重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第二次模拟考试生物试题

重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第二次模拟考试生物试题

生物部分（共90分）

一、选择题（每小题6分，共36分）

1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。目前PM 2.5已成为空气污染指数的重要指标。下列有关PM 2.5的推测不合理的是

A．PM 2.5进入人体的肺泡中时还没有进入人体的内环境

B．PM 2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫异常

C．颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液一定会导致血浆呈酸性

D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽的反射中枢不在大脑皮层

2．在体外培养小鼠体细胞时，发现细胞分为3种类型：甲类细胞核DNA量是乙类细胞的两倍，丙类

细胞核DNA量介于甲乙两类细胞之间。以下推测正确的是

A．甲类细胞均处于分裂期，在三类细胞中所占比例最大

B．乙类细胞无分裂能力，属于高度分化的细胞

C．丙类细胞已经进入衰老期，将停止细胞分裂

D．抑制细胞的DNA复制，乙类细胞比例将增加

3．某弃耕农田植物种类40年间的变化情况如下表。下列有关叙述正确的是

A．表中数据是在植物丰富的区域采用样方法获得的

B．该农田不同地段物种组成上的差异是群落垂直结构的体现

C．表中植物丰富度的统计方法常用记名计算法或目测估计法

D．该区域中所有草本植物、灌木植物、乔木和所有生活的动物构成了该群落

4．家蝇对拟除虫菊酯类杀虫剂产生抗性，原因是神经细胞膜上某通道蛋白中的一个亮氨酸替换为苯丙氨酸。下表是对某市不同地区家蝇种群的敏感性和抗性基因型频率调查分析的结果。下列叙述不正确的是

A．乙地区抗性基因频率最高说明该抗性基因突变频率高

B．甲地区家蝇种群中抗性基因频率为12％

C． 上述通道蛋白中氨基酸的改变是基因中碱基对替换的结果

D．丙地区敏感型基因频率高是自然选择的结果

5．下图为人体某过程的变化曲线。下列有关叙述中，正确的是

A．若该图表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则AB段感受刺激的是温觉感受器，此时血液中甲状腺激素明显增多

B．若健康人A点前从未接触过某病菌，该图A、C两点表示该病菌先后两次侵入此人体后引起的抗体浓度的变化，则AB、CD段产生抗体的浆细胞都来自两种细胞的分化

C．若该图表示正常人一天内体温变化，则说明人的体温随环境温度的变化而波动 D．若该图表示正常人进食后的血糖浓度变化，则AB段血液中胰岛素含量上升，肝脏在BD段起

到了重要作用

6．下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，有几项正确

①噬菌体侵染细菌的实验和恩格尔曼的实验——同位素标记法

②萨顿假说和摩尔根果蝇杂交实验——类比推理法

③孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法

④DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法

⑤探究酵母菌细胞呼吸方式——对比实验法

⑥叶绿体中各种色素的分离——差速离心法

A．二项 B．三项 C．四项 D．五项

二、简答题（每空2分，共54分）

7．I（12分）为研究高温对盛花期棉花植株光合速率的影响，研究者将A、B、C三个品系植株从30℃环境移入40℃环境培养，测得相关数据如下图1。请分析回答：

（1）在高温环境下，三个品系光合速率均下降，原因可能有：高温破坏了（膜结构)，使 捕获（吸收）光能的效率下降，光反应受到抑制。

（2）三个品系中的 品系在高温条件下光合速率下降最少。原因之一，该品系在高温下

更显著，因而能更有效地散热，以降低高温对叶绿体结构和功能的影响。

（3）在30℃时，测定三种品系光合速率变化情况如图2。当光照强度过大时，棉花叶片的光合速率 。在P点时，检测的是棉花叶片的 。

II（12分）下图是生长素对植物生长的调节示意图，请回答：

1. 生长素与细胞膜上的受体结合后经一系列反应，产生图中所示的IP₃等信息分子研究表明，在植物体幼嫩的芽、叶等部位__________________经过一系列反应可转变成生长素.
2. 研究表明生长素促进细胞生长的机理是能活化细胞膜上的某种载体蛋白，将细胞内的 H⁺以_________的方式运输到细胞壁中，使细胞壁变得松弛，束缚力减弱。少量的H⁺就可使幼嫩细胞的细胞壁变得松弛，与老细胞相比，幼嫩细胞对生长素的反应更为________________________.
3. 2,4—D是人工合成的。为了探索2，4—D促进插条生根的最适浓度，某生物兴趣小组先做了一组梯度比较大的预实验，实验的结果如图二所示.

①实验开始前进行预实验的目的是_____________________________________________.

②从图中_______(能／不能)得出2，4—D具有两重性的结论，为什么?____________________________

8．（10分）胚胎干细胞（ES细胞）介导法（转基因动物培育的途径之一），即将外源基因导入胚胎干细胞，然后将转基因的胚胎干细胞注射到受体动物胚胎，参与受体动物胚胎的构成，形成嵌合体。下图是实验过程示意图，请分析回答下列问题：

（1）体外培养胚胎干细胞需要在无菌，温度、pH适宜，营养充足条件下进行，由于人们对细胞所需营养物质还没有搞清楚，因此在培养ES细胞时需加入 　___　 。

（2）图中①过程常用的方法是　　___　　。图中②表示导入____ 时期的胚胎。生成嵌合体小鼠④。小鼠④与通过体外受精技术培养得到的小鼠“试管鼠”相比，最主要的区别是　　　　　__ __　　　　 　　。

（3）已知BamHⅠ和BglⅡ两种限制性核酸内切酶的识别序列及切割点如下图所示，用这两种酶和DNA连接酶对一段含有多个BamHⅠ和BglⅡ识别序列的外源基因进行反复的切割和连接操作，若干循环后　　__　　 　序列明显增多。

9. （20分）长江江心洲是由上游携带的泥沙长期淤积逐渐形成的。将某江心洲湿地从近水边到岸边的区域分为光滩区、近水缓冲区、核心区等，如下图一所示；统计不同区域的植物盖度（表示植被的茂密程度），如下图二所示。

图一

图二

（1）由图一和图二可以说明，该湿地群落存在 结构上的差异，该群落的优势种是

。

（2）根据江心洲的形成机制分析，近水缓冲区群落能代表 区群落形成的早期状况，群落演替过程中，种群优势取代表明，适者生存是通过 实现的。这种演替类型是 。

（3）该群落中某植物花的颜色由两对基因(A和a，B，和b)拉制，基中一对基因控制色素的合成，另一对基因控制颜色的深浅，其花的颜色与基因型酌对应关系见下表，请回答：

欲探究两对基因(A和a，B和b)是位于一对同源染色体上还是位于两对同源染色体上，某课题小组选用基因型为AaBb的植株进行测交：

实验步骤：

第一步：对基因型为AaBb的植株进行测交。

第二步；观察并统计子代植株花的颜色和比例。

预期结果及结论：

①子代花色及比例为______________________________，则两对基因在染色体上的位置可表示为甲 图类型(竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位置)。

②若子代花色及比例为_____________________________，请在乙图中标出两对基因在 染色体上的位置(竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位置).

③若子代花色及比例为_______________________________，请在丙图中标出两对基因在 染色体上的位置(竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位置)。

生物参考答案

选择题：C D C A D B

简答题：

7.I（1）类囊体薄膜 色素 （2）A 蒸腾速率 （3）下降 呼吸速率

II（1）色氨酸 （2）主动运输 敏感 (3)①检验实验设计的科学性和可行性，避免浪费

②不能 图中体现的都是促进生长，没有体现高浓度抑制生长

8、（1）动物血清

（2）显微注射法 囊胚

嵌合体小鼠中具有遗传物质组成不同的细胞，而试管鼠细胞的遗传物质都相同

（3）--AGATCC— ---GGATCT---

--TCTAGG--- ---CCTAGA---

9、（1）水平 草芦 (2)核心 生存斗争 次生演替

(3)①粉：白=1：1 ②红：白=1：1 ③粉：红：白=1：1：2

重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第二次模拟考试物理试题

一、选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．关于环绕地球运行的卫星，下列说法正确的是：

A．沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率

B．在赤道上空运行的两颗同步卫星，它们的轨道半径有可能不同

C．分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，不可能具有相同的周期

D．沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合

2．如物题2图所示为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于n＝4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同颜色的光．关于这些光下列说法正确的是：

A．由n＝4能级跃迁到n＝1能级产生的光子波长最长

B．由n＝2能级跃迁到n＝1能级产生的光子频率最小

C．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光

D．用n＝2能级跃迁到n＝1能级辐射出的光照射逸出功为6.34 eV的金属铂能发生光电效应

3．如物题3图所示，在粗糙水平面上有甲、乙两木块，与水平面间的动摩擦因数均为μ，质量分别为m₁和m₂，中间用一原长为L、劲度系数为k的轻质弹簧连接起来，开始时两木块均静止且弹簧无形变。现用一水平恒力F（F>μ(m₁+m₂)g）向左推木块乙，直到两木块第一次达到加速度相同时，下列说法正确的是：

A．此时甲的速度可能等于乙的速度

B．此时两木块之间的距离为L－

C．此阶段水平力F做的功等于甲乙两物块动能增加量与弹性势能增加量的总和

D．此阶段甲乙两物块各自所受摩擦力的冲量大小相等

4．如物题4图所示，匝数为50匝的矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小B＝ T的水平匀强磁场中，线框面积S＝0.5 m²，线框电阻不计．线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω＝100 rad/s匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只“220 V，60 W”的灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10 A，下列说法正确的是（　　）

A．在图示位置线框中产生的感应电动势最大

B．线框中产生电动势的有效值为250 V

C．变压器原、副线圈匝数之比为25∶22

D．允许变压器输出的最大功率为1 000 W

5．如物题5图所示：在倾角为θ的光滑斜面上，相距均为d的三条水平虚线l₁、l₂、l₃，它们之间的区域Ⅰ、Ⅱ分别存在垂直斜面向下和垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，一个质量为m、边长为d、总电阻为R的正方形导线框，从l₁上方一定高处由静止开始沿斜面下滑，当ab边刚越过l₁进入磁场Ⅰ时，恰好以速度v₁做匀速直线运动；当ab边在越过l₂运动到l₃之前的某个时刻，线框又开始以速度v₂做匀速直线运动，重力加速度为g。在线框从释放到穿出磁场的过程中，下列说法正确的是（　　）

A．线框中感应电流的方向不变

B．线框ab边从l₁运动到l₂所用时间大于从l₂运动到l₃所用时间

C．线框以速度v₂匀速直线运动时，发热功率为sin²θ

D．线框从ab边进入磁场到速度变为v₂的过程中，减少的机械能ΔE_机与线框产生的焦耳热Q_电的关系式是ΔE_机＝W_G＋mv－mv＋Q_电

二、非选择题（本大题共4小题，共68分）

6．（Ⅰ）（7分）某实验小组利用弹簧秤和刻度尺，测量滑块在木板上运动的最大速度．实验步骤如下：

①用弹簧秤测量橡皮泥和滑块的总重力，记作G；

②将装有橡皮泥的滑块放在水平木板上，通过水平细绳和固定弹簧秤相连，如物题6图甲所示．在A端向右拉动木板，待弹簧秤示数稳定后，将读数记作F；

③改变滑块上橡皮泥的质量，重复步骤①②；

实验数据如下表所示：

④如物题6图乙所示，将木板固定在水平桌面上，滑块置于木板上左端C处，细绳跨过定滑轮分别与滑块和重物P连接，保持滑块静止，测量重物P离地面的高度h；

⑤滑块由静止释放后开始运动并最终停在木板上的D点（未与滑轮碰撞），测量C、D间的距离s.

完成下列作图和填空：

（1）根据表中数据在给定坐标纸上作出F­G图线．

（2）由图线求得滑块和木板间的动摩擦因数μ＝________（保留两位有效数字）．

（3）滑块最大速度的大小v＝________（用h、s、μ和重力加速度g表示）．

（Ⅱ）（12分）为了较准确地测量某电子元件的电阻，某同学进行了以下实验，请完成步骤中的填空：

（1）用多用电表测量该元件的电阻，选用“×10”的电阻挡测量时，发现指针偏转较小，因此应将多用电表调到电阻________挡（选填“×1”或“×100”）；

（2）将红、黑表笔短接，调节欧姆表调零旋钮，使指针指到________位置；

（3）将红、黑表笔分别连接电阻的两端，多用电表的示数如物题6图丙所示，则被测电阻的阻值为________ Ω；

图丙 图丁

物题6图

（4）为精确测量其电阻，该同学设计了如物题6图丁所示的电路。图中的量程为2mA，内阻约50 Ω；R为电阻箱（9999.9 Ω），直流电源E约6 V，内阻约0.5 Ω。则以下关于保护电阻R₀的阻值合理的是

A．20Ω B．200Ω C．2000Ω D．20000Ω

（5）将S掷到1位置，将R调为R₁，读出R₁的值以及此时的示数为I₀，然后将R调到________（选填“最大值”或“最小值”）；

（6）再将S掷到2位置，调节R，使得表的示数任为I₀，读出R的值为R₂，则R_x＝ 。

7.（15分）如图，电阻不计的相同的光滑弯折金属轨道MON与M´O´N´均固定在竖直面内，二者平行且正对，间距为L=1m，构成的斜面NOO´N´与MOO´M´跟水平面夹角均为α=30º，两边斜面均处于垂直于斜面的匀强磁场中，磁感应强度大小均为B=0.1T。t=0时，将长度也为L，电阻R=0.1Ω的金属杆a在轨道上无初速度释放。金属杆与轨道接触良好，轨道足够长。（取g=10m/s²，不计空气阻力，轨道与地面绝缘）

（1）求t时刻杆a产生的感应电动势的大小E

（2）在t=2s时将与a完全相同的金属杆b放在MOO´M´上，发现b刚能静止，求a杆的质量m以及放上b后a杆每下滑位移S=1m回路产生的焦耳热Q

8.（16分）一种离子分析器简化结构如图所示。电离室可将原子或分子电离为正离子，正离子陆续飘出右侧小孔（初速度视为零）进入电压为U的加速电场，离开加速电场后从O点沿x轴正方向进入半径为r的半圆形匀强磁场区域，O点为磁场区域圆心同时是坐标原点，y轴为磁场左边界。该磁场磁感应强度连续可调。在磁场的半圆形边界上紧挨放置多个“探测——计数器”，当磁感应强度为某值时，不同比荷的离子将被位置不同的的“探测——计数器”探测到并计数。整个装置处于真空室内。某次研究时发现，当磁感应强度为B₀时，仅有位于P处的探测器有计数，P点与O点的连线与x轴正方向夹角θ=30º。连续、缓慢减小（离子从进入磁场到被探测到的过程中，磁感应强度视为不变）磁感应强度的大小，发现当磁感应强度为B₀/2时，开始有两个探测器有计数。不计重力和离子间的相互作用。求：

（1）磁感应强度为B₀时，在P处被发现的离子的比荷q/m，以及这种离子在磁场中运动的时间t

（2）使得后被发现的离子，在P处被探测到的磁感应强度B

（3）当后发现的离子在P点被探测到时，先发现的离子被探测到的位置坐标

9.（18分）用同种材料制成的质量均为M=1kg的形状不同的滑块n个静止在光滑水平面上，编号依次为1、2、3……。质量为m=0.1kg的子弹（视为质点）以水平初速度v₀=200m/s依次击穿这些滑块后最终保留在第n个滑块中。要求子弹穿过每个滑块的时间都相等，子弹在两滑块间匀速运动的时间也相等且等于子弹穿过一块滑块的时间，这必然导致每个滑块长度不同，滑块间的间距也不同。子弹穿过滑块时受到的水平阻力f=150N并保持恒定。测得子弹穿过编号为1的滑块后滑块的速度变为v=1.5m/s。不考虑子弹在竖直方向上的受力和运动。(滑块不翻转，不计空气阻力)

（1）求n

（2）用计算说明子弹刚穿过第N（N

（3）易知第n块滑块与子弹相对静止后，第n－1块滑块会追上第n块滑块，然后发生碰撞，已知滑块间的碰撞为弹性碰撞，求滑块间碰撞的总次数（用字母A表示）。要求有必要的计算过程和文字说明。

三、选做题（第10题和11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题ABCD四个选项中仅有一个符合题意，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）

10．【选修3—3】

（1）（6分）下列说法正确的是

A.将细玻璃管竖直插入它的不浸润液体中，静止时，管内液面为凹面且低于管外液面

B.冬季室内的人向窗户玻璃哈气，玻璃内外表面均会出现雾状小水珠

C.非晶体其实是粘稠度极高的液体

D.若规定两分子相距r₀（r₀为平衡距离）时分子势能为零，则当r>r₀时，分子势能为负

（2）（6分）一定质量的理想气体经历如图A→B→C→D→A所示循环过程，该过程每个状态视为平衡态。已知A态的温度为27℃。求（1）B态的温度T_B。（2）一次循环过程气体与外界的热交换Q为多少？是吸热还是放热？

11．【选修3—4】

（1）（6分）如图所示，曲线表示一列横波的传播，其中实线是t₁＝1s时的波形，虚线是t₂=2.5s时的波形，且(t₂－t₁)小于一个周期，由此可以判断

①波长一定为40cm

②此波一定是向x轴正方向传播；

③振幅为10cm

④周期可能为6s，也可能为2s．

其中正确的是

A.只有②和③ B.只有①和④

C.只有①和② D.只有①、②和③

（2）（6分）直角三角形玻璃砖ABC，其中∠A=30°，平放于水平桌面上，如题11（2）图为其俯视图。一束单色光以45°的入射角水平射入其AB面，在AB面折射后又在AC面处发生一次反射，最后垂直于BC面穿出玻璃砖．求这种玻璃对这束单色光的折射率．

8.（1）加速过程有1分

圆周运动有1分

由分析知R=r2分

得1分

离子在磁场中运动的时间2分

（2）由题意知，当磁感应强度为B₀/2时，后发现的离子在磁场半圆形边界与+y轴交点处被探测到，此时其运动半径为r/2

有1分

当这种离子在P处被探测到时，其运动半径为r

有1分

两式比较得B=B₀/41分

（3）对先发现的离子，在P处被探测到有1分

当磁感应强度变为B₀/4时，其半径变为R´=4r1分

由几何关系有

x²+y²=r²1分

x²+(4r-y)²=(4r)²1分

得1分，1分

9.(1)子弹击穿第一块滑块的过程有

mv₀=mv₁+Mv2分

得v₁=185m/s1分

由于子弹穿过每个滑块的时间相等、受到的阻力也相等，所以速度的减少量相等

Δv=v₀-v₁=15m/s1分

n=v₀/Δv=40/3，取n=141分

(2)第N块刚被击穿时是否被N-1块追上，取决于二者静止时的间距d_N-1是否小于子弹刚接触N-1到刚击穿N的过程N-1比N多走的位移。

子弹穿过一块滑块的时间或在两滑块间匀速运动的时间1分

子弹击穿第N-1块的过程中第N-1块的位移：1分

子弹击穿N-1后匀速飞行的位移1分

静止时N-1与N的距离1分

当N=13时，d_N-1取最小值1分

从子弹刚接触N-1到刚击穿N的过程N-1比N多走的位移

1分

，所以没有追上。1分

（3）子弹打穿前13块后，1到13各块的速度均为v，子弹与第14块相对静止时共同速度为v_共

1分

1分

得 ① 1分 ②1分

因v´共。

由②知v´_共共但小于v，13的速度由①知大于v´。然后12与13、11与12……2与3交换速度，2与3交换速度后2的速度大于v´，1的速度小于2的速度，所以这一轮碰撞1号块不参与，本轮碰撞共发生12次。

由以上分析知，碰撞一共会发生13轮，每轮碰撞的次数分别为13、12、11……1，所以总碰撞次数为

次2分

10.(1)C6分

(2)①A到B等压变化有得T_B=400K或127℃2分

②从A态又回到A态的过程温度不变，所以内能不变。

A到B气体对外做功W₁=p_AΔV=100J

C到D外界对气体做功W₂= p_CΔV=75J

外界对气体做的总功W= W₂- W₁=-25J2分

由热力学第一定律ΔU=W+Q得Q=25J1分

Q为正，表示吸热1分

11.（1）B6分

（2）如图所示，由几何关系知，AB面处的折射角为30° 2分

所以：4分

重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第二次模拟考试化学试题

化学部分（共100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 　K-39 　Ca-40 　Fe-56 　Cu-64 　Br-80　 Ag-108 　Ba-137

一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分)

1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．福尔马林可作食品的保鲜剂 B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂 D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol OD^－离子含有的质子、中子数均为1.0N_A

B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A

C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3N_A

D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N_A

3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：

火柴

下列说法不正确的是

1. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
2. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
3. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
4. 步骤④的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂ = 2Fe³⁺+2H₂O

4．下列判断正确的是

A．通入足量CO₂后的溶液中大量共存：Na⁺、SiO₃^2－、CH₃COO^－、CO₃^2－

B．pH＝9的CH₃COONa溶液和pH＝9的NH₃·H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

C．NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH₄⁺+ Al³⁺+5OH^－=NH₃·H₂O+ AlO₂^-+2H₂O

D．Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

5．某种药物合成中间体的结构简式为： ，有关该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生消去反应和酯化反应

C．能分别与金属Na、NaHCO₃溶液反应

D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

6．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O==2HClO＋CO

7．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　)

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L^-1·s^-1

B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)>v(逆)

D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L^-1，则反应的ΔH<0

二、非选择题(共4个小题，58分)

8．（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

⑴ O^2-的离子结构示意图为 ，CS₂的晶体类型为 晶体；

⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

⑶ CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；

⑷ Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃。当溶液中c(Cl^-):c(ClO^-)=11:1时，则c(ClO^-)：c(ClO₃^-)比值等于

⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g。请写出该水解反应方程式 。

9. (14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

⑴将铜粉分散在石棉绒中的原因是 ；

⑵在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是 (填化学式)，通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 ，打开 (填K₁、K₂或K₃)。

⑶关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____ __________。

⑷若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 ；

⑸从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成。

10．(本题共14分)

某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

⑴ A→B的反应类型是　　　　　，

B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是　　　　　　　 ；
⑵ H中除了羰基()外，含有的官能团名称是　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 实验室制A的化学方程式为 ；

⑷ E→ F的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；

⑸ 下列说法正确的是　　　　　　　
a. D和F中均属于炔烃类物质 b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体　

c. 1mol G完全燃烧生成7mol H₂O　　 d. H能发生加成、取代反应

⑹ TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH₃O-)。TMOB的结构简式是　　　　　　　　

11．（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

⑴有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：

已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝-akJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)△H＝-bkJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝-ckJ·mol^－1；

H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝-dkJ·mol^－1，

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝-akJ·mol^－1（a＞0）， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

⑶ 某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

化学答案

参考答案：

1-7 ABDCD BC

8.（本题共14分）⑴略　　（1分）　分子晶体　　（1分）

⑵ClO₂O₃Cl₂（2分）

⑶甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能　（2分）

⑷①HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-　（2分）

②Fe(FeCl₃)能催化苯与氯气的反应　　　（2分）　　③1：2（2分）

⑸MgC₂+2H₂O=Mg(OH)₂ + C₂H₂（2分）

9．（共14分）

⑴增大铜与氧气反应的接触面积（2分）

⑵N₂（2分） 排出D中的空气（2分） 关闭K₃（1分） 打开K₁、K₂（1分）

⑶Cu + 2NO₃^－+ 4H^＋= Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O （2分）　　⑷关闭K₃（2分）

⑷有（2分）

10、（本题共14分）

⑴加成反应（2分）CH₃OH（2分） ⑵碳碳双键、酯基；（2分）

⑶CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑（2分）
⑷CH₃C≡CCOOH+HOCH₂CH₃CH₃C≡CCOOCH₂CH₃ + H₂O （2分）

⑸b d （2分）

⑹　　（2分）

11（本题16分）

（1）CH₃OH(l) ＋3/2O₂(g) ＝CO₂(g) ＋2H₂O(l) ΔH＝－(3c/2＋2d－a－b)kJ·mol^－1（3分）

（2）①AB（少选得1分，错选不得分） （2分） ② 0.20 （2分） C （2分）

（3）①CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂＋6H^＋（3分）

②2Cl^－+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^－（2分） 0.16g（2分）