安徽省铜陵市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

铜陵市一中2016-2017学年度第一学期

高一年级学段(期中)考试化学试卷

命题教师：凌崇忠审题教师：王玉红

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16Na:23 S:32 Cl:35.5

一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

A．称量　　　B．溶解C．转移溶液 D．定容

2.下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是( )

	X	Y	Z
A	碳在氧气中燃烧	氧化反应	化合反应
B	冰水混合物	电解质	化合物
C	淀粉溶液	胶体	分散系
D	干冰	氧化物	纯净物

3.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是( )

A.液态氮气和氧气B.盐酸中的水和氯化氢

C.乙醇和水D.四氯化碳和水

4.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是( )

A.属于电解质 B.属于化合物

C.属于碳酸盐D.属于分散系

5.下列说法正确的是( )

A.NH₃的摩尔质量为17g

B.1mol/L MgCl₂溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子

C.1molN₂的体积为22.4L

D.常压下200℃时,18克的水与2克H₂体积比约为1:1

6.N_A为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )

A.常温常压下,28gCO和N₂混合气体中含有的原子总数为2

B.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5N_A

C.2molOH^-中电子数为20N_A

D.0.1mol FeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目小于0.1

7.欲配制100ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时俯视凹液面

C．称量Na₂SO₄时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）

D．将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再配制成100 ml溶液

8.下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是( )

A.SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、Ba²⁺B.H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、OH^-

C.H⁺、K⁺、CO₃^2-、HCO₃^-D.Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

9.下列物质属于电解质并且能导电的是( )

A.Na₂CO₃·10H₂O晶体B.熔融的Al₂O₃

C.稀硫酸 D.蔗糖

10.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是( )

A.Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

B.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C.Ba(OH)₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH

D.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

11.下列说法正确的是( )

A.分离Br₂和CCl₄的混合物，用分液漏斗进行分液

B.500mL0.5mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液，取出50mL，其中SO₄^2-浓度为1.5mol/L

C.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

资*源%库D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯

12．由N₂和CO₂组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N₂和CO₂的体积比为（）

A．7∶11B．11∶7C．3∶1D．1∶3

13.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）

资*源%库 A.水的密度；水的摩尔质量B.水的质量；水的相对分子质量

C.水的体积；水中所含原子的数目 D.水的沸点；水分子的数目

14.下列物质含有的氧原子数最多的是( )

A.32g O₂和O₃的混合气体

B.0.5mol CuSO₄·5H₂O晶体

C.6.02×10²³个CO₂分子

D.1L 1mol/L的稀H₂SO₄

15.某MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，c(Mg²⁺)=2mol/Lc(SO₄^2-)=3mol/L,若将100mL此混合溶液中的Mg²⁺沉淀完全，最少需加2mol/L的NaOH溶液体积是( )

A.100mL B.200mL C.300mL D.400mL

16.关于Fe(OH)₃胶体的说法正确的是( )

A.向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

B.FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，都能产生丁达尔效应

C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸

D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解

二、非选择题（共52分）

17．（8分）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

①②③④

从海水中提取水：从KCl溶液中获取KCl晶体

分离CaCO₃和水；分离植物油和水

18.(10分)按要求完成下列5小题

1. 用澄清的石灰水检验CO₂气体的离子方程式：
2. 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂，刚好呈中性时离子方程式：
3. 醋酸和氨水反应的离子方程式：
4. Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu相应的化学方程式：
5. 硫酸铁在水中的电离方程式：

19．(10分)

实验室用密度为1.25g·mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL 0.1mol/L的稀盐酸，请回答：

1. 浓盐酸的物质的量浓度为mol/L
2. 配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选择mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积
   为ml。
3. 完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、、容量瓶等

（4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：

20.(8分)根据阿伏加德罗定律进行填空

1. 同温同压下，等质量的CH₄气体与O₂物质的量之比为，密度之比为
2. 同温同体积的两容器中，分别充入1mol N₂和2mol NH₃，则两容器的压强之比为

密度之比

21.(10分)实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH₄)₂CO₃：加热样品，使其完全分解。判断(NH₄)₂CO₃已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若，证明(NH₄)₂CO₃已经除尽。(NH₄)₂CO₃溶于水能发生电离，其电离方程式为

(2)除去Na₂SO₄:把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl₂溶液，再加入过量的溶液，过滤后，向滤液中加入适量的即可。判断SO₄^2-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl₂溶液后的上层清液,再滴入少量Na₂SO₄溶液，若看到，证明SO₄^2-已经除尽。

22.计算题（本题包括1小题，共6分）（写出简要的计算过程）

12g的碳单质在一定量的O₂中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为11.2L（在标准状况下测定），则原来O₂的物质的量为多少？

高一年级学段(期中)考试化学试卷

考试时间：90分钟满分：100分

一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（共52分）

17．(8分) (1)(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3)(4)＿＿＿＿＿

18．(10分)

2. ＿＿＿＿

$来&源：(3)　　　　　　　

(4)＿＿

（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

19.(10分)

2. ；　　　　　　　　　　
4. ＿＿
   20.(8分)
   (1)　　　　　　；　　　　　　　　　　
   (2)＿＿＿＿＿＿＿　；　　　　　　　　　　　　；
   21.(10分)
   1. ；　　　　　　　　　　
   2. ＿＿＿＿＿＿＿　；　　　　　　　　　　　　；
      22.计算题（本题包括1小题，共6分）（写出简要的计算过程）
      铜陵市一中2016-2017学年度第一学期
      高一年级学段(期中)考试化学试卷答案
      考试时间：90分钟满分：100分
      一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

      题号	1	2	3	4	5	6	7	8
      答案	B	A	D	D	D	B	C	D
      题号	9	10	11	12	13	14	15	16
      答案	B	D	B	C	A	D	C	D

      二、非选择题（共52分）
      17．(8分)③②①④
      18．(10分)(1)Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
      (2)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
      (3)CH₃COOH+NH₃.H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
      (4)CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（或其它正确答案）
5. Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

19.(10分)（1）12.5 （2）250 2.0

（3） 胶头滴管 （4）重新配置

20.(8分)（1）2:1 1:2 （2）1:2 14：17

21.(10分)(1)无气泡 (NH₄)₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-

(2)Na₂CO₃ 稀盐酸 白色沉淀

22.（6分）（写出计算过程）

（1）解：由题意可知：

n(C)=1mol 11.2L气体为O₂，则CO₂为1mol,原氧气为1.5mol.

11.2L气体为CO，则CO₂为0.5mol,CO也为0.5mol，原氧气为0.75mol.