四川省雅安中学2016-2017学年高一上学期半期考试化学试卷

雅安中学2016-2017学年高一上期半期考试

化学试卷

出题人：张静 审题人：赵丽

1. 选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。）

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-64

1. 摩尔是（ ）
   A．物质的数量单位 B．物质的质量单位
   C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位
2. 氧化还原反应的实质是（ ）
   A．氧元素的得失 B．化合价的升降
   C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合
3. 下列物质属于电解质的是（ ）
   ①盐酸②CO₂③熔融的KNO₃④稀硫酸⑤NaHCO₃⑥NaOH⑦Cu⑧酒精
   A.①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．2H₂O₂2H₂O + O₂↑ B．2Al(OH)₃Al₂O₃+ 3H₂O

C．FeO + 2HCl = FeCl₂+ H₂O D． CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl

5．关于SO₂的叙述中，正确的是（ ）

A．SO₂的摩尔质量是64g B．1molSO₂中所含分子数约为6.02×10²³个

C．1 molSO₂的质量是64g/mol D．常温常压下，1 molSO₂的体积为22.4 L

6. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）

A．分解反应B．化合反应　C．置换反应D．复分解反应

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺　B．Ca²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-

C．Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH^- 　 D．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

9．下列电离方程式中，正确的是（ ）

A．Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^-2B．Ba(OH)₂=Ba²⁺+ OH^-₂

C．Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-D．Ca(NO₃)₂=Ca²⁺+2(NO₃)^2-

10.下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

表示的是（ ）

A．Ba(NO₃)₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃B．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C．BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑ D．BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

11．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）

A．CO₂→CO₃^2－B．FeCl₃→FeCl₂C．C→CO₂D．HCl→MgCl₂

1. 为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是（ ）
   A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
   13．某无色溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）
   A．一定有 CO₃^2-B.一定有Ag⁺C．一定有SO₄^2-D．无法肯定
   14．一定量的KClO₃中加入浓盐酸：KClO₃+6HCl(浓盐酸)=== KCl +3Cl₂↑+3H₂O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是（ ）
   A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1
   15. 下列说法正确的是（ ）
   A．22.4LN₂中一定含有6.02×10²³个氮分子
   B．18gH₂O在标准状况下的体积是22.4 L
   C．在常温常压下，20mLNH₃与60mL O₂所含的分子个数比为1∶3
   D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
   16．下列分离方法不正确的是（ ）
   A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
   C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
   17．亚硝酸（HNO₂）参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是（ ）
   1. 二氧化氮 B. 硝酸 C. 氨气 D. 三氧化二氮

18．下列说法正确的是（ ）

A．BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质

B．SO₂溶于水所得溶液可以导电，所以SO₂是电解质

C．分散系一定是混合物

D．电解质的电离需要通电才能进行

19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

20．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A、阿伏加德罗常数N_A是0.012kg¹²C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为N_A

C、标况下，22.4LNH₃所含的分子数目为N_A

D、1L 1 mo1·L^-1NaCl溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

21.已知 2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂   　　　2Fe^2＋+Cl₂＝2Fe^3＋+2Cl^－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）

A．Cl^－＞Fe²⁺＞I^－　 B．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－    C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－D．Fe²⁺＞Cl^－＞I^－

22. NaBH₄（其中H显-1价）溶于水，并与水发生反应：NaBH₄+2H₂O === NaBO₂+4H₂↑下列关于该反应的说法正确的是（）

A．NaBH₄既是氧化剂，又是还原剂 B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1

23．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

24．用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL恰好将0.002mol的XO₄^-还原（Na₂SO₃中S元素体现还原性），元素X在还原产物中的化合价是（）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

25.如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（ ）

A.溶解了500mg的Ca²⁺

B.释放了112mL的气体

C.发生了反应：CO₃^2-+2H⁺ === CO₂↑+H₂O

D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

资*源%库 26. （6分）写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应

②铜片与硝酸银反应溶液

③碳酸钡与盐酸反应

27.（10分）（1） 取少量粉末Fe₂O₃（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是 。 反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)₃胶体。取Fe(OH)₃胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别 。

（3）将Fe(OH)₃胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带 （填“正”或“负”）电荷。

（4）取Fe(OH)₃胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是

产生该现象的原因是

28．(8分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H₂SO₄作_______剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO₂（标准状况）气体。

1. （10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
   O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
   （1）该反应中的还原剂是 。
   （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填氧化剂）→ 。（填还原产物）
   （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
   （4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
   30.（6分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
   ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释
   ④检漏、 转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
   回答下列问题：
   （1）所需浓硫酸的体积是 （保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。
   A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
2. 上述步骤中第③步的具体操作是

1. 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

1. 取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；

②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中 ；

③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。

31. （10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，现进行如下实验：

1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是

(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式

(3)为了验证溶液中是否存在Cl^-、NO₃^-，某同学提出下列假设：

、只存在Cl^- ；、 Cl^-、NO₃^-同时存在；、 。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO₃溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：

实验现象：

实验结论：假设正确

1. 选择题（每小题2分，共50分）

二、非选择题（共50分）

26、（共6分，每空2分）

①NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O ② Cu+2Ag⁺=Cu²⁺ +2Ag ③BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

27、（共10分,1、2、3小题每空各1分，4小题每空各2分）

（1） Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O （2）红褐色，垂直，丁达尔，胶体与溶液

（3） 正 （4）先产生沉淀后沉淀溶解。产生沉淀是胶体发生聚沉，沉淀溶解是氢氧化铁与盐酸发生反应。

28、（共8分，最后两空每空2分，其余各1分）

还原 还原 氧化 氧化 1 11.2

29、（共8分，3小题4分,其余各题每空1分）

（1）H₂O₂（2）H₂CrO₄Cr(OH)₃

6e^-

2H₂CrO₄+3H₂O₂=3O₂↑+2Cr(OH)₃+2H₂O

（4）3.36

30、（共10分，1小题第一空2分,3小题2分,其余每空1分）

（1）16.7mL B

1. 将浓硫酸转移到烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。
2. 偏大 偏大 偏小

31、(共10分，每空2分)

（1）CO₃^2-，SO₄^2-（填对一个给1分，全对2分）

1. Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（每个方程式各1分，全对2分）
2. 只存在NO₃^-

取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。（不加硝酸也可）

无白色沉淀生成。