海南省海南中学2014-2015学年高二上学期期末试题化学文

海南中学2014－2015年度第一学期期终考试

高二文科化学

第I卷

（17、18、19、20班用 考试时间：45分钟）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×3＝60分）

1、清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的

A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电泳D．折射

2、把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是

A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L

3、四种仪器中，不能用来加热的是

A．烧杯B．容量瓶C．试管D．烧瓶

4、与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是

A．CuB．MgC．FeD．Al

5、浓H₂SO₄能干燥氯气，是利用了浓H₂SO₄的

A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

6、有关水在人体中的作用，正确的说法是

A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用

C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水

7、下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是

A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．酶

8、氢气在氯气中燃烧，会发出

A、苍白色火焰 B、淡黄色火焰 C、蓝紫色火焰 D、耀眼白光

9、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A、加热会聚沉 B、产生丁达尔现象

C、胶体微粒不能透过半透膜 D、分散质颗粒大小在1-100nm之间

10、将一小块钠投入到煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）想一想可能观察到的现象是

A、钠浮在试管的液面上 B、钠沉入试管底部

C、钠燃烧起来 D、钠处于煤油和水交界处

11、下列反应中，属于氮的固定的是

12、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为

A、0.5L B、5L C、11.2L D、不能确定

13、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是

A、再加点溶质到容量瓶中去 B、影响不大，不再处理

C、用胶头滴管准确吸出标线上的溶液 D、重新配制

14、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^浓度相等的是

A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B、75 mL 2 mol/L CaCl₂溶液

C、150 mL 2 mol/L KCl溶液 D、75 mL 1 mol/L AlCl₃溶液

15、有反应方程式：Cu + 2H₂SO₄（浓）∆CuSO₄ + SO₂ ↑+ H₂O，当32gCu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）

A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol

16、下列离子方程式中正确的是

A、石灰石与盐酸反应： CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 3OH^- = Al(OH)₃↓

C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO₂ + CO₃^2- + H₂O = 2HCO₃^-

17、下列说法中正确的是

A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化

B、还原剂是一种能得到电子的物质

C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D、氧化反应和还原反应是同时发生的

18、下列物质中，属于电解质是

A、铜丝 B、 NaCl C、酒精 D、蔗糖

19、 下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是

A、0.5mo1 C₂H₄　　　　　　　　　　　 B、11.2L(标准状况) C₂H₂气体
C、23g Na　　　 D、9g H₂O

20、关于反应方程式Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂，说法不正确的是

A、Cl₂是氧化剂 B、I₂是还原产物

C、上述反应属于置换反应 D、上述反应属于离子反应

第II卷

二、填空题（共40分）

21、（10分）以下是氮循环的一部分：

1. 通常状况下，NO₂的颜色是 ；
2. 反应①的化学方程式是 ；
3. NO₂易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ；
4. 化合物A的化学式是 ；
5. 治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
   2NO + 2CO = 2CO₂+ N₂。当生成2mol N₂时，被还原的NO为 mol。
   22、（10分）现有一包AlCl₃和FeCl₃的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：
   

   溶液B

   FeCl₃粉末

   +AlCl₃粉末

   
   

   沉淀C

   操作②

   加入过量的NaOH溶液

   溶液A

   操作①

   1. 操作①名称是 ，操作②名称是 (过滤/萃取/分液/蒸馏/溶解/结晶）；
   2. 溶液B是 ，沉淀C是 (AlCl₃/ FeCl₃/ Al(OH)₃/ Fe(OH)₃/ NaAlO₂）；
   3. 若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈 色；
   4. 下图所示仪器中，操作②需要用到的仪器是 (填仪器的名称)；
      
   5. 请写出在溶液中，FeCl₃和NaOH反应的化学方程式：
      .
      23、（8分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
      试回答下列问题：
      (1)A是___________________，
      C是_________________________。
      （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是___________________________。
      （3）反应①的反应类型是___________________。
      24、（12分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
      ①引起温室效应的主要物质是 ；
      ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有：
      ,
      ,
      答案：
      1.A 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.D 10.D 11.C
      12.D 13.D 14.C 15.A 16.D 17.D 18.B 19.C 20. B
      21. (每空2分)（1）红棕色
      放电
      （2）N₂+O₂========2NO ( 3)NO₂(4)HNO₃
      22.（10分,每小题2分）
      1. 溶解、过滤
      2. NaAlO₂、Fe(OH)₃
      3. 血红
      4. 漏斗
      5. FeCl₃+3NaOH＝Fe(OH)₃↓+3NaCl

23.(每空2分)（1）Fe (2)C:FeCl₃

(3)红褐色沉淀

(4)置换反应

24. (每空2分)(1)CO₂(2)SO₂

催化剂

(3)2SO₂+O₂========2SO₃

SO₂+H₂O ===H₂SO₃

SO₃+H₂O ===H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄