上海市金山中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷

金山中学2014学年度第二学期高一年级化学学科期末考试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、选择题（每小题一个正确选项，共40分）

1.据报道，我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是（ ）

A.72 B.185 C.113 D.257

2.下列化学用语错误的是（）

A.氟离子的结构示意图： B.氮分子的结构式： N=N

C.氯化氢的电子式：D.亚硝酸钠的化学式：NaNO₂

3.下列气态氢化物中最稳定的是（ ）

A.PH₃B.H₂O C.NH₃D.CH₄

4.与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×10²³个电子的是（ ）

A.Fe B.Mg C.Na D.Cu

5.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

6.下列物质的水溶液显酸性的是（ ）

1. FeCl₃ B. NaOH C. CH₃COONa D. Na₂SO₄

7.有下列变化按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）

①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

8.将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）

A.Cl₂B.NH₃C.NO₂D.CO₂

9.在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（ ）

A.氨气 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.浓硝酸

10.硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）

A.，O₂是氧化剂，S是还原剂[Z-x-x-k.Com]

B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体

C.

D.硫化氢露置在空气中易变浑浊

11.在一定条件下，反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系温度，则下列说法错误的是（　 ）

A.正、逆反应速率都增大 B.正反应速率减小，逆反应速率增大

C.平衡向逆反应方向移动 D.混合气体中SO₂的体积百分数增大

12.有(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是（ ）

A.BaCl₂溶液       B.NaOH溶液      C.AgNO₃溶液      D.Ba(OH)₂溶液

13.相同条件下，下列有关物质的比较中，错误的是（ ）

A.离子半径：Cl^－>Br^－B.单质的氧化性：I₂2

C.酸性：HCl>HF D.热稳定性：H₂O>H₂S

14.如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（ ）

A.X是NH₃，Y是水

B.X是SO₂，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO₂，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液

15.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B.金属性：甲>丙

C.原子半径：丙<丁<戊 D.最外层电子数：甲>乙

16.下列离子方程式正确的是（ ）

A.硫酸亚铁溶液中通入H₂S气体：Fe²⁺+H₂S→FeS↓+2H⁺

B.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H⁺→Al³⁺+H₂↑

C.不断振荡下向5mL硫化钠饱和溶液中滴加5滴1mol/L HCl：2H⁺+S^2－→H₂S↑

D.碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO₃^－+CH₃COOH→CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

17.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述中错误的是（ ）

A.使用催化剂可大大提高生产效率

B.由反应需在300℃进行，可推测该反应是吸热反应[Z-x-x-k.Com]

C.充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

18.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）

A.	B.	C.	D.
分离水和苯	存放浓硝酸	准确量取9.50 mL水	实验室测定硫酸沸点

19.对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（ ）

A.最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO₃、H₃PO₄、H₃AsO₄

B.气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH₃、PH₃、AsH₃

C.随着核电荷数的增大，其原子半径减小

D.随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

20.已知反应：2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O；

NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O 。

现有m mol NO₂和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO₃和NaNO₂）进入溶液，则X的值至少是（ ）

A.m/a mol        B.2m/3 mol       C.(m+n) mol       D. 2(m+n)/3a mol 

二、填空题（共30分）

21.（8分）在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。

（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；

（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；

（3）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经6s后，此容器内压强为起始的0.6倍，则用A表示的反应速率为_________，B的转化率为__________________，6s末时C的物质的量浓度为__________________。

22.（9分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是__________________。

在X极附近观察到的现象是__________________。

②检验Y电极反应产物的方法是_________________________。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液，则

①X的电极反应式是____________________________________。

②Y的电极反应式是____________________________________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

23.（5分）某溶液中只存在CH₃COO^－、Na⁺、H⁺、OH^－等四种离子，离子浓度的大小顺序有如下四种可能：

a.c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(H⁺) b.c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

c.c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－) d.c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

（1）上述关系式中肯定不正确的是____________（填序号）。

（2）若该溶液是由一种溶质溶于水而成，则该溶质是____________，四种离子浓度的大小顺序为_________（填序号）。

（3）若上述关系中c是正确的，则溶液中的溶质为________________________两种物质构成的混合物；若上述关系中d是正确的，则溶液中的溶质为________________________两种物质构成的混合物。

24.（8分）配平氧化还原反应方程式Cu₂O+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O，并回答下列问题：

（1）____Cu₂O+____HNO₃→____Cu(NO₃)₂+____NO+____H₂O

（2）反应中，硝酸体现了__________、___________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：__________。

三、实验题（共20分）

25.（10分）某同学欲用Cu与浓H₂SO₄反应制备SO₂，并通过一定装置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，以此来探究SO₂能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题。

[Z-x-x-k.Com]

（1）仪器a的名称是______________，A部分装置发生化学反应的方程式为：_______________________________________。

（2）B瓶中装有______________，作用是____________________________。

（3）C部分的燃烧管中放有______________，作用是____________________________，

反应的化学方程式是________________________________________。

（4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现__________现象，E中应装有_________________。

26.（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

A B C D E F

请回答下列问题：

（1）B装置的名称是________________；E装置的作用________________________________。

（2）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请[Z-X-X-K]写出反应的化学方程式：________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） ________________。

四、计算题（共10分）[Z-X-X-K]

27.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32％，该工厂每天燃烧这种煤100 t。计算：

（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，每天可产生的SO₂的质量；

（2）这些SO₂在标准状况下的体积。

28.取50.0 mLNa₂CO₃、Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀HNO₃处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体产生．试计算：

（1）原混合溶液中Na₂CO₃、Na₂SO₄的物质的量浓度；

（2）产生气体在标况下的体积

[Z-X-X-K]

参考答案

二、填空题（共30分）

21. （1）放（1分）

（2）固或液（1分）

（3）1.2mol/(L·s)（2分） 60%（2分） 3.6mol/L（2分）

22.（1）①H₂O+2e→H₂+2OH^－（2分），溶液变红色（1分）

②使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）

（2）Cu²⁺+2e→Cu（2分），2Cl^－－2e→Cl₂（2分）

23.（1）a（1分）

（2）NaAc（1分），b（1分）

（3）HAc＆NaAc（1分），NaOH＆NaAc（1分）

24.（1）3Cu₂O+14HNO₃→6Cu(NO₃)₂+2NO+7H₂O（2分）

（2）酸性、氧化性（2分）

（3）0.6（2分）

（4）HNO₃浓度高生成了NO₂（2分）

三、实验题（共20分）

25.（1）分液漏斗（1分） Cu+2H₂SO₄→CuSO₄+SO₂+2H₂O（2分）

（2）浓硫酸（1分） 除水（1分）

（3）Cu（1分） 除O₂（1分） 2Cu+O₂→2CuO（1分）

（4）褪色（1分） NaOH（1分）

26.（1）（球型）干燥管（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分）

（2）生石灰吸水放热提供OH^－促进了氨气的逸出（2分）

（3）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）

（4）3C1₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl（2分） b/2a mol^-1（2分）

四、计算题（共10分）

27.（1）0.64t（2分）

（2）2.24×10⁵L（2分）

28.（1）0.4mol/L（2分）1mol/L（2分）

（2）1.12L（2分）