溶液的特点与浓度及例题解析

一、溶液的特点及浓度

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、特点

（1）均一性：是指溶液各部分的性质完全相同。

（2）稳定性：是指外界条件不变时（温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。

3、浓度：溶质质量分数

（1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

（2）表达式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%

（3）含义：溶质的质量分数的含义是每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少。100 g 10%的\ceNaCl溶液中含有10 g\ceNaCl，不要误认为是100 g水中含有10 g\ceNaCl。

4、饱和溶液与不饱和溶液

（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能再继续溶解的溶液，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

二、溶液的特点的相关例题

下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是___

A. 高锰酸钾B．蔗糖

C．植物油 D．\ceCCl4

答案：B

解析：高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，A不符合题意；蔗糖溶于水，可形成无色溶液，B符合题意；植物油与水不互溶，不能形成溶液，C不符合题意；\ceCCl4与水不互溶，不能形成溶液，D不符合题意。