贵州省思南中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

思南中学2016——2017学年度高二（下）半期考试

高二化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页

本卷满分100分 时间120分钟

第一部分 选择题（20小题，每题3分，共60分）

1．下列各项叙述中正确的是 （ ）

1. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
2. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
3. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
4. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数

2．下列化学用语的表达正确的是(　 )

A．原子核内有10个中子的氧原子：O

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe^3＋的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵

D．基态铜原子的外围电子排布图：　

3．下列说法正确的是 （ ）

A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概 率的大小

4．电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　 ）

A．E(4s)＞E(3d)＞E(3P_x)＞E(3P_y)　　　　　B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3P_x)＝E(3P_y)　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)

5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)

A．原子的价电子排布为ns²np^1～6的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素

C．原子的价电子排布为(n－1)d^6～8ns²的元素一定位于ⅢB～ⅦB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

6．已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数c＞d，离子的还原性Y^2－＞Z^－B．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X

7．下列现象与氢键有关的是（ ）

①NH₃的熔、沸点比PH₃的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH₃—O—CH₃）难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

①COCl₂　 ②SCl₆　 ③HCHO　 ④BF₃　

⑤PCl₃　 ⑥PCl₅　 ⑦XeF₂　 ⑧N₂　

A．⑥⑦⑧ B．①⑤⑧ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑧

9．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX₂、WZ₂、ZX₂

C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

10．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A．原子半径：Be

B．第一电离能：B

C．元素的电负性：O>N>S>P

D．气态氢化物的稳定性：NH₃434

11.硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO₂、CS₂互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol^－1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）

1. 分子中有2个σ键和1个π键
2. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol^－1
3. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的
4. 分解温度CO₂、OCS 、CS₂依次由低到高

12．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 (　　)

A．白磷(P₄)易溶于CS₂，但难溶于水

B．NaCl易溶于水，难溶于CCl₄

C．碘易溶于苯，微溶于水

D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄

13．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 (　　)

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

14．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是 (　　)

A．离子晶体B．分子晶体

C．原子晶体D．金属晶体

15．直接由原子构成的一组物质是 (　　)

A．干冰、二氧化硅、金刚石

B．氧化钠、金刚石、氯化氢

C．碘、石墨、氯化钠

D．二氧化硅、金刚石、晶体硅

16．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（ ）

1. 氟 B.氯 C.溴 D.碘

17．下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是 ( )

A．氧原子采取的是sp²杂化

B．分子中有3个σ键

C．过氧化氢是极性分子

D．每个氧原子上有两个孤对电子对

18．下列微粒中含有配位键的是（ ）

①H₃O⁺；②NH₄⁺；③[Cu(H₂O)₄]²⁺；④[Fe(SCN)₆]^3-；⑤CuCl₄^2-；⑥ CH₄；⑦NH₃

A．①②③④⑤ B．①③⑥ C．④⑤⑦ D．②④⑥

19．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）

①BCl₃②NH₃③H₂O ④PCl₄⁺⑤HgCl₂

A．⑤④①②③B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

20．实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，

则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（ ）

A．B．C．D．

第二部分 非选择题（4小题，共40分）

21．（8分）有下列微粒：

①CH₄　②CH₂==CH₂　③CH≡CH　④NH₃⑤NH₄⁺　 ⑥BF₃　 ⑦P₄　 ⑧H₂O　⑨CH₃Cl

填写下列空白（填序号）：

（1）空间构型呈正四面体形的是________________________（2分）。

（2）中心原子轨道为sp²杂化的是_____________________（2分）。

（3）含有极性键的极性分子是________________（2分）。

（4）所有原子共平面的是__________（1分），共直线的是_____________（1分）。

22．（8分，除标注外，每空1分）图表法、图像法是常用的科学研究方法。

下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：

用所给元素试回答下列问题：

1. 比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。
   （2）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则一个该分子中共含有________个σ键，________个π键。
   （3）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。（2分）
   
   不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________（2分）。
   23.（12分，除标注外，每空2分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
   1. E元素基态原子电子排布式为______________。
   2. F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
   3. A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
   4. 写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________________________________________________________________。
   5. 离子半径：D^＋______B^3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

24.(12分，每空2分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 

(1)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)₄,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。

如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²杂化的分子有  (填物质序号)；HCHO分子的立体结构为　　　　形。 

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。 

(4)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。