2015年高考预测金卷（安徽卷）理科综合试卷

2015年高考预测金卷（安徽卷）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生注意事项：

1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘帖的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题时可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

本卷共20小题，每小题6分.共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1、一切生命活动都离不开蛋白质，下图表示部分细胞结构和多种蛋白质，有关叙述错误的是（ ）

A．若A蛋白与细胞间的相互粘连有关，则在动物细胞工程中常用胰蛋白酶处理组织碎块，使细胞分散开

B．若B蛋白与物质跨膜运输有关，且转运过程不消耗ATP，则转运方式为协助扩散

C．若C蛋白只能与特定分子结合，结合后引起细胞内一系列变化，则C蛋白是细胞膜完成信息交流的分子基础

D．若E蛋白具有催化功能，则其只能与一种物质结合，功能特征表现为专一性的特点

2、图甲表示全光照和不同程度遮光对某植物叶片中叶绿素含量的影响，图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔张开的程度）的日变化趋势。下列说法错误的是（ ）

A．图甲中叶绿素含量的测定，可先用无水乙醇提取叶片中的色素

B．据图甲推测，该植物可通过增加叶绿素含量以增强对弱光的适应能力

C．图乙中8:00到12:00净光合速率降低的原因一定是光合作用速率减弱

D．图乙中18:00时光合作用固定CO₂速率和呼吸作用释放CO₂速率相等

3、人21号染色体上的短串联重复序列（STR，一段核苷酸序列）作为遗传标记，可对21三体综合症作出快速的基因诊断（遗传标记可理解为等位基因）。现有一个21三体综合征患儿，该遗传标记的基因型为＋＋－，其父亲该遗传标记的基因型为＋－，母亲该遗传标记的基因型为－－。在减数分裂过程中，该遗传标记未发生正常分离的细胞是（ ）

A．初级精母细胞 B．初级卵母细胞

C．次级精母细胞 D．次级卵母细胞

4、如图A、B、C表示自然条件有差异、存在地理隔离的3个地区。A地区物种甲某些个体迁移到B、C地区，经长期进化逐渐形成两个新物种乙、丙。下列叙述正确的是（ ）

A．上述过程说明地理隔离是新物种形成的标志

B．留居A地区甲种群的基因频率不再发生改变

C.乙、丙两个种群间不能基因交流，它们的基因库存在较大差异

D.甲、乙两个种群间存在生殖隔离，它们的基因库组成完全不同

5、下图是由甲、乙、丙三个神经元（部分）构成的突触结构。神经元兴奋时，Ca²⁺通道开放，使Ca²⁺内流，由此触发突触小泡前移并释放神经递质。据图分析，下列叙述正确的是（ ）

A．乙酰胆碱和5-羟色胺在突触后膜上的受体相同

B．若乙神经元兴奋，会引起丙神经元兴奋

C．若某种抗体与乙酰胆碱受体结合，不会影响甲神经元膜电位的变化

D．若甲神经元上的Ca²⁺通道被抑制，会引起乙神经元膜电位发生变化

6、下图甲表示人体内免疫细胞的起源和分化，图乙表示一正常人注射疫苗以及再次接触抗原后体内产生抗体的反应。下列分析正确的是（ ）

A．图甲①～⑥中不需抗原刺激就能进行的只有①②③

B．图甲②受一些类固醇药物阻碍而出现细胞免疫力降低

C．图乙d时表示抗原直接刺激浆细胞，快速产生大量抗体

D．图乙中抗体浓度由n上升到m，表示出现过敏反应

7．氨硼烷（NH₃BH₃）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH₃BH₃是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：

。少量氨硼烷可以由硼烷（B₂H₆）和NH₃合成。下列有关说法不正确的是（ ）

A．催化脱氢反应中NH₃BH₃作还原剂

B．NH₄BO₂和NH₃BH₃含有完全相同的化学键

C．元素N的第一电离能高于同周期相邻元素

D．0．1 mol NH₃BH₃发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H₂

8. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( )

9.常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl₃后溶液显色。下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Cl^－

B．K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Fe(OH)₃（胶体）

C．Cl^－、SCN^-、NH₄^＋、葡萄糖分子

D．OH^-、Na⁺、苯酚、Br^-

10.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）

1. H⁺从电解池左槽迁移到右槽。
2. 右槽的反应式：2H⁺+2e^-＝H₂↑
3. 左槽中发生的反应是：2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑
4. FeCl₃溶液可以循环利用。

11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是（ ）

A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B.金属元素的单质常温下均为固体

C.将CO₂通入CaCl₂澄清溶液中最终溶液仍为澄清

D.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

12. 一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应

A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态

B．改变的条件可能是使用了催化剂

C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变

D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]²/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大

13. 工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO₂。下列说法正确的是

A．NaHSO₃溶液中存在：c(Na⁺) >c(HSO₃^-) >c(OH^-) >c(H⁺) >c(SO₃^2-)

B．当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(SO₃^2—)+c(HSO₃^—)

C．含等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，阴离子数目相等

D．Na₂SO₃和NaHSO₃都能抑制水的电离

14、如图所示，一个金属圆环水平放置在竖直向上的匀强磁场中，若要使圆环中产生如箭头所示方向的瞬时感应电流，下列方法可行的是 （ ）

A．使匀强磁场均匀增大

B．使圆环绕水平轴ab 如图转动30°

C．使圆环绕水平轴cd 如图转动30°

D．保持圆环水平并使其饶过圆心的竖直轴转动

15、如图所示，物体A放置在固定斜面上，一平行斜面向上的力F作用于物体A上。在力F变大的过程中，A始终保持静止，则以下说法中正确的是（ ）

A．物体A受到的合力变大

B．物体A受到的支持力不变

C．物体A受到的摩擦力变大

D．物体A受到的摩擦力变小

16、如图所示，内壁光滑的圆形轨道固定在竖直平面内，轻杆两端固定有甲、乙两小球，已知甲球质量小于乙球质量．将两球放入轨道内，乙球位于最低点．由静止释放轻杆后，则下列说法正确的是（ ）

A．甲球可以沿轨道下滑到最低点

B．甲球在下滑过程中机械能守恒

C．一段时间后，当甲球反向滑回时它一定能返回到其初始位置

D．在反向滑回过程中，甲球增加的重力势能等于乙球减少的重力势能

17、如图所示的电路，有一带电油滴悬浮在两极板间静止不动．若将滑动变阻器的滑片向右滑动，则 （ ）

A．L1变亮，L2变暗

B．L1变暗，L2变亮

C．油滴静止不动

D．油滴向下运动

18、一理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，原线圈接上瞬时值为u＝220sin100πt的交流电，副线圈接入一个220Ω的电阻，则

A．副线圈输出电压的频率为100 Hz

B．流经原副线圈的电流之比为10∶1

C．原线圈的输入功率为2.2w

D．变压器输入、输出功率之比为1∶10

19、如图，在点电荷Q形成的电场中有A、B、C三点， BC是以Q为圆心的一段圆弧．AB两点的电势差为10v，正点电荷q沿A→B→C移动，则（ ）

A．点电荷Q带正电

B．沿BC运动时电场力做正功

C．B点的电场强度与C点的相等

D．q在A点时具有的电势能比在C点时的大

20、如图，足够长的光滑导轨倾斜放置，导轨宽度为L，，其下端与电阻R连接；导体棒ab电阻为r，导轨和导线电阻不计,匀强磁场竖直向上。若导体棒ab以一定初速度下滑，则ab棒（ ）

A．所受安培力方向水平向右

B．可能以速度匀加速下滑

C．刚下滑瞬间产生的电动势为

D．减少的重力势能等于电阻R产生的内能

第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

21、

Ⅰ、（1）研究小车匀加速直线运动的实验装置如下图（甲）所示，其中斜面倾角θ可调，打点计时器的工作频率为50 hz，纸带上计数点的间距如下图（乙）所示，其中每相邻两点之间还有4个记录点未画出．

①某同学的部分实验步骤如下：

A．测量完毕，关闭电源，取出纸带

B．接通电源，待打点计时器工作稳定后放开小车

C．将小车停靠在打点计时器附近，小车尾部与纸带相连

D．把打点计时器固定在平板上，让纸带穿过限位孔

上述实验步骤的正确顺序是： （选填字母代号即可）．

②图（乙）中标出的相邻两计数点的时间间隔T= s．

③计数点6对应的瞬时速度大小计算式为v₆= （用题中字母表示）．

④为了充分利用记录数据，减小误差，小车加速度大小的计算式应为a= ．

Ⅱ、采用伏安法测量电源电动势和内阻r时，由于电表的内阻因素带来了实验的系统误差.为消除电表内阻的影响，某研究性学习小组对此进行了探究实验，设计出如图所示的测量电源电动势和内电阻的电路，是辅助电源，A、B两点间有一灵敏电流计.

请你补充实验步骤：

①闭合开关、，调节和使得灵敏电流计G的示数为零，这时，A、B两点的电势、的关系是（选填“大于”、“小于”或“等于”），读出电流表和电压表的示数和，其中_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过电源E的电流，_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）电源两端的电压．

②改变滑动变阻器、的阻值，重新使得灵敏电流计的示数为零，读出电流表和电压表的示数和.

③由上述步骤中测出的物理量，可以得出电动势表达式为_____________________、内电阻的表达式_____________________.

④该实验中_______（选填“大于”、“小于”或“等于”），______（选填“大于”、“小于”或“等于”）.

22、近年来我国加大了对新能源汽车的扶持力度，新能源汽车在设计阶段要对其各项性能进行测试.在某次新能源汽车性能测试中，左图显示的是牵引力传感器传回的实时数据随时间变化关系，但由于机械故障，速度传感器只传回了第20s以后的数据，如右图所示.已知汽车质量为1500kg，若测试平台是水平的，且汽车由静止开始直线运动.设汽车所受阻力恒定，求：

（1）20s末汽车的速度；

（2）前20s汽车的位移.

23、如图所示，虚线MO与水平线PQ相交于O，二者夹角θ=30°，在MO左上侧存在电场强度为E、方向竖直向下的匀强电场，MO右下侧某个区域存在磁感应强度为B、垂直纸面向外的匀强磁场（图中未画出），磁场的一条边界在直线MO上，现有一质量为m、电量为+q的带电粒子在纸面内以速度v=，且方向与MO成角从M点射入磁场，又向左从MO上的D点（图中未画出）射出磁场进入电场，最后到达O点，不计粒子重力。

求：

1. MD的距离L；
2. 粒子从M点运动到O点所用的时间
3. 磁场区域的最小面积。

24、如图所示，一小车置于光滑水平面上，轻质弹簧右端固定，左端栓连物块b，小车质量M=3kg，AO部分粗糙且长L=2m，动摩擦因数=0.3，OB部分光滑。另一小物块a．放在车的最左端，和车一起以Vo=4m/s的速度向右匀速运动，车撞到固定挡板后瞬间速度变为零，但不与挡板粘连。已知车OB部分的长度大于弹簧的自然长度，弹簧始终处于弹性限度内。a、b两物块视为质点质量均为m=lkg，碰撞时间极短且不粘连，碰后一起向右运动。（取g=10 m／s²）求：

1. 物块a与b碰后的速度大小；
2. 当物块a相对小车静止时小车右端B到挡板的距离；
3. 当物块a相对小车静止时在小车上的位置到O点的距离。
   25.(14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。
   
   1. A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是 。
      (2) 用“＞”或“＜”填空：

      电负性	离子子半径	键的极性	沸点
      D_______E	A2—_______B+	C—H_____D—H	D的氢化物 A的氢化物

      (3)化合物CA₂的晶体类型是 ，CA₂与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是 。
      (4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量， 该反应的热化学方程式是 。
      26.（16分）乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
      
      (1) A→B为加成反应，B分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为 ，C+E→F的反应类型是_____。
      (2) C中含氧官能团的名称是 ；ClCH₂COOH的名称（系统命名）是_______。
      (3) E→F的化学方程式是___________________。
      (4)H是D的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。H的结构简式是 。
      (5)下列说法正确的是 。
      a．A能制取酚醛树脂b．A和C中均含有1个π键
      c．1molG完全燃烧生成9molH₂Od．F能发生加成、取代反应
      27. （14分）Ni₂O₃是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：
      
      已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

      氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
      开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
      沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

      ②常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11
      
      图Ⅰ 图Ⅱ
      （1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X射线衍射，得到图Ⅰ所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X的化学式为 。
      （2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因______________________。（3）操作A的名称为_______________，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为__________________，操作C的目的是__________________。
      （4）电解步骤中，Cl^－首先在阳极被氧化为ClO^－，然后ClO^－将Ni²⁺氧化成2NiOOH·H₂O沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式 ；若实验最后得到Ni₂O₃33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_________________。
      28. （14分） Fe₃O₄一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
      I.提出假设：
      假设1. 黑色粉末是CuO；
      假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
      假设3. 黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物
      II.设计探究实验：
      方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，,若假设2或假设3成立，则实验现象是________________，相关反应的离子方程式为 。
      方案二：查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。
      方案三：
      学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
      
      （1）下列实验步骤的先后顺序是 （填序号）。
      ①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯
      ⑤收集氢气并验纯。
      在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是 。
      （2）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量为3.6克。则假设 （填“1”“2”或“3”）正确。
      29、（22分）I．（12分）某同学为探究酵母菌的呼吸作用设计了如下表实验。分组后，在相同且适宜的条件下培养8-10小时，请分析回答：
      
      (1)酵母菌细胞中产生CO₂的场所是 。实验结束后，该同学发现丙组酒精的产量远远多于甲组，原因可能是 。
      (2)若实验过程中将产生的C0₂通人溴麝香草酚蓝水溶液，溶液颜色的变化是 ，颜色变化最快的是 组。
      (3)家庭酿造少量葡萄酒的菌种来源于附着在 上的野生酵母菌，发酵时温度要控制在
      ℃之间。酿酒使用的发酵瓶不需要彻底灭菌，原因是除酵母菌外的环境而受到抑制。 绝大多数其他微生物都因无法适应葡萄酒发酵液
4. 洒厂酿制葡萄酒时，为提高酒的品质，需要在果汁中加入纯净酵母菌种，通常采用 法将酵母菌接种在固体培养基上来纯化菌种并进行计数。除此方法外，还可采用显微镜直接计数来测定酵母菌数量，这种方法测定的是 （填“活菌”、“死菌”或“活菌和死菌”）数目。

Ⅱ．（10分）实验小组为探究温度对酶活性的影响，设计了如下实验：

实验步骤：

（一）将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。

（二）取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为6组并分别调整到20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃。

（三）在每支试管中加入少许等量的在对应温度下处理过的玉米子粒提取液（提取液中还原性物质忽略不计），保持各组温度20min。

（四）向各试管反应液，中分别滴人2滴碘液观察并记录颜色变化。

（五）重复（一）～（四）实验步骤5次，只是每次实验时间延长l0min。

结果分析：

（一）通过分析各试管中颜色变化来确定淀粉剩余量，从而确定温度对酶活性的影响。

（二）将淀粉剩余量换算成生成物的量，绘制出不同温度下生成物的量随时间变化的曲线

如图一。

回答问题：

1. 由图一分析，该淀粉酶的最适温度范围在 ___ 之间，30min时50℃试管中底物是否已全部分解？____，理由是___。比较图一各温度条件下不同时间生成物量你能得出的结论是 。

(2)在图二坐标中画出30min时不同温度下生成物量的曲线。

30、（12分）甲图表示某草原上仓鼠种群数量变化图（K₀表示仓鼠种群在无天敌进入时的环境容纳量），乙图为甲图中仓鼠所摄入能量的去路（字母表示相应能量）。据图分析，下列说法错误的是

（1）从甲图可知，当某种天敌进入一段时间后，仓鼠种群数量达到相对稳定状态，则天敌最可能进入时间为________时；仓鼠的种群数量增长呈“S”形，在捕食压力下，仓鼠种群的环境容纳量降在__________之间。

（2）由图乙可知，仓鼠与某种天敌之间的能量传递效率为_________（用图中字母表示）。仓鼠会根据天敌的气味进行躲避，而天敌同样根据仓鼠的气味进行追捕，说明生态系统的信息传递能起___________________________作用。

（3）此生态系统会受到周围环境干扰，但是在一般情况下，生态平衡不会遭到破坏，其主要原因是_________________________ 。后来，由于加拿大一枝黄花入侵，严重破坏了当地生态平衡，这说明没有遵循生态工程的________________原理。

31. （20分）果蝇的体细胞中含有4对同源染色体。Ⅰ号染色体是性染色体，Ⅱ号染色体上有粉红眼基因r，Ⅲ号染色体上有黑体基因e，短腿基因t位置不明。现有一雌性黑体粉红眼短腿（eerrtt）果蝇与雄性纯合野生型（显性）果蝇杂交，再让F₁雄性个体进行测交，子代表现型如下表（未列出的性状表现与野生型的性状表现相同）。

（1）果蝇的体色与眼色的遗传符合孟德尔的 定律。短腿基因最可能位于 号染色体上。若让F₁雌性个体进行测交，与上表比较，子代性状及分离比 （会/不会）发生改变。

（2）任取两只雌、雄果蝇杂交，如果子代中灰体（E）粉红眼短腿个体的比例是3/16，则这两只果蝇共有 种杂交组合（不考虑正、反交），其中基因型不同的组合分别是 。

（3）假如果蝇卷翅基因A是Ⅲ号染色体上的一个显性突变基因，其等位基因a控制野生型翅型。若卷翅基因A纯合时致死，研究者又发现了Ⅲ号染色体上的另一纯合致死基因B，从而得到“平衡致死系”果蝇，其基因与染色体关系如图甲。该品系的雌雄果蝇互交（不考虑交叉互换和基因突变），其子代中杂合子的概率是 ；子代与亲代相比，子代A基因的频率

(上升/下降/不变）。

（4）欲检测野生型果蝇的一条Ⅲ号染色体上是否出现决定新性状的隐性突变基因，可以利用“平衡致死系”果蝇，通过杂交实验（不考虑其他变异）来完成：让“平衡致死系”果蝇乙（♀）与待检野生型果蝇丙（♂）杂交；从F₁中选出卷翅果蝇，雌雄卷翅果蝇随机交配；观察统计F₂代的表现型及比例。

①若F₂代的表现型及比例为 ，则说明待检野生型果蝇的Ⅲ号染色体上没有决定新性状的隐性突变基因。

②若F₂代的表现型及比例为 ，则说明待检野生型果蝇的Ⅲ号染色体上有决定新性状的隐性突变基因。

理科综合能力测试参考答案

1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.A

7. 答案：.B

解析：氨硼烷在脱氢反应中被氧化，作还原剂，A正确；NH₄BO₂是离子晶体，NH₃BH₃是分子晶体，所以两者所含化学键不完全相同，B错误；元素N的核外电子排布2p轨道为半充满结构，根据洪特规则，大于同周期相邻元素，C正确；根据所给方程式0．1 mol NH₃BH₃发生催化脱氢反应，可生成标准状况下6.72 L H₂；D正确。

8,答案：D

解析：SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，溶液呈酸性，NO₃^-体现强氧化性，溶液中会生成BaSO₄，

A错误；能使酸性KMnO₄褪色的气体不是漂白性， B错误；若溶液

中有I^-，加入氯水后，生成I₂，加入苯后萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层

应在上层，C错误。

9答案：C

解析：A选项中Fe²⁺为绿色，不符合无色溶液条件；B选项是胶体体系，会产生丁达尔现象，不符合要求；C选项各微粒不反应，且SCN^-遇FeCl₃显血红色，正确；D选项苯酚遇FeCl₃显色，但苯酚有弱酸性，会和OH^-发生反应而不能大量共存。

10.答案：C

解析：通过图示可知Fe²⁺在电解池的左槽中转化为Fe³⁺，H⁺在右槽转化为H₂，因此左槽为阳极右槽为阴极。A.电解过程中阳离子向阴极移动，因此正确。B.右槽为阴极，因此电极反应式为：2H⁺+2e^-＝H₂↑或2H₂O= H₂↑+2OH^-。正确。C.左槽为阳极，因此电极反应式为：Fe²⁺－e^-= Fe³⁺。错误。D.在反应池中FeCl₃和H₂S反应为：2Fe³⁺+H₂S=2 Fe²⁺+S+2H⁺，因此FeCl₃溶液可以循环利用。正确。

11.答案：C

解析：A.变价金属离子若是处于中间价态如Fe²⁺既有氧化性又有还原性。B.金属汞常温下为液态C. CO₂和 CaCl₂不反应，所以正确。D.氨水能导电是因为氨气和水反应生成的NH₃.H₂O是电解质，而氨气是非电解质。

12.答案C 解析：由图可知条件改变平衡不移动且物质A的浓度增大，因此改变的条件为缩小容器体积（加压），依据加压平衡不移动可知C为气态时，D为非气态，x=2。可知A、B均不正确；因不知反应放热还是吸热，升温K如何变化不可知，D错。

13.答案：B

解析：A选项NaHSO₃溶液显酸性；C选项阴离子数Na₂SO₃较多；D 选项Na₂SO₃只能促进水的电离。

14、A

15、B

16、【答案】C

【命题立意】本题旨在考查机械能守恒定律、动能和势能的相互转化。

【解析】AC、若甲球沿凹槽下滑到槽的最低点，乙则到达与圆心等高处，但由于乙的质量比甲大，造成机械能增加了，明显违背了机械能守恒定律，故甲球不可能到圆弧最低点，但返回时，一定能返回到初始位置，故A错误，C正确；

B、下滑过程中，乙的机械能逐渐增大，所以甲的机械能逐渐减小，则杆对甲做负功，机械能不守恒；故B错误；

D、甲与乙两个物体系统机械能守恒，在滑回的过程中，甲乙的动能均不为零，故在滑回过程中，甲球增加的重力势能不等于乙减小的机械能．故D错误。

故选：C

17、B

18、C

19、D

20、A

21、Ⅰ、①DCBA ②0.1

③④

Ⅱ、【答案】①等于、等于、等于；③、；④等于、等于

【命题立意】本题旨在考查测定电源的电动势和内阻。

【解析】①闭合开关、，调节和使得灵敏电流计的示数为零，则说明A、B两点的电势、的关系是等于，读出电流表和电压表的示数和，电流表测量的是干路上的电流，故等于通过电源的电流，为电源两端的电压；

③由闭合电路欧姆定律可知：

联立解得：

，

④因本实验中所用的电流和电压均是我们需要干路电流及路端电压；故测得的电动势和内阻都是准确的；

故答案为：①等于、等于、等于；③、；④等于、等于。

22、【答案】（1）；（2）

【命题立意】本题旨在考查牛顿第二定律、匀变速直线运动的位移与时间的关系。

【解析】（1）在内，对汽车由运动学公式和牛顿第二定律得：

末车速：

在内，由牛顿第二定律得：

第末车速：

由图知后汽车匀速直线运动，牵引力等于阻力，

故：

解得末的车速

即：末的车速

（2）汽车在内的位移：

汽车在内的位移：

汽车在内的位移：

故汽车在前的位移:

答：（1）末汽车的速度为；（2）前汽车的位移。

23、【答案】（1）（2）（3）

【命题立意】本题旨在考查带电粒子在匀强磁场中的圆周运动、匀强电场中平抛的运动等基础知识点，考查综合分析、推理及应用数学方法处理问题、解决问题的能力。

【解析】(1)粒子的轨迹如图，设粒子在匀强磁场中匀速圆周运动的半径为R，则有

由几何关系以上三式得

（2）设粒子在磁场中匀速圆周运动的周期为T，它在磁场中运动的时间为t₁,则有,

由对称性可知，粒子过MO后方向垂直于电场方向，做类平抛运动，运动的时间为t₂，则，

又, 自粒子进入磁场到O所用的时间

解以上式子，可得

（3）磁场范围的最小的面积就是粒子在磁场中的轨迹与MO所围成的面积。扇形面积， 三角形的面积

【举一反三】如电场和磁场都是有一定宽度的，那么电场和磁场的宽度至少有多大？

24、【答案】（1）1m/s （2）0.03125m （3）0.125m

【命题立意】本题旨在考查碰撞、弹性势能、动量守恒定律、能量守恒定律，综合运用动力学知识解决问题。

【解析】（1）物块a和b在碰之前，对a使用动能定理，

解得ab碰前的速度 a 和b发生碰撞，根据动量守恒，碰后的共同速度

（2）根据能量守恒定律，a、b向左运动，弹簧恢复原长时，速度仍为，

物块a以滑上AO部分，最终与小车有共同速度，根据动量守恒定律，， 解得，在摩擦力作用下，小车向左加速运动，由动能定理，， 解得物块a相对于车静止时小车右端离B板的距离为

（3）根据能量守恒定律，

当物块a相对小车静止时在车上距O点的距离

25.（14分） (1)钠（1分） 1s²2s²2p⁶3s¹（2分）

（2）< ><< (各1分)

（3）原子晶体（1分） SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（3分）

（4）S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ⊿H= —297.0 kJ·mol^-1（3分）

26.（16分）

答案:（1）（2分） 取代反应（1分）

（2）醚键（2分） （2－）氯乙酸 （2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5）ad（3分）

解析：（1）依题意只能是甲醛的碳氧双键之间加成，再根据核磁共振氢谱1个峰，在环中C和O交替。

（4）含C、H、O、N四元素应很明确指向蛋白质水解成的氨基酸。

（5）c选项要考虑有一个氢与Cl结合成氯化氢。

27.答案：（1）BaSO₄（2分）

（2）温度升高，Ni²⁺的水解程度增大，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，浸出率降低（2分）

（3）过滤（1分） 3.7～7.7（2分） 除去溶液中的Ca²⁺（2分）

（4）ClO^－＋2Ni²⁺＋4OH^－=2NiOOH·H₂O＋Cl^－（2分）

2.41×10^-23（3分）

解析：（1）酸浸过程中，BaO会和硫酸反应生成难溶的BaSO₄

（2）温度升高，Ni²⁺的水解程度增大，生成的Ni(OH)₂增大，浸出的Ni²⁺减少

（3）操作A是过滤，操作B中先加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH到3.7～7.7之间，让Fe³⁺转化为沉淀析出；根据题目提供信息，CaF₂是难溶物，故操作C加入NaF，可除去溶液中的Ca²⁺。

（4）最后得到Ni₂O₃的物质的量为0.2mol，根据转化关系

ClO^－～2Ni²⁺～ 2NiOOH·H₂O～Ni₂O₃

0.2mol 0.4mol 0.2mol

ClO^－是在电解过程中由Cl^－氧化得到的，因此有：

Cl^－～失2e^－～ ClO^－

失0.4mol e^－0.2mol

故电路中转移的电子数至少为0.4mol，即约为2.41×10^-23个。

28.【答案】：

方案一：固体溶解，产生无色气体，并在试管上方变为红棕色 （2分）

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-= 9Fe³⁺+NO+14H₂O （2分）

方案二：只有红褐色沉淀 （2分） 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（2分）

方案三：（1）①⑤③④② （2分） 检验装置中氢气的纯度（2分）

（2）3（2分）

29.答案：（22分，除特殊标注外，每空1分）

I．（12分）

1. 细胞质基质或线粒体（基质）（2分） 细胞结构的完整有利于细胞代谢的进行（或甲组破坏了酵母菌
   细胞结构影响了无氧呼吸的进行。其他合理答案也可以）（2分）
2. 由蓝变绿再变黄丁
3. 葡萄皮 18～25 缺氧、呈酸性
4. 稀释涂布平板 活菌和死菌（2分）
   Ⅱ．（10分）
   1. 40℃～50℃（2分）没有（2分） 随着时间的推移，30℃、40℃条件下生成物仍在增加，超过了30min时50℃生成物的量（2分） 在不同温度下，酶失活所需时间不同，温度越高酶变性失活所需时间越短(2分)

30.答案：（12分，每空2分）（1） c k₂—k₃ （2） E／B 调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定性 (3) 生态系统具有一定自我调节能力 协调与平衡

31.答案：（1）（基因的）自由组合 Ⅳ 不会

（2）4 EeRrTt×Eerrtt、EeRrtt×EerrTt

（3）100% 不变

（4）①卷翅:野生=2:1

②卷翅:野生:新性状=8:3:1