贵州省思南中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷

贵州省思南中学2015~2016学年度第二次月考

高二化学试题

试题总分：100分 考试时间：120分钟

一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共40分。）

1．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH₃OH＋3O₂===2CO₂＋4H₂O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

2．已知1 g H₂完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，则1 molH－H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

3．已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为( )

A．－Y kJ/mol　　　　　B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol　　D．＋(10X－Y)kJ/mol

4、用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（ ）

A．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6N_A

5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

6. 现有右边两个图象：下列反应中符合右述图象的是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

7.在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝—akJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是(　　)

A.反应放出的热量为0.04a kJ B.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

C.平衡时H₂O的转化率为40% D.CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等时反应达到平衡

8．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)

A．25%B．75% C．50% D．80%

9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣5mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

10．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)

A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸

11．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y^﹣═HY+Z^﹣能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L^﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1 mol·L^﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^﹣1HX

13常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（)

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体

14．下列说法中正确的是(　　)

A．某溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c(H^＋)>10^－7mol·L^－1，则c(H^＋)>c(OH^－)，溶液显酸性

C．c(H^＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H^＋，无OH^－

15．常温下，将0.02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液100 mL和0.02 mol·L^－1的NaHSO₄溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)

A．pH＝12 B．pH＝2

C．由水电离产生的c(H^＋)＝1.0×10^－2mol·L^－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L^－1

16．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)

①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性

A．③④ B．①③ C．②④ D．①②

17．在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Fe^2＋　Na^＋　NO　Cl^－B．Ba^2＋　Na^＋　NO　Cl^－

C．SO　SO　NH　Na^＋D．Mg^2＋　Na^＋　Br^－　ClO^－

18、下列有关实验的做法正确的是（）

A．用pH试纸测氯水的pH

B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO₄溶液

D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

19．下列有关实验操作的说法错误的是(　　)

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

20．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)

A．加入的碱过量 B．反应后溶液中c(A^－)＝c(M^＋)

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．生成的盐发生水解

二、非选择题

21.(6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ ___________________________

（2）SiH₄是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O(l)， 己知室温下1克SiH₄自燃放热44.6kJ. ________________________________________

（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态的B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为__________________________

22.(10分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

1. 300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K_300℃350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
2. 在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
3. 若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23.(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g），K₁△H₁＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g），K₂△H₂＜0 （Ⅱ）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）．

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol·L^﹣1·min^﹣1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率α₁= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措是 ．

24.(8分)某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L^－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

1. 若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝________。
2. 若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝__________。
3. 若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

25.(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

1. 取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
2. 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
3. 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。
4. 取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)。

26. (12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从　 　色变为　 　 色时，停止滴定．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　 　

A、滴定管内液面的变化 　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是　 由此造成的测定结果　 　（偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是　 　

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　 　mL

22

23

（6）

请计算待测烧碱溶液的浓度　 　mol/L．

1. ---

   选择题
   ACBBC BCBCA BBDAA DBCCB
2. 非选择题

21、（每空2分 6分）

1. C₂H₅OH(l)+ 3O₂ (g)== 2CO₂ (g) + 3H₂O(l), ΔH=-1367.12kj/mol
2. SiH₄(g) + 2O₂ (g) == SiO₂ (s) + 2H₂O(l), ΔH=-1427.2kj/mol
3. B₂H₆(g) + 3O₂ (g) == B₂O₃(s) + 3H₂O(l), ΔH=-2165kj/mol

22、（每空2分 10分）

答案：(1) >

(2)0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min) (3)不变

23、（每空2分 12分）

（1）；

（2）0.025；75%；＞；不变；升高温度；

24、（每空2分 8分）

答案 10^－13

1. 1∶10 (2)12 (3)1∶9

25、（每空2分，除（1）前两空每空1分12分）

答案 (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于

26、（每空2分，除（1）、（3）每空1分 12分）

（1）红；无；

（2）B．

（3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高；

（4）据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

（5）22.60；

（6）0.0800．