力做的功等于合力对小车做

的功

D．可使得小车在未施加拉力时能匀速下滑

（Ⅱ）实验主要步骤如下：

①将小车停在C点，在砝码盘中放上砝码，小车在细线拉动下运动，记录此时小车及小车中砝码的质量之和为，砝码盘和盘中砝码的总质量为m，小车通过A．B时的遮光时间分别为、，则小车通过A．B过程中动能的变化量ΔE=_______（用字母、、、d表示）。

②在小车中增减砝码或在砝码盘中增减砝码，重复①的操作。

cm

③如题6（2）图乙所示，用游标卡尺测量挡光片的宽度d =_______cm。

（Ⅲ）下表是他们测得的多组数据，其中是小车及小车中砝码质量之和，|v－v| 是两个速度的平方差，可以据此计算出动能变化量ΔE，F是砝码盘及盘中砝码的总重力，W是F在A．B间所做的功。表格中ΔE3＝_______，W3＝__________（结果保留三位有效数字） 。

次数	/kg	|v-v|/（m/s）2	ΔE/J	F/N	W/J
1	0．500	0．760	0．190	0．400	0．200
2	0．500	1．65	0．413	0．840	0．420
3	0．500	2．40	ΔE3	1．220	W3
4	1．000	2．40	1．20	2．420	1．21
5	1．000	2．84	1．42	2．860	1．43

（Ⅳ）若在本实验中没有平衡摩擦力，假设小车与水平长木板之间的动摩擦因数为。利用上面的实验器材完成实验，保证小车质量不变，改变砝码盘中砝码的数量（取绳子拉力近似为砝码盘及盘中砝码的总重力），测得多组m、、的数据，并得到m与的关系图像。已知图像在纵轴上的截距为b，直线PQ的斜率为k，A．B两点的距离为s，挡光片的宽度为d，求解=_______（用字母b、d、s、k、g表示）。

7．冬季有一种雪上“府式冰撬”滑溜运动，运动员从起跑线推着冰撬加速一段相同距离，再跳上冰撬自由滑行，滑行距离最远者获胜，运动过程可简化为如题7图所示的模型，某一质量m＝20 kg的冰撬静止在水平雪面上的A处，现质量M＝60 kg的运动员，用与水平方向成α＝37°角的恒力F＝200 N斜向下推动冰撬，使其沿AP方向一起做直线运动，当冰撬到达P点时运动员迅速跳上冰撬与冰撬一起运动（运动员跳上冰撬瞬间，运动员和冰撬的速度不变） 。已知冰撬从A到P的运动时间为2s，冰撬与雪面间的动摩擦因数为0．2， 不计冰撬长度和空气阻力。（g取10 m/s2，cos 37°＝0．8）求：

（1） AP的距离；

冰撬从P点开始还能继续滑行多久?

8．如题8图所示，在竖直平面内固定一光滑圆管轨道。质量为m的小球从轨道顶端A点无初速释放，然后从轨道底端B点水平飞出落在某一坡面上，坡面呈抛物线形状，且坡面的抛物线方程为。已知B点离地面O点的高度为R，圆管轨道的半径也为R。（重力加速度为g，忽略空气阻力。）求：

（1）小球在B点对轨道的弹力；

（2）小球落在坡面上的动能?

9．如题9图所示，轻弹簧一端固定在与斜面垂直的挡板上，另一端点在O位置。质量为m的物块A（可视为质点）以初速度从斜面的顶端P点沿斜面向下运动，与弹簧接触后压缩弹簧，将弹簧右端压到O′点位置后，A又被弹簧弹回。物块A离开弹簧后，恰好回到P点。已知OP的距离为，物块A与斜面间的动摩擦因数为μ，斜面倾角为。求：

（1）O点和O′点间的距离；

（2）弹簧在最低点O′处的弹性势能 ；

（3）在轻弹簧旁边并排放置另一根与之完全相同的弹簧，一端与挡板固定。若将另一个与A材料相同的物块B（可视为质点）与两根弹簧右端拴接，设B的质量为，，。将A与B并排在一起，使两根弹簧仍压缩到O′点位置，然后从静止释放，若A离开B后最终未冲出斜面，求需满足的条件?

（三）选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分）

[选修3-3]

（1）关于热现象，下列说法正确的是（ ）

A．分子间的距离增大时，分子势能一定增大

B．温度越高，分子扩散越快

C．物体吸热时，它的内能一定增加

D．根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体

（2）一定质量的理想气体被活塞封闭在圆筒形的金属气缸内，如题10（2）图所示，活塞的质量为m=30Kg，横截面积为S=100cm2，活塞与气缸底之间用一轻弹簧连接，活塞可沿气缸壁无摩擦滑动且不漏气。开始时使气缸水平放置，连接活塞和气缸底的弹簧处于自然长度l0=50cm。经测量大气压强p0=1．0×105Pa，将气缸从水平位置缓慢地竖直立起，稳定后活塞下移10cm，整个过程外界温度不变。求气缸竖直放置时的压强，并判断能否求解弹簧的劲度系数。

11．[选修3-4]略

参考答案

一、选择题：（本大题共5小题，每小题6分，共30分。每题只有一个选项是正确的，选对的得6分，错选、不选的得0分）

题号	1	2	3	4	5
答案	B	C	D	B	C

二、非选择题（每个试题考生必须作答，共68分）

6．实验题（本题共2小题）

①能 不能

②3．44

（2）（Ⅰ）CD

（Ⅱ）①

③0．550cm

（Ⅲ）0．600J 0．610J

（Ⅳ）

7．解：（1）

得：m

（2）m/s

s

8．解：（1）从A到B

得：

在B点：

又方向竖直向下

（2）

而且得：

9．解：（1）从P点又回到P点

得：（2）从点到P点

（3）分离时：，,

A：

B：

得：，即弹簧处于原长处， A、B两物体分离。

从点到O点：得：

分离后，A继续上升到静止

得：

三、选做题（第10题和11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分）

10、（1）B

（2）设竖直位置缸内气体的压强为P，由波意耳定律有

（Pa）

能求解

化 学 试 题

本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是

A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－

C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O

C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ === NH3·H2O

D．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

3．下列说法正确的是

A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素

B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小

C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液

D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应

4．下列说法不正确的是

A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在

B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气

C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化

D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯

5．下列说法不正确的是

甲 乙 丙 丁

A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱

B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下

C．丙装置中，若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮

D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸

6．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

B．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

C．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0．3NA

D．过氧化钠与H2O反应，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．2NA

7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4－ ．．．．．．	Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ >Br2

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

（1）钠的原子结构示意图为 。

（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t 36．5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl t。

（4）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A的名称为 。

②称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：

。

向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是 。

③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1 CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：

。

9．（13分）磷的单质和化合物是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：

（1）Na2HPO3中P元素的化合价为 ；

（2）Na2HPO3是 （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH________7 （填“ >”、“=”或“<”）。

（3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4︰1，该反应的化学方程式为：

。

（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2－ ，在酸性等条件下发生下述反应：

（a） Ni2+ + H2PO2－ + == Ni+ + H2PO3－ +

（b）6H2PO2－+2H+ =2P+4H2PO3－+3H2↑

①请配平反应式（a）；

②依据反应式（b），反应消耗掉6 mol H2PO2－时转移电子的物质的量为 。

10．（17分）某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有 ；

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ；

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）①中产生气体A的离子方程式为 ；

（4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为 ；

（5）溶液X中不能确定的离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为 ；

（6）若实验测定A、F、K均为0．01mol，试确定沉淀C及其物质的量：

。

11．（14分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取a g样品；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25．00mL所配溶液，置于烧杯中；

④加入适量的氯水，使反应完全；

⑤加入过量氨水，充分搅拌；

⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；

⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；

⑧重复步骤⑦ 的操作，直至合格为止。

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_ _ （填仪器序号）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是_ __；

（3）实验步骤⑤所得沉淀为 ；步骤⑥洗涤沉淀的方法是

；

（4）步骤⑧合格的标准是 ；

（5）若坩埚的质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 ；

（6）指导教师认为步骤① ~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是 （填序号）。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

1	2	3	4	5	6	7
C	A	D	C	D	B	D

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8．（14分）

（1）（1分）

（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）

（3）58．5（2分）

（4）①碳酸氢钠（2分）

②在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中（2分）

两份溶液均变红 （2分）

③Ca2++2HCO3－ ＝ CaCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

9．（13分）

（1） +3 （1分）

（2） 正盐 （2分） >（2分）

（3） H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O ＝ 4Ag↓ + 4HNO3 + H3PO4 （3分）

（4） ①2 Ni2+ + 1 H2PO2－ + 1 H2O == 2 Ni+ + 1 H2PO3－ + 2H+ （3分）

②8mol（2分）

10．（17分）

（1）CO32－、SiO32ˉ （2分）

（2） b （2分）

（3） 3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O （3分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝AlOH3↓+HCO3－ ；（3分）

（5）Fe3+ （2分） ；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+（2分）

（6）n（BaSO4）≥0．06mol（3分）

11．（14分）

（1）ABFG （2分）

（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；

（3）Fe（OH）3 （1分）

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次 （2分）

（4）连续两次称量质量相差小于0．1g（2分）

（5）（3分）

（6）④（2分）

生 物 试 题

一、选择题（每小题6分，共36分）

1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是 （ ）

A．抗体、激素、神经递质、酶发挥一次作用后都将失去生物活性

B．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一

C．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同

D．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为酶提供了附着位置

2．下图①～⑥表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是（ ）

A．若②是细胞膜的脂质成分，则不具有物种的特异性

B．若图中⑤为过氧化氢酶，则①经脱水缩合形成⑤的过程发生核糖体

C．若②为多聚体，且能贮存生物的遗传信息，则②一定是DNA

D． 若④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原

3． 下列关于细胞工程和胚胎工程的叙述中，正确的是 （   ）

A．植物体细胞杂交技术通常用聚乙二醇或灭活的病毒诱导原生质体融合

B．试管婴儿培育过程涉及到动物细胞核移植、早期胚胎培养和胚胎移植等技术

C．在对原肠胚阶段的胚胎进行分割时，要注意将内细胞团均等分裂

D．小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫的小鼠B淋巴细胞融合得到的细胞不是都能制备出单克隆抗体

4． 下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有（ ）

①在观察细胞的DNA和RNA分布时，盐酸的作用是对细胞进行解离

②经健那绿染液处理，可以使活细胞中的线粒体呈蓝绿色

③用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物

④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定

⑤在95%乙醇中加入无水 Na2CO3 后可提高色素的溶解度

⑥正在发生质壁分离的植物细胞中观察不到染色体

A．一项B．两项C．三项 D．四项

5．如图是两种细胞的亚显微结构示意图，请据图判断下列有关说法正确的是（ ）

A．若将两图所示细胞同时置于质量分数为0．3g/mL的蔗糖溶液中都可以观察到质壁分离现象

B．图一所示细胞合成的抗体以主动运输方式进入内环境，需要该图中⑥提供能量

C．用含18O标记的丙氨酸的培养液体外培养图一所示细胞，该细胞内合成抗体的过程中，脱水缩合产生了H218O，则其中的18O来自于丙氨酸的羧基或R基

D．以18O标记的H218O分别研究图二所示细胞的有氧呼吸和光合作用过程，发现有氧呼吸和光合作用产物中最先出现的放射性物质分别是CO2和O2

6． 进行生物工程设计时，下表各组所选择的常用实验材料与实验目的配置错误的是（ ）

组别	实验目的	实验材料	材料特点
A	获得表达生长激素的转基因动物	乳腺细胞	分泌乳汁产生生长激素
B	植物的诱变育种	愈伤组织细胞	分裂能力强，突变率高
C	获得克隆动物	卵（母）细胞	细胞大，细胞质能有效调控核发育
D	烧伤患者移植皮肤	自体干细胞	分裂能力强，且不会引起免疫排斥

二、非选择题（共54分）

7．（16分）下图中甲细胞可产生抗体，据图回答下列有关问题：

（1）细胞中，属于细胞代谢和遗传控制中心的有 ；按顺序写出抗体合成与分泌过程中经过的细胞结构： ，该过程中生物膜面积基本不变的细胞器是 。（用数字标号表示）

（2）下表是与抗体合成及分泌有关的三种细胞器的化学成分。

细胞器	蛋白质（%）	脂质（%）	核酸（%）
甲	67	28	少量
乙	59	40	0
丙	39	0	59

其中,甲、丙分别是 、 （用数字标号表示）。

（3）细胞内表面积最大的膜结构是 （填编号）。高尔基体产生的分泌小泡与细胞膜融合，体现了生物膜具有 。

（4）若细胞器1衰老后参与分解的主要细胞器是 。

8． （20分）请据图分析并回答与棉花有关生理活动的问题：

（1）图一中，③过程进行的场所是 。图示中[H]用于 。①～④过程中，能为该细胞合成蛋白质供能的过程是 。

（2）图二表示棉田内，棉叶在一天内吸收二氧化碳变化情况，如果C、F时间所合成的葡萄糖速率相等，均为36mg/dm2·h，则A、C、F三点的呼吸强度的比较结果是 。其中C点时的呼吸强度为 mgCO2/dm2·h 。

（3）图三表示一昼夜（0时至24时）在一个种植有棉花植株的密闭容器内O2相对含量的变化，据图分析：

①棉花植株光合作用释放的O2量和呼吸作用消耗的O2相等的点是 。

②该棉花植株经过一昼夜后，是否积累了有机物 ，并说明理由 。

（4）凤眼莲原产南美州，作为入侵生物对我国生态环境构成威胁。科研人员对某地生长的凤眼莲、棉花的光合作用特性进行测量，获得如下数据：

	凤眼莲	棉花
光饱和点（lx）	2458±69	2550±37
最大净光合速率umol/（m2·s）	34．50±0．72	30．36±0．42
光补偿点（lx）	20．25±2．60	29．75±2．42

与棉花相比较，能说明凤眼莲生长较快的原因① ；

② ；

9．Ⅰ．（10分）囊性纤维化是一种严重的遗传性疾病，导致这一疾病发生的主要原因是编码CFTR蛋白的基因发生突变，下图表示CFTR蛋白在氯离子跨膜运输过程中的作用。

（1）图中所示为细胞膜的 结构，其中构成细胞膜的基本支架是 ，氯离子跨膜运输的正常进行是由膜上 决定的。

（2） 在正常细胞内，氯离子在CFTR蛋白的协助下通过 方式转运至细胞外，随着氯离子在细胞外浓度逐渐升高，水分子向膜外扩散的速度 ，使覆盖于肺部细胞表面的黏液被稀释。

Ⅱ．（8分）甲、乙两种化学物质可能有一定致畸、致癌作用，利用动物细胞培养的方法鉴定它们是否有毒性，并比较二者毒性的强弱。请依据实验结果完成下列实验报告。

（1）实验步骤：

①制备细胞悬液：用 处理小白鼠胚胎组织离散成单个细胞，制成细胞悬浮液。

②进行细胞培养：

a．取A、B、C三个洁净的锥形瓶，分别加入 。

b．向A、B两个培养瓶中分别加入等量的化学物质甲、乙，并将培养瓶摇匀；

C瓶加等量生理盐水，作为对照。

c．把3个培养瓶放在37℃的CO2培养箱中培养。

③制作临时装片

④镜检和统计：把临时装片放在显微镜下，寻找处于有丝分裂中期的细胞，与小白鼠正常体细胞有丝分裂高倍显微镜照片进行对比，以确认发生变异的细胞。统计 。

培养瓶	A	B	C
变异细胞占总细胞数	1．3%	12．5%	0．1%

（2）实验结果：

（3）请写出实验结论：

参考答案

一、选择题

1---6 BCDCDA

二、非选择题

7．（16分）

（1）[2] 细胞核 4375 7 （2） 1 4

（3）3 一定的流动性 （4）溶酶体

8． （20分） （1）线粒体内膜 还原三碳化合物、与O2结合形成水（传递电子）　 ③④

（2）F>C>A 16．8

（3）①B．C ②否 密闭装置内的O2含量比实验前低（说明番茄植株细胞呼吸消耗的有机物总量多于光合作用合成的有机物总量，因此没有积累有机物）。

（4）①最大净光合速率高，强光条件下能大量积累有机物

②光补偿点低，弱光条件下能积累有机物

9．Ⅰ．（10分）（1）亚显微 磷脂双分子层 功能正常的CFTR蛋白

（2）主动运输 加快

Ⅱ．（1）①胰蛋白酶 ②．a．等量的细胞悬浮液 （没写“等量”不得分）

④该期变异的细胞占细胞总数的百分数。

（3）结论：甲、乙两种化学物质均有一定毒性（1分），且乙的毒性比甲的毒性大（1分）