吉林省长春外国语学校2014-2015学年高一下学期期末试卷化学

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷

出题人：牟冬花 审题人：温明洁

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 4 页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。高考资源网

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65

第I卷

一、单选题（每空2分，共48分）

1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是

A．①和② B．只有③ C．只有④ D．只有②和③

2、下列变化不是化学变化的是

A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色

C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出

D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子　

3、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；

③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

5、下列有关工业生产的叙述不正确的是

A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴

B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

6、 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验 装置			]
部分实验现象	a极质量减小b极质量增加	溶液中的SO42-向b极移动	d极溶解c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

1. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c

7、下列叙述中正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H₂化合的容易程度为F₂222

9、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀

10、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲　500 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂的反应

乙　500 ℃，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂的反应

丙　450 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂的反应

丁　500 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂的反应

1. 甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

12、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O　②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧

13、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

14、2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的反应中，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.9mol/L，

此时间内用O₂表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s

15、下列说法正确的是

A．相对分子质量相同的物质是同种物质

B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

C．具有同一通式的物质属于同系物

D．同分异构现象只存在于有机物中

16、有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

17、将甲苯与液溴混合加入铁粉，其反应产物可能为

①

A．①②③ B．⑦ C．全部都有 D．④⑤⑥⑦

18、按下图装置，持续通入X气体，可以看

到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处

得到液体，则X气体是

A．H₂B．CO和H₂

C．NH₃D．CH₃CH₂OH(气)

19、丙烯醇(CH₂===CH—CH₂OH)可发生的化学反应有

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④

20、初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是

A.①②　　　　B．①③ C．②③ D．④③

21、下列排列有错误的是

A．粒子半径：Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞F^－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄D．碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH

22、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子

比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； ④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部

23、 下列电子式或结构式错误的是

24、下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

第II卷

二、填空题：

25、（25分）I 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。

II从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

1. A的电子式_______，B的结构简式_______。
   (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
   ________________________________________________，反应类型：________。
   (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
   (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
   _______________________________________________，反应类型：________。
   (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________(填A>B、A
   III已知乙烯能发生以下转化：
   (1)C中含官能团名称_________；
2. 写出反应的化学方程式及反应类型：

B与D反应的化学方程式__________________；

反应类型：________。

26、（14分）某学生利用右面实验装置探究盐桥式原电池的

工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步

骤依次回答下列问题：

1. 导线中电子流向为____________(用a、b表示)。

（2）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转

移的电子数目为________； (用“N_A”表示)

（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥

中的K^＋、Cl^－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动

(4)若将反应2Fe^3＋＋Cu===Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应_________________________；

(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转

化形式。

①电池总反应：Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag：__________。

②2C₂H₂＋5O₂4CO₂＋2H₂O：_______________________。

③6H₂O＋6CO₂C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋6O₂：_____________。

27、（7分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B

与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相

对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和

的。 请回答下列问题

(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：

________，其晶体中所含化学键的类型有________。

(2)A₂B与A₂D的沸点：A₂B________A₂D(填“高于”或“低于”)，其原因是

_______________________________________。

（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。

(4)碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

H₂O₂的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

28、(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。完成下列问题。

1. 上述反应的化学方程式为________________________，铝热反应可用于
   ________。(填写一种用途)。
2. 引发铝热反应的实验操作是________。
   2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷
   1、D 2、A 3、B 4、D 5、C 6、C 7、C 8、C 9、A 10、D 11、B
   12、C 13、A 14、A 15、B 16、C 17、D 18、D 19、C 20、C 21、A 22、B
   23、C 24、B
   25、I C₄H₁₀CH₃CH₂CH₂CH₃CH₃CH(CH₃)₂
   II
   
   (2)CH₂===CH—CH₃＋Br₂―→CH₂Br—CHBr—CH₃　加成反应
3. 下层无色，上层紫红色
4. 取代反应
5. A>B

III (1)醛基

（2）CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O 取代反应

26、（1）a→b （2）0.02N_A (3) B (4) Fe³⁺ + e^-=Fe²⁺

(5) ① 化学能转变为电能 ② 化学能转变为热能 ③ 光能转变为化学能

27、（1）Na^＋[:::]^2－Na^＋ 离子键 共价键（非极性共价键）

（2）>水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键

（3）HSO₃^- + H⁺ = SO₂↑+ H₂O

(4)¹⁴₆C 共价化合物

28、（1）Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃焊接钢轨

（2）在铝热剂上方放适量KClO₃,将打磨过的镁条插入其中，用小木条点燃镁条。