河北省黄骅中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷

黄骅中学2016－2017年度高中二年级第一学期期中考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至 4页，第Ⅱ卷5 至 8页。共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题 共 44分）

注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

1、下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 ( )

A．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式

B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应[

C．甲烷燃烧反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ( )

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

3、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是 ( )

A．稀HCl溶液 B．稀Na₂SO₄溶液 C．CuCl₂溶液 D． AgNO₃溶液

4、在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂ + O₂2SO₃，当达到平衡时，通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于 ( )

A．SO₂ 、O B．SO₂、SO₃C．SO₂、O₂、SO₃D．O₂、SO₃

5、 现有反应4NH₃+5O₂＝错误！未找到引用源。4NO+6H₂O，反应速率分别用v (NH₃)、v (O₂)、v (NO)、v (H₂O)、表示，其关系正确的是 ( )

A．4v (NH₃)＝5(O₂) B．4 v(NH₃)＝5 v(H₂O) C．4(O₂)＝5 v(NO) D．4 v(NH₃)＝5 v(NO)

6、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述正确的是（ ）

A．a > c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D． A的转化率变小

7、可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是 （　　　）

A．T₁＜T₂ΔH＞0

B．T₁＞T₂ΔH＜0

C．P₁＜P₂a=c+d

D．P₁＜P₂a+b=c+d

8、向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 （ ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

9、有如下三个热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　 ΔH＝akJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　 ΔH＝bkJ·mol^－1

4H₂(g)＋2O₂(g)===4H₂O(l)　 ΔH＝ckJ·mol^－1

关于它们的下列表述正确的是(　　)

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝bD．2b＝c

10、如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L^－1的CuCl₂溶液，B池中加入0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是(　　)

A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1 C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1

11、对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y₂（g） Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 ( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

12、一定条件下，可逆反应 X（s）+ Y（g） W（g）+ Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 ( )

A．增大了Y的物质的量 B．降低了温度

C．增加了X的物质的量 D．增大了压强

13、已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)； ΔH= －92.4KJ/mol,则 N≡N的键能是（ 　）

Ａ.431 KJ/mol    Ｂ.946 KJ/mol    Ｃ.649 KJ/mol   Ｄ.869 KJ/mol

14、在298K、100kPa时，已知：2 H₂ (g) + O₂ (g) =2 H₂O(g) ΔH₁

Cl₂(g) + H₂(g) = 2 HCl(g) ΔH₂

2 Cl₂(g) + 2H₂O(g) = 4 HCl(g) + O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是 ( )

A．ΔH₃=ΔH₁＋ 2ΔH₂B．ΔH₃=ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃ = 2ΔH₂－ΔH₁D．ΔH₃=ΔH₁－ΔH₂

15、在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH₃，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH₃的转化率为 ( )

A．25% B．80% C．10% D．20%

16、某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是(　　)

资*源%库 A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

17、在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是 ( )

A．K越大，达到平衡时，反应进行的越完全 B． K随反应物浓度的改变而改变

C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 D．K不随温度的升高而改变

18、100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ( )

A．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2

B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； D．烧瓶内气体的压强不再变化。

19、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

20、温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g) + Cl₂(g)。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ( )

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L， 则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl₅，该温度下再达到平衡 时， 0.1 mol/L2)<0.2 mol/L

21、在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中，

c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 ( )

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)ΔH＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K₂＞K₁

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+ C₆(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )

A．放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆-xe^-= xLi⁺+ C₆

C．充电时，若转移1mole^-，石墨C₆电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+Li⁺

黄骅中学2016－2017年度高中二年级第一学期期中考试

第Ⅱ卷（共56 分）

23、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡    移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K       1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是

（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^-1、2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

24、（8分）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式

（2）分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=____ ___（保留1位小数）

（3） 如果用含1 mol HCl的稀醋酸与足量氢氧化钠固体反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

25、(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应的能量变化如图所示。

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，E₂的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）该反应的反应热ΔH= ，已知E₂=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是

$来&源：

（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=

该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

则K₁K₂（填>、<、=）

（4）该反应的△S 0，（填大于、小于或等于），理论上在 条件下可以自发。

26、（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（气体体积为标准状况下测定的体积）

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大               ，

原因是                                          

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                            

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                          

A．蒸馏水   B．NaOH溶液    C．Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液 E.NaCl溶液

（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                      

27、（14分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为：正极________________ ，负极________________

（2）b电极上得到的气体是___________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____

____

（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。

（4）以甲醇（CH₃OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应

分别为：正极________________ ，

负极________________

28、（8分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显 色

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．2v(Cr₂O₇^2-) =v(CrO₄^2-) c．溶液的颜色不变

方法2：电解法

该法用Fe做阳极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（3）用Fe做电极的原因为

（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）

溶液中同时生成的沉淀还有

23、（8分）（1） 吸热 (1分)（2）不 （1分）

（3）等于（2分）0.5mol/L（2分）（4）逆（2分）

24、（8分）（每空2分）

（1）½ Ba(OH)₂(aq) + HCl (aq) == ½BaCl₂(aq) + H₂O(l)△H = —57.3kJ/mol

（2）△H= —56.8 kJ/mol （3）大于 氢氧化钠溶解放热

25、(8分)（每空1分）

（1）增大 减少 （2）-92.4KJ/mol 120KJ/mol

(3) 略 >(4)< 低温

26、（10分）

（1）2～3（1分）锌与盐酸反应放出热量，温度升高，速率加快（2分）

（2）4～5（1分） 盐酸浓度太小，使反应减慢（2分）

（3）AE（2分）  （4）0.1 mol·L^-1·min^-1（2分）

27、（14分）（每空2分）（1）O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

(2)H₂，略。（3）4L （4）O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，CH₃OH-6e+H₂O^-=CO₂+6H⁺

28、（8分）（1）橙色 （1分） （2）c （1分） （3）Fe-2e^-=Fe²⁺，做还原剂（2分） （4）2H⁺+2e^-=H₂↑（2分） Fe(OH)₃（2分）