浙江省温州中学2016-2017学年高二10月月考化学试卷

温州中学2016学年第一学期高二10月份考试

化学试卷（选考）

（满分100分，考试时间：80分钟 命题人：智春忆　审题人：吴招坛）

本卷可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64

第I 卷(共50分)

一、选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共50分)　　

1．热化学方程式中化学式前面的计量数表示（ ）

A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量

2．可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 ( )

1. v正>v逆 B. v正<v逆 C. v正=v逆 D. 不能确定
   3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
   A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
   C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
   4.下述做法能改善空气质量的是
   A．以煤等燃料作为主要生活燃料
   B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
   C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
   D．限制使用电动车
   5．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）
   A．2H++2e-→H2B．Fe2++2e-→Fe　
   C．2H2O+O2+4e-→4OH-　D．Fe3++e- →Fe2+
   6．下列物质属于弱电解质的是 （ ）
   1. KCl B. Ba (OH)₂ C. NH₃·H2O D. BaSO₄
      7. 下列电离方程式书写不正确的是 （ ）
      A.2H₂OH₃O⁺+OH^－B.H₂SH⁺+HS^－
      C.NaHSNa⁺+HS^－D.HCO₃^—H⁺+CO₃^2-
      8．室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的 c（OH^-）大小为（ ）
      A、两者相等B、前者大C、后者大D、无法比较
      9.对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )
      A．K＝
      B．K＝
      C．增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小
      D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
      10．关于如图所示装置的叙述正确的是(　 　)
      A．甲、乙装置中的锌片都作负极
      B．甲、乙装置中的溶液内的H^＋在铜片被还原
      C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
      D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
      11. 图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )
      A．①②③⑤⑥④ B．⑤②①⑥③④ C．⑤②③⑥①④ D．④③⑥②①⑤
      12．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）
      A．NaOHB．H₂SO₄C．AgNO₃D．Na₂SO₄
      13. 如右图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（ ）
      A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极
      14．中和相同体积、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶
      液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )
      A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1
      C.V3＞V1=V2 D.V1＞V2=V3
      15．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
      A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol
      B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol
      C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol
      D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol
      16．在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
      xA₂+yB₂2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A₂)＝0.4mol／(L·s)　,
      V(B₂)=1.2 mol／(L·s), V(C)= 0.8mol／(L·s) .则该x和y的值分别为（ ）
      A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3
      17. 100 mL0.6 mol·L^-1盐酸加到等体积0.4 mol·L^-1NaOH溶液中，所得溶液中pH是( )。
      A． 0.2 B. 0.7 C. 1.0 D. 2.0
      18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
      A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
      B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
      C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
      D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
      19. 在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
      A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度
      20. 右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）
      1. 该反应的热化学方程式为：
         N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)ΔH = -92kJ·mol^-1
      2. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂反应后

放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂反应后放出

的热量为Q₂kJ 则184>Q₂>2Q₁

21．已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

（2） 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )

资*源%库 A．-317.3kJ/mol   B．-379.3kJ/mol  C．-332.8 kJ/mol  D．317.3 kJ/mol

22．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入B	A的体积分数
C	减小压强	A的转化率
D	资*源%库 升高温度	混合气体平均摩尔质量

23．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )

24．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

25．将1moLSO₂和1moLO₂通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃为0.2moL，此时若移去0.5moLSO₂和0.5moLO₂，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是（ ）

A．0.2moL B．0.1moL C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

第II卷(共50分)

二、填空题(每空2分，共30分)

26．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

_________________________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为

______________、_______________。

27.在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L^-1CuSO₄溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生__________反应，电极反应式为_________________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________（标准状况），溶液的pH是___________。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

28．在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。

1. 容器中压强不变 b. 反应热△H不变c. v_正(H₂) =v_逆(CO) d. CO₂的质量分数不变
   （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
   850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

   时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
   0	0.200	0.300	0	0
   2	0.138	0.238	0.062	0.062
   3	c1	c2	c3	c3
   4	c1	c2	c3	c3
   5	0.116	0.216	0.084
   6	0.096	0.266	0.104

   ①计算：3 min时CO的浓度 c₁ = mol/L，H₂O (g)的转化率= 。
   ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是,表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是
   1. 增加水蒸气 b. 增加氢气浓度 c. 使用催化剂

29．（13分）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括▲和H⁺+ HCO₃^- === H₂O + CO₂↑。

简述CO₃^2-在阴极区再生的原理▲。

（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H₂(g) + 1/2 O₂(g) === H₂O(g) Δ H₁= -242 kJ/mol

CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) === CO₂ (g) + 2 H₂O(g) Δ H₂= -676 kJ/mol

1. 写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式▲。
2. 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是▲（填字母序号）。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H₂与2 mol CO₂发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH₃OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是▲

A．P₁>P₂>P₃>P₄

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T₁>T₂>T₃>T₄

D．T₄、P₄、时，H₂的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将▲（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为▲。

三．实验题(共12分)

30. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转 的玻璃活塞，右手不停地摇动 ，两眼注视 ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。

四．计算题(共8分)

31．将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；

（3）平衡时N₂的转化率。

---

温州中学2016学年第一学期高二10月份考试

化学试卷答案

一、选择题(每题2分,共50分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	D	B	A	B	C	C	C	C	B
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	D	A	D	C	B	D	C	A
题号	19	20	21	22	23	24	25
答案	B	C	A	A	D	A	C

二、填空题（每空2分，共30分）

26.（1）3 X＋Y2Z（2分）（2）0.05mol/L·min（1分）、0.04 mol/L·min（1分）

27. ⑴ 氧化 4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-（2分）

⑵ 6.4g 1.12L 1（3分）

⑶ 12.8g（1分）

28.（1）>（1分）

（2） c. d. 。（2分）

（3）①c₁=0.08mol/L，H₂O (g)的转化率= 40% 。（2分）

②b，a（2分）

29.（1）①4OH^- - 4e^- === 2H₂O + O₂↑（2分）(或2H₂O-4e^-=4H⁺ + O₂↑)

②HCO₃^–存在电离平衡：HCO₃^–H⁺ + CO₃^2-，阴极H⁺放电，浓度减小平衡右移（2分）

（或溶液中H⁺放电，增大了OH^–浓度，与HCO₃^–反应，从而使CO₃^2-再生）

（2）①CO₂(g) + 3H₂(g) === CH₃OH(g) + H₂O(g) △H = -50 kJ/mol（2分） ② a（2分）

（3）A C D （2分）

（4）不变 （1分） CH₃OH + H₂O - 6e^- === 6H⁺+ CO₂↑（2分）

三、实验题（共12分）

29．（1）250mL容量瓶，胶头滴管

（2）可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取

（3）酸式滴定管，锥形瓶，锥形瓶中溶液颜色的变化。

（4）c(NaOH)=0.4000mol/L

（5）纯度为：4.0g/5.0g×100%=80.00%

四、计算题（共8分）

30．解: ⑴0.5mol混合气体中:

28g/mol ×n(N₂)+2g/mol×n(H₂)=0.5mol×3.6g/mol

n(N₂)+ n(H₂) =0.5mol

n(N₂)=0.1mol n(H₂)=0.4mol V(N₂):V(H₂)= n(N₂): n(H₂) =1:4(4分)

⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍

N₂ + 3H₂2NH₃

起始/mol 0.1 0.4 0

变化/mol a 3a 2a

平衡/mol 0.1－a 0.4－3a 2a

0. 1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5 a==0.06

平衡时 n(NH₃)==0.12 mol(4分)

⑶平衡时的N₂转化率=amol/0.1mol=60%(2分)