新疆呼图壁县一中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

呼图壁县第一中学2016-2017学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷

出卷人： 张浩 审卷人：王春燕

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)

1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高

B．L层电子比K层电子能量高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)

A．ns²B．ns²np¹C．ns²np⁴D．ns²np⁵

3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(　　)

A．CO2和CS2B．NaCl和HCl

C．H2O和CH4D．O2和HBr

4．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

6.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　 )

A．CO2　　　　 B．H2O C．CO₃^2-D．CCl4

7.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)

8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

10.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①

11.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　)

A．TiC B．Ti₁₃C₁₄C．Ti₄C₇D．Ti₁₄C₁₃

13．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　)

A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．③④⑦⑧

14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为(　　)

15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A．元素Y和Q可形成化合物Y₂O₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子

16．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

17.下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦

二、非选择题

18．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

1. 第三周期原子半径最小的元素__________。
2. 第一电离能最大的元素__________。
3. 电负性最大的元素__________。
4. 第四周期中第一电离能最小的元素__________。
5. 含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
6. 最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。
7. 周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。
8. 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
9. 写出铜元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

19．(8分)

1. 指出配合物K₂[Cu(CN)₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：_________，________，________，________。
2. 在[Fe(CN)₆]^3－中，中心原子的配位数为____，配离子的立体构型是____。
3. 配合物[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O中，中心原子的化合价为_________，内界的电荷数为__________。
   20．(7分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
   
   根据信息回答下列问题：
   1. 基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。
   2. 铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________。
   3. 已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。
   4. 在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________。
   5. 根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。
      21． (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
      (1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。
      (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。
      (3)B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。
4. 已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

22.（14分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC₂互为等电子体的分子的化学式为 。（用元素符号表示）

（4）BD₃中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为

面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm³，晶

胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；

（阿伏加德罗常数为N_A，要求列式计算）。

1-5 CDACD 6-10 BCBAA 11-15CDABC 16-17AD

18.（每空1分）答案：(1)Cl　(2)He　(3)F　(4)K　(5)O　(6)31

(7)

(8)1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²　(9)第四周期ⅠB族　ds

19.（每空1分）答案：(1)配离子：[Cu(CN)₄]^2－，中心原子：Cu^2＋，配位体：CN^－，配位数：4　(2)6　正八面体　(3)＋3　＋1

20.（每空1分）答案：(1)4s²4p¹　(2)d　0　(3)N₂　CN^－、NO^＋、C　(4)CH₄、CH₃OH　(5)正四面体　

21.答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（1分）

(2)C（1分）　同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）

(3)sp²　5（各1分）

(4)CuO　Cu₂O（各1分）　Cu₂O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）

22.答案：(1)3；纺锤形或哑铃形（各1分）

(2) [Ar]3d⁵（2分）

(3)CH4<NH3<H2O　N2O（各2分）

(4)SP3 三角锥形（各1分）

(5)12 r= ----- （各2分）