北京市清华附中丰台学校2014-2015学年高二10月月考化学试卷

高二学年十月月考

化学试题

一、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

4．在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

1. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

5．一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．对于mA（s）＋nB（g）pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．m+n＜p B．n>p

C．x点的状态是v_正＞v_逆D．y点的状态是v_正＞v_逆

8．对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_正（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

9．已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现进行下列两个实验：（N₂O₄2NO₂△H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

11．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A．40％ B．50% C．60％ D．70％

12．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

14．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L B． Y₂为0.4mol/L

C． X₂为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 P T ℃ t s ( )

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器

内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H<0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．2 v_(C)正=3v_（D）逆

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比一定是4:5:4:6

18．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

19．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g）△H＞ 0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的

平均反应速率为0.1mol·（L·min）^-1。下列说法中正确的是（ ）

A．降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）^-1

D．B的转化率为25%

20． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

1. 刚充入时反应速率υ_正减小，υ_逆增大 B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大

二、填空题：（共20分）

21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

21．（1）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O₂浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，O₂浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为 ，达平衡时与反应前压强之比为 。

（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变条件后达到平衡，新平衡的平衡常数比a时刻前平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

答案

第一部分 选择题(共80分)

第二部分 非选择题(共20分)

二、

21．环形玻璃搅拌棒 保温、隔热减少实验过程中热量损失 偏小 偏小

22.

（1）1mol/(L·min)； 2mol/L 5：6

（2）减小；减小 SO₃浓度；