新疆石河子第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试卷

高一化学月考试题

一、单项选择：（每小题2分，共50分）

1．元素X的原子结构示意图为 ，则X在周期表中的位置是( )

A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族

C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族

2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )

A．8个中子的碳原子：C B．HF的电子式：

C．Cl^－的结构示意图：D．NH₄Cl的电子式：

3．下列表示HCl、K₂O形成过程的电子式正确的是( )

①

②

A．①② B．① C．② D．均不正确

4．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )

A．K与H₂O反应最剧烈

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na资*源%库

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

7．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )

A．其单质都能与水反应，通式为X₂＋H₂O===HX＋HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色，都有毒

D．最高价含氧酸的通式为HXO₄

8．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )资*源%库资*源%库

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反

应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

9．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是( )

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H₂比1 mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能

10．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合资*源%库

成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为

A．56B．157 C．258 D．101

11．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的

解读中，不正确的是( )

资*源%库A．该元素的原子序数为6

B．该元素所有原子的质子数均为6

C．该元素所有原子的中子数均为6

D．该元素的相对原子质量为12.01

12．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归

为一类，下列微粒可以归为此类的是( )

13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )资*源%库

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W^＋>Z^2－

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

15. 短周期元素中，同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到

强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

16．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )

A．镭比钙的金属性弱 B．单质能和水反应，放出氢气

C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水

17．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )

A．NaCl和K₂S B．H₂O和NH₃C．CaF₂和CsClD．CCl₄和Na₂O

18．元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为

A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R D．T的最高价氧化物的水化物与酸碱均能反应

20．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )

1. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ B．气态氢化物的稳定性：⑤>②

C．元素的简单离子半径大小：④>⑤>② D．元素的最高正化合价：③＝⑥

21．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

请判断以下叙述正确的是（ ）

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B． L²⁺与R^2－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性

22．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A．BF₃B．H₂O C．SiCl₄D．PCl₅

23．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a＋、Y^b－、Z^(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，

下列说法正确的是( )

A．已知_mX^a＋与_nY^b－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Y^b－>Z^(b＋1)－>X^a＋

C．Z^(b＋1)－的还原性一定大于Y^b－

D．气态氢化物的稳定性H_b＋1Z一定大于H_bY

24．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)

中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )

A．第六周期第ⅣA族

B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第Ⅶ族

D．第八周期第Ⅵ族

25．下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )

二、填空题(50分）

26．(14分)

下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

1. 元素b在元素周期表中的位置是________。
2. 元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。
3. 元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素e的负一价离子与元素g的简单
   离子半径大小顺序为________。
4. 元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。$来&源：
5. 元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一
   种盐，该盐的电子式为____________，该化合物中所含的化学键类型为______________。
6. 元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

27．(12分)

A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

请根据表中信息回答下列问题：

1. 表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，用电子式写出其氯化物的形
   成过程________。
2. 已知C单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式
   __________________。
3. 对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
   a．元素B的最高正化合价为＋6
   b．常温常压下，其单质难溶于水
   c．单质分子中含有18个电子
   d．在一定条件下，氢气能与B单质反应
4. 电子式表示B₂分子的形成过程：
5. 写出比B原子序数大8的元素简单气态氢化物的化学式________(填化学式)。

28．(14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最

高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

1. g在周期表中的位置是________________。
2. f的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为

（3）写成d和e两种元素按原子个数比1:1所形成化合物的电子式。

（4）h的最高价氧化物的化学式为，h的最高价氧化物对应水化物与氢氧化

钠反应的化学方程式为：______________。

(5)写出成x和d两种元素形成的18电子分子的结构式：_____________。

（6）氮化钠（e₃z）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生zx₃，结合自

己所学知识写出e₃z的电子式__________________。

29．(10分)

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非

金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是。

（2）说明饱和食盐水的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），化学反应方程式

是。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（4）此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强,需要在B装

置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl₄，振荡。能够证明氯元素的

非金属性比碘元素的强的实验现象是。

高一月考答案

一：选择（每个2分，共50分）

除特殊标注的，其他每空都是2分一空

26、(14分)(1)第二周期第ⅣA族（1分）　(2)　

(3) （1分） F^－>Al^3＋　(4)不稳定

(5)Na^＋－　（O和Cl换一下位置也可以）离子键和共价键（或极性键） (6)SO₂、SO₃(答一个即可)

27、（12分）(1)D　

(2)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂(3)bd　(4)

（5）PH₃　

28、 （14分）(1)第三周期第ⅥA族　(2)

（3）　（4）Cl₂O₇　 HClO₄＋NaOH===NaClO₄＋H₂O

（5）（6）

29．(10分，每空2分)

（1）浓盐酸（2）除去Cl₂中的HCl气体

（3）A Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓（4）下层溶液呈紫红色