海南省国科园实验学校中学部2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷

海南国科园实验学校2015-2016学年度第一学期

高一年级化学科期中考试试卷

满分：100 时间：90分钟 命题人：黄登高

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 Ba-137

一．选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个正确选项，各2分，共12分）

1．下列说法正确的是

A．氧气的摩尔质量是32 B．CO₃^2-摩尔质量是60g/mol

C．CO₂的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g

2．下列溶液中Cl^﹣浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl₃溶液

3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 这六项中的哪几项

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A 蒸馏水 氨水 氧化铝 二氧化硫

B 盐酸 空气 硫酸 干冰

C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙

D 生石灰 硫酸 氯化铜 碳酸钠

5．下列有关胶体的叙述正确的是

A． 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间

B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C． 可以通过过滤分离溶液和胶体

D． 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）₃胶体

6．下列电离方程式中,不正确的是

A．H₂SO₄ ＝ 2H⁺+SO₄^2－         B．Ba(OH)₂ ＝ Ba²⁺+2OH^－

C．NaNO₃ ＝ Na⁺+NO₃^－                D．KClO₃ ＝ K⁺+Cl^－+3O^2－

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）

7．能用H⁺+OH^﹣=H₂O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中

C．烧碱溶液和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

8．质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94 L和3.36 L，则这两种气体的摩尔质量之比为

A．1∶1B．15∶13C．7∶8D．8∶7

9．下列反应的离子方程式正确的是    

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)₂+2H⁺= Ca²⁺+2H₂O

B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：  Ba²⁺+ SO₄^2－= BaSO₄↓

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+H₂O

  D．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：    CO₂+OH^－= HCO₃^－

10．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

　 A． MnO₄^﹣、H⁺、K⁺、NO₃^﹣ B． Na⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

　 C． Ba²⁺、H⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣ D． H⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

11．．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．64 g SO₂中含有的氧原子数为2N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液，含有Cl^－数目为1N_A

C．常温常压下，14 g 氮气所含分子数为0.5 N_A

D．标准状况下，22.4 L 水所含水分子数为1N_A

12．把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．(b-a)/V mol·L^-1B．(2b-a)/V mol·L^-1

C．2(b-a)/V mol·L^-1D．2(2b-a)/V mol·L^-1

三、填空题

13．（12分）（1）49gH₂SO₄的物质的量为________，所含氧原子的质量为 ______；

（2）同温同压下，同体积的A气体和H₂的质量分别是4.8g和0.2 g，则气体A的摩尔质量为_____，A与氢气的物质的量之比为______。

（3）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。则混合气体中二氧化碳的物质的量为_____，一氧化碳的质量分数为_________。

14.（7分） 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

1. 两种物质都是电解质的是______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
2. 分类标准代号A表示______________(多项选择)
   a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
   c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
3. 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： ___________ 。
4. 图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是_____（填分类标准代号），其反应的基本类型是_________反应。
5. 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为___。

15．(11分) 按要求完成化学用语

I． (8分)写出下列反应的离子方程式：

（1）石灰石与稀硝酸反应： ；

（2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：_____；

（3）锌与硫酸铜溶液反应： ；（4）氧化铜溶于稀盐酸： 。

II．（3分）将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：

（1）CO₃^2—+2H⁺ = CO₂↑+H₂O： ； （2）Mg²⁺+2OH^— = Mg(OH)₂↓： ；

（3）3Hg²⁺+2Al = 3Hg+2Al³⁺： 。

四、实验题

16．（14分）用10mol/L的浓H₂SO₄配制250ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为_____mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒．

（2）如图1所示的仪器中配制该溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________;

（3）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①______，②_____

（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是____

A．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

（5）在250mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL该溶液，它的H⁺物质的量浓度为______mol/L．

17．（12分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加2mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是　　，其物质的量浓度之比为　　．

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：　　　　　　．

（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　　　　．

（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？　　　　　　（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是　　　　　　．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．

五、计算题

18．（8分）

（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少　　　　　　

（2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³，求：

①该溶液溶质质量分数　　　　　　

②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度　　　　　　

③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是　　　　　　

海南国科园实验学校2015-2016学年度第一学期

高一年级化学科期中考试答题卷

选择题答案栏（其中1-6题各2分，7-12题各4分，共36分）

三、填空题

13题（每空2分，共12分）

（1）___________， ___________；（2）____________， _____________;

（3）_____________， _______________。

14题（每空1分，共7分）

_____________ ______________;(2)__________________;

(3)_________________________________________________;

(4)______________ ________________.(5)_______________。

15题I：（每小题2分，共8分）

（1）________________________________________________,

（2）__________________________________________________,

（3）__________________________________________________,

(4)__________________________________________________.

II（每空1分，共3分）

(1)_________________________________________________;

(2)_________________________________________________;

(3)_________________________________________________.

16题（第1小题每空1分，其余每空2分，共14分）

（1）_______；____mL量筒．（2）___________________

（3）①_______________________，②______________________;

（4）_________（5）________mol/L．

17题（每空2分，共12分）

（1）　　_______________，　　__________;

（2）　　　　　　____________________________________;

（3）　　　　　．（4）　　____，　　　　　　__________．

18题（每空2分，共8分）

（1）　　　　　　（2）①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　

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高一年级化学科期中试卷参考答案

一：1B，2B，3D，4A，5B，6D；

二：7C，8D，9CD，10B，11BD，12D

三：13（1）0.5mol,32克； （2）48 g/mol，1：1； （3）0.15mol,38.9%

14（1）CD ；B （2）a、c （3）Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

（4）D 复分解 （5）胶体

15，I,(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(2)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

(3)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu (4)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

II,符合题意即可得分

16: (1) 12.5, 20．（2）AC 烧杯,玻璃棒

（3）：①容量瓶的规格选错，②未用玻璃棒引流．

（4）AC （5）1mol/L．

17(1)SO₄^2﹣，CO₃^2﹣　;　1：2　．

（2）：　BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O　．

（3）　20ml　．（4）　是　　≥0.6mol/L　．

18:(1) 64 g/mol, (2) 29.1%; 2.17 mol/L; 86.8ml