海南省国科园实验学校中学部2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

海南省国科园实验学校2015—2016学年度第一学期

高二年级化学期中考试试卷

（总分：100分 时间90分钟）

第Ⅰ卷（共36分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56

一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分。只有一项是符合题目要求的）

1、下列说法不正确的是 （ ）

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N₂(g)+ 3 H₂(g)2NH₃(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）

A、υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1B、υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C、υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1D、υ(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

3、在25℃和1. 01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是 （ ）

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应

4、某温度下,反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）

A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C、恒容，升高温度，正反应速率减小

D、恒容，充入H₂，I₂（g）的体积分数降低

5、可逆反应：2NO₂(g)2NO(g) + O₂(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④D、①②③④⑤⑥

6、H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）

	A．	过程Ⅰ是吸热过程
	B．	过程Ⅲ一定是放热过程
	C．	该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
	D．	该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）

7、已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1 452kJ•mol^﹣1

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1下列说法正确的是（ 　）

	A．	H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
	B．	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
	C．	同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1

8、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（已知N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)右图表示的是

转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )

A、正反应吸热：m+n>p+q B、正反应放热：m+n

C、正反应放热：m+n>p+q D、正反应吸热：m+n

10、反应2A(g)2B(g) + E(g)（△H>0）达到平衡时，

要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）

A、加压 B、降温

C、减少E的浓度 D、减压

11、白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P₄+ 5O₂== P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O d kJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是 （ ）

A．6a+5d< 4c + 10b B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^—1

C．6a+5d< 4c + 12b D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^—1

12、已知298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) == CO(g) △H₁ = －110.5kJ·mol^－1

C(s) + O₂ (g) == CO₂(g), △H₂= －393.5kJ/mol

则 C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H为 （ ）

A、+283. kJ·mol^－1 B、+172.5 kJ·mol^－1

C、－172.5 kJ·mol^－1l D、－504 kJ·mol^－1

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

13、(12分)(1) 固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂，则△H₁_____△H₂

(2) 常温下1g CH₄完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________

（3）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16. 95 kJ热量，其热化学方程式为：_______ ____。

（4）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________ _________________ 。

14、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。

15、（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g） 为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生 反应： CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）

达平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右下图所示

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为　 　．

②该反应的△H　 　0，△S　 　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H＜0 （Ⅱ）

若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　 　（填序号）．

A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入a mol CO和3a mol H₂

16、（10分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为__________热反应，且m+n__________p（填“＞”“=”或“＜”）．

（2）减压时，A的质量分数__________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________．

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）．

1. (10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

1. 该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“<”“>”“=”)；

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和A的物质的从相等

(3) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

(4)某温度下平衡浓度符合下式c(A)·c(B)=c(C)·c(D)试判断此时的温度为 ℃

18、（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ ===K₂SO₄ +2MnSO₄ +10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	0	2.0	6.4

请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　　 。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄表示的反应速率为：υ(KMnO₄) = 　　　　。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示，发现速度有突然变快的情况。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

　 

①该小组同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②请你在表中空白处填上合适的物质帮助该小组同学完成实验方案。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

学校_______________________ 班级_______________________ 姓名________________________________ 考号_______________

——————————密——————————封————————————线———————————内——————————禁止————————答题——

海南省国科园实验学校2015—2016学年度第一学期

高二年级化学期中考试试卷答题卡

题号	选择题	13	14	15	16	17	18	总分
得分

选择题

题号	1	2	3	4	5	6
答案
题号	7	8	9	10	11	12
答案

13、(12分，每空3分)

（1）___ __

（2）__________________ _____________________________ ______。

（3）_______ ____。

（4）________ ______________ ___ 。

14、（12分，每空2分）

（1） ， 。

（2） ， ， 。

15、（12分，每空3分）

（1）①　 　． ②　 　，　 　．

（2） 　 　

16、（10分，第4题2分，其余每空1分）

（1）__________，__________。

（2）__________．

（3）__________，__________．

（4）__________．

（5）__________．

（6）__________；__________

17、(10分，每空2分)

（1） ，

（2） 。

（3） 。

（4） 。

18、（8分，每空2分）

（1）　　　　　　 　　 。

（2） 　　 　　。
（3）①　　　　　　　 　　 　　　　　　 。

② 。

海南省国科园实验学校2015—2016学年度第一学期

高二年级化学期中考试试题答案

选择题

题号	1	2	3	4	5	6
答案	A	B	D	C	A	D
题号	7	8	9	10	11	12
答案	AC	D	D	B	CD	B

13、(12分，每空3分)

1. >(2)CH₄(g) + 2 O₂ (g)= CO₂(g) + 2H₂O(l) △H = -890.24kJ/mol

（3）①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol^－1

（4）B₂H₆(g)＋3O₂(g)===B₂O₃(s)＋3H₂O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol^－1　

14.（(12分，每空2分)）

（1）放热； 需要； E₂- E₁

（2）降低；加快；使用了催化剂

15	(12分，每空3分) （1）①0.0030mol•L﹣1•min﹣1；②＞，＞；（2）BD

16、（10分，第4题2分，其余每空1分）

（1）放热，＞（2）增大．（3）增大，减小．（4）减小．

（5）不变．（6）变深；变浅

1. (10分) (1)K= c(C)·c(D)/ c(A)·c(B) ，△H< 0
2. C (3) 2.5 (4) 830

18、（共8分）

（1）其他条件相同时，增大KMnO₄浓度（或反应物浓度），反应速率增大
（2）1.5×10^-2 mol / (L·min)
（3）①生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）　
[不指出MnSO₄（或Mn²⁺）扣分]
②MnSO₄