2006年高考理科综合试题及答案（天津卷）.doc

2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部部分，共300分，考试用时150分钟。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至17页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

2．每小题选出答案后，用铅笔把把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。

3．本卷共21题，第题6分，共126分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64

1．紫外线具有杀菌和诱变功能。用相同剂量、不同波长的紫外线处理两组等量的酵母菌，结果见下表。

紫外线波长（nm）	存活率（%）	突变数（个）
260	60	50～100
280	100	0～1

据表推断，在选育优良菌种时，应采用的紫外线波长及依据是

A．260 nm；酵母菌存活率较低B．260 nm；酵母菌突变数多

C．280 nm；酵母菌存活率高D．280 nm；酵母菌突变数少

2．下列有关激素和氨基酸的叙述，正确的是

①胰岛A细胞分泌的胰高血糖素促进葡萄糖合成为糖元

②生长激素和胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应

③人体内没有酪氨酸就无法合成黑色素，所以酪氨酸是必需氨基酸

④当血液中甲状腺激素浓度降底时，引起垂体分泌促甲状腺激素增加

A．①②B．③④C．①③D．②④

3．下列有关干旱区域的生物与环境之间关系的叙述，正确的是

A．干旱区域的生态系统食物链少，抵抗力稳定性强

B．干旱区域的生态系统自动调节能力弱，恢复力稳定性强

C．经干旱环境长期诱导，生物体往往发生耐旱突变

D．种群密度是限制于干旱区域生物种群数量增长的关键生态因素

4．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是

A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ₁为纯合子

B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ₄为纯合子

C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ₂为杂合子

D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ₃为纯合子

5．下列有关ATP的叙述，正确的是

A．线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所

B．光合作用产物中的化学能全部来自ATP

C．ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成

D．细胞连续分裂时，伴随着ATP与ADP的相互转化

6．某种药物可以阻断蟾蜍屈肌反射活动。下图为该反射弧的模式图。A、B为神经纤维上的实验位点，C为突触间隙。下列实验结果中，能够证明这种药物“在神经系统中仅对神经细胞间的兴奋传递有阻断作用”的是

① 将药物放在A，刺激B，肌肉收缩

②将药物放在B，刺激A，肌肉收缩

③将药物放在C，刺激B，肌肉不收缩

④将药物放在C，刺激A，肌肉收缩

A．①③B．②③C．①④D．②④

7．下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl_４可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和ＳiＣ晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．Ｍg^３２Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１

D．H₂S和SiF_４分子中各原子最外层都满足８电子结构

8．引起下列环境污染的原因不正确的是

A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D．CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

9．下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）：△H>0

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O 4A1（OH）₃，

下列说法不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e 40H^-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O₂（g） 2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq） H₂O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

14． 下列说法中正确的是

A．任何物体的内能就是组成物体的所有分子热运动动能的总和

B．只要对内燃机不断改进，就可以把内燃机得到的全部内能转化为机械能

C．做功和热传递在改变内能的方式上是不同的

D．满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行

15．空气中两条光线a和b从方框左侧入射，分别从方框下方和上方射出，其框外光线如图1所示。方框内有两个折射率n=1.5的玻璃全反射棱镜。图2给出了两棱镜四种放置方式的示意图，其中能产生图1效果的是

16．在平坦的垒球运动场上，击球手挥动球棒将垒球水平击出，垒球飞行一段时间后落地。若不计空气阻力，则

A．垒球落地时瞬间速度的大小仅由初速度决定

B．垒球落地时瞬时速度的方向仅由击球点离地面的高度决定

C．垒球在空中运动的水平位移仅由初速度决定

D．垒球在空中运动的时间仅由击球点离地面的高度决定

17．一单摆做小角度摆动，其振动图象如图，以下说法正确的是

A．时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最小

B．时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最小

C．时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最大

D．时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最大

18．一个U原子核在中子的轰击下发生一种可能的裂变反应，其裂变方程为

U+n→X+Sr+2n，则下列叙述正确的是

A．X原子核中含有86个中子

B．X原子核中含有141个核子

C．因为裂变时释放能量，根据，所以裂变后的总质量数增加

D．因为裂变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少

19．如图所示的电路中，电池的电动势为E，内阻为r，电路中的电阻R₁、R₂和R₃的阻值都相同。在电键S处于闭合状态下，若将电键S₁由位置1切换到位置2，则

A．电压表的示数变大

B．电池内部消耗的功率变大

C．电阻R₂两端的电压变大

D．电池的效率变大

20． 在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，规定线圈中感应电流的正方向如图1所示，当磁场的磁

感应强度B随时间t如图2变化时，图3

中正确表示线圈中感应电动势E变化的是

21．在显像管的电子枪中，从炽热的金属丝不断放出的电子进入电压为U的加速电场，设其初速度为零，经加速后形成横截面积为S、电流为I的电子束。已知电子的电量为e、质量为m，则在刚射出加速电场时，一小段长为△l的电子束内电子个数是

A．B．

C．D．

2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合能力测试

第Ⅱ卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

3．本卷共10题，共174分。

题号	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	总分

得分	评卷人

22．（16分）（1）用半径相同的两小球A、B的碰撞验证动量守恒定律，实验装置示意如图，斜槽与水平槽圆滑连接。实验时先不放B球，使

A球从斜槽上某一固定点C由静止滚下，落到位于水平地面的记录纸上留下痕迹。再把B求静置于水平槽前端边缘处，让A球仍从C处由静止滚下，A球和B球碰撞后分别落在记录纸上留下各自的痕迹。记录纸上的O点是垂直所指的位置，若测得各落点痕迹到O点的距离：OM=2.68cm，OP=8.62cm，ON=11.50cm，并知A、B两球的质量比为2：1，则未放B球时A球落地点是记录纸上的 点，系统碰撞前总动量P与碰撞后总动量P^‘的百分误差%（结果保留一位有效数字）。

（2）一多用电表的电阻档有三个倍率，分别是×1、×10、×100。用×10档测量某电阻时，操作步骤正确，发现表头指针偏转角度很小，为了较准确地进行测量，应换到 档。如果换档后立即用表笔连接待测电阻进行读数，那么缺少的步骤是 ，若补上该步骤后测量，表盘的示数如图，则该电阻的阻值是 。

（3）某研究性学习小组利用图1所示电

路测量电池组的电动势E和内阻

r．根据实验数据绘出如图2所示

的R—图线，其中R为电阻箱

读数，I为电流表读数，由此可以得

到E= V，r= 。

得分	评卷人

23．（16分）如图所示，坡道顶端距水平面高度为h，质量为m₁的小物块A从坡道顶端由静止滑下，进入水平面上的滑道时无机械能损失，为使A制动，将轻弹簧的一端固定在水平滑道延长线M处的墙上，

一端与质量为m₂档的板B相连，弹簧处于原长时，B恰位于滑道的末端O点。A与B撞

时间极短，碰后结合在一起共同压缩弹簧，已知在OM段A、B

与水平面间的动摩擦因数均为，其余各处的摩擦不计，重力加

速度为g,求

（1）物块A在与挡板B碰撞前瞬间速度v的大小；

（2）弹簧最大压缩量为d时的弹性势能E_p

（设弹簧处于原长时弹性势能为零）。

得分	评卷人

24．（18分）在以坐标原点O为圆心、半径为r的圆形区域内，存在磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，如图所示。

一个不计重力的带电粒子从磁场边界与x轴的交点A处以速度v沿－x方向射入磁场，恰

好从磁场边界与y轴的交点C处沿+y方向飞出。

（1）请判断该粒子带何种电荷，并求出其比荷；

（2）若磁场的方向和所在空间范围不变，而磁感应强度的大小

变为B^‘，该粒子仍从A处以相同的速度射入磁场，但飞出磁场时

的速度方向相对于入射方向改变了60°角，求磁感应强度B^‘多大？

此次粒子在磁场中运动所用时间t是多少？

得分	评卷人

25．（22分）神奇的黑洞是近代引力理论所预言的一种特殊天体，探寻黑洞的方案之一是观测双星系统的运动规律。天文学家观测河外星系大麦哲伦云时，发现了LMCX-3双星系统，它由可见星A和不可见的暗星B构成。两星视为质点，不考虑其它天体的影响，A、B围绕两者连线上的O点做匀速圆周运动，它们之间的距离保持不变，如图所示。引力常量为G，由观测能够得到可见星A的速率v和运行周期T。

（1）可见星A所受暗星B的引力F_A可等效为位于O点处质量为m^‘的星体（视为质点）对它的引力，设A和B的质量分别为m₁、m₂，试求m^‘（用m₁、m₂表示）；

（2）求暗星B的质量m₂与可见星A的速率v、运行周期T

和质量m₁之间的关系式；

（3）恒星演化到末期，如果其质量大于太阳质量m_s的2倍，它

将有可能成为黑洞。若可见星A的速率v=2.7×10⁵m/s，

运行周期T=4.7π×10⁴s，质量m₁=6m_s，试通过估算来

判断暗星B有可能是黑洞吗？

（G=6.67×10^－11N·m²/kg²，m_s=2.0×10³⁰kg）

得分	评卷人

26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。

（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。

（3）①H₂O₂分子的电子式： 。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

得分	评卷人

27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R^‘）：

R—X + R^‘OH R—O—R ^’+HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA和1molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 。

A分子中所含官能团的名称是 。

A的结构简式为 。

（2）第①②步反应类型分别为① ② 。

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。

a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

C 、D和E 。

（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

。

得分	评卷人

28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

300℃

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si +3HCl SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为 。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是 。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液

d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液

请据图回答问题：

（1）甲、乙两种植物相比，更适宜在盐碱地种植的是 。

（2）导致甲种植物的种子不能萌发的最低钠盐浓度为 %。

（3）在钠盐浓度为0.2%的全营养液中，甲，乙两种植物根尖细胞吸收矿质元素的方式均为 。

（4）将钠盐浓度为0.1%的全营养液中的甲植物幼苗，移载到钠盐浓度为0.8%的全营养液中，其根尖发成熟区表皮细胞逐渐表现出质壁分离现象，原因是 。 。

（5）取若干生长状况相同并能够进行光合作用的乙种植物的幼苗，平均分成A、B两组。A组移载到钠盐浓度为0.8%的全营养液中，B组移载到钠盐浓度为1.0%的全营养液中，在相同条件下，给予适宜的光照。培养一段时间后，A组幼苗长势

将 B组。从物质转化角度分析，其原因是 。。

（6） 通过细胞工程技术，利用甲、乙两种植物的各自优势，培育高产、耐盐的杂种植株。请完善下列实验流程并回答问题：

①A是 酶。B是 。C是具有 。

性状的幼芽。

②若目的植株丢失1条染色体，不能产生正常配子而高度不育，则可用 （试剂）处理幼芽，以获得可育的植株。

得分	评卷人

29．（14分）2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL

0.075 mol / LKMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO^－₄+5Cu₂S + 44H⁺10Cu²⁺ + 5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO^－₄ +5CuS + 28H⁺5Cu²⁺ + 5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KmnO₄恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液完全反应。

1. 配平KmnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

MnO^－₄+ Fe²⁺ + H⁺Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为 mol.

（3）欲配制500mL0.1 mol / Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O (M=392g/mol)

的质量为 g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为 。

得分	评卷人

30．（22分）将发芽率相同的甲、乙两种植物的种子，分别利在含有不同浓度（质量分数）钠盐的全营养液中，并用珍珠砂通气、吸水

和固定种子。种子萌发一段时间后，测定幼苗平均重量，结果如下图。

得分	评卷人

31．（14分）

（1）下图为某细菌在生长曲线及A、B两种代谢产物积累曲线。

请据图回答问题：

①A产物合成始于细菌生长曲线的 期，属于 代谢产物。

②B产物的积累量在细菌生长曲线的 期最大。

（2）绝大多数微生物最适生长温度为25～37℃。为了探究培养温度对谷氨酸棒状杆菌代谢产物（谷氨酸）合成量的影响，设计如下实验。在实验中有4处错误，分别标以①、②、③、④，请依次分析错误原因。

第一步：设定培养温度为 。

第二步：将菌种接种到灭菌后的液体培养基中，分别在设业的温度条件下

第三步： 定时取样，分别测定谷氨酸合成量，记录结果并绘制曲线。实验结果预测及结论：若在30℃培养条件下，谷氨酸合成量最大，则认为，30℃

④

为该细菌合成谷氨酸的最适培养温度。

① 。

② 。

③ 。

④ 。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合能力测试参考答案

Ⅰ卷共21题，每题6分，共126分。

1．B 2．D 3．B 4．C 5．D

6．A 7．C 8．C 9．B 10．D

11．B 12．B 13．A 14．C 15．B

16．D 17．D 18．A 19．B 20．A

21．B

Ⅱ卷共10题，共174分。

22．（16分）

（1）P：2

（2）×100；调零（或重新调零）；2.2×10³(或2.2k)

（3）2.9；0.9

23．（16分）

（1）由机械能守恒定律，有

①

②

（2）A、B在碰撞过程中内力远大于外力，由动量守恒，有

③

A、B克服摩擦力所做的功

④

由能量守恒定律，有

⑤

解得

⑥

24．（18分）

（1）由粒子的飞行轨迹，利用左手定则可知，该粒子带负电荷。

粒子由A点射入，由C点飞出，其速度方向改变了90°，则粒子轨迹半径

①

又

②

则粒子的比荷

③

（2）粒子从D点飞出磁场速度方向改变了60°角，故

AD弧所对圆心角60°，粒子做圆周运动的半径

④

又

⑤

所以

⑥

粒子在磁场中飞行时间

⑦

25．（22分）

（1）设A、B的圆轨道半径分别为、，由题意知，A、B做匀速圆周运动的角速度相同。设其为。由牛顿运动定律，有

设A、B之间的距离为，又，由上述各式得

，①

由万有引力定律，有

将①代入得

令

比较可得

②

（2）由牛顿第二定律，有

③

又可见星A的轨道半径

④

由②③④式解得

⑤

（3）将代入⑤式，得

代入数据得

⑥

将其代入⑥式得

⑦

可见，的值随n的增大而增大，试令n=2，得

⑧

若使⑦式成立，则n必大于2，即暗星B的质量m₂必大于2m_s，由此得出结论：暗星B有可能是黑洞。

26．（14分）

（1）1nm—100nm

（2）Fe FeS H₂SO₄（稀）

（3）①

②

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）

（5）4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O 4Fe↓+O₂↑+8Na⁺

27．（19分）

（1）

羟基 碳碳双健

CHCH₂CH₂—OH

（2）加成 取成

（3）a b c

（4）

（5）

（6）CH₂CHOCH₂CH₃CH₂COCH₃

CH₂CHCH₂OCH₃CH₃CH CHOCH₃

高温

28．（19分）

（1）SiO₂+2C Si+2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸

使滴人烧瓶中的SiHCI₃气化

②有固体物质生成

100—1100℃

在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCI₃+H₂Si+3HCI

③排尽装置中的空气

④bd

29．（14分）

（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%

30．（22分）

（1）乙种植物

（2）0.8

（3）主动运输

（4）细胞外溶液浓度高于细胞液的浓度，细胞通过渗透作用失水

（5）好于

A组有机物的光合作用（同化作用）合成量与呼吸作用（异化作用）消耗量的差值大于B组的差值

（6）①纤维素酶和果胶；融合的原生质体；耐盐

②秋水仙素

31．（14分）

（1）

①对数；次级

②稳定

（2）

①温度设定范围过窄

②谷氨酸棒状杆菌是好氧细菌，不应密闭培养

③从调整期至衰亡期均有谷氨酸的合成，故取样时期有遗漏

④实验结果有局限性，合成谷氨酸的最适培养温度有可能高于30℃