海南省海南中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

2016-2017学年海南中学第二学期期中考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：Cu-64

第Ⅰ卷 选择题（共36分）

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与资源、环境、生活关系密切， 下列说法错误的是

A．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫

B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理不同

2．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是(　　)

A．氨水和石蕊溶液 B．碘水和淀粉溶液

C．CuCl₂溶液和NaOH溶液 D．FeCl₃溶液和KSCN溶液

3．下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

A．含17个中子的镁元素的核素符号：Mg B．Na₂O₂的电子式：

C．S^2－离子的结构示意图：D．HF的电子式：H^＋[∶∶]^－

4．已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）

A．原子半径按x、y、z顺序增大

B．阴离子的还原性按x、y、z顺序增强

C．单质的氧化性按x、y、z顺序增强

D．氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱

5．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是（ ）

A．2NH₃＋H₂SO₄(浓) = (NH₄)₂SO₄

B．C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C．Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．2FeO＋4H₂SO₄(浓) = Fe₂(SO₄)₃＋SO₂↑＋4H₂O

6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是(　　)

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．若R元素无同位素，R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则Wg R^m－所含中子的物质的量为( )

A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol

C．(A－x－m) mol D．(A－x＋m) mol

8．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是

A．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液有白色沉淀生成：

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

B．．铜与浓硫酸受热产生无色气体： Cu+2H⁺ = Cu²⁺+ H₂↑

C．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl +O₂↑

D．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^- = SiO₃^2-+H₂O

9．将含有等体积NH₃、CO₂、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na₂O₂和NaHCO₃溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A．CO₂和NO B．CO₂C．NO D．NO₂

10．将3.2 g Cu与30.0 mL10 mol/L HNO₃充分反应，测得还原产物为NO和NO₂混合物，转换为标准状况下的体积是a L。如反应的溶液中有b mol H^＋，则此溶液中含NO的物质的量是(　　)

A．0.5 b mol B．0.1 mol

C．（0.3-）molD．(0.1＋b) mol

11．没有做实验而欺骗老师的学生是（ ）

A．老师，我用Na₂SO₃与BaCl₂溶液作用,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失

B．老师，我向NaAlO₂溶液溶液中通入CO₂气体,有白色沉淀生成

C．老师，我向BaCl₂溶液中通入SO₂气体,也有白色沉淀生成

D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl₂溶液中通入SO₂气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀

12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ）

A．Z、Y、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C． Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

第II卷（共64分）

13、(8分) B、C、D、E、F为由六种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号	B	C	D	E	F
原子核数	单核	双核	多核	单核	多核
电荷数	1+	1-	0	2+	1+

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用于F 的检验（加热）。请填写下列空白：

（1）E位于元素周期表第 周期第 族。

（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC EC₂（填< 、> 、= ）。

（3）写出D的电子式$来&源：

（4）用C检验F加热时反应的离子方程式

14．(6分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如长石(KAlSi₃O₈)风化生成黏土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]，此时反应的离子方程式为：

2KAlSi₃O₈＋2H₂CO₃＋5H₂O===2K^＋＋2HCO＋4H₂SiO₃＋Al₂(Si₂O₅)(OH)₄

（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：

KAlSi₃O₈：__________________________________________；

（2）上述反应能够发生的原因是：________________________________

（3）1mol Al₂(Si₂O₅)(OH)₄与足量盐酸完全反应，盐酸中至少需含 mol HCl。

15．(11分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

M

（1）M装置的名称

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为： 。

若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B ，D： 。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；B、D两试管的现象分别为：

B______________，D： 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示）

。

16．(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：______________________。

（4）T可以形成稳定的阴离子T^m-，Y可以形成稳定的阳离子Yⁿ⁺，其半径关系为r(T^m-) r（Yⁿ⁺）（填“>”,“<”或“=”）

（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。

17.（10分）中学化学常见物质间的转化如下图。其中A、B、C是金属单质，A的一种化合物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。回答下列问题：

（1）检验D中所含阳离子的实验方法是________________

（2）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是

（3）常温下，金属C中加入浓硫酸产生 现象

（4）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为

（5）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物。该氧化物与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是

18．（17分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为 。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。（请在答题卷的相应位置画出连接图）

（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是 。

1. CaCl₂ B. 碱石灰 C. NaOH固体 D. 浓硫酸

（4）以NH₃、空气、水为原料制取硝酸分为三步：

① NH₃→NO化学方程式为 。

② NO→NO₂实验现象是 。

③ NO₂

H₂O

→

HNO₃若想使NO₂完全被水吸收，采用的方法是： 。

（5）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）。将X转化为HNO₃属于 反应（填“氧化还原”或“ 非氧化还原”）。

（6）若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是 。

A．O₂B．NaC．NH₄ClD．NO₂

2016-2017学年海南中学第二学期期中考试高一化学答案

第Ⅰ卷 选择题（共36分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
C	D	B	C	B	C	D	AB	A	CD	C	AD

13、（8分）（1）3 , ⅡA ； （每空1分） （2 ） ＞ （2分）

（3） （2分） （4）NH₄⁺+OH^—NH₃↑+H₂O （2分）

14.（6分）（1）K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

（2）H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸

（3）6 （每空2分）

15 (11分) （1）圆底烧瓶 （1分）

加热

（2）

MnO₂＋4HCl(浓) === MnCl₂＋Cl₂↑ ＋2H₂O （2分） 3 （2分）

（3）①品红溶液褪色　 品红溶液褪色　

②褪色的品红溶液又恢复成红色　 无明显现象　 （每空1分）

(4)Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2HCl＋H₂SO₄（2分）

16．（12分）(1) O （2分） (2) Na（2分）　cd（2分） (3) Na₂O_2（2分）

(4) > （2分） （5）Al(OH)₃+OH^-=AlO^-+2H₂O（2分）

17（10分）（每空2分）

（1）进行焰色反应 （2）得到白色沉淀迅速变灰绿色,最终变成红褐色（3）钝化

（4）3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（5）Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O

18. （17分）（1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂+ 2H₂O + 2NH₃↑ （2分）

（2）如右图 导管短进长出 （2分）

（3）A D （2分）

（4）4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O 无色气体变为红棕色

通足量O₂（每空2分）

（5）N₂O₅ 酸性 非氧化还原 （每空1分） （6）A D （2分）