2015年高考化学试题预测卷

一、选择题(每题有1-2个正确答案)(5×10分)

[  ]1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是

A．实验法             B．观察法             C．分类法             D．比较法

[  ]2．下列关于胶体的叙述不正确的是                                                    A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

             B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

             C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

[  ]3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

[  ]4.某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（   ）

A、铜与浓硫酸  B、铁与浓硫酸  C、铝和氢氧化钠溶液 D、二氧化锰和浓盐酸

[  ]5．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（     ）

             A．FeCl3 AlCl3             B．NaCl BaCl2               C．MgCl2 CuCl2   D．FeCl2 FeCl3

[  ]6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是    

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

[  ]7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9gD2O中含有的电子数为5NA       B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C.1molCH4分子中共价键总数为4NA

D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

[  ]8.下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Clˉ、SCNˉ

B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2ˉ、CO32-

C、在c(OH—)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3ˉ

D 无色溶液中：K+ Cl—MnO4— SO42—

[  ]9．下列离子方程式中，正确的是                                       

             A．向Mg（HCO3）2­溶液中加入过量的NaOH溶液

         Mg2++2HCO+4OH—     Mg（OH）2↓+2CO+2H2O

 　B．向Fe（NO3）2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe2++4H++NO   3Fe3++NO↑+2H2O

             C．足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O   2HCO

             D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

          2Ba2++4OH—+Al3++2SO   2BaSO4↓+AlO+2H2O

[  ]10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为

A．+1              B．+2             C．+3              D．+4

二、非选择题(70分)

11．（12分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；

⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；

⑶操作a的目的是                                                ；

⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                                                。

12．（15分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。

根据实验结果：

  （1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子：                                   。

理由是：                                                           。

  （2）写出沉淀D的分子式：                   。

  （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：                           。

  （4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：

      ___________________                  。

13．（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是        和             ；

（2）表中最活泼的金属是           ，非金属最强的元素是           ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是           ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

                                              ，                                                       ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

                                                                                                        。

14.（11分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）分别写出B、D的电子式：___________________、______________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：__________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：。

15．（12分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

  （1）NO的体积为           L，NO2的体积为              L。

  （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为              mol/L。

[注：无解题过程不给分]