陕西省西安一中2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷

市一中2015-2016学年度第二学期期末考试

高一化学试题

命题人：刘宇蓉

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 CI：35.5

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共52分）

来源：1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需发生化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝

C．食盐、淡水 D．烧碱、氢气

2．石材的放射性常用镭( Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭( Ra)的叙述中不正确的是 (　 　)

A． Ra原子核内有138个中子 B． Ra原子核外有88个电子

C． Ra原子核内有88个质子 D．Ra元素位于第六周期

3．石油裂化的目的是（ ）

A．除去石油中的杂质 B. 提高石油的年产量

C. 使直连烃转化为芳香烃 D. 提高汽油的产量和质量

4. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 (　 　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．全部B．①②③④

C．①②③⑤D．①②④⑤

5. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 (　 　)

A．5x＋10 B．5xC．5x＋14D．5x＋16

6. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的个数比为1:1的离子化合物，其水溶液呈中性。下列说法正确的是 （ ）

A.简单离子半径：W

C.气态氢化物的热稳定性：WZ

7. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)

2345667888 A．单质氧化性的强弱 B．单质与氢气化合的难易

C．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

8．设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B.1 molN₂与4 molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C.铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2N_A电子则正极消耗1 mol铜

D.标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

9．新浪科技网报道：美科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)

来源：A．共价键　　　　　　　B．离子键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力

10. 下列化学用语正确的是(　　)

A．H₂O₂的电子式： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．中子数为10的氧原子：D．乙酸乙酯的结构简式：C₄H₈O₂

11. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是(　　)

A．Q₁＋Q₂＞Q₃B．Q1＋Q2＜2Q3

C．Q₁＋Q₂＜Q₃D．Q₁＋Q₂＞2Q₃

12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　 　)

A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X

13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

14．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

15. C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 ( )
A、C B、CO C、CH₄D、C₂H₅OH

16. 某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是(　　)

A．C₂H₆　　　 B．C₃H₈　　　 C．C₄H₁₀　　　 D．C₅H₁₂

17．如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 (　 　)

A．图中属于烷烃的是A、C、H B．图中C和F分子中氢原子数相同

C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

18．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）

1. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应
   C．氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解
   19. CH₂===CHCH₂OH可能发生的反应类型有：①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④中和反应(　　)
   A．只有①③　　　　　　　B．只有①②③
   C．只有①③④D．只有①②
   20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中， 不正确的是(　　)
   A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加 冰醋酸
   B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
   C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
   D．长玻璃导管只有导气的作用
   21. 下列说法中错误的是(　　)
   A．温度越高，酶的催化活性越强
2. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
   C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
   D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐
   22. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) ，设计了如下流程：
   
   下列说法不正确的是 （ ）
   A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
   B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
   C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
   D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O
   23.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
   A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
   C.C₄H₉Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
   24..在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

   	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
   沸点/℃	138	144	139	80
   熔点/℃	13	25	47	6

   下列说法不正确的是 （ ）
   A．该反应属于取代反应 B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
   C．甲苯的沸点高于144 ℃ D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
   25.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）
   1. 异丙苯的分子式为C₉H₁₂B.异丙苯的沸点比苯高
      C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物
      26. 某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生，其原因（ ）
      A．煮沸后的溶液中没有加碱 B. 蔗糖尚未水解
3. 加热时间不够 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
   非选择题（共48分）
   27.（14分）下表为元素周期表的一部分。

   碳	氮	Y
   X		硫	Z

   回答下列问题
   （1）Z元素在周期表中的位置为__________。
   （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。
   （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
   1. Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
   2. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
   3. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍，A的分子式为______。烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg₂C₃与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的分子式为__________ 其与水反应的化学方程式为__________。

28.(14分)右图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:

(1)图中仪器c的名称:　　　　, 仪器d的作用是　 。

(2)c中液体有水层和有机层,其中水层里溶有　　　　,可用　　　　检验出来。有机物可以通过　　　　的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体主要成分有　 ,

火焰的颜色　 。

29．(12分) 海水中溴元素以Br^－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1) 步骤①反应的离子方程式是____________。

(2) 步骤③反应的化学方程式是___________，

(3)从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是________。

A．NaOH B．FeCl₂C．Na₂SO₃D．H₂O

(4) 溴的原子序数为______________

(5)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________

(6)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏而得到液溴？____________________________________。

30．（共8分）

373k时把0.125molN₂O₄气体通入体积500ml的真空容器中，发生N₂O₄(g)  2NO₂(g)  反应，容器中立即出现红棕色。反应进行到2 s 时，NO₂的含量为0.01 mol。进行到60 s 时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则 

（1）开始2 s内以N₂O₄表示的化学反应速率为多少？(g)   

（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？    

（3）达到平衡时，体系中N₂O₄的物质的量为多少？

（4）N₂O₄的平衡转化率为多少？

西安市第一中学

2015-2016学年度第二学期期末考试

高一化学试题答案

命题人：刘宇蓉

可能用到的相对原子质量：C:12 0:16 N:14 CI：35.5

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共52分）

非选择题（共50分）

27．（共14分）（1）第三周期　第ⅦA族 （2）Si （3）ac

（4）C5H12 C99H200

（5）C3H4 Mg2C3 + 4H2O ==2Mg(OH)2 + C3H4

28．（共14分）(1)U形管　盛装冷水对蒸气进行冷却

(2)　粗氨水　酚酞溶液 　　蒸馏

(3)H2、CH4、CH2＝CH2、CO　 淡蓝色

29．（共12分）(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　

(3)ABC　 (4) 35

(5)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

(6)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了

30．（共8分）

1. 0.005 mol•L-1•S-1 ； （2分）
2. 1.6倍 ； （2分）
3. 0.05mol ； （2分）
4. 60% （2分）