高中化学常见双水解反应的离子
09月14日
1、氯气的发现:1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是\ceMnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。该黄绿色的气体即为氯气。
2、氯气的物理性质:黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,能溶于水。
3、氯气的化学性质
(1)与非金属单质反应
①与氢气反应
反应方程式:\ceH2+Cl2\xlongequal[]点燃或光照2HCl
现象:安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾;光照时剧烈反应发生爆炸,瓶口有白雾。
②与磷反应
\ce2P+3Cl2(少量)\xlongequal[]点燃2PCl3(液体)
\ce2P+5Cl2(过量)\xlongequal[]点燃2PCl5(固体)
(2)与金属单质反应
\ce2Na+Cl2\xlongequal[]点燃2NaCl(白烟)
\ceCu+Cl2\xlongequal[]点燃CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)
\ce2Fe+3Cl2\xlongequal[]点燃2FeCl3(棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄色)
(3)与水反应
\ceCl2+H2O\ce<=>HCl+HClO(歧化反应)
\ceCl2+2NaOH\xlongequal[]NaCl+NaClO+H2O
(4)与碱反应
\ceCl2+2NaOH\xlongequal[]NaCl+NaClO+H2O
(5)与还原性化合物反应
\ceCl2+2KI\xlongequal[]2KCl+I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2)
\ceCl2+SO2+2H2O\xlongequal[]\ceH2SO4+2HCl(\ceCl2和\ceSO2以物质的量1∶1混合后失去漂白作用)
4、氯气的用途
(1)制盐酸、漂白粉等
(2)饮用水的消毒
(3)制农药
(4)制氯仿
(5)合成塑料
5、氯气的制法
(1)氯气的实验室制法:二氧化锰和浓盐酸反应。
化学方程式:\ceMnO2+4HCl(浓)\xlongequal△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)氯气的工业制法:电解饱和食盐水。
\ce2NaCl+2H2O\xlongequal电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
下列说法不正确的是____
A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.钠钾合金在常温下是液体,可用作快中子反应堆的热交换剂
C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆
D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
答案:C
解析:氯气是一种重要的化工原料,可用于合成农药、塑料、橡胶、人造纤维、染料等,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能够杀菌消毒, A正确;钠钾合金在常温下为液态,具有良好的导热性,可用作快中子反应堆的导热剂, B正确;二氧化硅用于制作光导纤维,而不是单质硅,且光导纤维不导电,C错误;硫酸能与氨气反应生成硫酸铵,作铵肥,能与金属矿石、金属氧化物等发生反应, 可用于金属矿石的处理、金属材料的表面清洗,D正确。
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