2015年福建省高考压轴卷理综

(满分：300分 考试时间：2小时30分钟)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。

注意事项：

1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。

相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27

第Ⅰ卷

本卷共1 8小题，每小题6分。共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 下列与细胞有关的叙述，正确的是( )
   A．造血干细胞具有较高的全能性，受到抗原刺激后能直接分化形成效应细胞和记忆细胞
   B．蛋白质中的氮元素主要存在于氨基中，核酸中的氮元素主要存在于碱基中
   C．在绿色植物叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质中都能生成ATP
   D．同一个洋葱根尖细胞中，细胞核内含有尿嘧啶，细胞质中含有胸腺嘧啶
2. 过度肥胖往往造成血糖浓度过高，且血液中胰岛素浓度也偏高。某研究室利用过度肥胖的老鼠进行实验，发现阿斯匹林（一种消炎止痛

药）可矫正过度肥胖老鼠的生理缺陷。右图中实

验组表示过度肥胖老鼠服用阿斯匹林三周后注射

胰岛素，120分钟内血糖浓度变化曲线，对照

组表示过度肥胖老鼠未服用阿斯匹林，120分钟

内血糖浓度变化曲线。

下列叙述正确的是( )

①时间为0时，实验组老鼠的血糖浓度明显低于对照组

②注射胰岛素后，两组老鼠的血糖浓度在60分钟内明显下降

③肥胖老鼠的细胞对胰岛素反应不敏感，胰岛素无法调节血糖浓度

④服用阿斯匹林后，肥胖老鼠的细胞恢复对胰岛素的反应，胰岛素使血糖浓度降低

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

3．2007年7月，日本研究人员在染色体中发现了一种使姐妹染色单体连接成十字形的关键蛋白质，并将其命名为“ASURA”。据此判断下列叙述不正确的是

A．ASURA合成的场所是细胞质中的核糖体

B．在减数第一次分裂和第二次分裂之前都有ASURA的大量合成

C．缺少ASURA的细胞，染色体数目可能会发生异常

D．细胞有丝分裂后期的变化与ASURA密切相关

4. 下列对有关实验的叙述中，正确的是（ ）

A．为观察植物有丝分裂，准备洋葱鳞片叶内表皮细胞制成临时装片

B．马铃薯块茎中含有较多的糖且近于白色，可用于可溶性还原糖的鉴定

C．盐酸能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合

D．“探究培养液中酵母菌种群的変化”实验中，抽样检测时，需将培养液静置几分钟后再吸取培养液以进行计数。

5. 夏季的晴天，一个发育良好的森林中某种乔木的叶片的表观光合速率相对值如下图。下列叙述不正确的是（ ）

A．6 : 00时下层叶片的叶肉细胞中，呼吸速率一定大于光合速率

B．在这个森林群落的垂直结构中，树冠层对群落的影响最大

C．造成中、下层叶片表观光合速率低于上层叶片的主要环境因素是光照强度

D．图中显示，该种乔木在夏季生物量明显增加主要来自上层叶片

6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法中错误的是(　　)

A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片

B．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

7．下列关于有机物的叙述正确的是( )

A．柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质

B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

C．是某有机物与H₂发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有3种

D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

8．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是

A．从KI和I₂的固体混合物中回收I₂，可使用如图甲所示实验装置

B．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如图乙所示实验装置

C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液

D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

9．随着科技发展，新型电池层出不穷。图1为肼(N₂H₄)燃料电池，图2为光伏并网发电装置。LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见。下列有关说法中正确的是( )

图1 肼燃料电池 图2 光伏并网发电装置

A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理

B．图1左边电极上发生的电极反应式为：N₂H₄－4e^－＋4OH^－＝N₂＋4H₂O

C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极

D．LED中的Ga和Y不可能都显＋3价

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0mol·L^—1NaClO溶液中：Fe²⁺、K⁺、I^—、Cl^—

B．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．由水电离出的c(OH^—)＝1×10^—12mol·L^—1的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^—、Na⁺、Cl^—

11．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子能够水解的是(　　)

A．X B．Y C．Z D．W

12．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是(　　)

A．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，变小

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2c(H^＋)－c(OH^－)

D．向10.00 mL 0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化) ，则c点NaOH溶液的体积小于10 mL

13．如图所示为t=0时刻简谐横波a与b的波形图，其中a沿x轴正方向传播，b沿x轴负方向传播，波速都是10m/s，振动方向都平行于y轴．下图画出的是平衡位置在x=2m处的质点从t=0开始在一个周期内震动的图象，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14.如图所示，一束复色光从圆柱形玻璃砖的侧面A点，以45°的入射角射入，结果从玻璃砖的侧面B点和C点各射入一束单色光a和b，则下列说法正确的是（　　）

1. 单色光a从B点出射时的折射角小于单色光b形C点出射时的折射角
2. 逐渐增大复合光在A点的入射角，则b光束先于a光束在玻璃砖中发生全反射
3. 单色光a在玻璃中从A到B的传播时间比单色光b从A到C的传播时间少
4. 经同一双键干涉试验装置，a光形成的条纹间距比b光形成的条纹间距小

15.假设地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，飞船在距地面高度为3R的圆轨道Ⅰ运动，到达轨道上A点点火进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近地点B再次点火进入近地轨道Ⅲ绕地球做圆周运动，不考虑飞船质量的变化，下列分析正确的是（　　）

1. 飞船在轨道Ⅱ上运行速率不可能超过7.9km/s
2. 飞船在轨道Ⅰ上运行速率为
3. 飞船从轨道Ⅰ到轨道Ⅱ机械能增加
4. 飞船在轨道Ⅲ绕地球运行一周所需的时间为2π

16. 如图是简易测水平风速的装置，轻质塑料球用细线悬于竖直杆顶端O，当水平风吹来时，球在水平风力F的作用下飘起来．F与风速v成正比，当v=3m/s时，测得球平衡时细线与竖直方向的夹角θ=45°．则（　　）

　 A． 当风速v=3m/s时，F的大小恰好等于球的重力

　 B． 当风速v=6m/s时，θ=90°

　 C． 水平风力F越大，球平衡时，细线所受拉力越小

　 D． 换用半径相等，但质量较小的球，则当θ=45°时，v大于3m/s

17.如图所示为一理想变压器，原、副线圈的匝数比为n：1．原线圈接电压为u=U₀sinωt的正弦交流电，输出端接有一个交流电流表和一个电动机，电动机的线圈电阻为R．当输入端接通电源后，电动机带动一质量为m的重物匀速上升，此时电流表的示数为I，重力加速度为g，下列说法正确的是（　　）

1. 电动机两端电压为IR B. 原线圈中的电流为nI

C. 电动机消耗的电功率为错误！未找到引用源。

D. 重物匀速上升的速度为

18.世界上第一台发电机﹣﹣法拉第圆盘发电机的构造跟现代发电机不同，它在磁场中转动的不是线圈，而是一个紫铜做的圆盘．圆周圆心处固定一个摇柄，圆盘边缘一处和圆心处均与一个黄铜电刷紧贴，用导线把电刷与电流表连接起来，将圆盘放置在竖直向下且足够大的匀强磁场中，当转动摇柄，使圆盘旋转起来时，电流表的指针偏向一边，这说明电路中产生了持续的电流，忽略圆盘的内阻，电流表O刻度在表盘中央，回路中有保护电阻，则以下分析正确的是（　　）

1. 圆盘面积加倍，电流表的示数是原来的倍
2. 圆盘转速加倍，电流表的示数加倍
3. 磁感应强度加倍，电流表的示数减半
4. 改变圆盘旋转的方向，电流表指针偏转方向不变
   第Ⅱ卷
   必考部分
   19（1）（8分）如图甲所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验。有一直径为d、质量为m的金属小球由A处由静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H(H>>d)，光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g。则：
   ①如图乙所示，用游标卡尺测得小球的直径d= mm。
   ②小球经过光电门B时的速度表达式为 。
   
   ③多次改变高度H，重复上述实验，作出随H的变化图象如图丙所示，当图中已知量t₀、H₀和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式： 时，可判断小球下落过程中机械能守恒。
   ④实验中发现动能增加量△E_K总是稍小于重力势能减少量△E_P，增加下落高度后，则将 (选填“增加”、“减小”或“不变”)。
   （2）（10分）某电压表V，量程3V，内阻约为2kΩ，为了检测其表盘读数是否准确，并确定其内阻的准确阻值，实验室提供器材如下：
   A、标准电压表V₁，量程6V，内阻约为7.0kΩ
   B、标准电压表V₂，量程3V，内阻约为3.5kΩ
   C、定值电阻R₁=5kΩ
   D、滑动变阻器R₂，最大阻值100，额定电流1.5A
   E、电源E，电动势6V，内阻0.5Ω F、开头S，导线若干。
   ①若要检测V表盘读数是否准确，请在甲图中选择所需要的器材连接成实验所需要的电路；
   
   ②若电压表的读数如乙图所示，则其测得的电压为 V；
   ③若V表表盘读数准确，现要测量其内阻的准确阻值，请将丙图连接成实验所需要的电路；
   ④如果没得电压表V的读数为U，电压表V₁的读数为U₁，则被测电压表V内阻的表达式为R_V= .
   20．(15分)如图，半径为R的光滑半圆形轨道ABC在竖直平面内，与水平轨道CD相切于C 点，D端有一被锁定的轻质压缩弹簧，弹簧左端连接在固定的挡板上，弹簧右端Q到C点的距离为2R．质量为m的滑块（视为质点）从轨道上的P点由静止滑下，刚好能运动到Q点，并能触发弹簧解除锁定，然后滑块被弹回，且刚好能通过圆轨道的最高点A．已知∠POC=60°，求：
   （1）滑块第一次滑至圆形轨道最低点C时速度大小；
   （2）滑块与水平轨道间的动摩擦因数μ；
   （3）弹簧被锁定时具有的弹性势能．
   
   21．（19分）如图所示，A、B两物块用一根轻绳跨过定滑轮相连，其中A带负电，电荷量大小为q．A静止于斜面的光滑部分（斜面倾角为37°，其上部分光滑，下部分粗糙且足够长，粗糙部分的摩擦系数为μ，上方有一个平行于斜面向下的匀强电场），轻绳拉直而无形变．不带电的B、C通过一根轻弹簧拴接在一起，且处于静止状态，弹簧劲度系数为k．B、C质量相等，均为m，A的质量为2m，不计滑轮的质量和摩擦，重力加速度为g．
   （1）电场强度E的大小为多少？
   （2）现突然将电场的方向改变 180°，A开始运动起来，当C刚好要离开地面时（此时 B还没有运动到滑轮处，A刚要滑上斜面的粗糙部分），请求出此时B的速度大小．
   （3）若（2）问中A刚要滑上斜面的粗糙部分时，绳子断了，电场恰好再次反向，请问A再经多长时间停下来？
   
   22.（20分）在竖直平面内建立一平面直角坐标系xoy，x轴沿水平方向，如图甲所示．第一象限内有竖直向上的匀强电场，第二象限内有一水平向右的匀强电场．某种发射装置（未画出）竖直向上发射出一个质量为m、电荷量为q的带正电粒子（可视为质点），该粒子以v₀的初速度从x轴上的A点进入第二象限，并从y轴上的C点沿水平方向进入第一象限后能够沿水平方向运动到D点．已知OA、OC距离相等，CD的距离为OC，E点在D点正下方，位于x轴上，重力加速度为g．则：
   
   （1）求粒子在C点的速度大小以及OC之间的距离；
   （2）若第一象限同时存在按如图乙所示规律变化的磁场，磁场方向垂直纸面，（以垂直纸面向外的磁场方向为正方向，图中B₀，T₀均为未知量），并且在t=时刻粒子由C点进入第一象限，且恰好也能通过同一水平线上的D点，速度方向仍然水平．若粒子在第一象限中运动的周期与磁场变化周期相同，求交变磁场变化的周期；
   （3）若第一象限仍同时存在按如图乙所示规律变化的磁场（以垂直纸面向外的磁场方向为正方向，图中B₀，T₀均为未知量），调整图乙中磁场变化的周期，让粒子在t=0时刻由C点进入第一象限，且恰能通过E点，求交变磁场的磁感应强度B₀应满足的条件．
   23．(15分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量Fe₂O₃的TiO₂催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式为：
   N₂(g)＋3H₂O(l)==2NH₃(g)＋3/2O₂(g)△H=＋765.0 kJ·mol¹
   回答下列问题：
   ⑴请在下图所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）。
   ⑵目前工业合成氨的原理是：
   N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H=﹣192.0 kJ·mol¹
   ①反应2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l)的△H=______ kJ·mol¹。
   ②某条件下，在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.6 mol N₂(g)和1.6 mol H₂(g)，经过2 min反应达到平衡，此时NH₃的物质的量分数为4/7。则反应在2 min内N₂的平均反应速率为 ，该条件下H₂的平衡转化率为 ，平衡常数K=______。
   ③670 K、30 Mpa下，n(N₂)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 。
   A．a点的正反应速率比b点大
   B．c点处反应达到平衡
   C．d点（t₁时刻）和e点（t₂时刻）处n(N₂)不一样
   D．其它条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值大
   ⑶将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH₃NH₄⁺＋NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式 。
   24．（15分）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
   
   已知：
   ①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
   ②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B。
   ③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。
   ④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E。
   请按要求回答下列问题：
   ⑴由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是 。
   ⑵由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是 (用离子方程式表示)。
   ⑶由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是 ；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为 g。
   ⑷无机盐A与2. 24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为 。
   25．（15分）实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：
   
   环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

   物质	沸点（℃）	密度（g•cm﹣3，20℃）	溶解性
   环己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
   环己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
   饱和食盐水	108.0	1.3301
   水	100.0	0.9982

   注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
   ⑴实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
   ①仪器B的名称是　　　　　　．
   ②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是　　　　　　．
   ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是　　　　　　．
   ⑵用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是　　　　　　．
   ⑶环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
   a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品 b．过滤
   c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
   d．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
   ①上述操作的正确顺序是　　　　　　（填序号）．
   ②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　　　　　．
   ⑷环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分离出MnCl₂以得到较为纯净的CoCl₂溶液，pH范围应控制在　　　　　　．
   a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5．
   26.(11分) 研究人员为研究植物的光合作用过程及速率开展了如下实验,图1是番茄光合作用过程图解，图2是在密闭、透明的玻璃小室中培养番茄的幼苗。(注：CO₂缓冲液为碳酸氢钠溶液，当瓶内二氧化碳量减少时，碳酸氢钠溶液释放CO₂,反之吸收CO₂.因此它能保持瓶内二氧化碳量大致不变)
   1. 由图1可知，乙代表的物质是　　　　　　，要想使叶绿体内A的含量快速下降，可以改变的环境条件是　　　　　　　（写一点即可）。
      (2)将图2所示的装置放在自然环境下，通过观察装置中液滴移动的位置，可以用来测定夏季一昼夜(零点开始)小室内氧气释放速率的变化，液滴移到最右点是在一天中的_______（填“早晨”、“正午”或“傍晚”）时刻；要测定图2装置中植物的呼吸作用强度，还需添加一个如图2一样的装置，将该装置进行 处理；控制与图2相同的　　　　　　；每隔20分钟记录一次液滴刻度数据，分析得出结论即可。
      (3)研究人员想利用先进的化学检测技术，模拟光合作用卡尔文循环的实验。他们在适宜温度和光照条件下，向图2所示的装置通入¹⁴CO₂。当反应进行到0.5 s时，¹⁴C出现在A中；反应进行到5 s时，¹⁴C出现在(CH₂O)和B中。该实验的方法是 ，实验的自变量是 ，实验目的是研究 。
      27.（16分）为研究油菜素内酯（BR）在植物向性生长中对生长素（IAA）的作用，科研人员以拟南芥为材料进行了如下实验。
      （1）BR作为植物激素，与IAA共同________植物的生长发育。
      （2）科研人员在黑暗条件下用野生型和BR合成缺陷突变体拟南芥幼苗进行实验，三组幼苗均水平放置，其中一组野生型幼苗施加外源BR，另外两组不施加，测定0~14 h内三组幼苗胚轴和主根的弯曲度，结果如下图所示。
      
      ①上述实验均在黑暗条件下进行，目的是避免光照对________的影响。
      ②由实验结果可知，主根和胚轴弯曲的方向________。施加外源BR的野生型幼苗的胚轴、主根在________h时就可达到最大弯曲度，BR合成缺陷突变体的最大弯曲度形成的时间较其他两组________，说明________。
      （3）IAA可引起G酶基因表达，G酶可催化无色底物生成蓝色产物。科研人员将转入G酶基因的野生型和BR合成缺陷突变体植株主根用含有无色底物的溶液浸泡一段时间后，观察到，野生型植株主根的蓝色产物分布于分生区和伸长区，而BR合成缺陷突变体植株主根的蓝色产物仅分布于________，说明BR影响IAA的分布，推测BR能够促进IAA的________。由于重力引起水平放置的幼苗主根中近地侧和远地侧IAA浓度不同，________侧细胞伸长较快，根向地生长。
      （4）为验证上述推测，可进一步检测并比较野生型和BR合成缺陷突变体植株主根细胞中________（填“IAA合成基因”或“IAA极性运输载体基因”）的表达量，若检测结果是野生型植株主根细胞中该基因表达量________BR合成缺陷突变体，则支持上述推测。
      28 ．某XY型性别决定的二倍体植物，红花和白花由一对等位基因（A-a）控制，细叶和宽叶由另一对等位基因（B-b）控制，图1所示为甲、乙、丙三植株体细胞中这两对基因及有 关的染色体组成。甲和乙植株杂交，后代全为红花雄株，且宽叶与细叶各占一半；甲和丙植株杂交，后代中雌株全为红花宽叶，雄株红花宽叶与红花细叶各占一半。请分析回答：
      （提示：上述两对基因中有一个基因还具有致个体或花粉或卵细胞死亡的效应。）
      
      （1）植株甲、乙的表现型分别为 。
      （2）甲、乙杂交后代只出现雄株的原因是 。
      （3）该种植物各种可能的杂交组合中，杂交后代中aaX^BX^b比例最高的亲本组合是：
      （答基因型）。并用遗传图解写出杂交过程。
      
      （4）甲乙杂交后代中一变异植株丁的体细胞染色体组成如图2所示，
      这种变异类型称为 ，这种变异 （可以/不可以）通
      过显微镜直接观察到。为了进一步验证丁的基因组成，可选择
      与植株 （从甲、乙、丙中选择）进行杂交，后代表现型及
      比例为 。
      选考部分
      第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29．30题为物理题，第31．32题为化学题，考生从两道物理题．两道化学题中各任选一题作答，若第29．30题都作答，则按第29题计分，若第31．32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
      29．[物理——选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
      （1）（6分）甲和乙两个分子，设甲固定不动，乙从无穷远处（此时分子间的分子力可忽略，取无穷远时它们的分子势能为0）逐渐向甲靠近直到不能再靠近的过程中（　　）
      　 A． 分子间的引力和斥力都在减小
      　 B． 分子间作用力的合力一直增大
      　 C． 分子间的力先做负功后做正功
      　 D． 分子势能先减小后增大
      （2） 对一定质量的气体，下列说法中正确的是
      1. 外界对气体做功，内能一定增大
      2. 气体从外界吸收热量后，内能一定增大
      3. 分子密集程度一定，温度越高，气体的压强越小
      4. 温度一定，分子密集程度越大，气体的压强越大

30．[物理—一选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

（1）已知氘核的平均结合能是1.09MeV，氚核的平均结合能是2.78MeV，氦核的平均结合能是7.03MeV．在某次核反应中，1个氘核和1个氚核结合生成1个氦核并放出17.6MeV的能量，下列说法正确的是（　　）

　 A． 这是一个裂变反应

　 B． 核反应方程式为H+H→He+n

　 C． 目前核电站都采用上述核反应发电

　 D． 该核反应不会有质量亏损

（2）如图所示，在光滑的水平直线导轨上，有质量分别为2m和m、带电量分别为2q、q的两个小球A、B正相向运动，某时刻A、B两球的速度大小分别为v_A、v_B。由于静电斥力作用，A球先开始反向运动，它们不会相碰，最终两球都反向运动。则_______（填选项前的字母）

A．v_A＞v_B

B．v_A＜v_B

C．v_A=v_B

D．v_B＞v_A＞v_B

31．【选修3：物质结构与性质】（13分）

液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”。回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是_________________。

⑵NH₃分子的空间构型是____________；NH₃极易溶于水，其原因是。

⑶将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是：[Cu(H₂O)₆]²⁺→Cu(OH)₂→[Cu(NH₃)₄]²⁺。 [Cu(H₂O)₆]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中共同含有的化学键类型是 。

⑷肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)

A．持离子键     b．共价键     c．配位键    d.．范德华力

32．【选修5：有机化学基础】（13分）

直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①

化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C₈H₈O）Ⅲ（C₈H₁₀）ⅣⅠ

请回答下列问题：

⑴化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是______________，其官能团的名称是____________，1 mol A 完全燃烧消耗O₂_______________mol。

⑵写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式_____________________________。

⑶一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为______________________________。

⑷A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）₂共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为______________________________。

33．（10分）请分析下面一项专利。

⑴此基因工程中，目的基因是 。将人工合成的DNA片段拼接在一起，所必需的工具酶是 。

⑵试分析在C端加上KDEL的内质网滞留序列的原因： 。

⑶农杆菌介导的方法是将目的基因与农杆菌的 结合构建 ；目的基因能否在番茄中稳定遗传的关键是 ；检测受体细胞中是否存在目的基因可采用 技术。

生物参考答案

1-5 DDBCA

26. (11分)(除说明外每空一分)

(1)[H]和ATP　 不提供CO₂（或增强光照）　

(2)傍晚 遮光（或黑暗处理） 环境条件

(3)同位素标记法（2分） 反应时间（2分） CO₂中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径（2分）

27.（除注明外，每空2分，共16分）

（1）调节（或“调控”）

（2）① 向性生长 ②相反 4（1分） 延迟（1分）

BR促进胚轴和主根的向性（弯曲）生长

（3）分生区（1分） 极性运输 远地（1分）

（4）IAA极性运输载体基因（1分） 高于（1分）

28．（1）白花宽叶雌株、红花细叶雄株

（2）基因b的花粉致死或不能产生X^b花粉

（3）aaX^BX^b × aaX^BY

遗传图解：

（4）易位 可以 甲

白花宽叶雌株：红花宽叶雄株：红花细叶雄株=2:1:1

33．（ 15分）

⑴ 人胰岛素基因（2分） 限制（性核酸内切）酶、DNA连接酶（2分）

⑵ 使胰岛素合成后在植物内质网中保存，以免在细胞内被降解（3分）

⑶ 质粒（或Ti质粒）（2分） 基因表达载体（2分）

番茄染色体DNA上是否插入了目的基因（2分） DNA分子杂交（2分）

化学参考答案

6. 【答案】B

【解析】A项，锗和硅均属半导体材料，正确；元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故B错误；C、D项，正确。

7. 【答案】C

【解析】A项，植物油属于油脂，不属于烃类；含五个碳原子的有机物，若形成一个碳环的话，分子中最多可形成五个碳碳单键，B错误；有机物的结构简式有三种可能，分别是、和，C正确；D项中的高聚物是由单体CH₂=C(CH)₃COOCH₃通过加聚反应得到的。

8. 【答案】D

【解析】I₂在加热过程中发生升华，但没有收集装置，A项错误；Na₂CO₃溶液与CH₃COOCH₂CH₃不互溶，可以使用分液方法分离，B项错误；选项C，配制一定浓度的物质的量浓度的溶液应该用容量瓶而不是量筒，C项错误；NH₄Cl与Ca(OH)₂加热得到NH₃，碱石灰干燥NH₃，圆底烧瓶干燥收集NH₃，水处理多余NH₃，D项正确。

9. 【答案】B

【解析】硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电池原理，A错；图1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性，C正确；图2中N型半导体为负极，P型半导体为正极，C项错误；LED中的Ga和Y化合价都显＋3价，D项不正确。

10. 【答案】B

【解析】ClO-具有较强的氧化性，能与Fe²⁺、I^—等还原性离子发生氧化还原反应而不能共存，A错；甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－可以共存，B对；NaAlO₂ 溶液显碱性。不能与 H^＋共存，C错；水电离出的c(OH^—)＝1×10^—12mol·L^—1，该溶液中水的电离受到抑制，而NH₄⁺、HCO₃^—能水解，促进水的电离，故D错。

11. 【答案】A

【解析】由图可知X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，结合“含氧酸根离子”可知四种元素为非金属元素，故X、Y、Z、W的组合是硼、碳、磷、硫，或者碳、氮、硫、氯，若为前者，答案应该是A、B、C，若为后者，答案为A，由于该套试卷为单选题，故X、Y、Z、W的组合只能是碳、氮、硫、氯。A项正确。

12. 【答案】C

【解析】pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)，据电荷守恒知：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，故c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)，A项正确；醋酸稀释过程中，c(CH₃COOH)、c(H^＋)均减小，但电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－向右移动，c(CH₃COOH)减小得更快，故变小，B项正确；据物料守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)……①，据电荷守恒知：2c(Na^＋)＋2c(H^＋)＝2c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)……②，将①式代入②式并整理得：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]，C项不正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，D正确。

23. 【答案】⑴（2分）

⑵①﹣319.0（2分）

②0.1 mol·L^-1·min^-1（2分） 75%（2分） 450 L²/mol²（2分）

③AD（2分）

⑶8NH₃＋4CsOH==N₄＋4CsNH₂＋6H₂↑＋4H₂O（3分）

【解析】⑴作图时，应注意以下几点：①催化剂是通过降低活化能加速了反应的速率，但是并不影响反应的平衡；②反应热是一个与状态有关的物理量，催化剂的加入也不影响其数值；③该反应是吸热反应，反应物的总能量应小于生成物的总能量。⑵①根据题给的2个热化学方程式，得该反应的△H=﹣319.0 kJ·mol¹。②设反应转化N₂的物质的量为x，则转化H₂的物质的量为3x，转化NH₃的物质的量为2x，故2 min反应达到平衡后的容器中气体总的物质的量为0.6﹣x＋1.6﹣3x＋2x=2.2﹣2x。根据题意，2x/(2.2﹣2x)=4/7，得x=0.4，所以在2 min内N₂的平均反应速率为v(N₂)=0.4 mol÷2 min÷2 L=0.1 mol·L^-1·min^-1。H₂的平衡转化率为(1.2/1.6)×100%=75%。平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为：0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1，计算得平衡常数为450 L²/mol²。③B项所述的c点是N₂和H₂的物质的量相等点，但是反应并未达到平衡，B不正确；d、e两点是同一平衡状态，C不正确。⑶从化合价角度分析N₄为氧化产物，则反应的还原产物只能是H₂，据此可以确定反应的其它产物。

24. 【答案】⑴Fe²⁺（2分）

⑵2Fe²⁺+Cl²=2Fe³⁺+2Cl^-（2分） Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃（3分）

⑶K₂SO₄（2分） 1.56g（3分）

⑷2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄===3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O（3分）

【解析】2.40gFe₂O₃粉末物质的量为0.015mol，铁元素的物质的量为0.015×2mol=0.030mol，因加入了2.24g还原铁粉（0.04mol），故原来无机盐A为铁元素的物质的量为0.030×2mol-0.04mol=0.02mol；据题意得E为K₂SO₄，6.96g K₂SO₄物质的量为0.04mol，故无机盐A中含钾元素，依据A为含氧酸根，且分子中的原子个数比为2：1：4，可得A的化学式为K₂FeO₄。⑴溶液B中含有的阳离子是Fe²⁺；⑵氯水把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-结合生成Fe(SCN)₃，呈血红色。⑶E的化学式是K₂SO₄；3.96g无机盐K₂FeO₄物质的量为0.02mol，故含钾元素的质量为1.56g。⑷在酸化条件下，Fe与K₂FeO₄生成FeSO₄、K₂SO₄，然后加以配平。

25. 【答案】⑴①分液漏斗（1分） ②停止加热，冷却后通自来水（2分） ③环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出（2分）

⑵避免使用有毒的Na₂Cr₂O₇（2分）

⑶① c d b a（3分） ②增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失（3分）

⑷b（2分）

【解析】⑴①仪器B的名称是分液漏斗；②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止骤冷将冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水；③环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物．环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏。⑵漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸具有较强的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸来代替，这样避免使用有毒的Na₂Cr₂O₇；⑶① c d b a；②增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失；⑷ b。

选做

31. 【答案】⑴2s²2p³（2分）

⑵三角锥形（2分） 氨气是极性分子，与水分子形成氢键、与水反应（3分）

⑶共价键（或共价键、配位键）（2分）

⑷①3（2分） ②d（2分）

【解析】⑴基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。⑵NH₃分子的空间构型是三角锥型；NH₃极易溶于水原因有氨气是极性分子，与水分子形成氢键、与水反应。⑶[Cu(H₂O)₆]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都含有配位键、极性共价键。⑷①反应中有4mol N－H键断裂，即有1molN₂H₄参加反应，生成1.5molN₂，则形成的π键有3mol。②N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。

32. 【答案】⑴　（2分）　 　醛基（1分） 　9.5（2分）

⑵　（3分）

⑶　（3分） ⑷　　（2分）

【解析】由信息可知，反应①中物质I中﹣Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I。⑴由上述分析可知，A的结构简式是，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O₂为1mol×（8+﹣）=9.5mol。⑵由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为：。⑶与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为。⑷A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）₂共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为。

物理参考答案

⒔B⒕C⒖D⒗A⒘D⒙B

19. （1）（8分）

①7.25（2分） ②（2分）

③或 （2分） ④增加（2分）

（2）（10分）

①（3分）实物连线：变阻器能接成分压法，其他部分有错的,给1分；其他部分正确，变阻器接成限流法的,给1分；电压表用V₁，其他部分正确的给1分。

②2.81～2.84（2分）；

③（3分）实验原理图：有错不给分。

④（2分）。（R₁无角标不给分，写成500Ω不给分）

20(15分，每小题各5分)

（1）设滑块第一次滑至C点时的速度为v_C，圆轨道C点对滑块的支持力为F_N，由P到C的过程有：

mgR=m

解得：v_c=

（2）对P到C到Q的过程：mgR（1﹣cos60°）﹣μmg2R=0

解得：μ=0.25

（3）A点：根据牛顿第二定律得：

mg=m

Q到C到A的过程：E_p=m+mg2R+μmg2R

解得弹性势能为：E_p=3mgR

21

考点：	匀强电场中电势差和电场强度的关系；胡克定律；机械能守恒定律．菁优网版权所有
专题：	电场力与电势的性质专题．
分析：	A静止时，受力平衡，根据平衡方程可求得电场强度大小； 初始时刻B静止，由平衡条件可得弹簧压缩量，当C刚要离开地面时，C对地面的压力N=0，由平衡条件可得此时弹簧伸长量，分析可知，当C刚要离开地面时，B向上运动2x，A沿斜面下滑2x，A、B系统机械能守恒，根据2mg×2xsin37°+qE•2x=可求解； A滑上斜面的粗糙部分，做匀减速直线运动，求出其加速度，从而根据速度公式可得停下来的时间；
解答：	解：（1）（4分）A静止，由平衡条件有：2mgsin37°=qE 解得：E= （2）（10分）初始时刻B静止，设弹簧压缩量为x，由平衡条件有：kx=mg 当C刚要离开地面时，C对地面的压力N=0，设弹簧伸长量为x´ 由平衡条件有：kx′=mg 由于B、C重力相等，故： 分析可知，当C刚要离开地面时，B向上运动2x，A沿斜面下滑2x A、B系统机械能守恒，有：2mg×2xsin37°+qE•2x= 解得：υ= （3）（5分）A滑上斜面的粗糙部分，由牛顿第二定律：μN=2ma N=2mgcos37° 得：a=μgcos37°=μ 故A做匀减速直线运动，时间：t== 答：（1）电场强度E的大小为； （2）此时B的速度大小． （3）若（2）问中A刚要滑上斜面的粗糙部分时，绳子断了，电场恰好再次反向，请问A再停下来
点评：	本题关键根据物体的受力情况和运动情况，结合机械能守恒定律和平衡方程，综合性较强，中难度．

22

考点：	带电粒子在匀强磁场中的运动；带电粒子在匀强电场中的运动．菁优网版权所有
专题：	带电粒子在复合场中的运动专题．
分析：	（1）将粒子在第二象限内的运动分解为水平方向和竖直方向，在水平方向上受电场力做匀加速直线运动，在竖直方向上受重力做竖直上抛运动，在C点竖直分速度为零，结合水平位移和竖直位移，抓住等时性，求出C点的速度大小． （2）作出粒子在复合场中运动的示意图，结合粒子运动的周期性，抓住到达D点的速度方向水平，求出磁场变化的周期． （3）作出粒子恰好通过E点的运动示意图，结合带电粒子在磁场中运动的半径公式，结合周期性求出B0应满足的条件．
解答：	解：（1）（5分）竖直方向y=t 水平方向x=y=t 则vc=v0 竖直方向上Loc== （2）（8分）因为没有磁场时粒子能够沿水平方向到达D点所以应该满足qE2=mg，带电粒子在第一象限将做速度也为v0的匀速圆周运动， 使粒子从C点运动到同一水平线上的D点，如右图所示，则有： qv0B0=m 由位移关系4nR=Loc（n=1，2，3…） 粒子在磁场中运动周期T0′= 则磁场变化周期T0=T0′=（n=1，2，3…） （3）（7分）使粒子从C点运动到E点，如右图所示，设粒子运动轨道半径为R′，则每经过磁场的半个周期粒子转过圆心角60°， nR′=n=2Loc（n=1，2，3…） 交变磁场磁感应强度应满足的关系：B0′=（n=1，2，3…） 答：（1）粒子在C点的速度大小为v0，OC之间的距离为． （2）磁场变化周期T0=T0′=（n=1，2，3…）； （3）交变磁场磁感应强度B0应满足的条件B0′=（n=1，2，3…）．

29、（1）D(2)D30(1)B(2)B

30、(1)B(2)B