甘肃省定西市通渭县榜罗中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学期中试题

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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。(　　)

A．①③⑤B．②③⑤

C．①②④D．②④⑤

2．下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3．下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应

C．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

4．已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH<0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH>0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂===CH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH>0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH===CH₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0

7．下列过程中，属于非自发过程的是(　　)

A．N₂和O₂混合

B．常温、常压下，石墨转化为金刚石

C．H₂和O₂化合生成H₂O

D．C＋O₂CO₂

8．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

9．对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)

A．增大压强B．升高温度

C．使用催化剂D．多充入O₂

10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

A．33% B．40% C．50% D．65%

11．在一定温度、不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是(　　)

12.下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

13. 在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)

①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强 ⑤密度

A．①和③B．②和④

C．④和⑤D．③和⑤

14. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则下列描述正确的是(　　)

A．KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1

C．H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

15．已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

16．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol^－1B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1D．＋330 kJ·mol^－1

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

1. 该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
2. A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
3. 物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
4. 反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
5. 写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

18．(12分)用“>”、“<”或“＝”填空：

1. 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂。
2. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
3. 已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为燃烧)ΔH的大小：ΔH₁________ΔH₂。
   ①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁，
   ②4P(红磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂。
4. 已知：101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)
   ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol^－1。
5. 已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol水放出的热量________57.3 kJ。

19．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂发生如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

1. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。
2. 若反应在830 ℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为________。
3. 若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
4. 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A．容器内压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

E．c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)

20．(10分)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。

1. 该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
   
2. 500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用n_B，t_B表示)。
3. 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。
   a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)
   b．混合气体的密度不再改变
   c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
   d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
4. 300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_______。

a．c(H₂)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

21．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO (g)过程中的能量变化：

1. 人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol^－1。根据上图写出 N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：_____________________________。
2. NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为 _______________________；

当有16 g O₂(g)生成时，该反应中放出的热量为_________kJ。

班级：学号：姓名：成绩：

选择题答题卡：