氨气的结构与性质及例题解析

一、氨气的结构与性质

1、分子结构

2、物理性质

氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化。

3、化学性质

（1）与水反应

氨溶于水，大部分\ceNH3与\ceH2O结合成\ceNH3·H2O。

\ceNH3+H2O\ce<=>\ceNH3·H2O（一水合氨）

（2）与氧气反应

燃烧：\ce4NH3+3O2\xlongequal点燃\ce2N2+6H2O（纯氧中燃烧）

催化氧化：\ce4NH3+5O2\xlongequal[△]催化剂\ce4NO+6H2O（工业制硝酸的基础）

（3）与酸反应

\ceNH3+HCl\xlongequal[]NH4Cl

\ce2NH3(过量)+H2SO4\xlongequal[](NH4)2SO4

\ceNH3(少量)+H2SO4\xlongequal[]NH4HSO4

（4）与\ceCl2反应

\ce2NH3(少量)+3Cl2\xlongequal[]N2+6HCl

\ce8NH3(过量)+3Cl2\xlongequal[]N2+6NH4Cl（白烟）

此反应用于检验输送\ceCl2的管道是否泄漏。

4、用途：用于生产尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，氨还可以用作制冷剂以及有机合成工业生产中生产合成纤维、塑料、染料等。

5、实验室制法

（1）反应原理：\ce2NH4Cl+Ca(OH)2\xlongequal[]△\ceCaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）实验仪器、装置：固体＋固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

（3）收集方法：由于氨极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集。

（4）干燥：通常使用碱石灰干燥，不能使用\ceP2O5或浓\ceH2SO4干燥，也不能用无水\ceCaCl2干燥。

（5）验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

二、氨气的相关例题

下列说法中正确的是___

A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大

B．氨气是无色无味的气体

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色

答案：D

解析：氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越小，A错误；氨气是有强烈刺激性气味的气体，B错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，C错误；氨气溶于水形成\ceNH3·H2O，\ceNH3·H2O发生电离\ceNH3·H2O\ce<=>\ceNH+4+OH−，溶液显碱性，可使酚酞试液变为红色，D正确。