福建省四地六校2016-2017学年高二上学期第二次（12月）月考化学试卷

“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、

龙海二中”六校联考

2016-2017年上学期第二次月考

高二化学试卷

（考时间试：90分钟总分：100分）

可能用到的相对原子质量：Ag-108

第Ⅰ卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是（ ）

A．NH₃溶于水溶液能导电，所以NH₃是电解质

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e^－=Fe³⁺

C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol^－1，ΔS＝＋8 J·mol^－1·K^－1，该反应在任意温度下都能自发进行

2．能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO₂生成

B．由H₂、I₂、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．使用铁触媒，使N₂和H₂的混合气体有利于合成NH₃

D．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl₂

3．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入Na₂SO₄固体，v(H₂)增大　　　 B．加入NaHSO₄固体，v(H₂)不变
C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小　 D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

4．下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3

B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

C．温度升高，溶液的导电能力增强

D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

5．已知CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )

A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少

C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO₂) /c(CO)增大

6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥平衡常数一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

7．下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）
　　　　　　　 　　　

$来&源： ① ② ③ ④

A．图①可知：热化学方程式是H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(g)　 △H=﹣241.8 kJ/mol
　 B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，A点为平衡状态
　 C．图③可表示：压强对2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影响
D．图④可表示：Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

8．全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：

下列说法正确的是（ ）

A．当电池放电时，VO₂⁺离子被氧化

B．放电时，负极反应为：VO₂⁺+2H⁺+2e^-=VO²⁺+H₂O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大

9．COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂ (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl₂ 转化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

10．已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是( )

A．O₂的体积分数 B．SO₂的转化率

C．密闭容器内的压强 D．混合气体的密度

11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
　 C．装置③中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极
　 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

资*源%库 12．水的电离平衡为H₂OH⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）
A．将水加热，pH减小　　　　　 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大　D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

13．将2molSO₂和1molO₂分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO₂+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率

C．混合气体中SO₃的含量为：甲＞乙 D．气体的总物质的量：甲＜乙

14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )

序号	①	②
pH	12	资*源%库 12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH^－)相等　 B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L^-1
　 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L^-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

资*源%库 15．右下图所示原电池工作时，右池中Y₂O₇^2-转化为Y³⁺。下列叙述正确的是（ ）

A．左池电极反应式：X⁴⁺+ 2e^-= X²⁺

B．每消耗1mol Y₂O₇^2-，转移3mol电子

C．左池中阴离子数目增加

D．在工作中，电流的方向：左池→导线→右池

16．反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度

为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线

如右图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17．(8分)

I．已知：P₄（白磷）+3O₂（g）= P₄O₆（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol^1，白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol^1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO₂所需要的能量为 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－141kJ·mol^－1
　　　 ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　　△H=－484kJ·mol^－1
　　　 ③CH₃OH（g）+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H=－883kJ·mol^－1

（1）利用CO、H₂化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为　　　　　　 　　　　；　　　　　

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H₂充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H₂的转化率为　　　　　 ，平衡常数为　　　　 　　　　　。

18．（8分）25℃下，现有0.1mol·L^-1的H₂SO₄和0.1 mol·L^-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L^-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

（2）0.1mol·L^-1的H₂SO₄中水电离出的C(H⁺)为 ；

（3）向0.1mol·L^-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

（4）向0.1 mol·L^-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是

①c(H⁺) ② 电离度（α） ③c(OH^-) ④ Ka ⑤c(A^-)/ c(HA) ⑥n(A^-)

19．（12分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极b为 ______ 极，

CH₄

溶液中OH^-移向 _____ 极（填a或b）；

（2）电极a处所发生的电极反应方程式为

；

（3）乙装置所发生的总反应方程式

$来&源：甲 乙

；

（4）如图装置中盛有100mL0.2mol•L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH= ______（溶液体积变化忽略不计），

d极增重 g。

$来&源：20．(12分)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n (H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝ mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是 。

①c(CO)与c(H₂)的比值保持不变 ②v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化⑥气体的平均相对分子质量不变

21．（12分）已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I₂完全消耗．由于溶液中I^-继续被H₂O₂氧化，生成I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
	0.1mol·L-1 KI溶液	H2O	0.01mol·L-1 X溶液	0.1mol·L-1 双氧水	0.1mol·L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反应速率的影响。

实验2中m=　　　　　　　　　 ，n=　　　　　　　　 。

（2）一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，反应速率可以表示为v=k·c^a(H₂O₂)·c^b(I^-)·c(H⁺)（k为反应速率常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；
②根据上表数据可知，a、b的值依次为　　　　 和　　　　 。

（3）若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中六校联考

2016-2017学年上学期第二次月考

高二化学参考答案及评分标准

1. 选择题（每小题3分，共48分）

   题号	1	2	3	4	5	6	7	8
   答案	D	D	C	D	B	C	D	D
   题号	9	10	11	12	13	14	15	16
   答案	A	B	C	D	A	B	C	C

2. 非选择题（52分）

17（8分）每空2分

Ⅰ 498

Ⅱ（1）CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=+258kJ·mol^-1

（2）1/3（或33.3%）；1L²·mol^-2

18.（8分）每空2分

1. 0×10^-7mol·L^-1

（2）5.0×10^-14mol·L^-1

（3）19:11

（4）②③⑤⑥ （少写一个扣0.5分，多写1个扣0.5分）

19.（12分）每空2分

1. 正；a
2. CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
   

   通电

3. 4AgNO₃+2H₂O=== 4Ag +O₂↑+4HNO₃
4. 1；1.08

20. （12分）每空2分

1. 2/t₁ （2）0.40 （3）放热

（4）>（5）降温；提高c（H₂O）；减小c（H₂）

（6）①②⑤（少写一个扣1分，多写1个扣1分）

21. （12分）每空2分

（1）20.0；20.0

（2）①1.4 ②1；1

（3）便于控制反应温度；防止H₂O₂分解