溶度积的定义和表达式及例题解析

一、溶度积的定义和表达式

1、定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数或溶度积，通常用Ksp来表示。

2、表达式：沉淀溶解平衡\ceAmBn(s)\ce<=>m\ceAn+(aq)+n\ceBm−(aq)的溶度积常数可表示为Ksp=[c\ce(An+)]m·[c\ce(Bm−)]n。

3、影响因素：Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

4、意义：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质，如\ceAgCl、\ceAgBr、\ceAgI等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。

5、应用——溶度积规则

通过比较溶度积常数Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，这就是溶度积规则。

难溶电解质\ceAmBn的水溶液中，离子积为Qc=[c\ce(An+)]m·[c\ce(Bm−)]n。

若Qc

若Qc=Ksp，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；

若Qc>Ksp，溶液为过饱和溶液，体系中有沉淀生成，直至溶液饱和，达到新的平衡。

二、溶度积的相关例题

室温下向饱和\ceAgCl溶液中加水，下列叙述正确的是____

A．\ceAgCl的溶解度增大

B．\ceAgCl的溶解度、Ksp均不变

C．\ceAgCl的Ksp增大

D．\ceAgCl的溶解度、Ksp均增大

答案：B

解析：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，与溶液的浓度无关。所以向\ceAgCl饱和溶液中加水，\ceAgCl的溶解度和Ksp都不变，B正确。