内蒙古鄂尔多斯市世纪中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷

高一化学月考试题(时间：90分钟，分值：100分,只交答题卡)

来源：可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al 27 S32 Cl 35.5 K39 Fe56Cu 64

一、单项选择题(本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题4分共59分)

1．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是( )

A．为1mol ，溶质质量为35g B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g D．氨水中NH3、、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

2．有5种单核粒子，它们分别是、、^＋、^2＋、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

3． X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是( )

A.化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

4．下列性质的递变规律不正确的是( )

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C．Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋的离子半径依次减小

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高，密度依次增大

5．下列说法正确的是( )

A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体

B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

6．下列说法一定不正确的是( )

A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222

B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素

C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6

D．原子结构示意图既可以表示¹⁶O，也可以表示¹⁸O

7．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )

A．周期表中第7周期共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

8．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( )

A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④

9．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

来源：10． A和B是短周期元素，A^2－和B^＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( )

A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子最外层电子数之和为8

C．A和B原子最外层电子数之和为3

D．A、B原子核外电子数总和可能为11

11．在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是 ( )mol/L

A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45

12． X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a＋、Yb－、Z^(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．已知_mX^a＋与_nY^b－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Y^b－>Z^(b＋1)－>X^a＋

C．Z^(b＋1)－的还原性一定大于Y^b－

D．气态氢化物的稳定性H_b＋1Z一定大于H_bY

13． X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )

A.常温下，四种元素单质中，全部是固体

B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．W元素原子半径比Z元素原子半径小

14． X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X

来源：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

15．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

①BeCl₂、PF₅②PCl₃、N₂③COCl₂(光气)、SF₆④XeF₂、BF₃⑤SO₂、H₂O₂、HClO

A．①② B．③④ C．② D．⑤

16．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是( )

①a＝b＋6 ②a＋b＝8 ③a＋b＝30 ④a＝b＋8

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

17.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n : m可能是 ①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1

1. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③

18.将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO₃中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(标况)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

1. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

二、非选择题(本题包括4小题，共41分)

19．(10分)(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O₂②NH₄NO₃③K₂O₂④NH₃，既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为

_______________________________________________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是

_____________________________________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子

20．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

_______________________________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

_______________________________________________________________。

21．(11分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

22．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答：

1. F在元素周期表中的位置______________________________________。
2. 元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。
3. M的水溶液俗称________。
4. B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。
5. 工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。