高中化学常见双水解反应的离子
09月14日
1、定义:电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2、电离方程式
(1)定义:表示电解质电离过程的式子。
(2)书写原则:电离方程式左边写化学式,右边写离子符号;要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
3、电解质导电的原因:
分类 | 电离特征 | 实例 |
---|---|---|
酸 | 电离时,生成的阳离子 全部是\ceH+的化合物 | \ceH2SO4、 \ceHNO3 |
碱 | 电离时,生成的阴离子 全部是\ceOH−的化合物 | \ceNaOH、 \ceBa(OH)2 |
盐 | 电离时,能生成金属阳 离子(或\ceNH+4)和酸根离 子的化合物 | \ceNaCl、 \ceNH4Cl |
下列叙述中正确的是____
A .\ceNaCl溶液在电流作用下电离成\ceNa+和\ceCl−
B.\ceNH3的水溶液能导电,\ceNH3是电解质
C.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
答案:C
解析:\ceNaCl在水溶液或熔融状态下都能电离出\ceNa+和\ceCl−,不需要电流作用,A错误;\ceNH3的水溶液能导电,但导电离子来自\ceNH3与水反应的产物,所以\ceNH3不是电解质,B错误;同素异形体的转化中,有单质参加或有单质生成,该反应不是氧化还原反应,C正确;金属还原性的强弱,与失电子数的多少不成比例关系,金属原子失电子越多,其还原性不一定越强,D错误。
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