山西省榆社中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题

高一化学10月月考试题

命题人：

可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 S:32 Mg:24

第I卷（选择题共45分）

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求)

1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作中，正确的是( 　)　

A．可用酒精萃取碘水中的碘

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D．各放质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

2．如下图所示的实验操作中，正确的是 (　　)

3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) (　　)

A．NaCl溶液(BaCl₂)：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO₃溶液(AgNO₃)：加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液(Br₂)：加CCl₄，分液

D．KNO₃溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤

4．下列实验方案设计中，可行的是(　　 )

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

5．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 ( )

A．2.2g CO₂ B．4.8gMg C．4.48L O₂ D．49g H₂SO₄

6．在相同条件下，与0.5mol由N₂和CO组成的混合气体具有相同体积的是( )

1. 1g H₂ B. 10g O₂ C. 11g CO₂ D. 16g CH₄

7．标准状况下，现有①6.72 L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子③13.6 g H₂S　④0.2 mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是 (　　)

A．体积：②>③>①>④ B．物质的量：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②

8．标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是(　　)

A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4

C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L^－1K₂SO₄溶液的说法正确的是(　　)

A．1 L溶液中K^＋浓度是0.4 mol·L^－1

B．500 mL溶液中含有0.1N_A个K^＋

C．1 L溶液中所含K^＋、SO₄^2-总数为0.3N_A

D．2 L溶液中SO₄^2-浓度是0.4 mol·L^－1

10．下列溶液中c(Cl^-)最大的是(　　)

A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液

C．20mL2mol/L的MgCl₂溶液 D．10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，11.2L氢气所含原子数为N_A

B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

C．常温、常压下，分子数为N_A的CO、N₂混合气体，质量为28克

D．标准状况下，48克O₃含有的氧原子数为N_A

12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列正确的是(　　)

①0.6molN₂ ②标准状况下的22.4L氧气 ③标准状况下9mLH₂O ④0.2mol磷酸（H₃PO₄）

A．①④③② B．④③②①

C．②④③① D．①④②③

13．下列叙述正确的是(　　)

A．不同的气体，若体积不同，则所含的分子数一定不同

B．25 ℃，1.01×10⁵ Pa,64 g SO₂中含有的分子数为N_A

C．将40 g NaOH溶解在1 L水中配成溶液，则其100 mL溶液中含Na^＋数为0.1N_A

D．标准状况下，11.2 L 任何物质含有的分子数都为0.5N_A

14．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρg·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L^－1，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

15．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)为(　　)

A．(y－2x)/amol·L^－1B．(y－x)/amol·L^－1

C．(2y－2x)/amol·L^－1D．(2y－4x)/amol·L^－1

第II卷（非选择题 共55分）

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16．(每空2分，共16分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合右面实验装置图回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________ ，

（2）实验④的操作名称是________ ，

（3）若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃)

和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺

少的仪器有________，将仪器补充完整后

进行的实验操作的名称为______；实验时

仪器b中冷却水的进水口为____(填“f”或“g”)。

（4）实验室现需要500mL 0.1 mol/L的

Na₂CO₃溶液，则需要用天平称量_______g

Na₂CO₃·10H₂O固体；右图中的⑤是某同学

转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别

是______、______；

17．(每空2分，共12分)实验室用密度为1.25 g·mL^－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

(3)配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、____________、___________。

(4)实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能_____。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．量取浓盐酸时俯视刻度线

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛仰视刻度线

18．(第1小题每空1分，其余每空2分，共20分)

（1）在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mol H₂O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是_______，体积最小的是________。

（2）相同质量的SO₂和SO₃其物质的量之比为_______，所含原子数目之比为_______。

（3）同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳，其质量之比为_____，密度之比为______。

（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则其中CO₂的物质的量为________mol，CO的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量为________。

（5）已知2L的Na₂SO₄溶液中含有4.6克的Na⁺，则C（SO₄^2-）为

_______。

1. 计算题（7分）

5.3g 固体Na₂CO₃恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应。求该盐酸的物质的量浓度？产生的CO₂在标准状况下的体积为多少？（7分）

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高一化学试题答案

1-5 BABAB 6-10 ABCAD 11-15 CCBAD

1. (每空2分，共16分)

1. 蒸馏烧瓶
2. 分液，
3. 温度计，蒸馏，g，
4. 14.3，未使用玻璃棒引流，容量瓶规格选错

17. (每空2分，共12分,不带单位扣一分)

1. 12.5mol/L
2. 2.0，250，
3. 250ml容量瓶，胶头滴管
4. BCD，

18. (第1小题每空1分，其余每空2分，共20分,不带单位扣一分)（1）H₂，H₂，H₂O，H₂O

（2）5：4，15：16，

（3）4：11，4：11，

（4）0.1,75%，32g/mol，

（5）0.05mol/L

19. (共7分)

C(HCl) =5.0mol/L V(CO₂)=1.12L

计算结果正确，每问各给2分；写出正确的方程式，简要步骤规范，酌情给其余3分。