高中化学常见双水解反应的离子
09月14日
1、定义:由铵根离子和酸根离子形成的化合物。
2、物理性质:铵盐都是晶体,都易溶于水。
3、化学性质
(1)受热分解
\ceNH4Cl\xlongequal[]△NH3↑+HCl↑
\ceNH4HCO3\xlongequal[]△NH3↑+CO2↑+H2O
(2)与碱反应
\ce2NH4Cl+Ca(OH)2\xlongequal[]△CaCl2+2NH3↑+2H2O
\ceNH4NO3+NaOH\xlongequal[]△NaNO3+NH3↑+H2O
与碱反应放出\ceNH3是铵盐的通性。
(3)铵盐易水解
\ceNH+4+H2O<=>NH3·H2O+H+
4、铵盐的检验
(1)\ceNaOH溶液法:把\ceNaOH溶液加到某物质的固体或溶液里,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以判断该物质是铵盐。
(2)碱石灰法:把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以判断该物质是铵盐。
下列说法中正确的是_______
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有\ceNH3
B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
C.\ceNH4Cl溶液中加入\ceNaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为\ceNH+4+OH−\xlongequal[]△\ceNH3↑+H2O
D.\ceNH4Cl和\ceNaCl的固体混合物可用升华法分离
答案:C
解析:有的铵盐受热分解产生氨气(如\ceNH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵),A错误;硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价,B错误;\ceNH4Cl溶液中加入\ceNaOH浓溶液共热时发生的反应为\ceNH4Cl+NaOH\xlongequal[]△\ceNH3↑+H2O+NaCl,对应的离子方程式为\ceNH+4+OH−\xlongequal[]△\ceNH3↑+H2O,C正确;可用加热法分离\ceNH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华,D错误。
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